Дииольный постоянный

Так как длина цепи в аминокислотах часто очень велика, соответственно и дииольные моменты этих молекул весьма значительны. Диполярный ион нельзя считать в подлинном смысле слова ионом, так как здесь нет избыточного заряда. Это по существу нейтральная молекула, которая обладает очень большим дипольным моментом. Поэтому присутствие таких ионов сильно повышает диэлектрическую постоянную раствора. Кроме того, они отличаются большой поверхностной активностью. Та кое образование молекул с очень большим дипольным моментом наблюдается не только в растворах, но и в парах, что и было показано экспериментально. [c.81]

Ориентационные силы возникают между молекулами с постоянными дииольными моментами. Если бы отсутствовала ориентация обоих диполей в пространстве, то притяжение и отталкивание компенсировались бы. Но так как положение диполей с меньшей потенциальной энергией статистически более вероятно, в результате возникают силы притяжения. Тепловое движение уменьшает силы притяжения, поэтому они всегда сильно зависят от температуры. К этому же типу электростатических сил (Кеезом, 1921) относится водородная связь. Она возникает между двумя веществами, одно из которых содержит атом водорода, связанный с электроотрицательным атомом, а другое включает одну пару электронов [c.177]

Некоторые молекулы обладают постоянными электрическими диполями, т. е. центры тяжести отрицательного и положительного электрических зарядов в молекулах не совпадают. Это относится к большинству несимметричных молекул. Например, вода, ацетон, нитробензол и хлороформ обладают дииольными моментами, в то время как метан, четыреххлористый углерод, бензол и -динитробензол ими не обладают. В приложенном электрическом поле полярные молекулы стремятся ориентироваться таким образом, чтобы их полярные концы противоположных знаков были направлены друг к другу. О таких молекулах говорят, что они, кроме временной деформационной поляризации, свойственной всем молекулам, испытывают ориентационную поляризацию. [c.28]

При дииольном моменте активированного комплекса, равном сумме дипольных моментов реагирующих частиц, диэлектрическая постоянная среды не должна влиять на константу скорости реакции, так как г1 + гв Если дипольный момент активированного комплекса больше суммы дипольных моментов реагирующих частиц, [c.87]

Чтобы установить, как изменяется локальная плотность звеньев молекул-гостей в полимерном клубке, была исследована ширина линий ЭПР в концентрированных растворах снин-мече-ного полимера (Р=0,2). Зависимость ширины линии от концентрации этого полимера показана на рис. УП.1 при малых концентрациях (до 3—4%) клубки в растворе остаются изолированными и ширина линии определяется внутримолекулярным взаимодействием спиновых меток. При больших концентрациях клубки начинают перекрываться и в ширину линии дают значительный и постоянно возрастающий вклад дииольные и обменные взаимодействия спиновых меток разных макромолекул. [c.314]

Силы, действующие при образовании комплекса фермент—субстрат, часто относят к нековалентным , объединяя этим термином электростатнческие взаимодействия, дисперсионные силы, водородную связь и гидрофобные эффекты. Собственно электростатические силы делят на ионные (энергия их обратно пропорциональна первой степени расстояния), иоино-дииольные (энергия обратно пропорциональна четвертой степени расстояния) и дипольные, т.е. силы взаимодействия между постоянными диполями и постоянным диполем и индуцированным им диполем (в обоих случаях энергия обратно пропорциональна шестой степени расстояния). Так же изменяется с расстоянием и энергия притяжения, обусловленная дисперсионными (лондоновскими) силами, называемыми обычно ван-дер-ваальсовыми. Вклады дисперсионных взаимодействий в энергию связи невелики [c.324]

Наиболее интересные результаты были получены njiu использовании таких величин, которые характеризуют межмолекулярное взаимодействие в жидкостях. Так, например, Гильдебранд использовал для этой цели величины внутреннего давления жидкостей, Оствальд я Ортлов э провели сопоставление растворяющей способности с диэлектрической постоянной и дииольным моментом. Было предложено также использовать для оценки растворяющей способности величины поверхностного [c.55]

