Натрия ионы, удаление из вод

Умягчение воды, т. е. удаление ионов кальция и магния, проводят термическим и химическим методами. Термическим методом разлагают бикарбонаты при нагревании воды до кипения. При химическом методе катионы кальция и магния замещают катионами натрия, водорода или аммония, которые не образуют накипи. Растворенные газы удаляют при кипячении воды в деаэраторе. [c.131]

Метод обработки внешней среды пригоден для случаев, когда защищаемое изделие эксплуатируется в ограниченном объеме жидкости. Метод состоит в удалении из раствора, в котором эксплуатируется защищаемая деталь, растворенного кислорода (деаэрация) или в добавлении к этому раствору веществ, замедляющих коррозию, — ингибиторов. В зависимости от природы металла и раствора применяются различные ингибиторы нитрит натрия, хромат и дихромат калия, фосфаты натрия, некоторые высокомолекулярные органические соединения и другие. Защитное действие этих веществ обусловлено тем, что их молекулы или ионы адсорбируются на поверхности металла и каталитически снижают скорость коррозии, а некоторые из них (например, хроматы и дихроматы) переводят металл в пассивное состояние. [c.559]

Окись платины Адамса готовят сплавлением смеси хлористой платины и нитрата натрия с последующим разложением образующегося нитрата платины. Смесь продуктов реакции промывают водой до удаления иона натрия. Активность катализатора зависит от содержания натрия. После восстановления водородом образуется высокоактивная платина [10, 188]. [c.85]

Исследования электрической проводимости растворов, а также изучение спектров ЭПР показало, что в системах типа ионы — растворитель наряду со свободными ионами существуют и ионные пары , которые движутся как одно целое и не дают вклада в проводимость. Представление о ионных парах в 1924 г. были выдвинуты В. К. Семеновым и в 1926 г. Бренстедом. Одно из первых наблюдений, подтвердивших теорию ионных пар, было сделано Крауссом, обнаружившим, что хлорид натрия в жидком аммиаке сравнительно слабо проводит ток. Бьеррум указал, что, увеличивая расстояние между ионами, можно определить некоторое критическое его значение, такое, что ионы, удаленные на расстояние, большее критического, почти свободны, а ионы, находящиеся друг от друга на меньшем расстоянии, связаны. В настоящее время ионные пары рассматривают как частицы, обладающие совокупностью индивидуальных физико-химических свойств, находящиеся в термодинамическом равновесии со свободными ионами. Энергия связи в ионных парах в основном электростатическая, хотя дипольные и дисперсионные силы также вносят некоторый вклад в энергию взаимодействия. Несомненно и то, что свободные ионы в общем случае нарушают структуру растворителя, в результате чего достигается дополнительная стабилизация ионных пар. Если исходные молекулы растворяемого вещества содержат ковалентные связи А В, то образование ионной пары А+, В- может стимулироваться действием растворителя стабилизация пары достигается за счет энергии ее сольватации. Важную роль при этом играет способность молекул растворителя проявлять донорно-акцепторные свойства. Так, перенос электронного заряда на А, естественно, облегчает перенос а-электрона от А к В, что создает условия для гетеролитического разрыва связи А В и способствует возникновению ионной пары. Этот вопрос в более широком плане обсуждается в концепции, развитой В. Гутманом. [c.259]

Большое значение имеют иониты при охране окружающей среды. Так, например, в сточных водах многих производств содержатся ионы тяжелых металлов, которые очень вредны для живых организмов. Так как концентрация тяжелых металлов в сточных водах очень мала, применение обычных методов удаления (например, осаждение) неэффективно и дорого. Сточные воды обрабатывают катионитом, причем можно использовать катионит, содержащий не ион водорода, а, например, ион натрия. Ионы тяжелых металлов, обмениваясь на ион натрия, поглощаются катионитом, нз которого их можно легко извлечь и использовать в народном хозяйстве. [c.280]

Добавляют приблизительно 0,5 г хлорида натрия для удаления ионов ртути из раствора в форме слабо диссоциированного хлорида ртути. Если проба содержит заметное количество олефинов, появляется белый осадок. Чтобы его удалить, раствор центрифугируют до тех пор, пока осадок не осядет на дно. Осторожно отбирают по 5 мл раствора, переносят их в другой сосуд и прибавляют 5 мл циклогексана, чтобы довести объем органического слоя до первоначального. [c.366]

Для отделения тиосульфатов используют ионный обмен. Для разделения сульфатов, сульфитов, тиосульфатов и сульфидов применяют анионообменные смолы в нитратной форме [1. В дальнейшем используют различные элюенты. Так, для смеси сульфатов, сульфитов и тиосульфатов предложено первоначальное элюирование аммиачным раствором нитрата натрия для удаления сульфата и сульфита. Затем нейтральным раствором нитрата натрия элюируется тиосульфат. [c.596]

Проведению реакции по варианту И должно предшествовать исследование на присутствие ионов металлов, реагируюш,их с родизонатом натрия. Если таковые присутствуют, то пробу исследуемого вещества нагревают с раствором карбоната натрия для удаления NHg, после чего исследуют фильтрат. [c.159]

Поставьте колбу с содержимым на водяную баню, нагрейте до 75—80° С и выдержите полчаса для экстрагирования сахара водой (дигестия). Дайте колбе остыть, прилейте для осветления 10—15 мл 30%-ного раствора уксуснокислого свинца, смесь перемешайте, доведите водой до метки, дайте отстояться и фильтруйте через складчатый фильтр в стакан (или колбу). Возьмите пипеткой 50 мл фильтрата и перенесите в мерную колбу емкостью 200 мл, прилейте 7—10 мл насыщенного раствора сернокислого натрия для удаления избытка уксуснокислого свинца, сделайте пробу на полноту осаждения иона РЬ +. Затем содержимое колбы доведите водой до метки, перемешайте, дайте отстояться, профильтруйте через складчатый фильтр в сухой стакан (или колбу). Полученный фильтрат А служит для определения инвертного сахара. [c.494]

Затем реакционную смесь насыщают хлоридом натрия для удаления избытка ионов серебра и выделившуюся азотную кислоту определяют титрованием раствором гидроокиси натрия. [c.324]

Полученный в щелочном растворе ион J0 7 после добавления сульфита натрия (для удаления кислорода) определяют полярографически (см. стр. 407). Коллоидный раствор Th (0Н)4 не оказывает влияния на полярографическое определение иодат-иона. [c.281]

Сравнивая ионизационные потенциалы первого, второго и третьего порядков для одного и того же элемента, мы можем констатировать, что ионизационный потенциал второго порядка всегда значительно больше, чем первого порядка, а потенциал третьего порядка всегда значительно больше потенциала второго порядка. Конечно, и следует ожидать, что труднее удалить электрон из положительно заряженного иона, чем из нейтрального атома, и что эта трудность возрастает с увеличением заряда иона. Однако необходимо отметить, что существуют значительные различия в этом отношении, например, между натрием, магнием и алюминием. У натрия после удаления одного электрона электронная конфигурация соответствует конфигурации благородного газа, и второй электрон удаляется с очень большим трудом. В случае магния для достижения конфигурации благородного газа нужно удалить два электрона, что достигается относительно легко, тогда как у алюминия даже третий электрон удаляется легче, чем второй электрон у натрия. С этим обстоятельством связано то, что натрий в своих соединениях одновалентен, кальций двухвалентен и алюминий трехвалентен. [c.106]

Для удаления ионов и можно применять также фосфаты натрия, буру, поташ и др. [c.484]

Иониты нашли также широкое применение для очистки промышленных сточных вод. В сточных водах многих производств содержатся ионы тяжелых металлов — хрома, меди, свинца и т. д. Все они очень вредны для живых организмо-в окружающей среды и в то же время представляют ценность для хозяйства. Обычные методы удаления их из сточных вод, например осаждением, малоэффективны и дороч ги, так как содержание этих металлов в сточных водах мало. Наиболее удобна обработка таких сточ< ных вод катионитом, причем можно использовать катионит, содержащий не ион водорода, а, например, ион натрия. Ионы тяжелых металлов, обмениваясь на ион натрия, поглощаются катионитом, из которого их можно легко извлечь. [c.175]

Физиологическая роль этого кальциевого резервуара, равно как и его внутриклеточное расположение, не установлены. Предполагают, что он обеспечивает демпфирование периодически входящего в клетку Са + и облегчает тем самым деятельность основных систем удаления Са + из миоплазмы (кальциевых насосов саркоплазматического ретикулума и сарколеммы и системы Na/ a-обмена). Разобщитель окислительного фосфорилирования блокирует увеличение уровня Са + в медленно обменивающемся резервуаре. Тем не менее митохондрии не являются местом запасания этого кальция, поскольку при понижении внеклеточного натрия ионы кальция накапливаются исключительно в области сарколеммы и диад (Е. S. Wheeler- lark, J. М. Tormey, 1985). Таким образом, поступление Са " " в данный резервуар кардиомиоцита осуществляется энергозависимым способом, возможно, за счет работы системы кальциевого насоса, подобного насосу ретикулума. [c.75]

Люф [886, 887] отделял висмут от свинца, меди и кадмия нитритом натрия. При этом ионы N0 " и Н+соединяются с образованием мало-диссоциированной "азотистой кислоты, которая ири кипячении разлагается с образованием воды и газообразных веществ. Благодаря этому концентрация ионов водорода в растворе уменьшается до величины, ири которой висмут количественно осаждается в виде основной соли, а свинец, медь и кадмий остаются в растворе. Для отделения висмута от свинца по Люфу [886] к слабоазотнокислому раствору прибавляют большой избыток нитрата аммония и насыщенного раствора нитрита натрия и кипятят до прекращения выделения азота. Осадок основного нитрата всегда загрязнен креынекислотой и натрием (из нитрита натрия) их удаление отнимает много времени. В фильтрате находится свинец (а также кадмий). Мозер [969] нашел, что этот метод дает значительно менее точные релуль-таты, чем метод Лове, и сложен в выполнении. [c.37]

Раствор поваренной соли перед поступлением в электролизер обра-> батывают раствором карбоната натрия для удаления ионов Са и М . При содержании в рассоле больших количеств сульфат-ионов добав- ляют хлорид барця. Такая очистка необходима для получения более чистой каустической соды, а также для уменьшения засоряемости диафрагмы. Рассол, поступающий в анодное отделение, протекает затем через пористую диафрагму в катодное отделение. На аноде выделяется хлор, на котоде— водород, в прикатодном пространстве образуется щелочь. [c.391]

Эпплквист (1958) предложил простое средство, которое подтверждает механизм перегруппировки и повышает выход спироциклопентана (94%-НОЙ чистоты) до 81%, а именно прибавление этилендиаминтетра-ацетата натрия для удаления ионов цинка. [c.24]

Были -сделаны многочисленные попытки измерить силу алюмо-кремниевой кислоты. Удобным путем для получения такой кислоты является замещение иона натрия ионом аммония. Затем продукт высушивали и нагревали до удаления аммиака. Тамеле [76] показал, что физически адсорбированная вода полностью удалялась при 180 и в этой точке начал выделяться аммиак, причем выделение NH3 сопровождалось выделением эквивалентного количества БОДЫ. Последние следы аммиака удалялись только отгонкой в вакууме при 500°. [c.249]

Перборат натрия. Обычные моющие порошки на мыльной основе часто содержали перборат натрия, способствующий удалению пятен, особенно при кипячении. Поэтому перборат натрия стали добавлять и к синтетическим моющим порошкам, предназначенным для стирки сильно загрязненных вещей и удаления пятен. Большинство моющих порошков содержит от 4 до 7% пербо-рата натрия. Перборат натрия способен терять кислород в присутствии органических веществ, поэтому для его стабилизации обычно добавляют основные магниевые соли (например, силикат магния) или этилендиаминтетрауксусную кислоту, которая образует комплексы с ионами металлов, катализирующих разложение пербората. [c.48]

Чтобы ускорить процесс фракционирования, можно предварительно удалить наиболее мелкие частицы, суспендируя смолу в цилиндрическом сосуде и удаляя надосадочную жидкость после 6-часовой экспозиции. После фракционирования ионообменную смолу обрабатывали последовательно 1 н. растворами соляной кислоты и едкого натра для удаления ионов меди и других металлов, сорбированных на смоле во время фракционирования, за счет контакта воды с металлическими частями ультратермостата. Однако при использовании ультратермостата Й-б Вобсера с фарфоровым баком подобные загрязнения смолы минимальные. [c.129]

Натрия ион. При испытании антимонатом надо избегать всякого ненужного разбавления, так как этим сильно замедляется появление осадка. В присутствии кислоты или кислого сульфата происходит выделение сурьмяной кислоты. Поэтому необходимо поступать точно так, как указано в 47д (стр. 174 — 175). Много быстрее и надежнее открывать Na микрохимически. Кусочек твердого осадка, оставшегося от удаления НН -солей, переносят на предметное стекло и устанавливают его в поле зрения. Если прибавить капельку раствора К-антимоната, то почти моментально можно открыть характерные для NaH SbO 2Н2О формы (октаэдры или косо перекрещенные палочки, сигарообразные и напоми- [c.195]

Препарат куриного пепсиногена получали из слизистой желудка. Измельченную в мясорубке ткань экстрагировали четырехкратным объемом 9%-ного раствора сульфата аммония, приготовленном на 0,1 М бикарбонате натрия. Для удаления слизистых веществ экстракт, к которому предварительно добавляли К2НРО4 до концентрации 0,2 М, смешивали с равным объемом суспензии гидроокиси меди, а затем фильтровали. Избыток ионов меди в фильтрате связывали верзеном. Пепсиноген осаждали сульфатом аммония при доведении концентрации до 35 %. Осадок пепсиногена перед хроматографированием растворяли и диализовали против [c.275]

После активации шарики промывают водой для удаления избытка активирующего раствора (главным образом ионов SOI ) и образовавшихся в результате реакции вредных для катализатора соединений к таким соединениям в первую очередь относится натрий. При промывке не только изменяется состав жидкой фазы, в которой распределены частицы геля, но и происходит удаленпе растворимых компонентов с поверхности твердых шариков. Постепенно процесс проникает в глубь шариков, в основном извлекая легко растворимые в воде и адсорбированные примеси (в первую очередь сернокислый натрий). Но возможно также растворение и основных компонентов — окислов кремния и алюминия. Растворимость их, хотя практически и ничтожна, но не равна нулю. Молекулы гидрогеля будут переходить в истинный пли коллоидный раствор прежде всего с поверхности, и таким образом при промывке (особенно длительной) поверхность шариков будет сглаживаться. Промывка катализатора от посторонних растворимых солей начинается еще в процессе актива- [c.60]

Таким образом, варьируя напряжение, можно выделять на электродах те или иные ионы из числа имеющихся в данном электролите. Эта особенность электролиза широко используется в аналитической химии (методы электроанализа). При электролизе растворов солей, содержащих ионы, которые окисляются и восстанавливаются при больших потенциалах, наблюдается разложение воды. Это объясняется тем, что разряд ионов требует меньшего отрицательного, а разряд ионов ОН меньшего положительного потенциала, чем разряд катионов и анионов соли. Так, при электролизе сульфата натрия ион натрия может разрядиться только на катоде, состоящем из ртути, так как на ртути, с одной стороны, напряжение разряжения натрия снижено (за счет образования амальгамы), а с другой — имеет место перенапряжение (выделения водорода). Если производить электролиз с другими электродами, например с угольными или платиновыми, то на катоде будет происходить только разряд ионов Н+, а на аноде — только разряд ионов ОН (разряд ионов sor и превращение их в SjOg требует высокого потенциала). Ионы натрия и ионы сульфата принимают участие в переносе тока и замещают те ионы Н " и ОН, которые разрядились на электродах. Убыль ионов водорода и гидроксила компенсируется процессом диссоциации воды. В итоге на катоде мы получим раствор щелочи, так как там соберутся ионы натрия и ионы ОН (при удалении ионов Н+ концентрация ОН растет по закону [Н][ОН] = = onst), а на аноде — раствор кислоты за счет накопления ионов Н+ и sor. [c.424]

При выполнении этой лабораторной работы вы ознакомитесь е несколькими способами уменьшения жесткости воды. Вы получите образцы жесткой воды, содержащей ионы Са . Сравните три способа их удаления фильтрация через песок, обработка калганом (смесью соды Ма2СОз и гексаметафосфата натрия ЫайРбО,8> и пропускание через ионообменную смолу. [c.82]

При активации катализатора раствором сернокислого алюминия протекают два процесса — удаление оставшихся примесей и внедрение новых ионов алюминия. При втором процессе происходит не только удаление ионов натрия, но и адсорбция на поверхности ионов алюминия мономолекулярным или полимолекулярным слоем. Во время активации концентрация активирующего раствора сернокислого алюлшния понижается концентрация в объеме резко отличается от концентрации вблизи поверхности, откуда происходит образование новой фазы. Для выравнивания концентраций необходимо энергичное перемешивание. Ввиду малого теплового эффекта реакции температурные условия в процессе активации не имеют существенного значения, но температура не должна быть выше, чем при термообработке. [c.59]

При крекинге тяжелого сырья активность катализатора не играет такой роли, как для легкого сырья, и может быть снижена за счет уменьшения его удельной поверхности. Но при этом должна быть сохранена повышенная стабильность катализатора — путем более полного удаления ионов натрия. Последнее достигается промывкой раствором сульфата аммония. Установлено, что ионы натрия удаляются быстрее из свен есформованного катализатора, т. е. в процессе синерезиса. Поэтому процесс синерезиса совмещен с процессом промывки раствором сульфата аммония концентрации 2—3 г/л, подаваемым в количестве 18—20 м /ч. Режим формования и остальные операции остаются без изменения. [c.89]

Если увеличить концентрацию иснов 5, 0 " (например, введением в раствор тиосульфата натрия ЫагЗ О.,), то равновесие сместится влево, так как при возрастании числителя дроби должен возрасти и знаменатель (условие постоянства значения К..,). Следовательно, должна увеличиться и концентрация нераспавшегося комплексного гюна. Наоборот, удаление тиосульфатного иона из раствора вызывает разложение комплекса. [c.192]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

Сырьем для электролиза служит хлорид натрия в виде каменной соли, самоосадочной соли или подземного рассола. Подготовка сырья к электролизу включает операции растворения (при использовании твердой соли), очистки рассола от механических примесей и удаления ионов кальция и магния. [c.337]

КИСЛЫЙ сульфат. Другой метод отделения сложного эфира от избытка кислоты заключается в нейтрализации реакционной смеси гидратом окиси кальция или окисью кальция [15] с последующим удалением нерастворимого сернокислого кальция. В том случае, евли нет необходимости удалять ион S04, целесообразно нейтрализовать сырую смесь продуктов этерификации твердым карбонатом натрия или едким натром [16]. Иногда для нейтрализации применяют 50%-ный раствор едкого натра [17]. Алкил-серная кислота может быть переведена в натриевую соль также с помощью твердого хлористого натрия [17а [c.9]

Полученный раствор нейтрализуется до pH 7—8. Далее при упарке и кристаллизации из раствора выделяют сулы ат натрия и серу. Затем осаждением гидроксидом бария и сульфидом натрия из раствора осаждают и удаляют примеси сульфатиона, ионов железа и тяжелых металлов, адсорбцией активированным углем удаляют органические примеси. После удаления осадков фильтрат упаривается, при охлаждении выделяют кристаллы чистого двуводного кристаллогидрата тиоцианата натрия с выходом (с учетом повторной переработки маточных растворов) 70—80% от ресурсов в исходном растворе. [c.172]

Несмотря на то, что при введении хлористого бария п малосиликатный раствор попало около 7 т ионов хлора или в пересчете на хлористый натрий — более 10 т Na I при объеме циркулирующего раствора около 300 м , при удалении сульфат-ионов термостойкость раствора практически полностью восстановилась. Химический анализ фильтрата раствора (нри глубине 6806 м) показал, что содержание Na l составляло 9,6%. Забойная динамическая температура равна 177° С. [c.210]