Тафеля графики

Строят график перенапряжений в катодной области (увеличения отрицательных потенциалов), откладывая по абсциссе lgj, а по ординате г]. Находят на графике прямолинейный участок и определяют коэффициенты уравнения Тафеля а к Ь. Вычисляют коэффициент переноса ак и плотность тока обмена /о. Строят кривые зависимости Е = Щ). [c.300]

И[ ея точную плотность тока, вычисляют перенапряжение водорода и ио результатам строят график зависимости перенапряжения водорода от логарифма плотности тока. Необходимо иметь 4—6 точек, соответствующих перенапряжению при разных плотностях тока. Коэффициенты уравнения Тафеля а п Ь определяются графически. [c.190]

При построении первой кривой на оси абсцисс откладывают значения катодного потенциала, а на оси ординат — плотность тока. Построив график Ли определяют коэффициенты а и 6 в уравнении Тафеля. Во втором варианте, помимо коэффициентов а и 6, определяют температурный коэффициент Ат]дУА/. [c.214]

Теперь нужно определить три кинетических параметра А (или ), а и V. Анализируя график Тафеля или же график, соответствующий уравнению (21) гл. VII, получают значения и a/v или (1—а) . Изучение зависимости г от ао (или ак) позволяет найти (1—а)1 = р или а =д, причем р и д — соответственно наклоны прямых, описывающих зависимость 1п от 1п ао (при постоянной ан) и зависимость 1пг от 1п ак (при постоянной ао). Отношение г/г рассчитывают, исходя из величины сопротивления переносу заряда при низких перенапряжениях [ср. с уравнением (15) гл. VII] [c.197]

Наклон графика Тафеля, Ьс 0,1 В 0,1 В [c.85]

Типичный тафелевский график показан на рис. А.2. Между X и Y выполняется соотношение Тафеля. Если не допустить возникновения концентрационного перенапряжения, то эта линейная зависимость может сохраняться до очень высоких плотностей тока. Однако при очень низ- [c.20]

Если нанести на график зависимость измеряемой плотности тока от потенциала, то получится кривая, приведенная на рис. IV,И. В области потенциалов А происходит восстановление О2 и окисление металла. Поэтому кривая идет круто вверх и участок характеризуется малой поляризуемостью. В области В происходит восстановление О 2 (на предельном токе др д) и Н , совместно с окислением металла. Область С отвечает только восстановлению О2 и Н" -Но так как катодная кривая в этой области получена суммированием пред по кислороду И н+, ТО поляризуемость электрода (наклон кривой) определяется коэффициентом Ь в уравнении Тафеля для восстановления водорода. [c.151]

Для этого служат, например, расчеты коэффициентов наклона уравнений Тафеля и так называемого стехиометрического числа (по величинам коэффициентов наклона тафелевских графиков катодного и анодного процессов [3, 173]). Представляется, однако, что эти, осуществляемые с помощью поляризационных определений, измерения для неинертного (железного) электрода затруднительны, Надежные результаты могут быть получены при создании условий, способствующих протеканию только ионизации водорода без параллельного развития других электродных процессов (например, растворения металла). [c.10]

Демонстрируя зависимость электронных реакций от свободной энергии адсорбции реагирующих веществ, Парсонс [173] показал, что ток обмена во время электролитического выделения водорода оказывается сильным в случае тех металлов, которые способны легко адсорбировать атомарный водород. Ток обмена, который представляет собой электродный ток при обратимом электродном потенциале, служит удобной мерой каталитической активности. Эта величина может быть вычислена экспериментально путем применения уравнения Тафеля [174] и нахождения угла наклона графика зависимости стенени поляризации от логарифма силы тока на катоде, а также нахождения точки пересечения этого графика с осью координат. По мере того как стандартная свободная энергия адсорбции водорода на различных металлах приближается к нулю, ток обмена достигает максимума. Металлы, характеризующиеся высокими значениями теплоты адсорбции, уменьшают ток обмена, так как абсолютная величина стандартной свободной энергии адсорбции водорода, имеющей отрицательное значение, увеличивается. Медленная реакция адсорбированных атомов и ионов водорода, по-видимому, определяет скорость выделения водорода, и это подтверждается наличием связи между током обмена и свободной энергией адсорбции. [c.377]

Значение уравнения Тафеля (II. 12) для электрохимии настолько велико, что в большинстве случаев графики зависимости скорости реакции i от потенциала ф принято строить в координатах Igt — ф. Тогда зависимость эта выражается прямой линией, а всякое несоответствие уравнению приводит к отклонению от прямой. [c.27]

Таким образом, проведя экспериментальное измерение поляризации электрода и построив график зависимости поляризации от плотности тока, можно определить постоянные уравнения Тафеля и по значению предлогарифмического коэффициента сделать предположение о возможном механизме электродной реакции. [c.139]

На рис. 50 показана графическая зависимость поляризации электрода от логарифма плотности тока. Определив из графика значение постоянной а в уравнении Тафеля, можно определить коэффициент переноса а, а из значений постоянных а и Ь рассчитать ток обмена (в А/см ) , [c.139]

По экспериментальным данным рассчитывают катодные потенциалы и перенапряжение при различных значениях плотности тока и строят графики в координатах 1дг—т]. Пользуясь сведениями, изложенными в гл. 2, находят из графиков значения постоянных а и 8 уравнения Тафеля. Кинетические параметры электрохимического перенапряжения реакции выделения водорода на различных металлах — /о и а рассчитывают по уравнениям (14.6). [c.329]

Для проведения электрохимических испытаний защитных свойств ингибиторов лаборатория-подрядчик должна быть оснащена необходимыми приборами, пригодными для снятия кривых Тафеля для каждого проверяемого ингибитора, а также графиков сопротивления поляризации как средства определения устойчиво.-сти пленки в условиях применения коррозионных сред, насыщенных (продуваемых) коррозионно-агрессивными газами, т.е. НгЗ и СО,. [c.19]

Сравнение графиков 2 и 3 рис. 36 показывает, что если бы скорость образования гидроксил-ионов строго подчинялась уравнению Тафеля (график 2), то скорость коррозионного процесса при стационарном потенциале (точка пересечения графиков 1 и 2) была бы очень большой (г мах). Пример, когда все ветви коррозионного процесса 1юдчиняются уравнению Тафеля, представлен на рис. Зв, где показаны поляризационные кривые окисления железа и восстановления водорода в кислой среде для обоснования значения потенциала минимальной защищёшюсти (-0,85 В по МСЭ), а на рис. Зг показана схема этого совместного процесса [3]. [c.36]

Установить, при какой плотности тока будет минимальный перерасход электроэнергии в результате перенапряжения на катоде (см. стр. 166). Вычислить к. п. д. напряжения при разной плотности тока. По опытным данным построить графики зависимости т]к1 от плотности тока (/ = /ц/5к) и ti от Igi. Вычислить коэф-оициенты в уравнении Тафеля (Х1П.З) по прямолинейному участку Лк1 =/(lgi)T,m. Результаты опытов и вычислений занести в таблицу по форме [c.211]

Определите постоянные а и й в уравнении Тафеля при всех температурах. Представьте экспериментальные данные на графике в координатах Ig ( — 1/Т при Т1 = onst Определите эффективную энергию активации [c.470]

По по/ ученным данным строят график зависимости r от Ig / и определяют коэффициенты а и Ь в уравнении Тафеля. Коэффициент находят из отношенияиспользуя для вычисления точки, лежащие на прямой. Вычислив д, находят а. [c.243]

Полученные для всех изученных растворов перенапряжения откладывают на графике как функцию логарифма плотности тока. Определяют значения углового коэффициента полученных кривых т] — lg/, который равен 2,3 RTlaF, и из них рассчитывают среднее значение коэффициента переноса а. Находят константу а уравнения Тафеля (ак = т] при /=1 А-см ). Как видно из ур-авнения (3.58), в растворах разбавленных кислот перенапряжение не должно зависеть от концентрации кислоты. Проверяют этот вывод на основанин полученных данных по перенапряжению водорода в растворах НС1. [c.163]