Исследование диэлектрических свойств эпоксидных смол на различных стадиях отверждения показало, что с увеличением времени отверждения область максимума tgб дииольно-сегмен-тальных потерь смещается в сторону более высоких температур, а значение 1дб акс уменьшается [84]. В процессе отверждения смолы при постоянной температуре в области проявления дипольно-сегментальной релаксации максимум б (или е") смещается в сторону более низких частот, его значение понижается и соответственно уменьшается диэлектрическая проницаемость. Это дает возможность контролировать процесс от-верладения по измерениям диэлектрической проницаемости. Если время релаксации сегментального движения резко изменяется при изменении густоты сетки, то время релаксации дипольно-группового процесса, по-видимому, мало зависит от густоты сетки. У неполностью отвержденной смолы (40 % прореагировавшего отвердителя) частота, при которой б дппольно-группо-вых потерь максимален, такая же, как и у полностью отвержденной смолы. [c.100]

Для электрических методов разрушения эмульсии характерны два случая первый — когда капли заряжены, второй — когда они электронейтральиы, но приобретают дииольный момент, индуцируемый в постоянном или переменном электрическом поле. Таким образом, в эмульсиях, где частицы не заряжены, происходит коалесценция диполей. Это можно наблюдать визуально, если две капли поместить рядом друг с другом в электрическое поле с напряженностью Е капли вскоре начнут притягиваться друг к другу. Для двух жидких сфер одинакового радиуса г с диэлектрической проницаемостью е, расстоянием между ними в масле I и диэлектрической проницаемостью масла е силы притяжения составят [c.69]

Тепловая поляризация (иоииая или дииольная) происходит вследствие движения слабо связанных ионов внутри диэлектрика в направлении внешнего поля или ориентации постоянных диполей в электрич. ноле. Этот вид поляризации имеет релаксационный характер, т. к. устанавливается в процессе теплового движения частиц диэлектрика за счет энергии теплового движения. Тепловая дииольная поляризация характерна для полярных полимеров, молекулы к-рых содержат группы атомов с постоянным (перманентным) дииольным моментом. Скорость установле11ИЯ дипольной поляризации в полимерах определяется временем релаксации т, к-рое в среднем требуется диполю для поворота под действием внешнего ноля. Значение т зависит от строения полимера и темп-ры (см. Диалектри-ческие свойства). [c.371]

Лабхарт определил поляризацию переходов выше 220 нм методом электрического дихроизма 1134, 135] в растворе к-гексаиа. Этот метод можно применить к молекулам с дииольн(,1м моментом не меньше чем 2В. Метод состоит в следующем. Раствор исследуемого вещества помещают в постоянное магнитное поле, под действием которого происходит ориентация растворенных мо,пекул. Усредненная ориентация молекул по отношению к внешнему но.яю известна. Далее через раствор пропускают плоскополяризованный свет, и экспериментатор изменяет угол плоскости поляризации по отношению к направ,нению электрического по.яя до тех пор, пока но наступит максимум поглощения. Это дает нам поляризацию данного перехода по отношению к дипольному лгоменту молекулы. Рис. 14 показывает, каким образом спектр нитробензола можно разделить на компоненты, параллельные и перпендикулярные наиравлению дино.тьпого момента. [c.36]

Исследование дииольных моментов простых эфиров имеет важное значение для выяснения строения этих эфиров. О диполь-ных моментах эфиров, простых и сложных, имеется весьма обширный экспериментальный материал. В то же время о диполь-ных моментах виниловых эфиров, за исключением дивннилового эфира и некоторых его галоидозамещенных, не имеется никаких литературных данных. Основные литературные данные о диполь-ных моментах простых эфиров сведены в табл. 4, и.з которой видно, что известен дипольный момент только дивинилового эфира, найденный из концентрационной зависимости диэлектрической постоянной при 20° оптическим методом и равный 1,06 [6]. Измерения проводились в бензоле и н. гептане, причем не было обнаружено существенного влияния растворите.ля. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология