Адсорбированное вещество критическая температура

Например, при адсорбции бензола как стандартного вещества на полимерном угле САУ характеристическая энергия Е = = 27,4 кДж/моль, а на молекулярно-ситовом угле М5С-5А Е = = 30,5 кДж/моль. Следуя приведенному соотношению (2.1.8), определяем критическую температуру адсорбированной фазы бензола, которая при адсорбции на САУ будет равна 1063 К и прн адсорбции на угле М5С-5А составит 1120 К. Если же бензол адсорбируется на цеолите NaX, то характеристическая энергия равна 37 кДж/моль и, следовательно, Гкр= 1237 К. Так как значения теплот адсорбции определяются свойствами как адсорбента, так и поглощаемого вещества, то и критическая температура адсорбированной фазы существенно зависит от типа адсорбента. Существование критической температуры адсорбата, которая значительно превышает критическую температуру объемной фазы адсорбтива, подтверждает обнаруженный экспериментально во многих работах факт, что изостеры адсорбции в координатах 1п р — не имеют никакого излома при переходе через [c.31]

Наиболее просты закономерности, наблюдающиеся при адсорбции газов. Как правило, газ адсорбируется тем лучше, чем выше его критическая температура. Так как температура кипения приблизительно пропорциональна критической (составляя около /з ее, если считать по абсолютной шкале), ту же закономерность можно выразить и иначе вещество обычно поглощается из газовой фазы тем лучше, че.м выше его точка кипения. Этим объясняется, почему при прохождении сквозь противогаз воздуха, содержащего хлор,. задерживается именно хлор, а не кислород или азот. Этим же обусловлено поглощение поверхностью твердых тел из воздуха главным образом водяных паров, а не каких-либо других газов. На практическом использовании подобных различий основаны некоторые важные методы разделения газовых смесей, в частности получение из воздуха криптона н ксенона путем их адсорбции при низких температу- [c.268]

Хотя все эти работы могут привести к мнению, что критическая температура вещества в адсорбиро- г/а [c.598]

Прочность, с которой адсорбируются различные газообразные вещества, возрастает с увеличением критической температуры или молекулярного веса. Впрочем, такая закономерность сильно зависит от природы адсорбента и специфических свойств адсорбируемого вещества. Так, Нг (т. кип. 20,4° К) гораздо сильнее адсорбируется, чем Ые (т. кип. 27,3° К) циклогексан (т. кип. 80°) вытесняется более легко кипящим н-гексаном (т. кип. 69°). [c.488]

В органическом синтезе применяют как чистый оксид углерода, так и его смеси с водородом (синтез-газ) в объемном отношении от 1 1 до 2—2,3 1. Оксид углерода СО представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ (т. конд. при атмосферном давлении —192 °С критическое давление 3,43 МПа, критическая температура —130 °С). С воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах концентраций 12,5—74% (об.). Оксид углерода является весьма токсичным веществом, его предельно допустимая концентрация (ПДК) в производственных помещениях составляет 20 мг/м . Обычные противогазы его не адсорбируют, поэтому применяют противогазы изолирующего типа или имеющие специальный гопкалитовый патрон, в котором находятся оксиды марганца, катализирующие окисление СО и СОг. Оксид углерода слабо сорбируется не только твердыми телами, но и жидкостями, в которых он мало растворим. Однако некоторые соли образуют с ним комплексы, что используют для сорбции оксида углерода водно-аммиачными растворами солей одновалентной меди. [c.84]

Обычно же температура жидкостей далека от критической температуры их смешения, и на разделяющей их границе имеется заметное поверхностное натяжение. В этих условиях, подобно тому, как это происходит и при получении других микрогетерогенных лиофобных коллоидных систем, образование устойчивых эмульсий возможно только в присутствии веществ, которые, адсорбируясь на поверхности капелек, придают им агрегативную устойчивость. [c.294]

Адсорбция двуокиси углерода осуществляется силикагелем при низкой температуре. Адсорбцией называется процесс поглощения газов, паров и жидкостей твердыми веществами с высокопористой структурой—адсорбентами (силикагель, активная окись алюминия и др.). Поверхность пор измеряется сотнями квадратных метров на 1 г массы вещества адсорбента. Размеры пор настолько малы, что соизмеримы даже с размерами молекул газов. Лучше всего поглощаются адсорбентами вещества с высокой критической температурой. Из воздуха, например, хорошо адсорбируются ацетилен, двуокись углерода, водяные пары. При температуре порядка —130 °С и ниже твердая двуокись углерода хорошо адсорбируется из потока воздуха силикагелем. [c.396]

Хорошим сорбентом может оказаться любое инертное вещество с сильно развитой поверхностью, например, уголь, пемза, обезвоженная глина, цеолиты, силикагель, алюмогель и др. Истинная, участвующая в адсорбции, поверхность сорбента, отнесенная к 1 г его, называется удельной поверхностью. У хороших адсорбентов она достигает многих сотен квадратных метров. Адсорбция зависит и от природы, т. е. совокупности физико-химических свойств, поглощаемого газа. Вообще, чем выше молекулярный вес вещества и чем выше его критическая температура, тем лучше оно адсорбируется. [c.184]

Первые три газа, указанные в этой таблице, удерживаются углем при комнатной температуре только вследствие адсорбции, последние три удерживаются и за счет капиллярной конденсации. Как мы видим, количество удерживаемого вещества тем больше, чем выше молекулярный вес, температура кипения и критическая температура газа. При температуре жидкого воздуха вследствие капиллярной конденсации уголь удерживает и постоянные газы, например N2, Оо и СО. Это явление используют для создания высокого вакуума. Соответствующий сосуд, частично эвакуированный с помощью насоса, соединяют с трубкой с активированным углем, охлажденным жидким воздухом, чтобы адсорбировать газы, которые не мог отсосать насос. Из смеси газов и паров активированный уголь удерживает значительные количества газа с более высоким молекулярным весом, как было показано в описанном выше опыте на примере смеси воздуха и паров бензола. Уголь, применяемый в противогазах, не задерживает окись углерода, молекулярный вес и критическая температура которой того же порядка, что и у газов, содержащихся в воздухе, но он удерживает вещества с более высоким молекулярным весом. [c.469]

Механизм коксования анодной шихты и связующего вещества в основном аналогичен замедленному коксованию тяжелых нефтяных остатков в необогреваемых камерах. Отличие заключается в том, что в загружаемом сырье уже содержится значительное количество карбоидных зерен разного размера, но в строго определенном соотношении. На поверхности этих зерен адсорбируется связующее вещество, что при определенных условиях вызывает спекание коксовых частиц. Спекание происходит потому, что свободная энергия поверхности мелких коксовых частиц больше, чем крупных. В соответствии со вторым законом термодинамики, всякий процесс, сопровождающийся убылью свободной энергии, должен протекать самопроизвольно. Повышение температуры шихты и пека способствует процессу уплотнения (синерезису), идущему самопроизвольно с уменьшением свободной энергии. Можно предположить, что имеется какое-то критическое расстояние между коксовыми зернами, после достижения которого они [c.146]

Поверхностное натяжение жидкости зависит от температуры, природы граничащей среды и растворенных в жидкости примесей. С ростом температуры поверхностное натяжение жидкости уменьшается и при критической для нее температуре обращается в нуль. В присутствии в окружающей жидкое топливо среде поверхностно-активных веществ, способных адсорбироваться на его поверхности, поверхностное натяжение топлива будет резко снижаться. Растворенные в топливе вещества (сернистые, азотистые, кислородные соединения, смолы, вода, кислород и другие газы) могут сильно изменять в ту или иную сторону его поверхностное натяжение по сравнению с поверхностным натяжением топлива, не содержащего этих примесей. [c.197]

Цеолит марки ЫаА, адсорбирует молекулы с критическими размерами меньше 4А. К таким веществам относятся вода, углекислый газ, сероводород, аммиак, этан, этилен, пропилен, низшие ацетиленовые углеводороды нормального строения. При более низких температурах в существенных количествах адсорбируются инертные газы (неон, аргон, криптон и ксенон), кислород азот, окись углерода и метан. Цеолит КаА не адсорбирует высшие нормальные парафины, начиная с пропана, парафины ызо-строения и бутены-2, высшие спирты и все соединения циклического строения. [c.428]

Цеолиты представляют собой кристаллические полигидраты алюмосиликатов натрия и калия, из которых удалена вода. Они имеют большую удельную поверхность пор, составляющую от 750 до 1030 м 1г. Цеолиты обладают большой адсорбционной емкостью в отношении малых концентраций примесей воздуха и сохраняют ее при повышенных температурах, в динамических условиях. Они имеют сродство с молекулами двуокиси углерода, воды, а также избирательно адсорбируют ненасыщенные углеводороды, например ацетилен. Хорошо поглощают вещества, молекулы которых имеют критический диаметр меньше эффективных диаметров окон, соединяющих между собою поры цеолита. Этим обусловлено их молекулярно-ситовое действие, отчего они получили также название молекулярные сита. [c.418]

Влияние свойств адсорбтива. Как уже было указано, Соссюр установил, что газ адсорбируется тем лучше, чем легче он сжижается, чем выше его критическая температура. Позднее было установлено, что адсорбция газа тем больше, чем выше температура кипения вещества. Установлена также связь между адсорбцией и теплотой испарения газа. Наконец, Аррениус нашел, что количество адсорбированного газа увеличивается с возрастанием константы а в известном уравнении Ван-дер-Ваальса. [c.111]

Коллоидные системы, дисперсные системы с частицами дисперсной фазы от 10 до 10 см. Коллоидные частицы, участвуя в интенсивном броуновском двих<ении, противостоят седиментации (оседание частиц на дно) в поле сил земного тяготения и сохраняют равномерное распределение по объему дисперсионной среды. Наиболее важны и многообразны коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Их делят на лиофильные и лиофобные. В первых частицы дисперсной фазы интенсивно взаимодействуют с окружающей жидкостью, поверхностное натяжение на границе фаз очень мало, вследствие чего эти коллоидные системы термодинамически устойчивы. К лиофильным коллоидным системам относят мицеллярные (мицелла - коллоидная частица), растворы ПАВ (поверхностно активные вещества), растворы некоторых высокомолекулярных веществ, органических пигментов и красителей, критических эмульсий (образующиеся вблизи критической температуры смешения двух жидких фаз), а также водные дисперсии некоторых минералов. В лиофобных коллоидных системах частицы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой, межфазное натяжение довольно велико, система обладает значительным избытком свободной энергии и термодинамически неустойчива. Агрегативная устойчивость лиофобных коллоидных систем обычно обеспечивается присутствием в системе стабилизирующего вещества, которое адсорбируется на коллоидных частицах, препятствуя их сближению и соединению (коагуляции - образованию агрегатов). Типичные лиофобные коллоидные системы - золи металлов, оксидов и сульфидов, латексы (водные дисперсии синтетических полимеров), а также гели (структурированные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой), возникающие при коагуляции и структурировании золей. [c.116]

Количество газа или пара, адсорбированное при равновесии, установившемся при определенных температуре и давлении, является функцией природы адсорбента и адсорбируемого вещества. Здесь мы имеем в виду, с одной стороны, физическую структуру адсорбента (величину его поверхности, размеры, форму и распределение пор) и его химический состав, а с другой стороны, физические и химические свойства молекул адсорбированного газа. Исторически впервые связь между адсорбцией и некоторыми физическими свойствами адсорбированных газов была установлена в 1814 г. Сосюром [i ], который нашел, что чем легче конденсируется газ, тем в больших количествах он адсорбируется на данном адсорбенте, С тех пор сделано очень много подобных сопоставлений, одно из которых, по данным Хене представлено в табл, 1, Сравнение объемов различных газов, адсорбированных 1 г адсорбента при постоянных температуре и давлении, показывает, что адсорбция увеличивается с возрастанием температуры кипения газа. Хотя последовательности обеих величин и не всегда соблюдаются, по наличие параллелизма является несомненным, Соответствующий параллелизм наблюдается также между адсорбцией и критической температурой, что вполне естественно, так как в абсолютной температурной шкале температура кипения составляет приближенно значения критической температуры. [c.24]

Все указанные виды применения древесного, костяного, кровяного и животного углей основаны главным образом на высокой адсорбционной способности, которую уголь проявляет по отношению ко многим растворенным вещества и газам. Уголь с высокой адсорбционной способностью называют активированным углем . Активность угля в значительной мере зависит, помимо исходного вещества, также от способа приготовления. Активность можно часто повысить путем особой обработки угля, например нагреванием с некоторыми неорганическими солями. Адсорбционная способность угля относительно различных веществ весьма различна. Газы в общем адсорбируются тем хуже, чем труднее они сжижаются. Однако нет полной прямой зависимости между степенью адсорбции газов и их точкой кипения или критической температурой. По данным автора (1932), углом большой активности адсорбируется тем большее количество тех или иных газов, чем нпжо упругость их пара в жидком состоянии. Адсорбция сильно возрастает при понижении температуры. [c.416]

Из уравнения следует, что с повышением емпературы адсорбция ухудшается и при определенной температуре вещество вообще перестает адсорбироваться. Каждому веществу присуща своя характеристи ческая (критическая) температура, выше которой вещество уже не адсорбируется . Уравнение (19) показывает, что с повышением тем ературы расстояние между пиками уменьшается. [c.45]

Молекулы веществ, повышающих маслянистость, могут содержать не только полярные, но и неполярные группы. Так, углеводороды ряда СяНая или СпНгп+г могут образовывать на металлической поверхности слои ориентированных молекул, которые адсорбируются вследствие поляризации. Эффект ориентации неполярных длинноцепных молекул может быть достигнут введением в смазочную композицию ПАВ в весьма небольшой концентрации. Молекулы, оринтированные наиболее сильно, образуют слой толщиной около 20 нм, при нагревании толщина этого адсорбционного слоя уменьшается вследствие дезориентации молекул. Температура критического перехода, соответствующая предельной смазочной способности, связана с температурой десорбции ПАВ. При температурах ниже точки плавления металла молекулы группируются на его поверхности так, что полярная группа находится в контакте с металлом, а другие группы направлены наружу. Методом электронной дифракции можно установить, как изменяется поверхность металла при трении, — кристаллическая структура поверхностного слоя превращается в аморфную. [c.130]

Цеолит NaA адсорбирует большинство компонентов промышленных газов, критический размер молекул которых не превышает 0,4 нм сероводород, сероуглерод, диоксид углерода, аммиак, низшие диеновые и ацетиленовые углеводороды, этан, этилен, пропилен, органические соединения с одной метильной группой в молекуле, а также метан, неон, аргон, криптон, ксенон, кислород, азот, оксид углерода. Последняя группа веществ в значителышх количествах поглощается только при низких температурах. Пропан и органические соединения с числом атомов углерода в молекуле более 3 не адсорбируются цеолитом и таким образом при осушке и очистке не подавляют адсорбцию указанных выше примсссй. [c.367]

Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лищь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей (галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверх-ностно-активные вещества (оксиэтилированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов (например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [c.23]

В большинстве случаев мономолекулярный адсорбционный слой не компенсирует полностью избыточную поверхностную энергию и влияние поверхностных сил может распространяться иа второй, третий и последующие адсорбционные слои. Эта возможность реализуется, когда газы и пары адсорбируются ири температурах ниже критической. В этом случае образуются полимолекулярные слои вещества на поверхности адсорбента. Полимолекулярную адсорбцию можно представить как результат вынужденной конденсации пара под действием поверхностных сил. Если в области образования мономолекуляр-110Г0 слоя величина адсорбции существенно замедляет свой рост с увеличением давления пара, то в области давлений, 6.1ИЗКОЙ к давлению насыщенного пара, она резко начинает [c.141]

Адсорбат, если в объемной фазе он находился в виде пара, в микропорах пребывает в состоянии, близком к жидкому. Он сконденсирован силами поверхности. Адсорбат-газ в порах также образует не гго, подобное жидкости. Во всяком случае, его плотность близка к плотности жидкости. Критические явления, на которых основано само разграничение понятий пар—вещество, находящееся при температуре ниже критической и способное конденсироваться при повышении давления, и газ —вещество, находящееся при температуре выше критической и неепособное конденсироваться при любом повышении давления, при адсорбции не проявляются. Адсорбируются все вещества и пары, и газы. [c.11]