Контрольная задача на определение pH раствора

Опыт 4. Контрольная задача. Определение эквивалента неизвестной кислоты. Дайте преподавателю чисто вымытую мерную колбу иа 100 мл, в которую вам нальют несколько миллилитров раствора неизвестной вам кислоты. Количество кислоты в граммах, содержащееся в мерной колбочке, студенту сообщается. Мерную колбу осторожно заполните водой до метки и перемешайте так, как это делали раньше в [c.95]

Выполнение определения. Включают прибор и готовят его к работе. По указанию преподавателя в зависимости от типа прибора и диапазона измерения в пяти мерных колбах вместимостью 50—100 мл готовят эталонные растворы, содержащие калий и натрий в интервале концентраций 10—50 или 2,5—10 мкг/мл. Проверяют линейную зависимость между I и с фотометрированием эталонных растворов, записывают результаты измерений в лабораторный журнал и строят градуировочный график. Сообщают преподавателю рабочую область концентраций и получают в мерной колбе раствор контрольной задачи, который разбавляют водой до метки. Фотометрируют испытуемый раствор в тех же условиях, что и эталонные растворы, и подбирают из эталонного ряда два раствора, между величинами фототока для которых находится I испытуемого раствора. Трижды фотометрируют три раствора (два эталонных и испытуемый) и берут средний результат из трех полученных отсчетов. Неизвестную концентрацию определяют по формуле (9). [c.19]

Выполнение определения. Включают прибор и готовят его к работе. Давление воздуха должно быть максимальным. В пяти мерных колбах готовят эталонные растворы, содержащие 20, 30, 40, 60, 80 мкг/мл стронция и 10, 20, 30, 40, 50 мкг/мл калия. Получают контрольную задачу, сообщив преподавателю интервал концентраций стронция и калия. [c.23]

После ознакомления с имеющимся в лаборатории прибором и после калибровки прибора (если это требуется) получите у преподавателя раствор для определения pH. Контрольная задача может иметь три (или более, по усмотрению преподавателя) варианта. [c.222]

Когда контрольная задача будет получена, произвести определение pH раствора, как описано в опыте 12.1 (нли в опыте 12.2 ). [c.122]

Контрольная задача на определение pH раствора [c.122]

Получив от преподавателя колбу с контрольной задачей, приступить к выполнению определения. Прежде всего следует разбавить полученный раствор дистиллированной водой до метки (чтобы не перелить, под конец воду прибавляют из капельной пипетки). Закрыть колбу пробкой и хорошо перемешать. [c.329]

Получите у преподавателя контрольную задачу — раствор с неизвестным pH. Ознакомьтесь с правилами работы на рН-метре. Проведите определение pH на приборе по прилагаемому к нему описанию. Результаты проверьте у преподавателя. [c.120]

Как контрольную задачу в этом разделе можно предложить определение щавелевокислого аммония в выданном растворе. [c.167]

Для следующей работы целесообразно взять кислотные или прямые органические красители (прямой оранжевый, прямой желтый К, прямой ярко-голубой и др.). Готовят раствор эталонного образца с концентрацией 1—2 г/л и, разбавляя его, готовят серию растворов с концентрацией от 10 до 100 мг/л. Определяют оптические плотности этих растворов и строят калибровочный график. В качестве контрольной задачи можно предложить определение содержания красителя в выданной пробе сухого продукта. [c.206]

Если определение хлористоводородной кислоты является контрольной задачей,, то полученный в мерной колбе раствор доводят при тщательном перемешивании до метки дистиллированной водой, а затем отбирают пипетку и переносят в колбу для титрования. [c.20]

Контрольную задачу на определение pH раствора можно также проводить с помощью приборов рН-метров. К каждому прибору прилагается описание его устройства и методики измерений. [c.132]

В качестве контрольной задачи можно предложить определение содержания магния в растворе сульфата магния. [c.130]

В качестве контрольных задач можно предложить буферные смеси с определенными значениями pH. Их готовят, смешивая в определенном соотношении раствор гидроксида натрия с растворами фосфорной, уксусной или борной кислот. [c.226]

РАБОТА N9 12. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ (КОНТРОЛЬНАЯ ЗАДАЧА) [c.81]

РАБОТА № 13. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В РАСТВОРЕ СОЛИ МОРА (КОНТРОЛЬНАЯ ЗАДАЧА) [c.81]

Полученные результаты сдаются преподавателю, который дает контрольную задачу, например, изучение скорости реакции при другой температуре и расчет энергии активации, исследование влияния концентрации НС1 на скорость реакции, определение степени инверсии или концентрации кислоты в данном растворе и т. д. [c.150]

Зная точную нормальность приготовленного раствора щелочи, можно употреблять его для определения концентрации соляной кислоты или количества ее в контрольной задаче. Полученную для анализа кислоту разбавьте в мерной колбе (на 100 мл) до метки и тщательно перемешайте. Для титрования отберите в коническую колбу 10 мл полученного раствора и титруйте рабочим раствором щелочи. Титрование можно производить с фенолфталеином или с метиловым оранжевым. При расчете следует пользоваться той величиной нормальности раствора щелочи, которая была получена с тем же индика- [c.147]

Лабораторные работы в качественном анализе включают в себя опыты по изучению реакций ионов, тренировочный анализ смеси, состав которой заранее известен , и выполнение контрольной задачи. Раствор или твердое вещество, полученное для исследования, помещают в заранее приготовленную, чисто вымытую и сухую снаружи колбу или пробирку с наклеенной этикеткой Контрольная работа по определению катионов (анионов)... группы . Под надписью свою фамилию. [c.58]

Контрольная экспериментальная задача на определение pH раствора. Сдайте преподавателю маленькую колбочку (на 20—25 мл), на горле которой укрепите этикетку со своей фамилией. Тщательно промойте дистиллированной водой несколько маленьких пробирок, которые установите в штатив для пробирок, и пипетку с резиновым наконечником (типа глазной аптечной пипетки). [c.168]

Заведующий лабораторией с целью проверки работоспособности новой ме-"" ики выдал лаборанту три контрольных раствора с содержанием Т1 50, 70 и г. Результаты, полученные лаборантом (среднее из 3 параллельных проб), соответственно 48,7 71,6 и 123,3 мкг, т. е. ошибки определе ния не На основании этого методика определения была признана при-а включена в студенческий практикум. Однако в декабре того рвая группа студентов приступила к выполнению задачи, ока-полученные студентами, сильно отличаются от исходных [c.60]

Таким образом, вместо определения 1 мкг Од в 30 з окиси бериллия, задача сводилась к определению этого же количества гадолиния в 200—250 мг кальция. Спектроскопическое определение гадолиния в кальции с такой чувствительностью затруднительно, и поэтому целесообразно продолжить процесс обогащения, освобождаясь от основной массы кальция. Для этого гидроокиси редких земель осаждались из солянокислого раствора избытком аммиака, растворявшим гидроокись кальция. Рабочие объемы в этом случае невелики и вводимые в исходную пробу 50 мкг лантана были вполне удовлетворительным носителем на этом этапе процесса обогащения. Контрольные опыты [c.482]

Лабораторные работы по качественному анализу состоят из проведения частных реакций ионов каждой аналитической группы, анализа раствора, состав которого известен (смесь всех катионов или анионов определенной группы), и контрольных аналитических задач. [c.229]

Лабораторные работы в качественном анализе включают в себя опыты по изучению общих реакций ионов, тренировочный анализ смеси, состав которой заранее известен , и выполнение контрольных аналитических задач. Раствор или твердое вещество, получаемое от преподавателя для исследования, помещают в заранее приготовленную чисто вымытую и сухую снаружи колбу или пробирку с наклеенной этикеткой Контрольная работа на определение катионов (анионов). . . группы . Под надписью следует поставить свою фамилию и номер рабочего места. Результаты контрольной работы нужно сдавать преподавателю в письменном виде, например, в такой форме [c.38]

Контрольная задача. Определение содержания гидроксида натрия NaOH в растворе неизвестной концентрации (способом пипетирования) [c.338]

Опыт 4. Контрольная задача. Определение эквивалента неизвестной кислоты. Дайте преподавателю чисто вымытую мерную колбочку на 100 мл, в которую он вам нальет определенное количество раствора неизвестной кислоты. Содержимое в мерной колбочке осторожно долейте до метки водой и перемешайте так, как это делали раньше в опытах 2 и 3. Наберите пипеткой раствор кислоты в конические колбочки, добавьте по 2—3 капли фенолфталеина в каждую. Проведите титрование раствора кислоты раствором щелочи так же, как и в опыте 3. Из прог5еденных 2—3 титрований возьмите средний результат. Рассчитайте нормальность [c.47]

Растворы ДНФГ карбонильных соединений (бензальдегида, ацетона, ацетофенона, циклогексанона и др.) в хлоро рме готовят заранее. Концентрация каждого ДНФГ 0,2—0,3 г на 50 мл хлороформа. Приготовленные растворы, которые служат свидетелями для определения состава контрольной задачи, хранят в склянках с хорошо притертыми пробками. [c.164]

Вымыть мерную колбу емкостью 100 и передать преподавателю для приготовления контрольной задачи на определение хрома в растворе К2СГ2О7. Колбу снабдить этикеткой с указанием своей фамилии, инициалов и номера группы. [c.329]

Выполнение определения. Полученный в каче-1 стве контрольной задачи раствор переводят в мерную кол-1 бу вместимостью 250 мл (количественно) и разбавляют водой до метки. После перемешивания отбирают пипеткой 3—4 порции по 25,0 мл раствора в колбы для титрования с притертыми стеклянными пробками. В колбы добавляют по 5 г сухого иодида калия и по 3—4 мл 80 %-ной уксусной кислоты (можно 3—4 мл 2 н. раствора Н2504). Через 10 мин титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосуль фата с установленной нормальностью до получения светло-желтого окрашивания, затем добавляют 1—2 мл растворг крахмала и продолжают титрование до исчезновения синего окрашивания. [c.160]

В качестве контрольных задач можно предложить определение содержания Н2504 в выданном растворе серной кислоты и определение содержания Ыа2СОз в выданном растворе соды. [c.164]

Для контрольных задач можно предложить буферные смеси с определенными значениями pH. Такие смеси можно приготовить, например, смещивая в определенном соотнощении растворы едкого натра, фосфорной, уксусной и борной кислот. [c.200]

В качестве контрольных задач можно предложить определение содержания Нг 804 в вьщанном растворе серной кислоты. [c.123]

Как контрольную задачу в этом разделе можно предложить определение оксалата аммония в вьщанном растворе. Это определение вьшолняют прямым титрованием анализируемой пробы перманганата в присутствии серной кислоты при температуре 80-85° С. [c.126]

При выборе органических веществ для учебных и контрольных задач отедует иметь в виду, что определение этим методом азота в нитро- и азосоединениях возможно только после предварительного их восстановления. С этой целью вместе с серной кислотой, сернокислым калием и ртутью в раствор вводят глюкозу. [c.178]

Контрольная задача по этому разделу практикума — определение содержания меди в растворе сульфата меди, вьщанном мастером производственного обучения. [c.218]

Исследуемый раствор пропускают через колонку со скоростью 4 мл1мин. Индий в виде отрицательно заряженного иона сорбируется анионитом, а цинк в виде положительно заряженного аммиаката проходит в эффлюент, его собирают порциями в мерные колбы емкостью 25 мл. Колонку промывают раствором NH4OH с pH = 9—10. Определение концентрации Zn + в каждой порции ведут комплексонометрически с индикатором эриохром черный Т. Полученные результаты складываются для того, чтобы найти общее количество ионов Zn + (в мг). Индий элюируют с колонки 0,25 н. раствором HNO3 и собирают эффлюент в колбы емкостью 25 мл. Концентрацию 1пЗ+ определяют комплексонометрическим титрованием. К эффлюенту добавляют индикатор 1-(2-пиридила-зо)-резорцин, несколько крупинок ацетата натрия и титруют комплексоном III до перехода окраски ПАР от розовой в желтую. Полученные результаты также суммируют для определения общей концентрации 1п в контрольной задаче. [c.123]

В качестве учебной задачи предлагают определение содержания натрия в растворе хлорида натрия и калия в растворе хлорида калия, в качестве контрольной — определение содержания натрия или калия в растворе, вьщанном мастером производственного обучения. [c.212]

Задачей нашего исследования являлось нахождение предельного значения pH, нри котором еще соблюдается условие эквивалентности обменивающихся ионов. В качестве адсорбента нами был избран сульфоуголь. Сульфоуголь, насыщенный нонами кальция, обрабатывался растворами солей меди и калия с конпентрациями вытесняющего иона от 0,2 до 0,05 п. и при значениях pH от4 до 0,6. Поднять pH раствора соли меди выше четырех нельзя было из-за выпадения ее гидроокиси. Насыщенны кальцием сульфоуголь помещался в колбы, содержащие по 100 мл растворов СнС12 и КС1, и взбалтывался в течение 48 часов, после чего отбирались пробы для анализа. Медь определялась иодометрически. В связи с присутствием в исследуемом растворе меди определению кальция обычным методом предшествовал ее перевод в аммиачный комплекс. Допустимость такого приема проверялась нами на специально приготовленных контрольных растворах солей меди и кальция. [c.41]