Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константа диссоциации термодинамическая

    Константа диссоциации (термодинамическая константа равновесия) реакции диссоциации воды [c.155]

    Отметим еще, что замена активностей концентрациями в растворах электролитов допустима лишь в очень разбавленных растворах (см. 6 гл. 8, а также гл. 14). В приведенном примере уксусной кислоты константа диссоциации (термодинамическая, выраженная через активности) равна 1,75-10 при замене активностей концентрациями даже в столь разбавленных растворах, как и даже 3-10 М, она уже равна 1,80-10 и [c.188]


    Константа диссоциации (термодинамическая константа равновесия) этой реакции [c.197]

    Реакция Вг2 2Вг обеспечивает равновесную концентрацию атомов Вг в системе. За исключением небольшого периода индукции, константа диссоциации не зависит от механизма прямой и обратной реакции и других конкурирующих процессов и определяется общими термодинамическими условиями. Энергия атома брома, принимающего участие в ценной реакции, может быть меньше половины величины энергии связи в молекуле Вг2. Эта особенность присуща всем цепным реакциям.  [c.292]

    Величина Кд называется термодинамической константой диссоциации или сокращенно константой диссоциации. [c.460]

    Совершенно так же можно выразить термодинамическую константу диссоциации через молярность с и соответствующие коэффициенты активности /. Обозначив [c.462]

    Термодинамическая константа диссоциации [c.464]

    Зная Ка, можно найти термодинамическую константу диссоциации уксусной кислоты в водном растворе /Сд, сн-соон- Эту константу можно определить на основании опытных данных. [c.475]

    Истинные термодинамические константы диссоциации в водных растворах при 18 С (константы кислотной диссоциации) [c.476]

    В растворе устанавливается равновесие, константа которого раина отношению истинных термодинамических констант диссоциации или, что то же самое, отношению термодинамических констант диссоциации Запишем реакции диссоциации воды и диссоциации гидроксония. В обоих случаях диссоциация протекает с участием одной молекулы воды, присоединяющей протон  [c.477]

    При рассмотрении растворов в другом растворителе необходимо составить аналогичную таблицу истинных термодинамических констант диссоциации в этом растворителе, причем для значения истинной термодинамической константы диссоциации самого растворителя выбирается, конечно, другая величина. [c.479]

    О более точных расчетах pH в концентрированных растворах и об учете влияния ионной силы на активность раствора см. гл. ХХИ, 6. Используя изложенные там методы, можно вычислить истинные значения ионного произведения воды, термодинамические константы диссоциации кислот и оснований и дру- [c.486]

    Термодинамическая константа диссоциации может быть выражена через активности ионов и молекул в растворе  [c.74]

    Константу диссоциации, определяемую через активности по (XII, 2), нередко называют термодинамической константой диссоциации. Практически, однако, при отсутствии данных об активности часто приходится и для сравнительно концентрированных растворов пользоваться соотношением (XII, 1) вместо (XII, 2). Рассчитанная таким способом /(д может несколько изменяться с концентрацией. Ее называют иногда условной константой диссоциации. .  [c.388]


    Влияние температуры на степень диссоциации электролита можно описать точными и строгими термодинамическими соотношениями. При данной концентрации электролита степень его диссоциации связана с константой диссоциации уравнением (152.7). Температурная зависимость констант диссоциации выражается уравнением изобары реакции (77.2). Нередко температурная зависимость констант диссоциации выражается кривой с максимумом. Так, например, константа диссоциации муравьиной кислоты максимальна при 24,4°С, уксусной — при 22,5°С и т. д. При температуре, соответствующей максимуму этой кривой, тепловой эффект диссоциации становится равным нулю. [c.437]

    Оптическая плотность основного красителя малахитового зеленого ы буферном растворе с ионной силой / = 0,1 и pH = 5,3 Омакс — 0,426. Вычислить концентрационную и термодинамическую константы диссоциации. [c.179]

    Как изменятся термодинамическая константа диссоциации Ка и степень диссоциации фенола СбНбОН, если в раствор ввести сильное основание  [c.57]

    Термодинамическая константа диссоциации пе изменится, степень диссоциации возрастет. 6.4. Рис. 39, где Vi — объем щелочи, израсходованный на титрование НС1 (V2—V )—объем щелочи, израсходованный на титрование НСООН. 6.5. pH изменится на 0,7. [c.105]

    Задачи работы определение стандартной ЭДС гальванического элемента расчет классической и термодинамической константы диссоциации кислоты. [c.101]

    Теоретическое пояснение. Термодинамическую константу диссоциации Ка слабой кислоты НА, диссоциирующей на ионы по уравнению НА Н+Ч-А , выражают равенством [c.101]

    Термодинамическая константа диссоциации индикатора выражается уравнением [c.129]

    Константа протолитического равновесия отличается от константы диссоциации (термодинамической) воды или соответственно кислоты /Са- Отличие заключается в том, что уравнение протолитиче-ской реакции записывают в виде  [c.158]

    Константа диссоциации Н0С1 при 25 °С равняется 1,05-10 . Если определить с помощью термодинамических характеристик показатель константы диссоциации для 65 °С, то можно установить изменение только на одну десятую степени, которое так мало, что не имеет практического значения. [c.71]

    Е5еличпна К , н о представляет собой термодинамическую константу диссоциации воды, а произведение /(д.нзо н о обозначается через Кго и называется ионным произведением воды  [c.461]

    Термодинамическая константа диссоциации и ионное произведение воды зависят от температуры. Обычно изменение константы диссоциации с повыщением температуры невелико, напрнмер для кислот, перечисленных в табл. XVIII, 1, с повышением температуры от О до 20° С константа диссоциации изменяется всего на-3—8%. Ионное произведение воды в этом же интервале температур возрастает более чем в 6 раз. [c.461]

    Как видно из табл. XVIII, 1, значения термодинамических констант диссоциации слабых кислот, растворенных в воде, проходят через максимум, который для приведенных в таблице кислот лежит в интервале между О и 60° С. Это можно объяс- [c.461]

    Величина /Сд.сн.соон в уравнениях (ХУНТ, II) и (XVIII, 18), т. е. термодинамическая константа диссоциации, не зависит от концентрации. [c.464]

    Для точных расчетов ионных равновесий необходимо пользоваться термодинамической константой диссоциации из уравнения (XVIII, 18). Коэффициенты активности рассчитываются по формулам (XVI, 48), (XVI, 50) или (XVI, 52) (см. гл. XVI, 7), В простейшем случае, когда молекула диссоциирует на два иона, имеем на основании выражения (XVIII, 9) при Усн,соон  [c.464]

    Термодинамическая константа диссоциации сн,соон, рассчитанная по формуле (XVIII, 20), остается практически постоянной до концентрации 0,01 моль/л. Затем она начинает падать. [c.466]

    Величина /(снзСоон называется истинной термодинамической константой диссоциации указанной кислоты на свободный протон и основание, или константой кислотности ее ни в коем случае нельзя смешивать с термодинамической константой рав-нэвесия уксусной кислоты с гидроксонием и основанием. [c.474]

    Это обстоятельство позволяет выбрать в качестве отправной величины истинную термодинамическую константу диссоциации иона НзО значение которой очень важно знать при изучении водных растворов. Ради упрощения расчетов полагаем н,о + равным 55,5. Подставим это значение константы в уравнение (XVIII, 35)  [c.475]

    Располагая истинными термодинамическими константами диссоциации, можно легко и просто находить константы, характеризующие различные ионные равновесия. Рассмотрим, например, диссоциацию воды, состоящую в том, что одна молекула отдает протон, а другая этот протон присоединяет. Таким обра- [c.476]

    Располагая таблицей истинных термодинамических констант диссоциации, легко рассчитать константу диссоциации основания. Исходя из уравнения (ХУИ1,42), записываем  [c.478]

    Константу гидролиза можно также найти, пользуясь константами кислотности (истинными термодинамическими константами диссоциации). На основании уравнения гидролиза типа (XVin, 46) записываем для кислот, т. е. для веществ, отдающих Н+  [c.481]

    Непостоянство констант диссоциации, которое наблюдалось у многих слабых электролитов уже в области умеренных концентраций, также связано с проявлением этих взаимодействий и, в частности, сил межионного взаимодействия, не предусмотренного и неучитываемого классической теорией электролитической диссоциации. С увеличением концентрации электролита количество ионов в растворе увеличивается и ин-Еенсивность их взаимодействия между собой и с растворителем возрастает, что вызывает изменение константы диссоциации и ряда других эффектов (эффекты неидеальности). Отклонения от идеальности количественно учитывают с помощью коэффициентов активности 7 (см. с. 365). Поэтому классическую константу диссоциации слабого электролита [см. уравнение (152.4)] следует заменить на истинную термодинамическую константу диссоциации К°, выраженную через активности участников процесса  [c.432]


    Когда а < 1 (например, а < 0,01) можно записать Ктс а с. Вычисленная практическая константа Каяс зависит от концентрации. Независимой от концентрации является термодинамическая константа диссоциации, выраженная через активность ионов и молекул (стр. 38)  [c.193]

    Константа Куст — термодинамическая мера устойчивости комплекса. В табл. В. 15 приведены р/Суст некоторых важнейших комплексных соединений. Реакцией, обратной комплексообра-зованию, является реакция диссоциации. Диссоциация также протекает ступенчато, причем при обмене лигандов с водой координационное число обычно остается неизменным. Между константой равновесия и р/С прямой и обратной реакций имеет место следующее соотношение  [c.421]


Смотреть страницы где упоминается термин Константа диссоциации термодинамическая: [c.468]    [c.468]    [c.474]    [c.475]    [c.476]    [c.198]    [c.432]    [c.175]    [c.144]    [c.246]   
Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.147 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.143 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Константа диссоциации

Константа термодинамическая

Константы диссоциации термодинамически



© 2025 chem21.info Реклама на сайте