Парциальное давление растворенного газа

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Решение. По условию задачи в 1 л воды растворяется 49 мл О2 и 23 мл N1. Однако непосредственно сравнивать этн объемы нельзя, так как парциальные давления растворенных газов различны и составляют соответственно 0,2 и 0,8 от общего давления газовой смеси. Е ли принять последнее за единицу, то объемы растворенных кислорода и азота, приведенные к этому давлению, будут равны 49-0,2 = 9,8 мл О2 и 23-0,8 = [c.54]

На рис. П-4, а даны характерные зависимости парциального давления растворенного газа над раствором от его концентрации в растворе для различных химических (кривые 1 ж 2) ж физических (прямые 3—5) абсорбентов. [c.36]

Для идеальных систем (например, растворов) уравнения линии равновесия известны. Например, для идеального раствора, если его температура выше критической температуры растворяющегося газа, применим закон Генри, по которому парциальное давление растворенного газа пропорционально его молярной доле в растворе [c.29]

Для данного случая массообмена переменными являются температура, давление и концентрации компонента А в газовой и жидкой фазах. Следовательно, в состоянии равновесия при условии постоянства температуры и общего давления зависимость между концентрациями распределяемого в газовой и жидкой фазах компонента (или парциальным давлением газа и составом жидкости) будет однозначной. Эта зависимость выражается законом Генри парциальное давление растворенного газа пропорционально его молярной доле в растворе [c.44]

Для системы газ — жидкость переменными, влияющими на процесс, являются температура, давление и концентрации компонента в обеих фазах. Зависимость между составом газа (его концентрацией) и составом жидкости выражается законом Генри, по которому парциальное давление растворенного газа ра пропорционально его мольной доле Ха в растворе [c.160]

Парциальное давление растворенного газа, мм рт. ст. [c.394]

Согласно закону Рауля парциальное давление растворенного газа или пара в жидкости равно произведению упругости ра этого газа в чистом виде при данной температуре на молярную концентрацию X его в жидкости, т. е. [c.17]

Решение, По условию задачи в 1 л воды растворяется 49 мл Ог и 23 мл N2, Однако непосредственно сравнивать эти объемы нельзя, так как парциальные давления растворенных газов различны и составляют соответственно 0,2 и 0,8 от общего давления газовой смеси. Если принять последнее за единицу, то объемы растворенных кислорода и азота, приведенные к этому давлению, будут равны 49 0,2 = 9,8 мл О2 и 23-0,8 = 18,4 мл N2 общий объем растворенных газов составит, следовательно, 9,8 + 18,4 = 28,2 мл. [c.110]

Здесь /л — плотность потока растворенного вещества р , Рц — парциальные давления растворенного газа в вышележащей и нижележащей по потоку жидких средах Н = с р — коэффициент Генри с , Сз — объемные концентрации вещества, растворенного в полимере, на двух наружных поверхностях мембраны. [c.58]

Для данной системы газ — жидкость переменными являются температура, давление и концентрации в обеих фазах. Следовательно, в состоянии равновесия при постоянных температуре и общем давлении зависимость между парциальным давлением газа А (или его концентрацией) и составом жидкой фазы однозначна. Эта зависимость выражается законом Генри парциальное давление растворенного газа пропорционально его мольной доле в растворе [c.458]

По закону Генри, парциальное давление растворенного газа пропорционально его молярной доле в растворе. [c.15]

Когда температура воды достигает температуры насыщения при данном давлении, парциальное давление водяного пара становится равным общему давлению, а их разница, равная парциальному давлению растворенных газов, равной нулю. [c.142]

При низких температурах, например для водных растворов, можно удалять растворенный газ пропусканием другого, менее растворимого газа, так как в пузырьках этого последнего газа парциальное давление растворенного газа равно нулю, он выделяется из раствора и уносится газовым потоком. На том же основано выделение газа на твердых пористых частицах, вносимых в раствор, ввиду того что в порах частиц содержится посторонний газ. [c.141]

Гидростатическое давление оказывает воздействие на химические реакции, в том числе на ферментативные, прежде всего через объемные эффекты этих реакций [10]. Только такой тип воздействия мы будем здесь рассматривать,. оставив в стороне другие возможные эффекты, как, например, сдвиг рК буферных солей, увеличение парциального давления растворенных газов и т. д.. Точно так же не будут затронуты вопросы, возникающие при воздействии на систему сжатыми газами. [c.162]

В этих таблицах растворимость Н представляет собой фактор пропорциональ ности в уравнении закона Генри, Р = Не, где с — содержание растворенного газа В жидкой фазе, выраженное в молекулярных долях Р—парциальное давление растворенного газа в газовой фазе, выраженное в атмосферах. [c.547]

Если же закон Генри применим, то растворимость определяется величиной константы //закона Генри и температурой, причем// = Р/с равно числу атмосфер на единицу содержания растворенного газа в растворе, выраженного в молекулярных долях. Для значительного числа газов закон Генри при парциальных давлениях, не превышающих 1 ат, соблюдается очень хорошо. При парциальном давлении растворенного газа большем 1 ат И редко остается независимой от него и какое-нибудь данное значение величины Н может применяться только на небольшом участке парциальных давлений. При определении растворимости газа при этих высоких давлениях должны быть специально указаны парциальное давление растворенного газа, температура и значение величины Н. При пользовании помещенными выше таблицами, если парциальное давление растворенного газа не ука-вано, то приводимое в них значение величины И л ожет быть прим - [c.556]

Рд — парциальное давление растворенного газа внутри газовой фазы в атмосферах, [c.564]

Рг — выраженное в атмосферах парциальное давление растворенного газа при равновесии с жидкостью состава, существующего в данный момент в жидкой фазе, [c.564]

Сд — концентрация растворенного вещества в Моль/м жидкости при равновесии с парциальным давлением растворенного газа, существующим внутри газовой фазы, [c.564]

P —парциальное давление растворенного газа на границе раздела между газовой и жидкой фазами, выраженное в атмосферах, [c.564]

Р — парциальное давление растворенного газа в надтопливном пространстве, Па [c.29]

Растворимость различных газов в воде. Для определения факторов растворимости какого-нибудь газа в какой-нибудь жидкости fe общем случае бывает необходимо установить температуру, равновесное парциальное давление растворенного газа в газовой фазе и концентрацию растворенного газа в жидкой фазе. Строго говоря, наряду с парциальным давлением растворенного газа должно быть установлено также и общее давление в газовой фазе, однако в тех случаях, когда общее давление невелико (не ьревышает примерно 5 ат), растворимость для дан ого парциального давления растворенного газа может с достаточной точностью рассматриваться независимой от общего давления. Растворимость NH3 (табл. 3) при температуре 30° при парциальном давлении NH3 в 260 лш рт. ст. равняется 20 вес. ч. NH3 на 100 вес. ч. HgO. Этот метод — установление температуры, парциального давления растворенного газа в газовой фазе и концентрации его в жидкой фазе — должен применяться для всех тех систем, в которых закон Генри не соблюдается. [c.556]

Для того чтобы перейти из внутренних слоев газовой фазы во внутреннюю область жидкой фазы, молекула А должна продиффундировать через поверхностный слой пара и поверхностный слой жидкости. Суммарное сопротивление этих двух слоев и является общим сопротивлением переносу материальной частицы из одной фазы в другую. Движущей силой, вызывающей переход вещества через это сопротивление, является разница в соотношениях концентраций растворенных молекул внутри газовой и жидкой фаз при равновесии их в данный момент. Прежде чем рассчитать эту разность в концентрациях, последние должны быть выражены для обеих фаз в одних и тех же единицах. Концентрация растворенного вещества в газозой фазе обычно бывает выражена парциальным давлением растворенного газа в атмосферах и обозначается через Р. Концентрация же растворенною вещества в жидкой фазе С выражается в Молях растворенного вещества на 1 л жидкой фазы. В этом случае С выражено не в тех единицах, что Р, однако когда известны равновесные данные, С может быть легко переведено в те же единицы, в которых выражено Р, или, наоборот, Р переведено в те же единицы, что С. Каждому значению величины С соответствует некоторое определенное значение величины Р, которое представляет собой парциальное давление растворенною газа, находящегося при данных условиях общего давления и температуры в равновесии с жидкой фазой, содержащей растворенное вещество при концентрации С. Таким образом концентрация бещества А внутри жидкой фазы может быть выражена и как С/ и как где Рх представляет собой парциальное давление газообразного А, находящегося в равновесии с жидкой фазой при концентрации вещества А в ней, равной Ср Возвращаясь к системе, представленной на рис. 7, положим, что концентрация вещества А в газовой фазе есть и в жидкой фазе — С . Движущая сила переноса А из газа в жидкость соответствует разности концентраций (Р , —Р ). Скорость переноса вещества изме- [c.563]

Необходимо заметить, что при расчете производительности или размера абсорбирующей системы на основе уравнений (15) и (16) пользуются коэфициентами /г/ и кд, как было установлено при обсуждении случая 1, в котором сопротивление в пограничном слое газа ничтожно мало, и случая 2, в котором ничтожно мало сопротивление пограничного слоя жидкости. Однако этот коэфициент пограничного слоя газа определяется движущей силой, которая выражена разностью в составе газа в молях поглощаемого газа на моль инертного газа. Подобным же образом коэфициент пограничного слоя жидкости к/ зависит от разности в составе жидкости, выраженной в молях растворенного газа на моль чистого растворителя. С другой стороны, те немногие коэфициенты, которые можно найти в литературе для коэфициента пограничного слоя газа, выражены в разности парциальных давлений растворенного газа, а для коэфициента пограничного слоя жидкости в разностн составов, выраженных в весовых единицах (граммы, килограммы, фунт или моль) растворенного газа на единицу объема (куб. сантиметр, литр или куб. метр) раствора, КогДа концентрации поглощаемого газа малы соответственно как в газовой, так и в жидкой фазах, то без большой ошибки можно применить уравнение (16), пользуясь при этом преобразованием значений величины кд в значения величины кд для средней концентрации растворенного газа. Подобным же образом такое преобразование может быть сделано и для определения к/ из кр Однако этот путь может привести к значительной ошибке, когда концентрация поглощаемого газа велика. Приводимые ниже преобразования дают путь применения метода расчета, представленного уравнениями (15) и (16), к случаям, когда имеют место высокие концентрации поглощаемого газа, к/ [уравнение (15)] выражается в виде [c.575]

Отгонка или десорбция. Этот процесс является процессом обратным абсорбции и заключается во введении жидкости, содержащей растворенный газ, в соприкосновение с инертным или нерастворен-ным газом с целью отгонки или выдувания (stripping) расстворен-ного газа из жидкости. Как при абсорбции, так и в этом случае обычно применяют противоток жидкости и инертного газа. Аппаратура, применяемая для абсорбции, также пригодна и для десорбции. То же относится и к теории десорбции, хотя в этом случае движущий потенциал будет обратным, т. е. концентрация растворенного газа внутри жидкости будет больше, чем на границе раздела, и парциальное давление растворенного газа на границе раздела будет больше, чем внутри газовой фазы. Вследствие этого, в то время как на рис. 11 —17, относящихся к процессу абсорбции, рабочая линия лежит выше линии равновесия, в случае процесса отгонки рабочая линия будет лежать ниже кривой равновесия. Подобно тому, как низкие температуры и высокие давления являются предпочтительными для абсорбции, для процесса отгонки — десорбции благоприятны высокие температуры и низкие давления. [c.580]