Фосфор анион

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Рассмотрите ио методу молекулярных орбиталей электронное строение молекул Эг для водорода, галогенов, халькогенов, азота, фосфора и углерода. Определите порядок связи и условия существования молекул Эг. Парамагнитны или диамагнитны эти молекулы Возможна ли конденсация газов Эг в жидкое и твердое состояние Какие свойства для них характерны—окислительные или восстановительные Способны ли молекулы Эг к дисмутации Ответ сопроводите уравнениями реакций. Для каких из указанных элементов образование катионов Э2+ наиболее выгодно Приведите примеры веществ, включающих катионы Э2+. Какие элементы могут существовать в виде молекул Э (п>2) и анионов Э (v=l,2) Устойчив ли ион I3+ [c.153]

Одновременно с реакцией (XII, 6) происходит восстановление анионов гипофосфита до элементарного фосфора по уравнению [c.411]

Анионы различных кислот фосфора [c.125]

Фосфол-10 — продукт этерификации оксиэтилированного алкилфенола-неонола АФ9-10 пентоксидом фосфора, анионное ПАВ. Рекомендуемая концентрация — 1,0 %. [c.632]

Фосфор Катион Поляри- зуемость катиона Максимум излучения в М] Фосфор Анион Поляри- зуемость аниона Максимум излучения в и< 1 [c.299]

Катионы или анионы, имеющие слабую энергию связи со своими соседями, вытесняются в поверхностный слой. В шлаках к таким компонентам относятся катионы щелочных металлов, фосфора, [c.82]

Эффективность фосфорсодержащих присадок, как и сернистых, зависит от природы и строения применяемых соединений. Например, из эфиров кислот фосфора фосфиты предпочтительнее фосфатов, а алкиловые эфиры с длинной алифатической цепью дают лучшие результаты, чем ариловые эфиры. Форбсом с сотрудниками [143, 144] проводились систематические исследования влияния химического строения фосфорсодержащих соединений на их эксплуатационные свойства. Было установлено, что эффективность присадок не зависит от химической активности фосфорной кислоты, а зависит от пространственного строения углеводородных радикалов чем разветвленнее и длиннее углеводородный радикал, тем более затруднена сорбция присадки на -металле. Противоизносную же пленку на поверхности трения образует фосфат-анион, который, взаимодействуя с металлом, образует на нем пленку фосфата металла. [c.135]

В анионе фосфорной кислоты каждый атом фосфора окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров Р04 , в концентрированных фосфорных кислотах тетраэдры Р04 через общие кислородные вершины объединены в фосфатные комплексы, содержащие от 2 до 10 атомов фосфора. В метафосфорных кислотах тетраэдры Р04 образуют замкнутые кольца. [c.22]

Анионы различных киСлот фосфора [c.131]

После фильтрации и длительного отстоя в растворе могут оказаться не только примеси ионов других металлов, но и коллоидные взвеси нейтральных частиц, различные анионы, с которыми в катодный осадок могут попасть сера, углерод, фосфор и другие неметаллические примеси. Нередко в электролит попадают и нежелательные поверхностно-активные вещества. Поэтому в ряде случаев в отделении подготовки электролита должна быть предусмотрена возможность очистки раствора и от этих примесей. [c.240]

Экстракционные методы. Наибольшее применение экстракционные методы концентрирования примесей имеют при анализе -ВОДЫ, кислот, щелочей, щелочных металлов и их солей. Характерно для этого способа концентрирование анионных форм таких элементов, как мышьяк, фосфор, вольфрам, селен, теллур, и неметаллов. Основные элементы, как правило, экстрагируют из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями в виде галогенсодержащих комплексных соединений. Такой метод отделения примесей в ряде случаев сопровождается побочными нежелательными эффектами (например, соэкстракцией). [c.202]

При кипячении суспензии белого фосфора в водном растворе гидроксида бария образуется газ А и растворимая. средняя соль В, в анионе которой имеется Р . Раствор делят на две части. Первую часть обрабатывают 250 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (I) серебро полностью расходуется Б реакции, в продуктах которой обнаружена средняя соль бария С (анион содержит Р "). Найдите общую массу (г) осадка. Вторую часть раствора упаривают. При этом соль В кристаллизуется, ее обезвоживают, а затем прокаливают. Выделяется тот же газ А, а в остатке находится дифосфат бария. Составьте уравнения всех реакций. Назовите газ А, соли В и С. [c.238]

Связей типа рл—рп фосфор не образует. Благодаря наличию вакантных -орбиталей в атоме фосфора возможно возникновение связей типа йп—рп, а также образование пяти ковалентных связей с 5/ -гибридизацией. В некоторых соединениях (например, в анионе РРб ) атом фосфора имеет даже шесть связей с другими атомами за счет 5р й -гибридизации. Свободные -орбитали позволяют атому этого элемента присоединять электроны, выполняя функцию акцептора электронов, совершенно не свойственную азоту. Вследствие зтого связи фосфора с другими элементами иногда упрочняются за счет перехода электронов от партнера к фосфору. [c.181]

Можно ввести параметр у, позволяющий оценить способность центрального иона сжимать электронное облако атома кислорода. Расчеты показывают, что этот параметр, который Дафф и Ингрэм называют параметром, смягчающим основность , имеет небольшое значение для щелочных металлов (около единицы) и возрастает при переходе к водороду, фосфору, сере (2,50 2,50 2,04 соответственно), образующим прочные анионы. [c.247]

Фосфор на валентном уровне имеет незаполненные Зс1-орбитали, поэтому его валентность повышается до 5 и возможны sp d-, sp d- и sp - типы гибридизации. При химических реакциях азот и фосфор не теряют электронов и не превращаются в катионы. Незначительное сродство к электрону объясняет их неспособность превращаться в элементарные анионы. [c.68]

Важнейшие электрофильные реагенты, включенные з табл.4, известны из общего куроа органической химии. Среда нуклео. иль-ных реагентов немало таких, которые в общем курсе упоминались вскользь или вообще не упоминались. Это литий- и медьорганиче-ские соединения, илиды серы и фосфора, анионы серусодержащих соединений, диазоалканы. Следующие разделы пособия посвящены краткому описанию методов подучения и путей использования названных соединений в синтезе. Далее излагаются способы генерации карбоанионов монокарбонильных соединений, пути использования карбенов, циклопропанов. Небольшой раздел посвящен химии нитренов. [c.22]

Прямое замещение лабильной группы при атоме фосфора анионным реагентом приводит иногда к нежелательным побочным процессам, а также к последующему обмену фосфатных остатков, в частности при получении пирофосфатов [9]. Методы более мягкого фосфорилирования были введены тогда, когда фосфорйли-рующие агенты стали получать непосредственно в реакционной смеси, в которой они реагировали далее с образованием фосфори-лированных продуктов. При использовании кислоты общей реак- [c.296]

В пользу такого представления свидетельствует известная поверхностная активность фосфора, который заметно снижает межфазное натяжение железа на границе со шлаком [62]. Повышенные концентрации атомов фосфора, а также, возможно, и атомов кислорода в поверхностном слое облегчают формирование здесь анионов Р0 путем последовательногр присоединения к частице фосфора анионов кислорода. [c.592]

Мартенситные стали, если их подвергнуть термической обработке для повышения твердости, приобретают сильную склонность к растрескиванию в слабо- и умереннокислых растворах. Особенно это проявляется в присутствии сульфидов, соединений мышьяка или продуктов окисления фосфора или селена. Специфические свойства кислот не имеют существенного значения до тех пор, пока процесс идет с выделением водорода. Эта ситуация отличается от случая аустенитных сталей, которые разрушаются исключительно в результате специфического действия анионов. Катодная поляризация также не защищает мартенситные стали от растрескивания, а ускоряет его. Все эти факты свидетельствуют, что мартенситные стали в указанных условиях разрушаются не по механизму КРН, а в результате водородного растрескивания (см. разд. 7.4). При катодной поляризации в морской воде, особенно при высоких плотностях тока, более пластичные ферритные стали подвергаются водородному вспучиванию, а не растрескиванию. Аустенитные нержавеющие стали устойчивы и к водородному вспучиванию, и к водородному растрескиванию. [c.319]

Образующийся анион вызывает электростатическое отталкивание ириближающегося гидроксила, так что образование мономе-тилфосфата затруднено. Период полупревращения для последней реакции при 100°С составляет 16 сут, причем механизм этой реакции сводится исключительно к алкильному расщеплению, поскольку атом фосфора менее доступен. [c.121]

В одних случаях необходимо установить общее содержание элементов, ионов или наиболее простых соединений, входящих в состав материала. При анализе хлористого магния определяют содержание магния и хлора в препарате. При аиализе бронзы определяют общее содерукание меди, олова, фосфора и т. д. При анализе глины определяют содержание двуокиси кремния, окиси железа, окиси алюминия и других компонентов. При анализе природных вод определяют содержание катиоиов Са % Ма , а также анионов НС0 7, 50 и СГ. Задачи такого рода решает общий химический анализ. [c.13]

Подобного типа превращения довольно часто происходят н при изменении агрегатного состояния. Так, пентахлорид фосфора, построенный (по данным КР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа) из катионов [РСи]+ и анионов [РСЦ] , в газовой фазе состоит из молекул РС . В жидком РС з, который можно получить при нагревании вещества под давлением, присутствуют агрегаты молекул РСЬ, соединенных посредством хлорных мостиков. Подобные явления наблюдаются и в других жидкостях. В безводной азотной кислоте НЫОз присутствуют ионы Н2ЫО з+ и N03 , обусловливающие сравнительно высокую электропроводность. В газовой фазе азотная кислота состоит только из одних молекул НОЫОг. [c.369]

Ион Р04 — это комплексный анион, в котором центральный атом фосфора тетраэдрически окружен четырьмя атомами кислорода. В конденсированных фосфатах часть атомов кислорода принадлежит более чем одному центральному атому. Образуются состоящие из тетраэдров многоядерные комплексы, в которых фосфор-кислородные тетраэдры вследствие электростатического отталкивания высокозаряженных центральных ионов соединяются между собой только через вершины. Соединение через ребра и тем более через грани возможно лишь при комбинации октаэдрических групп, так как в этом случае расстояние между центральными ионами не так мало, как при соединении тетраэдров. [c.549]

Спектр ЯКР С1 низкотемпературной кристаллической фазы пентахлорида фосфора P I5 состоит из десяти линий, которые образуют две группы четыре линии при более высоких, а шесть линий при более низких частотах. Этот спектр согласуется с другими известными данными о кристаллизации пентахлорида фосфора в виде P U+P le , т. е. четыре высокочастотные линии относятся к катиону, а шесть низкочастотных — к аниону. Интересно, что десь все десять атомов С1 оказываются кристаллографически неэквивалентными. При быстром охлаждении паров пентахлорида фосфора образуется другая метастабильная фаза, дающая в спектре ЯКР три линии. Две из них относят к кристаллографически неэквивалентным атомам хлора в аксиальных (а) положениях тригонально-бипирамидальной конфигурации P I5, а третью —к экваториальным (е) атомам хлора, которые, очевидно, кристаллографически эквивалентны [c.101]

Фосфорные кислоты. Оксиду фосфора (V) отвечает несколько кислот. Важнейшая из них — это ортофосфорная кислота Н3РО4, называемая обычно просто фосфорной. Другие фосфорные кислоты пре ] ставляют собою полимерные соединения. В анионе всех фосфорных кислот атом фосфора, находящийся в [c.444]

Важным свойством, сближающим элементы подгруппы азота с IV и VI группами, является способность многих из них к Образованию изополи- и гетерополисоединений. Согласно Розенгейму и Миолати, изополи- и гетерополисоединения можно представить как производные гипотетической кислоты НуХОб, где кислород замещен анионам и, например, МогО в А зН4[8Ь(Мо207)б]- Н20. Существуют аналогичные соединения фосфора и мышьяка. [c.206]

Азот и фосфор являются элементами УА группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится пять электронов из них три р-электрона. Поэтому в нормальном состоянии они проявляют валентность, равную трем. Наибольшее изменение в химических свойствах элементов УА группы наблюдается при переходе от азота к фосфору. В атомах азота внешним энергетическим уровнем является второй, содержащий только 5- и р-поду ровни, а подуровень с1 отсутствует. Атомы азота при переходе в возбужденное состояние могут увеличить число непарныхэлектронов максимум до четырех и при этомза счет потери одного электрона. В этом случае образуется электронная конфигурация а азот становится четырехвалентным, как в ионе [ЫН4] . Поэтому азот не проявляет валентности, равной пяти. В атомах фосфора наружным энергетическим уровнем является третий, состоящий из трех подуровней з, р и й. При возбуждении атомов фосфора увеличение числа непарных электронов происходит за счет использования -подуровня с образованием электронной конфигурации поэтому фосфор в отличие от азота может проявлять валентность, равную пяти. Размеры атомов азота и фосфора меньше, а энергия ионизации этих элементов соответственно больше, чем углерода и кремния. В связи с этим азот и фосфор при химических реакциях не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Сродство к электрону этих элементов незначительно и поэтому они, как правило, не превращаются и в элементарные анионы. Азот и фосфор образуют соединения как с кислородом, так и с водородом, только с ковалентными связями. Таким образом, азот и фосфор являются неметаллами. Причем свойства неметаллов у них выражены сильнее, чем у углерода и кремния. [c.213]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфор анион: [c.172] [c.253] [c.421] [c.84] [c.188] [c.51] [c.95] [c.167] [c.421] [c.96] [c.55] [c.152] [c.455] [c.247] [c.116] [c.266] [c.151] [c.355] [c.320] [c.95] [c.52] [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология