Изобара свойства

ИЗОБАРЫ (от изо и греч. Ьагоз — вес) — атомы, имеющие одинаковую массу, но различные заряды ядра (атом(п,1е номера) и разные химические свойства. И. имеют одинаковое суммарное количество протонов и нейтронов в ядре. И. принадлежат к различным химическим элементам. Например Аг, аСа [c.103]

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Основные этапы развития представлений о строении атома. Модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Заполнение уровней, подуровней и орбиталей электронами принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правила Клечковского. Электронные формулы элементов 1-1У периодов. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов в свете строения атома. Периоды, группы, подгруппы. 8-, р-, d- и -элементы. Периодичность свойств химических элементов. [c.4]

Различаются ли между собой по химическим свойствам изотопы, по физическим — изобары элементов [c.67]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

При постоянной температуре зависимость величины свойства относится к определенной величине давления. Каждой величине давления в этом случае характерна изобара свойства. Она, так же как изотерма, выражается кривой. [c.44]

На фиг. 20 приведены равновесные изобарные кривые кипения и конденсации для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения, представленные в системе координат температура—состав . Состав ус, общий для пара и жидкости в азеотропической точке, разделяет равновесную диаграмму на две части, напоминающие обычные изобары веществ, характеризующихся монотонным изменением летучих свойств. Как указывалось ранее, состав азеотропической точки не является постоянным и меняется с изменением давления и поэтому напрашивается мысль о таком изменении внешнего давления, при котором состав, отвечающий экстремальному значению температуры, передвинулся бы в область концентраций, отвечающих практически приемлемой чистоте одного из компонентов системы. Тем самым, совершенно недопустимое для процесса ректификации касание кривых равновесия пара и жидкости передвигается к конечной точке интервала концентраций, оставляя простор для ведения процесса практически во всем интервале существования системы. [c.137]

Изобары (ядра с одинаковым массовым числом) имеют близкие массы и различные ядерные свойства. Атомы с такими ядрами обладают различными химическими свойствами и называются [c.48]

Естественно, что изобары обладают различными свойствами. В настоящее время периодический закон Д. И. Менделеева формулируется следующим образом свойства элементов, а также форма и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра их атомов. [c.65]

При большой распространенности изотопии среди химических элементов, естественно ожидать, что могут существовать атомы, различные по заряду ядра, но одинаковые по массе. Такие изобары действительно известны. К ним относятся Аг, К и Са, Сг и Fe, Zn и Ge и т. д. В некоторых случаях два элемента дают две, три и даже четыре пары изобаров. Например, атомы с массами 124, 126, 128 и 130 известны и для Те и для Хе. Существование изобаров особенно наглядно показывает, что сама по себе масса атома не является определяющей для его химических свойств. [c.504]

Для определения размеров и места расположения застойных зон н зон проявления аномальных свойств нефти при разработке залежей необходимо знать характер распределения фактических значений градиента пластового давления [2]. В настоящее время определение фактических градиентов давления в нефтяной залежи представляется возможным лишь по картам изобар. В связи с этим следует подчеркнуть, что для решения многих практических задач разработки залежей очень важно знать распределение давления. в пласте в любой момент времени, для чего и принято строить карту изобар. Однако до сих пор карты изобар не только не нашли широкого применения при решении различных задач по контролю за разработкой нефтяных залежей, но и мало обращается внимания на улучшение точности и совершенствование методов ее построения. Как правило, карты изобар строятся по малочисленным замерам пластового давления. Между тем эти карты должны являться одним из основных документов, позволяющих уточнить физические характеристики коллектора, направление и скорости движения водо-нефтяных потоков, определить режим работы нефтяной залежи, особенности взаимодействия эксплуатационных и нагнетательных скважин и т. п. [c.84]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства элементов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяющего положение элемента в Периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии Периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д.И.Менделеевым следующим образом "Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомного веса". На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, атомы с одинаковой атомной массой — изобары (например, Аг, Са) — принадлежат разным элементам, в то время как атомы с одинаковым зарядом ядра принадлежат одному элементу, несмотря на то что у них могут быть различные атомные массы (например, изотопы 0, О, зО). В связи с этим по-новому стала звучать и формулировка закона, [c.226]

Фм, важные степени свободы ограничены низшими состояниями спектра нуклонов и мезонов, показанными на рис. 1.1. Некоторые свойства этих состояний приведены в табл. 1.1. Главные роли играют пион со своей исключительно малой массой Шл— 140 МэВ, нуклон и изобара А(1232). Существенны также и векторные мезоны р и (О. Это и есть те составляющие, на языке которых мы проводим дальнейшее рассмотрение. [c.11]

Область А-изобары показывает, как резонанс А(1232) распространяется в ядерной материи. Уже простое наличие этой ветви демонстрирует, что резонансное состояние сохраняет свои основные свойства даже в сильно взаимодействующем окружении, но с характерными изменениями массы и ширины. [c.200]

Ввиду подавления когерентного многократного рассеяния в полном у>1-сечении поучительно исследовать свойства изобары А (1232) в ядре при этих условиях и провести сравнение со случаем пион-ядерного взаимодействия. Систематическую основу для описания таких явлений дает А-дырочная модель раздела 7,4. [c.346]

Для неидеальных систем, характеризующихся криволинейным ходом изотерм-изобар, первый закон Коновалова не является общеприменимым. Соблюдение или несоблюдение этого закона определяется выбором способа изменения состава растворов и свойствами рассматриваемой системы. Границы между областями соблюдения и несоблюдения первого закона Коновалова определяются условиями (V-14) и (V-20). [c.288]

Действительно, если для полного определения бивариантной двухфазной системы бинарной смеси при заданном общем давлении достаточно знать лишь концентрацию одного из компонентов в одной из фаз, то для полного определения /г-вариант-ной двухфазной системы, состоящей из п компонентов, необходимо знать уже концентрации п—1 компонентов в одной из фаз при заданном общем давлении. В общем случае это означает, что кривая фазового равновесия (изобара) для каждого компонента, находящегося в многокомпонентной смеси, является фупкциейпе только физико-химических свойств (качества) других компонентов, но и их абсолютных концентраций (количества). Этим собственно и отличается многокомпонентная смесь от бинарной смеси, где кривая фазового равновесия (изобара) для каждого из двух компонентов зависит только от физико-химических свойств (качества) другого. Следовательно, каждый компонент такой сложной смеси имеет не одну кривую фазового равновесия, а бесчисленное множество их, в зависимости от содержания других компонентов, что приводит к необходимости располагать многочисленными данными по равновесным соотношениям. Установление этих данных экспериментальным путем требует большого труда даже в случае трехкомпонентных смесей и практически становится невыполнимым если речь идет о смесях с большим числом компонентов. Более того, как уже говорилось выше, такой путь изучения равновесных соотношений здесь даже исключается, потому что данные, экспериментально установленные при каком-либо одном режиме для заданного разделения смеси, не могут быть использованы существующими методами для проведения расчетов при изменении хотя бы одного из условий этого режима для того же самого разделения смеси, например, при изменении флегмового числа. Проведение расчетов существующими методами становится возможным только в случае идеальной смеси, в которой летучесть каждого компонента пропорциональна абсолютной мольной доле этого компонента при любой температуре и любом давлении [481. Такие идеальные многокомпонентные смеси состоят обычно из химически родственных компонентов (например, смеси углеводородов в нефтяной или коксо-беизольной промышленности и т. д.) и равновесные соотношения для каждого компонента этой смеси в системе пар-— жидкость описываются достаточно точно уравнением [c.78]

Между 1881 и 1884 гг. русским физико-химиком Коноваловым [4] были сформулированы условия существования минимума и максимума давлений пара и максимума и минимума температур кипения в смесях двух жидких веществ. Им же было доказано, что в экстремальной точке составы жидкости и пара одинаковы. По классификации Коновалова смеси двух жидких веществ, не имеющие на изобарах экстремальных точек, составляли третью группу. В настоящее время известно много случаев, когда наличие экстремума на кривых изменения физико-химических свойств в зависимости от состава не связано с образованием химического соединения. [c.9]

Изотермы и изобары равновесия раствор —пар представляют собой частный случай диаграммы состав — свойство. Получая эти диаграммы, мы применяем к исследованию равновесия раствор — пар метод физико-химического анализа. [c.204]

Во второй половине XIX столетия голландские ученые К. Гульдберг и П. Вааге и русский физико-химик Н. Н. Бекетов сформулировали закон депствущих масс. В это же время П. Дю-гем выводит уравнение для расчета термодинамических свойств растворов (уравнение Гиббса—Дюгема). М. Планк (1887 г.) разделяет процессы на обратимые и необратимые, В. Нернст (1906 г.) формулирует тепловую теорему, а М. Планк в 1912 г. — третий закон термодинамики. Значительное влияние на развитие термодинамики химических процессов оказали работы Я. Вант-Гоффа (понятие о химическом сродстве, изобаре и изотерме), Рауля Ф., А. Л. Брауна и А. Ле-Шателье. [c.14]

Вообще же при постоянном давлении зависимость свойства от состава и температуры (политерма свойства) изображается поверхностью. Аналогичное выражение имеет зависимость свойства от давления и состава при постоянной температуре. Изотерма и изобара свойства — это кривые сечений поверхностей политермы и полибары свойства. В настоящем разделе мы попытаемся выяснить общий вид изотерм состав — свойство двойных систем. [c.44]

Математическое выражение изотермы или изобары свойства зависит от функционального выражения коэффициентов а и Ь и способа выражения концентрации системы. Величины коэффициентов а 11 Ь могут быть как постоянными, так и переменными. Непостоянство коэффициентов пропорциональности может быть следствием физической сущности свойства, изменение которого не находится в прямой пропорциональной зависимости от концентрации. Например, величины электродных потенциалов пропорциональны логарифмам концентраций потенциалообразующих ионов и выражаются соотношением [c.44]

В зависимости от свойств системы характер поверхности давления (при 7 = onst) различен. В простейшем случае идеальной системы она является плоскостью. В системах с положительными отклонениями от закона Рауля поверхность давления располагается выше, а в системах с отрицательными отклонениями— ниже этой плоскости. Наличие азеотропных точек в бинарных системах, входящих в трехкомпонентную, обусловливает появление на поверхности давления выступов или впадин. Характер поверхности давления в трехкомпонентной системе еще осложняется влиянием совокупного взаимодействия всех компонентов друг с другом. Точка тройного азеотропа, отвечающая экстремуму давления, геометрически определяется как точка касания поверхности давления и плоскости, параллельной плоскости концентрационного треугольника. Рассекая поверхность давления плоскостями, параллельными плоскости треугольника составов, получаем в сечении линии — изотермы-изобары, которые должны быть замкнутыми вблизи точки тройного азеотропа (рис. 20, а). Поверхность давления может иметь такой ход лишь при наличии бинарных азеотропов. [c.74]

Легко видеть, что через точки тройных азеотропов с максимумом или минимумом температуры кипения не могут проходить нзотермы-изобары конечной протяженности, так как в этих точках имеет место максимальная или минимальная темтература системы. Следовательно, тройные азеотропы всегда являются точечными изотермами-изобарами и концевыми точками дис-тилля ционных линий. Этим же свойством обладают точки бинарных азеотропов, если их темтература кипения является минимальной или максимальной в системе. Примерами таких точек являются точки m и М на рис. 37 и точка гп на рис. 36. Если температура кипения бинарного азеотропа не является ни максимальной, ни минимальной в тройной системе, то, как следует из геометрических соображений, через такую азеотропную точку проходит изотерма-изобара конечной протяженности. Примером такой точки является точка mj на рис. 36. [c.118]

Иначе обстоит дело в НДС. В этом случае Ло/Л имеет конечное значение и на свойства дисперсных систем (в том числе на химические свойства) существенное влияние начинает оказывать энергия поверхностных центров, обусловленных действием ван-дер-ваальсовых сил и наличием на поверхности различного рода химических дефектов — свободных радикалов, функ-циональных групп или, иными словами, неоднородностей поверхности. Изменение отношения Ло/Л в зависимости от hjr. как известно, носит экстремальный характер. На рис. 52 показана динамика поверхностного натяжения и изобары адсорбции для молекулярной жидкости (кривая 1) и НДС (кривая 2] в зависимости от температуры. Видно, что с изменением температуры поверхностное натяжение для молекулярных жидкосте ) (Ло/Лл- оо) изменяется монотонно, в то время как динамика [c.152]

Изобары имеют одинаковую (близкую) массу, но разное число протонов ), отличаются химическими и ядерными свойствами. К изобарам можно отнести Аг, К, -зоСа 1Сг и Ре 1о 1п и и др. [c.72]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства эле.ментов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяюи его положение элемента в периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д. И. Менделеевым следующим образом Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в пер1[одической зависимости от нх атомного веса . На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, [c.6]

Изобары (от греч. isos — равный, одинаковый и baros — тяжесть, вес) — атомы, имеющие одинаковую массу, но различные заряды ядра (атомные номера) и разные химические свойства. И. принадлежат к различным химическим элементам (напр,, Аг, К, Са Сг, Те n d, Sn и др.). [c.54]

Из рассмотренных закономерностей распространения элементов, изотонов и изобар вытекает одна общая — ведущее значение четности как фактора, обусловливающего повышенно распространение атомов. Из того, что при четном сочетании нуклонов в ядре силы ядерной связи особенно велики и получается устойчивый состав нуклонов, вытекает общий вывод распространенность атомов в природе определяется ядерными свойствами и способом их образования в космически х системах. [c.383]

ЭТОЙ точке, температура газа в процессе дросселировании остается неизменной. Точка В, лежащая на границе областей охлаждения и нагревания газа при его дросселировании, называется точкой инверсии. Такие же точки имеются, очевидно, на других изобарах (В , В2, ), но при иных температурах. Геометрическое место точек инверсии образует инверсионную кривую, влево от которой располагаются параметры газа (р, V, Т), соответствующие охлаждению его при дросселировании, а вправо — нагреванию. Разумеется, координаты точки инверсии зависят от физических свойств дросселируемого газа. Так, например, при Т = = 283 К точкам инверсии для воздуха и кислорода отвечают давления 31 и 37 МПа, т. е. при более высоких давлениях и той же температуре дросселирование этих газов сопровождается нагреванием. Такой же эффект наблюдается у водорода при значительно более низком давлении. [c.743]

Можно было бы ожидать, что действие принципа Паули сильно увеличивает время жизни А (1232) в ядрах благодаря уменьшению доступной области фазового пространства в распаде изобары Л - JtN. Хотя этот эффект и важен, время жизни Л сокращается, поскольку в многотельной системе появляются новые абсорбтивные каналы, отвечающие испусканию двух или более нуклонов. В действительности абсорбтивная ширина существенно больше, чем паулиевское подавление квазиупругих каналов, так что в итоге имеет место значительное затухание А-дырочных состояний. Такие свойства могут быть выражены в общем виде на языке комплексного А-ядерного потенциала, параметры которого весьма хорошо установлены эмпирически. [c.270]

Область изобары А(1232). Обширная экспериментальная работа проделана по изучению ДП на дискретные конечные состояния в области резонанса А(1232) и, в частности, на двойные аналоговые состояния. Мы даем лишь краткое феноменологическое описание наиболее заметных особенностей детального понимания механизмов ДП пока не достигнуто. В этой области энергий процессы двойной перезарядки проявляют, как правило, сильно дифракционные свойства, что является следстюем малого среднего свободного пробега пиона. [c.283]

Перейдем теперь к обсуждению характерных свойств полных сечений фоторождения, приведенных на рис. 8.1. Сечение фоторождения нейтрального пиона определяется в основном магнитным дипольным переходом на изобару Д(1232). В этом канале Д-резонанс особенно заметен в силу того, что, как мы видели, электрические дипольные переходы подавлены. [c.299]

Яркой особенностью элементарного процесса фоторождения на нуклонах при энергиях фотонов в диапазоне 200 МэВ < iu < < 400 МзВ, как видно из рис. 8.1, является возбуждение резонанса А(1232). По этой причине фотоядерные эксперименты в области резонанса Д(1232) исследуют свойства Д-изобары в ядерном окружении. [c.344]

Вследствие доминантности А(1232) в амплитуде элементарного фоторождения мезона, когерентная реакция (у, л°) на ядрах дает селективный инструмент для исследования свойств изобары А (1232) в ядерном окружении. Нерезонансные фоновые члены в амплитуде (у, лР) малы, хотя в детальные расчеты они должны быть включены. Поэтому можно ожидать, что основные свойства взаимодействия хорошо описываются на языке Л-дырочной модели. При таком описании амплитуда когерентного рождения для фотона с импульсом к и выходящего л° с импульсом q есть [c.348]

Выше уже было указано, что поверхность свойства тройной системы изображают при помощи ортогональных проекций с числовыми отметками. При этом горизонтали являются проекциями линий с определенными значениями данного свойства и называются поэтому изолиниями, например изотермами — линии одинаковых температур, изобарами — линии одинаковых давлений, изовискозами (изокамами) — линии одинаковых вязкостей и т. д. [c.179]

Это показано на примере зависимостей, соответствующих соотношению (VIII, 33), на рис. 207. Располагая зависимостью вида (VIII, 35), можно существенно упростить вычисления и найти приближенные значения данного свойства в случаях, когда другие методы не могут дать надежных результатов. Так, с помощью уравнения, соответствующего графику, изображенному в левом верхнем углу рис. 207, а, можно найти значения теплоемкости водяного пара при Р = 350 кг см , не располагая ни одной опытной точкой на этой изобаре. [c.246]

Наличие данных Р — v — Т — N, однако, чрезвычайно важно, особенно если они охватывают всю область давлений — от давлений в окрестности критической точки чистого растворителя до низких давлений. Давления должны быть настолько низки, чтобы можно было с уверенностью экстраполировать значения Р — v — Т — N на нулевое давление. Если данные в таком интервале давлений получены для всех температур и всех составов (разбавленных) растворов, то термодинамика позволяет вычислять все термодинамические свойства мольные и парциальные мольные. [Надо располагать еще сведениями о зависимости Ср (или С ) от температуры при одной какой-нибудь изобаре (одной какой-нибудь изохоре ).] [c.117]

Основные научные работы посвящены развитию учения о периодичности, вопросам высокотемпературной химии и проблеме растворов. Впервые выдвинул (1923) представление о том, что периодичность является свойством, обусловленным составом ядер атомов, и что устойчивость ядер и сложность изотопных плеяд представляют периодическую функцию атомного номера. Впервые сформулировал основную идею правила нестабильности изобаров. Развил (1949) представления об элементах-арти-адах и элементах-периссадах. Проводил (с 1953) экспериментальные исследования вторичной периодичности. Изучал химию и термодинамику оксидов, галогенидов и халь- [c.588]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология