Комплекс плоский

Комплексы плоского строения (координационное число центрального иона— четыре) [c.43]

Другие авторы придают этому комплексу плоское строение. [c.187]

Неполное укомплектование электронами орбиталей (24 или е, нарушает симметрию комплексов это нарушение может быть очень сильным. Так, у иона Си , имеющего конфигурацию с/ , в октаэдрическом окружении на орбитали /. находится только один электрон. Эта орбиталь экранирует заряд ядра меньше, чем другие, поэтому хотя для иона Си характерно координационное число 6, однако лиганды образуют вокруг иона Си сильно искаженный октаэдр, в котором четыре лиганда, находящиеся в плоскости дгу, прочно связаны с ионом Си и приближены к нему, а два других лиганда связаны слабо и удалены. В некоторых комплексах Си два слабо связанных лиганда не удерживаются и тогда координационное число Си становится равным 4, а строение комплексов - плоским квадратным. Еще значительнее действие рассмотренных факторов в комплексах ионов N1 , Р(1 , , имеющих конфигурацию [c.134]

Если на кристалл, рассматриваемый в виде комплекса плоских сеток, падает пучок параллельных рентгеновских лучей /— //, то в некоторый момент эти лучи одновременно придут в положение А —В, причем луч II далее распространяется по прежнему направлению и приходит в точку С, где встречает луч I, отразившийся от второй плоской сетки. В точке С происходит сложение или интерференция колебаний обоих лучей, распространяющихся далее по одному направлению. [c.14]

Молекулярная структура. Координация центрального узла комплекса — плоская квадратная с транс-расположением лигандов (рис. 1). Атомы Ni находятся в центрах инверсии. Длины связей Ni— l и Ni—Р равны 2,18 и 2,27 А, углы между связями около 90°. Атомы Р имеют искаженно тетраэдрическую координацию. Длины связей Р—С равны 1,20, 1,84 и 1,88 А углы между связями Р—С равны 101, 103 и 117° углы между связями Ni—Р и Р—С 110, 112 и 113°. Длины связей С—С находятся в пределах 1,49—1,60, углы между связями в циклах — в пределах 105—115°. Расстояния между атомами С1 и ближайшими атомами циклов того же комплекса указаны на рис. 1. [c.159]

Молекулярная структура. Ядро комплекса плоское (см. рис. 25). В целом же молекула неплоская, так как атом N1 и 4 атома С(я) образуют плоскость, параллельную (001), а атомы N(2) отклонены от этой плоскости. Вследствие этого два пир-рольных кольца расположены выше, а два — ниже плоскости N1—4С(з). Координация атома N1 — правильный квадрат. [c.189]

Рис. 1. Факел, состоящи из комплекса плоских параллельных струй.

Если на кристалл, рассматриваемый в виде комплекса плоских сеток, падает пучок параллельных рентгеновских лучей I—II (рис. 9), то в некоторый момент эти [c.45]

Все комплексы плоские, так как связи в атомах четырехкоординационной меди ( .гибридизация) расположены в одной плоскости и направлены к углам квадрата. Так как в молекулах большинства прямых красителей содержится не менее двух азогрупп, то при наличии благоприятно расположенных комплексообразующих заместителей каждая из них может принять участие в комплексообразовании, в результате чего в молекулу вступит несколько атомов меди. [c.345]

При большом значении А в октаэдрическом комплексе два электрона оказываются на сильно разрыхляющих молекулярных орбиталях. Поэтому энергетически выгодней становится потеря этих электронов и переход Р(1 (И) и Р1 (И) в степень окисления -+-4 либо перерождение октаэдрического комплекса в плоско-квадратный. Распределение электронов по молекулярным орбиталям, возникающим при расщеплении -орбиталей Рд и Р1, в октаэдрическом и плоскр-квадратном комплексах показано на рис. 256. Как видно из рисунка, распределение восьми электронов на орбиталях плоско-квадратного комплекса оказывается энергетически выгоднее, чем на молекулярных орбиталях октаэдрического комплекса. Сосредоточение восьми электронов на четырех молекулярных орбиталях определяет диамагнетизм комплексов плоско-квадратного строения. [c.648]

Геометрическая изомерия (в простейшем случае цис-, транс-изомерня) проявляется лишь у плоских илл октаэдрических комплексов. Плоская конфигурация (координационное число 4) доказана для двух- и трехвалентного золота, двухвалентных [c.42]

Тетракоординационные ионы металлов дают внутренние комплексы плоской или тетраэдрической конфигурации. Таковы, например, соединения двухвалентной платины с аминокислотами (расположение аддендов по углам квадрата) [c.91]

Число изомеров в комплексах октаэдрического типа больше, чем в комплексах плоско-квадратного и тетраэдрического типов. Для октаэдрических комплексов состава М(А4В2) возможны два геометрических изомера с цис-и шранс-конфигурациями, показанные на рис. 23.7. Комплексы состава М(АзВз) тоже существуют в виде цис- и трянс-изомеров. [c.409]

Наибольшие отрицательные отклонения от приближенных линейных зависимостей Ig ur(ML) от Ig ur(HL), увеличивающиеся по мере увеличения размеров заместителя, были приписаны стерическим причинам, например в случаях 2-замещенных 8-оксихинолинатов [141]. Саккони с сотрудниками [257] определил термодинамические функции для образования смешанных комплексов плоского диацетил-бис-бензоилгидразона никеля (И) [Ni(BBH)] (формула II) с некоторыми замещенными пириди-нами в бензольных растворах [c.61]

Неоктаэдрические комплексы. Метод МО можно применить и к другим классам комплексов — плоских, тетраэдрических, линейных и т. д. Однако при переходе к таким менее симметричным системам диаграммы энергетических уровней теряют свою простоту. Аналогичное усложнение происходит и в теории поля лигандов. [c.104]

Платина — один из наиболее характерных элементов — комнлексообразователей. Известны комплексы нуль-, 2-, 4-, 5-, 6- и 8-валентной РЬ. Комплексов РЬ (0), РЬ (V), РЬ (VI) и РЬ (VIII) известно всего несколько. Соединения, к-рые раньше по формальным иризнакам относили к производным РЬ (III), напр. епВг,РЬ], оказались содержащими одновременно Ч (II) и РЬ (IV). Для РЬ (0) и РЬ (II) характерно координационное число 4 (комплексы плоского строения), для РЬ (IV) — координационное число 6 (комплексы октаэдрич. строения). Вопрос о координационных числах, проявляемых РЬ (V), PЬ(VI) и РЬ (VIII), и строении соответствующих комплексов в ряде случаев остается неясным состав этих комплексов часто зависит от условий эксперимента (концентрации реагентов, темп-ры). Для РЬ особенно характерно образование связей РЬ—N, РЬ—8, РЬ—галогены. Связи РЬ—Р, РЬ—С, РЬ—Ав также обладают значительной прочностью. Образование связей РЬ—О мало характерно. Ниже перечислены классы П.к.с. [c.41]

Диэтилдитиокарбамат никеля [S2 N(С2Н5)г]2Х XNi [27] выделен в виде моноклинных кристаллов из хлороформа (а-форма). Атомы никеля занимают в элементарной ячейке центры симметрии, вся молекула комплекса плоская, кроме концевых групп СН3. Четырехчленный цикл симметричен, расстояния Ni—S равны (2,207 и 2,195 А), как и расстояния (S)—S (1,713—1,700 А). Эти расстояния показывают, что оба атома серы в цикле равноценны, значения расстояний соответствуют связи промежуточного характера между двойной и ординарной. Расстояние (S)—N равно 1,33 А, что указывает на значительную долю двоесвязности между этими атомами. Такие величины расстояний объясняются значительной вероятностью распределения зарядов в молекуле по следующей схеме , [c.18]

Аналогично этому лиганд р, р, -триаминотриэтиламин способен образовывать тетрадентатный комплекс, имеющий тетраэдрическую структуру. Однако для иона Си(II) предпочтительно образование комплексов плоской или искаженной октаэдрической структуры, поэтому комплексы Си (II) с триаминотриэтила-мином менее прочны, чем это можно было бы ожидать по другим соображениям [14]. С другой стороны, триэтилентетраамин может легко давать плоские квадратные комплексы и его комплекс с медью гораздо более устойчив. [c.58]

Все комплексы плоские, так как связи в атомах четырехкоординированной меди (хр с -гибридизация) расположены в од- [c.412]

В приведенной выше реакции Hdmg обюзует с Ni (11), присутствующем в виде аммиаката [Ni(NH3)6] циклический комплекс, бис(диметилглиоксимато)никель (II), окрашивающий раствор в алый цвет. Молекула комплекса плоская и содержит четыре пятичленных цикла, два из которых образованы с участием водородной связи. [c.369]

К 804 глубоко распространяется в глубь системы и занимает достаточно большой объем по отношению к обш ему объему призмы. Объем комплекса Li2W04 KзW04 намного меньше (составляет примерно /3 сульфатного комплекса). Форма обоих комплексов плоская. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология