Максимальная скорость смысл

Из формул (VII.80) и (VII.81) видно, что, как это и требуется по физическому смыслу задачи, концентрация исходного вещества является в каждый момент времени монотонно убывающей функцией координаты г и в каждой точке реактора (в том числе и на выходе) — монотонно возрастающей функцией времени т. Безразмерная константа скорости реакции у монотонно убывает с увеличением т при фиксированном х и монотонно возрастает с увеличением х при фиксированном т. Отношение скорости реакции кС в сечении с координатой X в момент т к максимальной скорости реакции (скорости реакции во входном сечении при т = 0), согласно (VII.80) и (VII.81), равно . [c.298]

Если применять для ввода и вывода пара стеклянные трубки диаметром 10 жж. то при наличии эффективного холодильника максимальная скорость перегонки с водяным паром может достигать 3 л в час. В 20 л собранного дистиллата содержится 95 /о вычисленного количества уксусной кислоты. Удаление последней происходит медленно потому, что скорость омыления в конечной стадии, по-видимому, незначительна, а потому мала и скорость отгонки уксусной кислоты. Оставшееся количество отгоняется настолько медленно, что вести дальнейшую перегонку не имеет смысла, хотя выход конечного вещества в результате этого может быть несколько увеличен. [c.199]

Оптимальный означает наилучший . И когда говорят оптимальный режим , оптимальный реактор , - следует пояснять в каком смысле наилучший, какой показатель имеет наилучшее значение. Поскольку такие показатели могут быть различны объем реактора, степень преврашения, выход продукта, селективность процесса и т.д., то и задач определения оптимального режима также может быть несколько в зависимости от того, какой показатель оптимизируют Задача оптимизации возникает почти на каждом этапе разработки процесса и реактора. Например, при разработке или выборе катализатора определяют такую оптимальную пористую структуру, которая могла бы обеспечить максимальную скорость преврашения на зерне катализатора при выборе реактора подбирают оптимальные конструктивные размеры, обеспечивающие минимизацию общих затрат на него, а затем определяют оптимальные концентрации и температуру, обеспечивающие максимальное превращение или выход продукта и т.д. Оптимизация химических процессов и реакторов - многовариантная задача. [c.203]

Подачу обрабатываемых газов обычно задают в виде расхода, м /ч, приходящегося на 1 м катализаторной массы. Такую характеристику называют скоростью обработки и используют для сравнения пропускной способности реакторов. Приводимая в отечественной литературе информация об установках обезвреживания со скоростями обработки 50000...1000000 ч и более имеет скорее рекламный, а не справочный характер. Многие зарубежные исследователи рекомендуют значительно более скромные и, по-видимому, более надежные величины максимальных скоростей обработки в пределах 3000...10000 ч . Необходимо иметь в виду, что с увеличением принятого значения скорости обработки уменьшается степень конверсии исходных загрязнителей. Другими словами, их превращения не дойдут до конечной стадии с безвредными продуктами - СО и Н,0, а остановятся на какой-либо из промежуточных ступеней окисления с образованием соединений, возможно более опасных, чем исходные. Вместе с этим пропадает и смысл материальных, экономических и интеллектуальных затрат на создание очистных устройств подобного рода. [c.420]

Поскольку ветвь II соответствует отрицательному значению Т тах ТО она лишена физического смысла. Следовательно, при увеличении скорости нагрева вещества температура максимальной скорости его разложения также непрерывно увеличивается согласно кривой /. [c.75]

Так как наиболее опасной (в смысле вымыва частиц грунта) будет максимальная скорость, то можно Ограничиться определением только иг макс. [c.217]

Рассмотрим методические рекомендации по применению формулы (7.38) [7.1]. Выполненные в огневых условиях исследования влияния газовых струй в объеме воздушного потока подтверждают, что существует оптимальное число струй. Физический смысл этого утверждения ясен из следующего. Небольшое число струй затягивает процессы смесеобразования из-за неравномерного распределения газа в объеме воздушного потока. Чрезмерно большое число их приводит к слиянию соседних струй, что также ухудшает условия перемешивания газа с воздухом. Распределение газовых струй в объеме воздушного потока можно учесть с помощью коэффициента заполнения зоны максимальных скоростей, который при периферийной подаче газа составляет [c.46]

Переходный участок между отрезками С ш В определяет величину максимальной скорости, на нем находится точка перегиба (а,, ). Если кривую нельзя описать с помощью простого выражения, содержащего величины, имеющие смысл констант скоростей, в некоторых случаях определяют энергию активации по максимальной скорости или же по времени достижения максимальной скорости Это допустимо при условии, что имеет место лишь один процесс, требующий активации. Последнее может быть доказано путем последовательного совмещения ряда кривых, выражающих зависимость а от при различных температурах, с одной из них, произвольно выбранной за стандартную. С этой целью значения i для каждой кривой умножают на отношение t (станд)/ ,- (аффинное преобразование). Менее строгое доказательство состоит в проверке того, что а,, не зависит от температуры. Во всяком случае, максимальная скорость не имеет большого теоретического значения, если только она не соответствует особым значениям а , например О,У2, 0,67 или 1. [c.11]

Так как наиболее опасной (в смысле вымыва частиц грунта) будет максимальная скорость, то можно ограничиваться определением только гмакс- Следует иметь в виду, что определяемая формулой скорость [c.465]

Константа F имеет четкий физический смысл это максимальная скорость, полученная экстраполяцией экспериментальных данных при определенных условиях. Константа численно равна концентрации субстрата, [c.168]

Безразмерный комплекс Со о (ц - — ] к)1и1 Ук (Ро,)к, входящий в уравнение (5.28), имеет простой смысл это — отношение скорости потребления кислорода на реакцию к максимальной скорости его абсорбции раствором. Величина этого комплекса заключена между [c.144]

Еще раз подчеркнем, что в рамках изложенного подхода кинетический анализ топохимической реакции должен включать следующие этапы выяснение реакционной модели (форма ядер, особенности их образования), определение удельных скоростей реакции и использование их для дальнейшего кинетического анализа в качестве стационарных (квазистационарных) величин. Если в силу особенностей данной системы реакционная модель остается неизвестной, для определения удельных скоростей реакции можно использовать, по-видимому, один из приведенных выше приближенных методов, в частности определение удельных скоростей реакции по максимальным скоростям. Однако результаты расчета по этим методам следует рассматривать как первое приближение, оценивая косвенными методами соответствие получаемых значений физическому смыслу величин (разумность получаемых закономерностей и значений констант, например наличие линейной зависимости в координатах уравнения Аррениуса, и т. д.). [c.73]

Термин механизмы с тройным комплексом не означает, что все механизмы, дающие пересекающиеся кинетические прямые, включают образование кинетически значимых тройных комплексов. Рассмотрим упорядоченный механизм, схема которого изображена на фиг. 18,/. Предположим, что стадия 3 является очень быстрой, а стадия 4 очень медленной (механизм Теорелла— Чанса). В этих условиях максимальная скорость будет определяться стадией 4 и концентрация тройного комплекса будет очень низкой даже при максимальной скорости реакции. Короче говоря, образование тройного комплекса не будет иметь существенного значения для кинетики реакции в обычном смысле слова. Однако графики начальных скоростей будут при этом пересекаться, как и в случае механизма с тройным комплексом. Уравнение скорости реакции будет по форме таким же, как и уравнение (44), однако смысл кинетических коэффициентов будет иным [c.140]

Тип I (максимальная скорость) характеризуется тем, что равновесие диссоциации имеет место везде, вплоть до поверхности электрода, и таким образом понятие реакционного слоя теряет смысл. Формально это проявляется в том, что рассчитанная толщина реакционного слоя [X имеет порядок размера молекулы. Ясно, что предельный ток контролируется совместной диффузией обеих форм Ai и Аг и с ростом pH уменьшается только из-за неравенства коэффициентов диффузии. Уравнение волны и зависимость Ei/, от pH для реакций типа I рассчитаны в работе [45]. [c.95]

Таким образом, концепция критического напряжения (а также других критических показателей — удлинения и упругой энергии, ниже которых растрескивание в присутствии агрессивной среды не происходит) теоретически не обоснована. Однако эти представления могут иметь практическое значение, если под критической понимать величину показателя, ниже которой скорость разрушения сильно замедляется, так как имеют место логарифмические зависимости между временем до разрушения и напряжением (деформацией, энергией). Использование понятия критическое удлинение в указанном выше смысле вносит некоторую путаницу в установившуюся для коррозионного растрескивания терминологию, по которой под критической деформацией понимается величина растяжения, соответствующая максимальной скорости растрескивания. [c.122]

Так как наиболее опасной (в смысле вымыва частиц грунта) будет максимальная скорость, то можно ограничиваться определением только кс- Следует иметь в виду, что определяемая формулой скорость не является истинной. Она определена как скорость выхода расхода д через полное сечение грунта, а для [c.286]

Последнее ясно и по физическому смыслу, поскольку условие а=1 означает, что связывание субстрата в комплексы KS и KIS не сопровождается изменением сродства, благодаря чему общее количество субстрата, связанного в комплексах KS и KIS, не зависит от присутствия в системе ингибитора. Ингибитор только переводит активированный промежуточный продукт KS в неактивный KIS, что влияет только на скорость и и максимальную скорость Уэфф- Графический анализ этого случая приведен на рис. 2, а. На рис. 2, I, II, III, а показаны три способа расчета эффективной максимальной скорости Уэфф при различных концентрациях ингибитора. Стрелкой отмечено направление, отвечающее увеличению [По- [c.52]

Физический смысл первого уравнения (VI-37) состоит в том, что процесс следует остановить, когда w = ЬСИз второго уравнения следует, что в каждом сечении нужно поддерживать максимальную скорость (dw/dT = 0). [c.210]

Уравнение (7) не зависит от кинетики реакции. В нашем случае D = 1,6 10-3 M J eK, г = 0,035 см. Расчет проведен по максимальной скорости dnldx (в начальный момент дегидрирования, при л 0). Расчет по уравнению (7) показал, что в температурном интервале 510—550° С реакция дегидрирования бутана в наших условиях протекает в кинетической области, а при 570° С имеет место внутридиффузионное торможение, что приводит к резкому снижению энергии активации. Необходимо отметить, что наблюдаемая энергия активации при внутриднффузионном торможении не равна половине энергии активации реакции в кинетической области. Это объясняется тем, что в области внутренней диффузии наблюдаемая константа скорости для обратимых реакций не подчиняется уравнению Аррениуса, и понятие наблюдаемой энергии активации теряет смысл [2]. [c.77]

ДЛЯ случая пропан-воз-душной смеси с максимальной скоростью горения. Даггер [9] для опре-делеиня скорости горения использовал метод измерения площади внешнего контура пламени по фотографиям пламени на простой бунзеновской горелке, Результаты измерения представлены в виде формулы 5 = 0 + t" , где t — начальная температура в С, а 6 и с — константы. Опыты Брезе [10] были выполнены по методу измерения угла наклона пламени на бунзеновской горелке, Полученные результаты соответствуют линейной зависимости скорости горения от начальной температуры, В опытах Джонстона [11] скорость горения определялась ио методу измерения угла наклона конуса пламени на сопловой горелке. Результат измерения экстраполировался к (uD)- = О для получения истинного значения скорости горения (ы — скорость течения D — диаметр сопла). Таким образом, исключается погрешность, возникающая из-за влияния пограничного слоя и охлаждения на срезе сопла. Результаты измерений Джонстона описываются следующей зависимостью S = а ехр [m t — о)], где акт — константы, причем а имеет смысл скорости горения при начальной температуре [c.140]

Из формул (V. 100), (V. 101) видно, что, как это и требуется но физическому смыслу задачи, концентрация исходного вещества с является в каждый момент времени монотонно убывающей функцией текущего времени контакта т и в каждой точке реактора (в том числе и на выходе) — монотонно возрастающей функцией диаграммного времени 1. Константа скорости реакции /г, отнесенная к единице объе-аМа слоя,. монотонно убывает с I при фиксированном т и монотонно возрастает с т при фиксированном 1. Отношение скорости реакции кс в сечении с координатой т в. момент / к максимальной скорости реакции к(,Со (скорости реакции во входном сечении при = 0) согласно (V.100) и (V. 101) равно [c.215]

В соответствии с этим скорость реакции получается посредством графического дифференцирования кинетических кривых, выражающих зависимость давления реагирующей смеси от времени. Полученные этим путем кривые скорости реакции для различных начальных давлений гремучей смеси приведены на рис. 118. Эти кривые, очевидна, отвечают вырожденному взрыву (измеримая максимальная скорость реакции). Взрыв в обычном смысле в опытах Ковальского происходил лишь при начальном давлении Ро = 8,2 и, возможно, при ро == 7,8л1Л1 рт. ст., насколько об этом можно судить по рис. 112. Изотермический характер взрыва (воспламенения) в рассматриваемых опытах обусловлен малой скоростью реакции при давлениях и температуре опытов. Одним из наиболее убедительных доказательств изотермичностп реакцип является линейная зависимость 1п Др от времени реакции I (для начальных стадий реакции), вытекающая из полученного Семеновым выражения для скорости изотермической раз- [c.450]

Кинетические измерения часто указывают на то, что реакции окисления, в присутствии энзимов, являются цепными процессами . Так, при малых концентрациях реакция обычно псевдомо-номолекулярна и идет со скоростью, пропорциональной концентрации окисляющегося метаболита. Но при высоких концентрациях достигается максимальная скорость, не зависящая от концентрации метаболита и постепенно падающая со временем но мере того, как коэнзим подвергается необратимому разрушению. Поскольку цепные реакции принадлежат в основном к гемолитическому типу (стр. 23), имеет смысл рассмотреть вопрос о возможности реакций со свободными радикалами в энзиматических системах. Свыше тридцати лет назад Дэкин указал, что перекись водорода является единственным из всех химических окислителей, который вызывает в жирах, углеводах и аминокислотах такие же процессы окислительного распада, как и энзимы. Поэтому он считал что перекисная теория окисления, выдвинутая Бахом и Энглером, применима к живым клеткам так же, как и к другим областям химии. [c.291]

Чтобы нагляднее представить смысл коэффициента Як, определим, как снижается давление за счет увеличения относительной скорости на профиле лопастей от средней скорости перед решеткой W до максимальной скорости Шщах. Пользуясь (1.7) и пренебрегая изменением геометрической высоты сечений (принимая Z1—Z2), подводом энергии и потерями, ничтожно малыми в рассматриваемом случае (точка, где скорость максимальная, близко расположена к входной кромке), находим [c.48]

Соотношение между равновесной температурой плавления Тт и скоростью кристаллизации при различных степенях переохлаждения Д Т было детально проанализировано Ю. К. Годовским (см. Высокомол. соед., 1969, т. II, А, № 10, с. 2129—2134) на примере 23 полимеров различного химического строения. В качестве количественной характеристики кинетики кристаллизации был выбран полупериод процесса То,Б Зависимость то,6 от ДГ носит экстремальный характер, и температура Тмакс. кр, при которой полупериод то,5 минимален, имеет смысл температуры максимальной скорости кристаллизации. Обработка экспериментальных д 1нных йоказала, что для большого числа полимеров Тмакс.кр = (0,82 — 0,83) Тт- Численный коэффр] иент в этой зависимости совпадает с приводимым Ван Кревеленом. [c.314]

Однако настойчивое утверждение, что настоящий лимитирующий фактор должен существовать при всех условиях, чуждо кинетике, изучающей ход реакций. Отношение между законом лимитирующих факторов и основными понятиями кинетики реакций было установлено Ромеллом в 1926 г. [20]. Он указал, что блэкмановский термин самый медленный фактор не имеет смысла и что можно говорить только о самом медленном процессе в последовательном ряду процессов. Скорость простой гомогенной реакции является обычно функцией всех наличных факторов, например концентраций всех реагирующих веществ, температуры и (в фотохимическом процессе) интенсивности света. Влияние лимитирования типа, предполагаемого Блэкманом, может существовать только в том случае, если реакция, у которой измеряется суммарная скорость, состоит из нескольких последовательных ступеней, причем одна ступень снабжает реагирующими веществами следующую. Если процесс снабжения идет медленно, он становится < узким местом и скорость суммарной реакции может стать не зависимой от всех факторов, которые не влияют на эту одну лимитирующую или определяющую скорость ступень. Простой пример этого представляют многие фотохимические реакции, в которых снабжение активированными молекулами является узким местом или лимитирующим процессом. Всякий раз, когда на практике получают кривые типа Блэкмана , можно считать, что здесь имеют дело с рядом последовательных реакций, в котором имеется, по крайней мере, одна ступень, лимитирующая максимальную производительность. В этом случае скорость суммарного процесса не может превзойти максимальную скорость прохождения системы [c.274]

Если расчеты по уравнению (IV, 14 а) провести по максимальной скорости дегидрирования бутана (по наклону касательной к кривой X — W/F в начале координат, т. е. при X 0), то даже в этом случае внутридиффузионное торможение должно сказываться толыго при температуре 570° С и выше. Таким образом, при размерах частиц промышленного катализатора 0,7 мм и больше внутридиффузионное торможение может влиять на скорость дегидрирования бутана при температурах около 570° С и выше. Отметим, что при размерах частиц этого катализатора менее 0,3 мм диффузионное торможение в исследованном интервале температур по расчету и по данным, полученным в реакторе со взвешенным слоем, не проявляется. Согласно данным [188], для обратимых реакций аналогично реакции дегидрирования), протекающих во внутри-диффузионной области, наблюдаемая константа скорости не подчиняется уравнению Аррениуса и понятие наблюдаемая энергия активации теряет смысл иначе говоря, набл не обязательно дрлж-на быть равной 0,5 . [c.75]

На последнем условии остановимся детальнее. На рис. 11.15 показана форма фронта, кристаллизации при разных скоростях вытягивания. Результаты этих наблюдений изображены в виде графика h — lg 7 (рис 11.16). Из самых общих соображений следует, что существует максимальная скорость вытягивания Umax, выше которой говооить о направленной кристаллизации не имеет смысла. Действительно, если контейнер с расплавом выдвинуть из нагревателя с максимально возможной для механического перемещения скоростью, получим кристаллизацию, похожую на объемную, но никак не на направленную. Для наших условий i/max МЫ оценивнем в 7 см/ч. Это значение отвечает началу крутого хода стрелы прогиба фронта кристаллизации [c.47]

При прохождении искры через горючую смесь воспламенение возможно только при давлениях выше некоторого критического. Это вполне естественно, так как с повышением давления растет число активирующихся молекул, а скорость рассеяния эаергии, сообщенной газу, падает. Финч с сотрудниками 1166] изучали совместное и раздельное действие емкостной и индукционной фаз разряда на давление воспламенения. Оказалось, что индукционная фаза гораздо эффективнее. Так, например, давление воспламенения кислородных смесей СО и СН прн зажигании частично обрезанной индукционной фазой разряда оказалось более чем в два раза ниже, чем при применении емкостной фазы, хотя в последнем случае энергия, сообщаемая газу, была в два раза больше. Этот результат находится в согласии с данными, полученными ранее для искр высокой частоты [167]. Чем больше частота, тем ближе свойства разряда к свойствам конденсированного разряда (емкостной фазы). Включение самоиндукции, т. е понижение частоты, заметно понижает давление воспламенения, хотя как полная энергия, сообщаемая газу, так и максимальная скорость передачи энергии существенно уменьшаются. Так, например, искра с частотой 570 килоциклов в секунду, сообщающая газу энергию 2,30 джоуля, оказалась менее эффективной, чем искра, энергия которой была равна всего лишь 1,43 джоуля, при частоте 340 килоциклов в секунду. Объяснение этого явления, предложенное Финчем и Томпсоном, основывается на том, что для осуществления химического процесса необходимо наличие в газе активных частиц вполне определенного типа—атомов или радикалов, а не просто частиц, богатых энергией. В емкостной фазе разряда свободные электроны обладают столь большими скоростями, что при столкновении с молекулами газа они приводят к гораздо более сильному возбуждению последних, чем это необходимо для осуществления химической реакции. Такого рода возбуждение вызывает свечение газа (спектр этого свечения имеет линейчатый характер) и приводят к образованию сравнительно малоактивных одно- и многозарядных ионов. Энергия разряда расходуется, таким образом, в смысле химического возбуждения [c.126]

Анализ уравнения (52) показывает, что функция хсо = = Р (Осо,) в интервале О Осо оо является непрерывной, знакоположительной и существенно зависит от величины п. Если рассмотреть предел Хсо при стремлении Осо к О и оо при различных п, то выясняется, что физический смысл в уравнении (52) имеет только одно значение п, равное 1, так как только при этом п с ростом Осо, величина Хсо. всегда убывает и лежит в пределах О СхсОг - Для большинства газо-жидкостных систем в турбулентном режиме п = 0,8 и только для специального случая предельно турбулизированных потоков в так называемом режиме развитой свободной турбулентности п = 1 [86]. Этот режим, как известно, предопределяет максимальные скорости массообмена между жидкой и газовой фазами. Поэтому в излагаемой теории в принципе остается мало места для ее основной посылки — возможности протекания реакции образования карбамата с меньшей скоростью, чем скорость реакции дегидратации карбамата. Правда, скорость химического связывания аммиака и двуокиси углерода в карбамат может быть намного выше скорости массообмена даже [c.104]

В ходе реакции (рис. 2.10, б) кд означает долю реагента, нревращающегося в единицу времени в момент достижения максимальной скорости. Пересечение касательной, проведенной в точке перегиба, с осью абсцисс задает другую величину по определению эта величина представляет собой отрезок времени, называемый периодом индукции хотя этот термин часто используется и в другом, значительно менее ясном смысле начального периода реакции. В первых работах по кинетике гетерогенных реакций величины и ti вводились для описания реакции более или менее сложным путем. [c.33]

Поскольку при избытке второго компонента скорость распада промежуточного комплекса KSi увеличивается пропорционально [S2lo, стационарная концентрация комплекса [KS] уменьшается и при насыщающих концентрациях [Sgjo становится пренебрежимо малой. Лимитирующей стадией в этих условиях становится образование комплекса [KSJ, т. е. первая стадия реакции, что и определяет физический смысл эффективной максимальной скорости Уэфф как скорости образования комплекса [KSJ при заданных концентрациях катализатора и первого субстрата. В этом, как и в предыдущем случае, определение /Сл/эфф для разных концентраций i позволяет найти все кинетические параметры двухсубстратной реакции, если она протекает в соответствии со схемой (1.28)—(1.29). [c.42]

Таким образом, кинетическая теория позволила объяснить феноменологическое уравнение Хилла (11.6). Кроме того, эмпирические константы, входящие в это уравнение, приобрели четкий физический смысл. Например, величина Р JN о = afs представляет собой максимальную силу, которую может развивать одно мышечное волокно (его полу-саркомер), когда все поперечные мостики находятся в тянущем состоянии. В выражениях (11.17) и (11.18) величина кгб является максимальной скоростью укорочения полусаркомера (скольжения нитей) при Pj = О, а произведение 2Nk2O = V м — скоростью укорочения ненагружен-ной мышцы. [c.225]

Это уравнение содержит тринадцать коэффициентов, которые определяются комбинациями только восьми констант скорости. Следовательно, между коэффициентами должны существовать определенные соотношения, которые, однако, не отражаются в уравнении. Кроме того, коэффициенты не имеют четкого физического смысла. Были предприняты многочисленные попытки представить уравнения скорости в форме, содержащей параметры, имеющие более определенный физический смысл (см., например, [3.12, 30, 40, 108]). Простейшим из подходов с точки зрения понимания и использования является метод Клеланда, слегка видоизмененный в настоящей книге в соответствии с рекомендациями Комиссии но ферментам при Международном биохимическом союзе [84]. Для любого механизма максимальные скорости в прямом и обратном направлениях обозначаются через и соответственно (в достаточно ясных случаях индексы могут быть опущены). Кроме того, для каждого реагента задается константа Михаэлиса [c.114]

Это уравнение получается из уравнения (5.2) исключением членов, содержащих произведения концентраций. Чтобы выяснить смысл параметров V, Kf, К и К , необходимо проанализировать уравнение (5.5) при крайних значениях а и >. Если а шЪ очень велики, то уравнение принимает простой вид v = V. Следовательно, V — это скорость реакции в условиях, когда концентрации обоих субстратов являются насыщающими она соответствует, очевидно, максимальной скорости V в односубстратной реакции. Если Ь очень велика, то уравнение (5.5) принимает следующий вид [c.118]