Защитные покрытия гальванические

Для получения металлических защитных покрытий применяются различные способы электрохимический (гальванические покрытия), погружение в расплавленный металл, металлизация, термодиффузионный и химический (см. 52). Из расплава получают покрытие цинка (горячее цинкование) и олова (горячее лужение). [c.219]

Защитные покрытия — тонкие пленки, искусственно создаваемые на поверхности металла для защиты от коррозии. Металлические покрытия наносятся либо в гальванических ваннах при пропускании постоянного тока, либо в печах при высокой температуре неметаллические лакокрасочные покрытия содержат раствор полимера в органическом растворителе с различными присадками. [c.7]

Гальваническое и химическое никелирование широко применяется для нанесения декоративно-защитных покрытий. [c.158]

На практике предпринимались попытки защиты металла от коррозии соединениями зольных отложений нанесением на стали защитных покрытий. Исследовались гальванические, диффузионные, керамические и металлокерамические покрытия. Однако все покрытия быстро разрушались вследствие несплошности [c.177]

Получение защитных покрытий гальваническим путем имеет большие преимущества. Защитное металлическое покрытие получается высокой чистоты и равномерной толщины толщину слоя можно регулировать в определенных пределах. [c.160]

Гальваническое и химическое никелирование широко применяется в качестве декоративно-защитного покрытия. Однако гальваническое никелирование постепенно вытесняется хромированием в связи с более высокими качествами хромовых покрытий. [c.551]

В сварных конструкциях желательно иметь сплошной сварной шов без пропусков. Применение точечной или прерывистой сварки следует по возможности избегать, так как защита таких сварных соединений затруднена и коррозия начинается в местах сварки. При электросварке внахлестку необходимо защитить от коррозии поверхности, которые находятся внутри сварной конструкции. После сварки сварные швы следует тщательно очищать и покрывать защитным покрытием. Гальванические покрытия можно применять только для сплошных сварных или паяных швов. В других случаях (а также после клепки) рекомендуются лакокрасочные покрытия. [c.216]

Однако эффективность защиты титановым покрытием в значительной степени определяется структурным состоянием металлической подложки. Как видно из рис. IV.9, с понижением температуры отпуска стали Д защитное действие гальванического титанового покрытия резко снижается. [c.137]

Защитные покрытия в основном подразделяются на две группы — неметаллические и металлические. В свою очередь неметаллические покрытия бывают органическими (лаковые, битумные, пластмассовые, эпоксидные, резиновые и др.) и неорганическими (цементные, асбоцементные, окисные, силикатные, фосфатные, сульфидные и др.). Часто в защитных системах применяют комбинации из органических и неорганических покрытий, например фосфатирование перед нанесением лакокрасочного покрытия для улучшения адгезии органического покрытия и одновременно его защитной способности. Металлические покрытия отличаются от органических тем, что они непроницаемы для коррозионной среды. Однако в них имеются дефекты — поры, царапины, посторонние включения и др., которые создают предпосылку для коррозионного воздействия на основной металл. При наличии пор в коррозионном покрытии коррозионное действие агрессивной среды зависит от электрохимического поведения обоих металлов — основного и металла покрытия. По этому признаку покрытия делятся на катодные и анодные. По отношению к стали, например, цинковое покрытие является анодным, а медное — катодным, т. е. цинковое покрытие оказывает защитное действие по отношению к стали, но при этом само разрушается, а медное покрытие в результате гальванического действия повышает скорость коррозионного разрушения стали. [c.35]

Вследствие легкой пассивируемости хром широко используется в качестве гальванических защитных покрытий и для получения коррозионностойких сталей. Молибден применяется для изготовления химической аппаратуры, вольфрам — в электротехнической промышленности (в частности, для производства ламп накаливания). Молибден и вольфрам применяются в качестве катализаторов. [c.373]

Роль защитных покрытий сводится в основном к изоляции металла от воздействия внешней среды. Это достигается нанесением на поверхность металла лаков, красок, гальванических покрытий и т. д. Гальванические и металлические покрытия по характеру защитного действия делятся на анодные и катодные. В случае анодного покрытия нормальный электродный потенциал покрывающего металла более отрицателен, чем потенциал [c.137]

Электрохимия как наука имеет важное практическое значение для таких процессов, как глубокая очистка веществ с помощью электролиза, получение новых веществ в процессе взаимодействия под действием электрического тока (электросинтез), получение тонких пленок, контактов, защитных покрытий. Важную роль играет электрохимия в развитии такой области техники, как создание химических источников тока (гальванические элементы, аккумуляторы). [c.360]

ЗАЩИТНЫЕ ПОКРЫТИЯ — поверхностные покрытия, защищающие металл, сплавы, различные изделия от коррозии, окисления, насыщения газами и др. Для этого применяют анодирование, никелирование, оксидирование, хромирование, меднение лакокрасочные, гальванические, пластмассовые, гуммированные покрытия и др. [c.100]

Различают следующие методы нанесения защитных покрытий 1) гальванический 2) диффузионный 3) распыле ще (металлизация) 4) погружение в расплавленный металл (горячий метод) 5) механо-термический (плакирование). [c.318]

Цинк, вырабатываемый в виде Литого металла, из-за своей хрупкости в определенном интервале температур не находит самостоятельного применения как конструкционный материал. Его используют для изготовления сплавов на основе Си, А1, Ni, для нанесения на черные металлы в виде защитных. покрытий, для сухих гальванических элементов. Цинк, выпускаемый в виде порошка, используют в химических процессах в качестве восстановителя. [c.315]

Применение. Так как на цинк при обычных условиях не действуют ни кислород воздуха, ни вода, то основная масса цинка расходуется на защитные покрытия железных листов и стальных изделий. Цинк применяют для получения технически важных сплавов с медью (латуни), алюминием и никелем, а также для производства цинково-угольных гальванических элементов, которые используют в батареях разного назначения. [c.108]

Никель является важнейшим металлом для производства нержавеющих сталей, жароупорных сплавов, высоковязких сталей его широко используют в качестве материала для защитно-декоративных гальванических покрытий, а также для электродов радиоламп и в щелочных аккумуляторах. Мировое производство никеля составляет сейчас около 400 тыс. г в год. [c.75]

Луженая жесть также представляет собой гальваническую пару, где анодом служит железо. Следовательно, в растворах кислот железо будет растворяться, а на катоде — олово — будут скапливаться электроны и происходить разряжение ионов водорода. Поэтому в случае разрушения защитного покрытия процессы коррозии оцинкованного железа и луженой жести различны. [c.187]

Сг широко используется для хромирования (получения гальванических защитных покрытий). Многие его [c.479]

При соединении алюминия со сталью или железом последние во избежание гальванической коррозии должны покрываться специальными защитными покрытиями (кадмием, цинком). [c.175]

Гальваническое производство в настоящее время — наиболее распространенный метод получения защитных покрытий, создаваемых на поверхности металла для снижения ее коррозии, повышения износоустойчивости и декоративных свойств. Покрываемые поверхности после их подготовки, например шлифовки и полировки, удаления с них различных загрязнений, на специальных подвесках погружают в ванны с электролитом, содержащим ионы защищающих металлов, и электролизом наносят необходимый слой. При этом изделия сл ат катодом, а пластины из осаждаемых металлов — анодом, В зависимости от вида покрытия различают защиту поверхности цинкованием, меднением, никелированием, хромированием, кадмированием и др. Защитный слой наносят как на поверхность готовых изделий, так и полуфабрикатов (листов, труб, проволоки и т,п,). Электролитами являются самые разнообразные растворы кислые, щелочные и пр,, [c.104]

Есть основание полагать, что защитное действие гальванических покрытий обусловлено, в первую очередь, возникновением [c.117]

Чтобы замедлить или предотвратить ускоренное разрушение, связанное с образованием гальванической пары, следует соблюдать определенные правила. Во-первых, следует рассмотреть возможность разорвать электрическую цепь, поместив в месте соединения двух металлов изолирующую прокладку. Во-вторых, если надежную изоляцию осуществить невозможно, на катод следует нанести непроводящее защитное покрытие. Ни при каких обстоятельствах не следует наносить покрытие только на анод. Любой дефект или нарушение сплошности покрытия приведут в этом случае к тому, что вся поверхность катода окажется замкнутой на маленькую площадь материала анода, скорость растворения станет крайне высокой. [c.25]

При соединении алюминиевых изделий со стальными последние во избежание гальванической коррозии должны покрываться специальными защитными покрытиями (цинком, кадмием). [c.58]

В частности, в системах с пластмассовым защитным покрытием рационально использовать катодную защиту с гальваническими анодами из магния или цинка. Для защиты протяженных систем с высокой величиной потребляемого защитного то-ка повсеместно используется катодная защита с внешним источником тока. Схема использования такой защиты приведена на рис. 1.4.46. [c.129]

Несмотря на то что цинк обладает низкой химической устойчивостью, он широко применяется преимущественно в слабокоррозионных средах. Использование цинка и его сплавов основано на их способности образовывать защитные пленки при взаимодействии с коррозионной средой. Цинк непригоден для изготовления химической аппаратуры, но сравнительно хорошо ведет себя в атмосферных условиях и воде. Детали из цинковых сплавов, полученные литьем под давлением и предназначенные для работы в атмосферных условиях, можно дополнительно защитить путем нанесения гальванического покрытия из меди, никеля и хрома. Цинк применяется в качестве защитного покрытия для стальных изделий и для плакирования арматуры. [c.108]

Покрытия не рекомендуется (при эксплуатации в морских и тропических условиях не допускается) наносить на детали, собранные в узлы и имеющие резьбовые, сварные внахлестку, заклепочные и другие соединения, так как электролит, попадая в такие соединения, адсорбирует влагу и вызывает коррозию. Сварку и клепку деталей следует выполнять после нанесения пок-рытия с последующей сплошной или местной окраской. Антикоррозионные или защитно-декоративные гальванические покрытия не допускается наносить на детали из черных и цветных металлов, изготовленных методом литья в песчаные формы или в кокиль, их рекомендуется окрашивать. [c.12]

Легирование осуществляется введением в сплав таких металлов, которые более устойчивы к воздействию окружающей среды. К защитным покрытиям относятся покрытия на органической основе (лакокрасочные, высокополимерные, смазки), покрытия на неорганической основе (окисные, фосфатные, хроматные и др.) и металлические покрытия (гальванические, металлизационные, горячие, диффузионные и пр.). [c.314]

За прошедшие годы с момента выхода в свет первого издания Руководства произошло значительное усовершенствование методов защиты металлов от коррозии и разработаны новые, бо лее прогрессивные режимы гальванических процессов нанесения защитных покрытий. Поэтому при подготовке рукописи ко второму изданию авторы расширили материал второй и третьей части книги, дополнив их лабораторными работами по осаждению блестящих покрытий, по применению реверсивного тока в гальваностегии и др. [c.5]

Из цветных металлов применяют алюминий, медь, никель, титан, цинк, олово, свинец, серебро, тантал, их сплавы применяют также металлические защитные покрытия, наносимые различными способами электролитическим (гальванические покрытия), металлизацией (покрытие расплавленным металлом), плакированием (двухслойные металлы), погружением (горячие покрытия) и др. Их применение ограничено, так как они имеют большой недостаток — пористость. [c.362]

Для определения пористости применяют реактив, состоящий из красной кровяиоГ соли, хлористого натрия и желатины. Водным раствором указанных вещесп пропитывают полости филь-тро а.11,нон бумаги и во влажном состоянии прикладывают их к образцу, покрытому пленкой. По прошествии 4--5 мин в местах нор появляются резкие синие пятна. Пористость выражают числом пор на 10 см поверхности испытуемого образца. Пористость опред( лиется также гальванометрическим путем. Этот метод основан на появлении гальванических токов, которые возникают вследствие обнажения металла в случае разрушения защитного покрытия. При испытании погружают образец металла с покры-тие н угольный. электрод в агрессивную среду и ирисоединяют. [c.365]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

Разработана упрощенная модель, позволяющая оценивать срок службы подэемньпс трубопроводов. Предполагается, что трубопровод имеет защитное покрытие, в котором возникают круглые дефекты. В местах этих дефектов происходит гальваническая коррозия металла, из которого изготовлен трубопровод, т.е. эти участки являютс анодами. Коррозия протекает со 100%-ным выходом по току и скорость коррозии определяется законом Фарадея [c.44]

Защитная способность. Для оценки защитной способности гальванических покрытий используют следующие основные критерии количество коррозионных поражений (точгк) после определенного времени испытаний [c.106]

Высокотемпературное растрескивание титановых сплавов может быть заторможено или даже предотвращено за счет наклепа поверхности изделия, например методами дробеструйной или пескоструйной обработки. Повысить сопротивляемость можно также нанесе-1шем на изделия гальванических защитных покрытий (алюминия и цинка или никеля). [c.78]

После нанесения защитно-декоративных гальванических покрытий чаще всего проверяют их внешний вид, прочность сцепления с основой, стойкость к перепаду температуры и общую толщину, а в случае необходимости—и толщршу отдельных слоев и пористость. У специальных покрытрш (в зависимости от назначения) контролируют электросопротивление, отражательные или защитные свойства, способность к пайке и другие показатели. [c.145]

По способу защитного действия гальванические покрытия делят на катодные и анодные. Каюдные покрытия имеют более положительный, а анодные более электроотрицательный электродные потенциалы по сравнению с потенциалом металла, на который оии нанесены. Так, например, Си, N1, Ag, Ли. осажденные на сталь, являются катодными покрытиями, а Хп и С() по отношению к стали — анодными. [c.34]

Защитная споюбнооть. Для оценки защитной способности гальванических покрытий исиользуют следующие основные критер1 н [c.106]