Летучесть углеводородов график

В графиках авторы дают более подробные данные. ЛЕТУЧЕСТИ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.246]

Непосредственное применение уравнения для расчетов равновесия жидкость — нар в многокомпонентных системах слишком сложно для типовых инженерных расчетов. По этой причине в следующей статье этой серии будет описан способ, упрощающий использование уравнения путем приведения уравнения к графикам летучести индивидуальных углеводородов. [c.11]

Как отмечалось выше, уравнение состояния Бенедикта является наиболее точным из существующих методов расчета коэффициентов распределения легких углеводородов. В табл. 6. функции летучести, определенные цо графикам [c.126]

Первый способ. По графикам давление температура состав (Р Т — N) величину К определяют как произведение функций летучести для паровой и жидкой фаз в области температур от —70 до +200° С, давлений до 70 атм абс. и в определенной области состава фаз. Коэффициенты распределения 12 легких углеводородов представлены на 24 графиках для всей рассматриваемой области переменных [c.115]

При первоначальных исследованиях влияния состава авторы склонялись к применению кажущегося давления сходимости [14, 18, 42, 43]. Смит и Ватсон [35] представили серию графиков коэффициентов активности для корректировки значений летучести в зависимости от состава паровой и жидкой фаз. Бенедикт, Вебб и Рубин [2, 3, 4, 5] предложили эмпирическое уравнение состояния для смесей низших углеводородов, которое может быть использовано для расчетов равновесия пар — жидкость. [c.120]

Интегрирование можно произвести графически с помощью значений определенных по графику. Эдмистер дал обширную таблицу приведенных термодинамических функций , по которым можно определить летучесть, теплоемкость, энтальпию и энтропию любого углеводорода, для которого известны критические давление и температура. [c.300]

Льюис и Кей определили летучести для использования в уравнении (73) из обобщенного графика, на котором нанесены приведенные изотермы в координатах коэфициент летучести ) (отношение летучести к давлению) — приведенное давление. График Льюиса и Кея воспроизведен на рис. 152. Линия АВ представляет фазовую пограничную линию, т. е. она соединяет приведенное давление пара с приведенной температурой. В области выше АВ и выше т=1,00 чистые углеводороды устойчивы в виде газов, и летучесть легко вычисляется из р — V—Г-данных с помощью методов, рассмотренных в гл. VI. График в этой области в основном совпадает с рис. 34, который является обобщенной диаграммой коэфициента летучести для всех веществ. В области ниже АВ и т==1,0 чистые углеводороды устойчивы только как Жидкости, но график применяется в этой области [c.653]

Довольно часто приходится рассчитывать фазовое равновесие углеводородов и притом в очень широком интервале температур и давлений. Для таких расчетов были построены специальные графики, охватывающие и те области, в которых давления больше, а температуры меньше критических, т. е. устойчивой фазой является жидкость. В этой области летучесть можно найти лишь с помощью экспериментальных данных о распределении компонентов в жидкой и паровой фазах. [c.312]

На рис. 93 представлен график для непосредственного определения летучести жидких углеводородов при условии равновесия их с паром [В-6]. Этот график еще более упрощает вычисления, так как отпадает необходимость в определении значения давления пара и его экстраполяции выше критической температуры (если Г> [c.312]

Наиболее сложным оказывается разделение 2,3-ди-метилбутана и 2-метилпентана. В н-С б их относительная летучесть равна 1,07 из графика Глюкауфа (рис 70, стр. 185) следует, что для достижения 98%-ной чистоты разделения небольших и равных количеств углеводородов необходимы колонки, содержащие по крайней мере 4000 эвивалентных тарелок. [c.271]

Результаты подобного расчета изображены на рис. 4. Из графика видно, что при увеличении а от 1,05 до 1,30 минимально необходимое число теоретических тарелок уменьшается со 110 до 22. Экстракционная перегонка применялась для разделения углеводородов, относительная летучесть которых а изменялась от 1,0 до 1,2 и ма- лым изменениям а соответствовали большие изменения требуемого числа теоретических тарелок. В условиях экстракционной дерегонки значения а изменяются до 2,5. [c.99]

В данной статье показано, как сложная система уравнений для определения летучести может быть сведена к набору графиков для нахождения коэффициентов летучести и констант равновесия, с помощью которых, без значительного спижепия точности, может быть рассчитано равновесие жидкость — пар. Описан способ применения этих графиков и проведено сравнение большинства исследованных равновесий жидкость — пар в смесях легких углеводородов с равновесиями, рассчитанпымп по графикам. [c.24]

Для нахождения коэффициентов летучести 12 углеводородов в жидкой и газовой фазе ири температурах от —73,3° до +204,и давлениях от О до 245 ати необходимо более 300 графиков их невозмо кно опубликовать в этой статье [c.24]

Другой крайностью по отношению к методу таблиц или графиков коэффициентов летучести является корреляция констант равиовесия К, предложенная Шервудом [31] и основанная иа донущонии, что смеси углеводородов ведут себя как идеальные растворы. При этом доиу-щенни коэффициенты летучести полностью не зависят от состава и являются только функция- [c.24]

Описание графиков. Ка кдый из окончательных графиков отиосится к опрсделениому компоненту при заданном постоянном давлении. Для давлений до 70,3 ата были приготовлены графики, выражающие константы равновесия. Для давлений, лся ащих между 70,3 и 253,1 ата на графиках дастся значение коэффициента летучести. В общем были приготовлены 324 графика для упомянутых 12 углеводородов при 26 значениях давлений между 1 и 253,1 ата в интервале температур от —73,3 до - -204,4° и в интервале средпемольиых температур кипения от —159,4 до +82,2°. [c.34]

Уравнение состояния Бенедикта является наиболее точным из известных способов определения термодинамических свойств легких углеводородов. Это уравнение слишком сложно, чтобы применять его для непосредственных расчетов равновесия пар — жидкость для каждой данной серии условий необходимо решать методом последовательных приближений систему нелинейных уравнений. Летучести, рассчитанные по уравнению Бенедикта, были использованы Бенедиктом, Веббом, Рубиным и Френдом [6, 71 для построения графиков фирмы Келлог [22]. На этих графиках для ряда постоянных давлений приводятся два коэффициента в виде функции температуры и среднемольной температуры кипеипя паровой и жидкой фаз. Произведение коэффициента для жидкой. ь [c.120]

Следует отметить, что алгебраические расчеты числа теоретических тарелок колонки для экстрактивной разгонки проводят, исходя из относительной летучести в присутствии растворителя. Такие же расчеты могут быть проведены графически, например по графику Мак-Кэба и Тиле, построенному только для смеси углеводородов. [c.299]

Другой крайностью но отношению к методу таблиц или графиков коэффициенто летучести является корреляция констант равновесия К, нредложенная Шервудом [31] и основанная на донутцеини, что смеси углеводородов В( дут себя ка1 идеальные растворы. При этом допущении коэффициенты летучесттг полностью зависят от состава и являются только функция- [c.24]

ОТ критического давления смеси не менее чем на 3,5 кПсм . Среднее абсолютное отклонение значений К1, определяемых по графикам, от экспериментальных значений оценивается 6,4%, в то время как при определении Ki но графикам зависимости 01 Р VI Т абсолютное отклонение достигает 13—15%. Ошибка определения значений по этим графикам возрастает, если системы содержат неуглеводородные компоненты (азот, углекислоту) или ароматические и нафтеновые углеводороды. Считается возможным применять графики также для конденсатных систем и для смесей легких углеводородов и абсорбционного масла. Графики ненадежны для оценки значений в критической области и не применимы в случае высокого содержания в газовой фазе таких компонентов, как водород или гелий [5 ]. Необходимость предварительного определения состава фаз для оценки функции летучести А я В ш расчета фазовых равновесных систем методом последовательных приближений осложняет методику расчетов. [c.23]