Контрольные растворы

Полученное значение оптической плотности контрольных растворов откладывают по оси ординат, а соответствующее им содержание фосфора в растворе в мг на 1 мл раствора — по оси абсцисс. Примерный градуировочный график приведен на чертеже. [c.537]

Ход определения. Контрольный раствор соли Мора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования вносят пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора и 2 мл раствора N3804 из отдельной бюретки. Титруют раствором перманганата калия точно известной нормальности до появления неисчезающей розовой окраски титруемого раствора. [c.140]

Ход определения. Контрольный раствор формальдегида количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят водой до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 2,0 мл полученного раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют пипеткой 8,0 мл раствора иода, а затем прибавляют по каплям 2 н. раствор едкого натра до соломенно-желтого окрашивания раствора. Колбу закрывают стеклом и выдерживают в темноте 4—5 мин. После этого к раствору прибавляют около 1 мл [c.148]

Пример. Навеска испытуемого нефтепродукта равна 0,5 г. На титрование контрольного раствора соды израсходовано 24,3 лл НС1. На титрование раствора соды, содержащего продукты сгорания испытуемого нефтепродукта, израсходовано 21,5 мл НС1. Титр НС1 равен 0,00191. Поправочный коэффициент к титру 0,05 н. раствора H l равен [c.185]

Градуировочный график проверяют один раз в два месяца по отдельным точкам. Для этого приготовляют несколько контрольных растворов с различным содержанием фосфора по п. 2.2 и определяют их оптическую плотность. [c.538]

Приготовление контрольных растворов [c.536]

В колбы вместимостью по 100 мл каждая пипетками помещают 0,5 1 1,5 2,5 4 6 10 16 25 мл раствора А. Одну колбу берут без раствора А. Затем в каждую колбу приливают 4 мл азотной кислоты, 10 мл 5%-ного раствора молибденовокислого аммония. Добавление проводят в указанном порядке и после добавления каждого из них содержимое колб тщательно перемешивают. После этого дистиллированной водой доводят объем раствора до метки, содержимое колб вновь тщательно перемешивают и оставляют стоять 30 мин. 1 мл контрольных растворов содержит следующие количества фосфора (мг) соответственно 0,0005 0,0010 0,0015 0,0025 0,0040 0,0060 0,0100 0,0160 0,0250. [c.537]

После 30-минутного отстоя определяют оптическую плотность каждого контрольного раствора в кюветах с расстоянием между рабочими гранями 10 мм с синим светофильтром. В качестве раствора сравнения применяют раствор без фосфорнокислого калия (раствор А). [c.537]

Количественные методы испытаний ингибиторов основаны либо на измерении количества выпадающего на поверхность металла осадка, либо на оценке количества осадка в объеме раствора. При испытаниях используют специально приготовленные пересыщенные растворы осадкообразующих солей, которые готовят смешением растворов с осадкообразующим анионом и с осадкообразующим катионом. Пересыщение раствора солью достигается тем, что исходные концентрации аниона и катиона в смешиваемых растворах велики и примерно одинаковы. Ингибитор вводят в один из исходных растворов. Готовят также контрольный раствор, в который не вводят ингибитор. [c.239]

Стеклянный электрод представляет собой полый тонкостенный стеклянный шарик. В его внутреннее пространство помещаются хлорсеребряный электрод и соляная кислота, концентрация которой не изменяется во время измерений. Электрод погружается в буферный или испытуемый раствор, и цепь завершается электродом сравнения. В электрохимической цепи от pH раствора будет зависеть только потенциал стеклянного электрода (точнее ф") и ее э. д. с. По данным измерений э. д. с. цепи, содержащей буферные смеси с различным значением pH, строится калибровочный график в координатах pH —Е, и по величине Е, отвечающей контрольному раствору, находится его pH. [c.497]

Первым титруют раствор из абсорбера контрольного опыта, а затем растворы, взятые из абсорберов после сжигания испытуемого продукта. Концом титрования считается момент, когда окраска титруемого раствора примет розовый цвет, идентичный цвету оттитрованного контрольного раствора. [c.397]

Расхождение между результатами титрования контрольного раствора до и после сжигания навески этилового спирта или бессернистого бензина не должно превышать 0,05 мл. В противном случае опыт повторяют заново, так как большие величины расхождения свидетельствуют о загрязнении воздуха помещения серой. [c.397]

Уз — объем раствора азотнокислого серебра (в пересчете на точно 0,1 н раствор), прилитого ] контрольному раствору, в мл [c.692]

Контрольные растворы готовят следующего состава. [c.790]

Контрольные растворы № 1 и № 2 должны быть свежеприготовленными. [c.790]

Полярографирование стандартных и испытуемого растворов проводят так, как указано выше. После построения градуировочного графика определяют концентрацию свинца в контрольном растворе. [c.171]

Для изучения влияния марганца и определения содержания натрия и калия в работе используют метод градуировочного графика. С этой целью готовят две серии стандартных растворов, содержащих натрий и калим в возрастающей концентрации. В одну из них вводят также соль марганца в определенной концентрации. Построив по каждой серии градуировочные графики, выражающие зависимость интенсивности излучения (измеренном в делениях шкалы прибора) от концентрации элемента в растворе, сопоставляют результаты определения концентрации натрия и калия в контрольном растворе по этим градуировочным графикам и на этой основе делают выводы о влнянии марганца на результаты определения. [c.161]

Устанавливают светофильтр для определения натрия и фотометрируют все растворы, включая стандартные растворы обеих серий и контрольный раствор. Процедура фотометрирования аналогична описанной в работе 13. Полученные данные заносят в таблицу. [c.162]

По данным фотометрирования строят четыре градуировочных графика в координатах концентрация — аналитический сигнал два для определения натрия и калия по чистым растворам и два — по растворам с добавкой хлорида марганца. По градуировочным графикам определяют содержание натрия и калия в контрольном растворе. [c.162]

Получают контрольную задачу, сообщив преподавателю интервал концентраций лития и калия (натрия). Фотометрируют эталонные и контрольный растворы, записывают результаты измерений в лабораторный журнал (см. форму записи в работе 1). [c.23]

В пятой колбе вместимостью 50 мл студент получает у преподавателя контрольный раствор пробы воды. После приготовления растворов включают и настраивают прибор. Каждую примесь определяют, используя соответствующую лампу с полым катодом. Устанавливают ток питания лампы, напряжение фотоумножителя, коэффициент усиления фототока, длину волны резонансной линии определяемого элемента. Необходимые параметры приведены в табл. 4, После установки [c.38]

Распыляют в пламя горелки растворы эталонов в порядке возрастания концентрации примеси и записывают значения атомного поглощения А. После промывания горелки распылением дистиллированной воды измеряют атомное поглощение контрольного раствора. Строят. график зависимости величины атомного поглощения А от концентрации определяемого элемента (мкг/мл). По графику находят содержание примеси в контрольной задаче (мкг/мл). [c.38]

Конечные объемы всех эталонных и контрольного растворов должны быть строго одинаковыми, так как только в этом случае можно сравнивать интенсивности их окрасок, поэтому растворы готовят в мерных колбах или градуированных пробирках. [c.52]

Получают от преподавателя контрольный раствор и определяют содержание фторида, используя градуировочный график. [c.123]

Получают от преподавателя контрольный раствор. Опускают в него электрод и измеряют э.д. с. По градуировочному графику определяют величину рВг (рС1, р1). Индикаторный электрод после соответствующей очистки сдают лаборанту. Электрод сравнения оставляют погруженным в дистиллированную воду. [c.124]

Ход определения. Контрольный раствор белильной извести количественно переносят в мерную колбу на 100 мл и разбавляют водой до метки. Мерной пипеткой переносят 2,0 мл полученного раствора в колбу для [c.146]

Для построения калибровочного графика измеряют О всей серии эталонных растворов по отношению к тому, для которого произведение 8гСо,имеет максимальное значение. При этом очевидно, что ряд величин О будет иметь отрицательное значение. Для измерения вначале настраивают нуль шкалы прибора по соответствующим испытуемым растворам, измеряют по отношению к ним О выбранного нулевого раствора и найденным значениям О придают знак минус. Для определения концентрации контрольного раствора можно использовать как положительную, так и отрицательную ветвь калибровочного графика. [c.479]

Приготовить пять-шесть растворов с известной концентрацией примеси. 2. Записать показания пжалы интерферометра для каждого раствора. 3. Построить график зависимости показаний интерферометра от концентрации растворенного вещества. При построении графика применить метод наименьших квадратов. 4. Определить концентрацию контрольного раствора по градуировочному графику. [c.98]

Ход определения. Контрольный раствор бихромата калия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора К2СГ2О7 и добавляют из специальной микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют рабочим раствором КМПО4, как в работе 34. Титрование проводят не менее четырех раз. Затем проводят холостой опыт. В колбу для титрования наливают из микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют раствором КМПО4. Титрование также проводят не менее четырех раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.141]

За количество раствора азотнокислого серебра, пошедшее на титрование, принимают разность между количествами раствора AgNOз, пошедшими на титрование испытуемого и контрольного раствора. [c.603]

При испытапии тфталина I сорта иптепсивность окраски смеси в пробирке и оттопок при рассматривании по диаметру пробирки должны соответствовать цвету и оттенку контрольного раствора № 4, а при испытании нафталина II сорта — контрольному раствору № 7. [c.790]

Для измерения активности ионов натрия и калия в водных растворах ( п Nq и рК от О до 3) применяют стеклянные электроды ЭСЛ-51-11 и ЭСЛ-96-11 соответственно, предварительно выдержанные в течение 8 часов в 0,1 М растворе Nq I или K l Электродом сравнения служит хлорид-серебряный электрод ЭЦЛ-1 М4. Настройку прибора проводят по специально приготовленным Контрольным растворам с известной величиной pNfl (рК), имеющим одинаковую температуру 20 +5°G. [c.166]

Профотометрировать не менее трех раз эталонные и контрольный растворы. [c.17]

Профотометрировать эталонные растворы определяемого элемента начиная с меньшей концентрации, затем контрольный раствор для этого необходимо налить растворы в стаканчики, последовательно распылять растворы в пламя горелки, подставив стаканчик под капил- [c.26]

Профотометрировать эталонные растворы последовательно, начиная с минимальной концентрации, и контрольный раствор, повторяя измерения не менее трех раз в течение не более 30 с. При определении малых концентраций флуктуации показаний микроамперметра могут увеличиваться. Для их уменьшения увеличивают постоянную времени. [c.30]

Профотометрировать эталонные растворы начиная с меньшей концентрации, записывая в лабораторный журнал показания верхних шкал измерительных гальванометров 4 а 5. Продолжительность — не более 30 с после достижения максимальных величин фототоков. Сразу после фотометрирования эталонных растворов промыть распылитель дистиллированной водой и профотометрировать контрольный раствор. Все измерения проводить не менее трех раз. [c.34]

В данной работе исследуют характер зависимости э.д. с. электродной системы от величины рВг, изучают селективность AgE5r-элeктpoдa по отношению к рС1, а также измеряют рВг в контрольных растворах. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология