Коэффициенты давления и температуры график

Рис. 9. График для определения коэффициента активности у при известных приведенных температуре и давлении.

При расчете процесса абсорбции для наиболее летучего из извлекаемых компонентов, обычно для пропана или бутана, задаются коэффициентом извлечения ср и по величине ср и принятому числу тарелок в абсорбере по графику рис. 12. 5 определяют фактор абсорбции этого компонента. Зная температуру и давление в абсорбере, определяют для выбранного компонента константу фазового равновесия и находят затем но формуле (12.11) удельный расход абсорбента, величина которого нри данных условиях постоянна. [c.272]

Интересно, что коэффициент Джоуля-Томсона, будучи функцией термодинамического состояния, существенно зависит от давления. На рис. 10.4 приведена зависимость от р для газоконденсатной смеси Карачаганакского месторождения для пластового диапазона температур. На графике видна точка инверсии р , в которой меняет знак. Таким образом, газообразная пластовая смесь на пути к скважине сначала немного разогревается, а потом начинает охлаждаться. [c.323]

Коэффициент сжимаемости зависит от природы вещества, температуры, давления и может быть найден экспериментально или при помощи графиков [1—5]. Зная приведенные значения давления (Рпр) и температуры (Т р), можно найти Z по графику (рис. 7). Для идеальных газов 2=1. При определении коэффициента сжимаемости для нефтяных фракций и газовых смесей в формулы (30) и (31) вместо критических параметров Гкр и Ркр следует подставлять значения псевдокритических параметров ( Гп.кр и Рп. кр). [c.21]

Первый способ. По графикам давление температура состав (Р Т — N) величину К определяют как произведение функций летучести для паровой и жидкой фаз в области температур от —70 до +200° С, давлений до 70 атм абс. и в определенной области состава фаз. Коэффициенты распределения 12 легких углеводородов представлены на 24 графиках для всей рассматриваемой области переменных [c.115]

Применение принципа соответственных состояний позволяет с помощью значений пит вычислять различные свойства газов в широком диапазоне температур и давлений. Часто для этой цели пользуются графиками, которые построены по уравнениям, связывающим данное свойство газа с приведенными параметрами, например г = f n, х) у = /(я, т) (рис. 2), где г — коэффициент сжимаемости, а у — коэффициент активности, или коэффициент фугитивности. Данные графики, а также графики зависимости энтальпии, энтропии и некоторых физических свойств приводятся во многих литературных источниках [27, 31, 49, 75, 87]. [c.12]

Серия поправочных коэффициентов на температуру для азота была получена из графика, основанного на избыточном давлении, и эти данные представлены в табличной форме с инкрементами в в диапазоне от 61°Р до 300°Р. Основа этой таблицы представляет собой температуру установки клапана, равную 60°Р, Поправочные коэффициенты в таблице 5"1 могут использоваться для определения давления в куполе в фунт/дюйм М при 60°Р или при температуре в скважине для клапана, установленного при 60°Ро [c.128]

При низких давлениях и высоких температурах реальный гаа приближается к состоянию идеального газа, а величина / приближается к величине р. Так как для идеального газа / = то и размерности фугитивности и давления совпадают. Отношение У — называется коэффициентом активности и определяется по графику рис. 12. 1 в зависимости от приведенных давления и температуры. [c.263]

На графике рис. 6-13 показана активность углеводородов с числом атомов более трех, общая для всех углеводородов и представленная для приведенных коэффициентов давления и температуры. [c.352]

Ясм — теплопроводность при давлении 1 ати заданном значении температуры по уравнению аддитивности бт — коэффициент, взятый по графику рис. 25, при р — ата (п sO) и температуре т ерт — коэффициент, взятый по графику рис. 25, при заданном значении приведенных давления л и температуры т. Приближенно вязкость смеси пропана, этана, бутанов и пентанов в жидкой фазе пропорциональна концентрациям и вязкостям компонентов [c.39]

Коэффициенты сжимаемости для метана, этана и пропана при различных условиях давления и температуры приведены на специальных графиках в работах [12, 18, [c.20]

Путем нанесения иа график значений коэффициента сжимаемости Z различных ] азов в функции нриведеииого давления п при яакреплеиноп приведенной температуре т получаются экспериментальные точки, через которые можно провести соответствующие обобн1енныо кривые зависимости z = f (я, х). [c.9]

Все поправки коэффициента сжимаемости, вносимые в зависимости от приведенных давления и температуры, имеют недостаток, объясняемый слабостью так называемого закона соответственных состояний . Многие исследователи используют третий параметр в тех случаях, когда с помощью графика рис. 15 или графика, эквивалентного ему, не удается достичь желаемой точности расчетов. Были предложены также более сложные сочетания различных закономерностей, применение которых оправдано для специфических систем. Однако они слишком громоздки для обычного применения. Весьма удачным [c.34]

Определяем приведенное давление и температуру газа с помощью графика рис. 21, находим коэффициент сжимаемости. [c.214]

Приближенно коэффициенты активности газов могут быть определены простым способом, описанным Р. Ньютоном . Исходя из положения, что свойства газов близки при одинаковых приведенных те.мпературах и давлениях, он вычислил коэффициенты активности некоторых газов для этих приведенных параметров. Вычисленные коэффициенты газов и данные, иолу-ченные путем нвпО Оредственных измерений, харощо согласуются. Для больщинства газов отклонения находились в пределах 2%, однако для аммиака в некоторых диапазонах температур и давлений отклонения достигали 10% и более. Зависимость коэффициентов активности от приведенной температуры и приведенного давления была показана на рис. 190 и 191 (стр. 463, 464). Величины К ч для реакции синтеза аммиака, найденные экапериментально и вычисленные по коэффициентам активности (из графиков Ньютона, рис. 190 и 191), приведены в табл. 93. [c.480]

По экспериментальным данным о равновесных составах жидкости и пара, температурах кипения и давлениях паров рассчитываются парциальные давления Рг = Ру,- или коэффициенты активности по уравнению (58) или по уравнению (62), если возникает необходимость в учете объема жидкости и неидеальности паровой фазы. Затем строятся графики зависимости lg у1 и lg уг от X или р1 и 1 р2 от X. К кривым, построенным по экспериментальным точкам, проводятся касательные при различных значениях х и определяются тангенсы углов наклона этих касательных к оси X. Согласно уравнениям (184) и (70) отношение тангенсов углов наклона касательных к кривым 15у = ф(- ) и у2 = ф( ) или 1д р1=ф(х) и 1д Р2 = ф(- ) должно быть равно [c.156]

Для постоянного значения i это уравнение прямой с угловым коэффициентом г/ср и точкой пересечения Цср. Вычислением Т при у = О п у = i для разных теплосодержаний i и нанесением на график найдем сеть кривых зависимости i от Т. На этот же график нанесем упрощенные кривые равновесия мгновенного испарения при разных давлениях. Кривые находим из кривой Энглера следующим образом из значения углового коэффициента 50%-ной точки определяем значение углового коэффициента 50%-ной точки кривой мгновенного испарения. Зависимость температуры 50%-ной точки от давления далее находим или из графиков равновесных кривых или с помощью отношения Кокса (Сох). [c.106]

Установлено, что коэффициент активности является функцией приведенных температуры и давления. Поэтому значение фугитивности можно определить, пользуясь графиком (рис. 9). По приведенной температуре Гпр и приведенному давлению Рпр находят ко- [c.23]

Разработаны два вида графиков коэффициентов раснределения для их использования при расчетах равновесных отношений жидкость — пар легких углеводородов. Графики давление — температура — состав (Р — Т —ТУ) дают удобный и достаточно точный способ оценки значений К легких углеводородов. Коэффициенты раснределения определяются по графикам Р — Т — N как произведение коэффициентов для паровой и жидкой фаз, представленных в виде функций температуры, давления и среднемольной точки кипения фазы — на двух графиках для каждого углеводорода. Построенные номограммы являются некоторым улучшением ранее известных графиков давление — температура. Графики обоих видов построены но данным графиков фирмы Ке.тлог, составленных Венедиктом, Веббом, Рубином и Френдом [6, 7]. [c.131]

Ниже рассматривается другой метод получения объемных коэффицнентоя, основанный на корреляции значений этого параметра по газовым факторам С этой целью по полученным экспериментально объемным коэффициентам для пластовых и частично разгазированных нефтей, соответствующим температуре 20° С и пластовой, были построены по линии давления насыщения графики, изображающие рассматриваемую зависимость. Из них первый представлен на рис. 1, а второй на рис. 2. [c.53]

Выбор параметра, характеризующего состав. Приведенные в предыдущей статье уравиеиия позволяют выразить общую зависимость коэффициентов летучести в каждой фазе от давления, температуры и мольной доли. Но, как было указано ранее, уравнения являются слишком слон -ными для типовых технических расчето) для облегчения расчетов необходимо было найти способы приведения этих уравнений к графикам или таблицам. [c.24]

Расчет коэффициентов активности из составов жидкости и пара при известном давлении (температура не известна). Метод расчета предложен Карлсоном и КольборномТемпературу находят в первом приближении, применяя закон Рауля к компоненту, находящемуся в большем количестве. Это дает возможность определить приближенные значения коэффициентов активности компонента, присутствующего в меньшем количестве. С помощью графика, построенного в полулогарифмических координатах, находят в первом приближении величины Аав и Ава- При подстановке полученных значений Аав и Ава в одно из уравнений (П1,44) — (И1,58) находят более точные величины коэффициентов активности и далее методом последовательных приближений определяют окончательные значения Аав и Ава- [c.94]

Содержание газа в паре. Наличие в паре воздуха или какого-либо другого неконденсирующегося газа приводит к значительному снижению коэффициента теплоотдачи при конденсации. Примесь газа ухудшает теплоотдачу хотя бы потому, что, согласно закону Дальтона, она уменьшает давление насыщения пара и тем самым используемую разность температур. Кроме того, следует иметь в виду, что воздух или другой газ не конденсируется, а скапливается у стенки и препятствует доступу пара к ней. Пар в этом случае должен диффундировать через слой неконденсирующегося газа у поверхности конденсации. Были проведены опыты по конденсации водяного пара из смеси его с воздухом, Нг, СН4 и другими газами. Эти опыты были проведены как с неподвижной парогазовой смесью, так и при скорости ее перемещения, равной примерно 7 м1сек. Полученные данные представлены на фиг. 38, где изображена зависимость коэффициента теплоотдачи а при конденсации от отношения парциальных давлений водяного пара (Р1) и неконденсирующегося газа р - Из графика видно, что значение а резко снижается даже при небольшом добавлении газа. При отношении Р2 Р1 = 3 коэффициент теплоотдачи снижается приблизительно в 100 раз, медленно приближаясь при дальнейшем увеличении содержания газа к значениям а, соответствующим чистому газу. [c.92]

На рис. 178—189 представлены графики (см. в конпе книги), выражающие зависимость коэффициента распределения легких углеводородов от давления, температуры и среднемольных температур кипения (т. е. концентрации). [c.269]

Если отсутствует график коэффициента сжимаемости для рассматриваемого газа, значение 2 можно с достоверностью определить, используя закон соответственных состояний все углеводороды имеют одно и то же значение 2 при одинаковых приведенных температуре и давлении. Если заменить параметры р и Т отношением этих параметров соответственно к их практическим значениям, то можно получить безразмерные параметры, известные под названи ем приведенных [c.20]

По зависимости интегральных теплот смешения АЯсмеш от концентрации в жидкой фазе xf при 298 К и 1,0133-10 Па и данных о составе пара J и общем давлении при Т, К 1) постройте график зависимости АЯдмеш — / (хТУ, 2) определите интегральную теплоту смешения компонентов для 1 г смеси 3) определите всеми возможными способами парциальные теплоты смешения i-ro компонента при концентрации nit и j f 4) определите кажущуюся молярную теплоту смешения i-ro компонента концентрации xf 5) определите парциальное давление t-ro компоне та для заданных смесей 6) вычислите активность t-ro компонента для заданных смесей 7) определите относительный химический потенциал t-ro компонента для заданных смесей 8) определите коэффициент активности i-ro компонента для заданных смесей 9) определите энтропию смешения при заданных концентрациях, приняв, что теплота смешения не зависит от температуры. [c.191]

Передача тепла радиацией трехатомных газов зависит от температуры и эффективной толщины газового слоя, которая равна произведению парциального давления трехатомных газов на толщину газового слоя. Коэффициент теплоотдачи радиацией от трехатомных газов рад тем больше, чем выше температура газов и больше эффективная толпщпа газового слоя. Численные значения в зависимости от температуры и толщины газового слоя определяют по таблицам или графикам, приведенным в специальной литературе по теплотехнике. [c.287]

При определенных термодинамических условиях углекислый газ может смешиваться с нефтью и вообще с углеводородными жидкостями в неограниченных пропорциях. При полном смешивании обеспечивается. максимальный коэффициент нефтеотдачи. Экспериментальные исследования показывают, что величина давления смешивания, т. е. давления, при превышении которого происходит полное взаимное растворение нефти и СО2, зависит от типа нефти. Обобщенной характеристикой нефти при этом служит ее молекулярная масса. Условия смешиваемости нефти с углекислотой определяются по графику зависимости давления с>1ешивания от температуры и молекулярной массы (рис. 94). Значения давления смешивания составляют для условий Ромашкинского месторождения (молекулярная масса 238, пластовая температура 40 °С) [c.159]

При постоянных производительности по газу, давлеиии и составе газа имеется три параметра, с помощью которых контролируется процесс абсорбции скорость циркуляции абсорбента, температура в колонне и чи ло теоретических тарелок. Рис. 73 является графиком уравнения (101). Он устанавливает соотношение между коэффициентом абсорбции, числом теоретических тарелок и степенью извлечения калгдого компонента. При пользовании графиком среднее значение К молшо определить, принимая температуру в абсорбере, равной средней температуре масла и газа на входе в абсорбер плюс 5—6° С. Гидравлическое сопротивление в большинстве абсорберов промышленных установок мало, поэтому давление абсорбции можно считать ностоянньну. [c.132]

На рис. V1-16, а и б приведены зависимости коэффициента теплоотдачи авн от скорости движения охлаждаемого потока в трубах. Из графиков на рисунке хорошо видно, что с увеличением скорости UBH коэффициент теплоотдачи повышается, а интенсивность увеличения авн определяется теплофизическими свойствами газа. С увеличением давления газа авн резко возрастает. Так, при скорости движения потока газа Квн = 10 м/с коэффициент теплоотдачи СОг для давления 0,1 МПа и средней температуры 50 °С составляет 54Bт/(м K), при повышении давления до 1,0 МПа величина вн возрастает до 350 Вт/(м К), т. е. почти в 7 раз. В табл. VI-7 представлены результаты испытаний промежуточного (АВО-1) и байпасного (АВО-2) холодильников природного газа. [c.153]

Используя данные о коэффициентах теплоотдачи при пленочном кипении, можно оценить величину критической плотности теплового потока 1ф2 в неравенстве (7.53). Для этой оценки можно использовать понятие предельного перегрева жидкости по отношению к температуре насыш,ения Т-в, при котором жидкость становится нестабильной. Понятие о предельном перегреве жидкости введено в работах [128, 129]. Экспериментально установлено существование предельных перегревов различных жидкостей. При атмосферном давлении значения предельных перегревов для некоторых из них приведены в табл. 7.5. Величина Гдр является функцией давления насыщения. В первом приближении можно принять, что эта зависимость линейная, и для определения температуры предельного перегрева достаточно знать ее значения в двух точках при Рн = 0,1 МПа и в критической точке, в которой для любого вещества АГпр = О и, следовательно, 7 пр=7 кр. Тогда все промежуточные значения предельной температуры удобно отыскать и.з графика, аналогичного приведенному па рис. 7.8. [c.236]

Размерности фугитивиости и давления совпадают. Для определения фугитивности имеется график (рис. ХП1-2), дающий зависимость коэффициента активности V = [/Р от приведенных давления и температуры. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология