Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение Fe2 в контрольном растворе

    Ход определения. Контрольный раствор белильной извести количественно переносят в мерную колбу на 100 мл и разбавляют водой до метки. Мерной пипеткой переносят 2,0 мл полученного раствора в колбу для [c.146]

    Ход определения. Контрольный раствор формальдегида количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят водой до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 2,0 мл полученного раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют пипеткой 8,0 мл раствора иода, а затем прибавляют по каплям 2 н. раствор едкого натра до соломенно-желтого окрашивания раствора. Колбу закрывают стеклом и выдерживают в темноте 4—5 мин. После этого к раствору прибавляют около 1 мл [c.148]


    По полученным данным но формуле рассчитывают йодное число. / Определение йодных чисел в светлых нефтепродуктах состоит в воздействии па испытуемый нефтепродукт определенным количеством раствора йода в этиловом спирте и оттитровывании свободного йода раствором тиосульфата натрия. Для определения йодного числа проводят контрольный опыт титрования раствора йода без испытуемого нефтепродукта. [c.202]

    Для определения количества раствора уксуснокислой ртути, соответствующего количеству серы, содержащемуся в реагентах, проводят контрольный опыт с соблюдением всех условий испытания. [c.444]

    Для изучения влияния марганца и определения содержания натрия и калия в работе используют метод градуировочного графика. С этой целью готовят две серии стандартных растворов, содержащих натрий и калим в возрастающей концентрации. В одну из них вводят также соль марганца в определенной концентрации. Построив по каждой серии градуировочные графики, выражающие зависимость интенсивности излучения (измеренном в делениях шкалы прибора) от концентрации элемента в растворе, сопоставляют результаты определения концентрации натрия и калия в контрольном растворе по этим градуировочным графикам и на этой основе делают выводы о влнянии марганца на результаты определения. [c.161]

    Устанавливают светофильтр для определения натрия и фотометрируют все растворы, включая стандартные растворы обеих серий и контрольный раствор. Процедура фотометрирования аналогична описанной в работе 13. Полученные данные заносят в таблицу. [c.162]

    По данным фотометрирования строят четыре градуировочных графика в координатах концентрация — аналитический сигнал два для определения натрия и калия по чистым растворам и два — по растворам с добавкой хлорида марганца. По градуировочным графикам определяют содержание натрия и калия в контрольном растворе. [c.162]

    Определение коэффициентов а и основано на измерении сопротивления диафрагмы в исследуемом растворе и в концентрированном (контрольном) растворе электролита в котором y.° K°v, поскольку в этом растворе k°s< °v- В качестве контрольного раствора обычно применяют 0,1 н. раствор КС1. [c.92]

    Определение коэффициентов z и основано на измерении сопротивления диафрагмы в исследуемом растворе и в концентрированном (контрольном) растворе электролита R i, в котором -нР х", поскольку в этом растворе В [c.73]


    Контрольная экспериментальная задача на определение pH раствора. Сдайте преподавателю маленькую колбочку (на 20—25 мл), на горле которой укрепите этикетку со своей фамилией. Тщательно промойте дистиллированной водой несколько маленьких пробирок, которые установите в штатив для пробирок, и пипетку с резиновым наконечником (типа глазной аптечной пипетки). [c.168]

    Для определения йодного числа к навеске масла массой 2,8046 г добавлено 20,00 см 0,2 н. 2. На титрование избытка иода израсходовано 12,60 см 0,1184 н. тиосульфата натрия. На титрование Ь в контрольном растворе пошло 31,20 см того же раствора тиосульфата натрия. Рассчитать йодное число для данного образца. [c.216]

    Открытие иона меди и серебра. Получить у руководителя контрольный раствор, содержащий один из упомянутых ионов. С помощью максимального числа изученных вами реакций доказать наличие в растворе определенного иона. [c.196]

    Открытие аниона. Получить у руководителя контрольный раствор, содержащий один из следующих анионов N02, N0 , РОГ и УОз. Изученными ранее реакциями доказать наличие в растворе определенного аниона. Результаты сдать руководителю. [c.267]

    Когда контрольная задача будет получена, произвести определение pH раствора, как описано в опыте 12.1 (нли в опыте 12.2 ). [c.122]

    Контрольная задача на определение pH раствора [c.122]

    Экспериментальная часть. Цель работы состоит в определении pH контрольного раствора при помощи двойной хингидронной цепи. В этом случае сосуд для хингидронного электрода состоит из двух частей, соединенных шлифом для электролитического контакта (рис. 69). В верхнюю часть сосуда вставляется на шлифе стеклянная трубочка со впаянной гладкой платиной. Перед опытом платиновый электрод и сам сосуд тщательно обрабатывают хромовой смесью и промывают дистиллированной водой. Затем сосуд ополаскивают исследуемым раствором, смачивают нижний стеклянный шлиф и только после этого заполняют его так, чтобы исследуемый раствор полностью закрывал нижний шлиф. На кончике стеклянной лопаточки берут хингидрон и вносят раствор. Вставляют платиновый электрод и несколько раз взбалтывают раствор. [c.126]

    Экспериментальная часть. Цель работы заключается в подготовке стеклянного электрода к работе, его калибровке, измерении pH контрольного раствора и оценке солевой ошибки при определении pH. [c.127]

    Измерение э. д. с. проводится ламповым потенциометром типа ЛПУ-01. Проведя калибровку, строят график зависимости э. д. с. цепи от pH раствора. Если все точки оказываются на прямой, то стеклянный электрод пригоден для последующей работы. Перед определением pH контрольного раствора электрод и стаканчик, в который он помещается, тщательно промывают дистиллированной водой, а затем ополаскивают раствором, pH которого будет определяться. Составляется цепь (6.19) н измеряется ее э. д. с. По графику зависимости э. д. с. — pH, построенному с калибровочными растворами, определяют, какому pH соответствует данное значение э. д. с. [c.128]

    Вторая часть работы состоит в титровании смеси кислот или многоосновной кислоты. Для этой цели может быть взята смесь соляной и уксусной кислот. Вместо последней может быть использована также фосфорная или хромовая кислота. Выполнение работы завершается определением концентрации кислоты или смеси кислот контрольного раствора. [c.148]

    Опы т 7.3. Определение pH контрольного раствора с помощью прибора рН-метра [c.120]

    Ю. При совпадении величин pH в пределах 0,05 единиц рН-метр можно считать настроенным навинтите крышку на гнездо Настройка по буферному раствору (см. рис. 47, а). Получите у преподавателя контрольный раствор и приступите к определению его pH. Результаты сдайте преподавателю. [c.88]

    Опыт 16, Определение весового количества дихромата калия в контрольном растворе [c.207]

    Определение весового количества NH3 в контрольном растворе. [c.247]

    Заведующий лабораторией с целью проверки работоспособности новой ме-"" ики выдал лаборанту три контрольных раствора с содержанием Т1 50, 70 и г. Результаты, полученные лаборантом (среднее из 3 параллельных проб), соответственно 48,7 71,6 и 123,3 мкг, т. е. ошибки определе ния не На основании этого методика определения была признана при-а включена в студенческий практикум. Однако в декабре того рвая группа студентов приступила к выполнению задачи, ока-полученные студентами, сильно отличаются от исходных [c.60]

    Для определения ионов калия при контроле вакуум-карбонатной сероочистки применяют длительный и трудоемкий метод в основе его — образование труднорастворимого соединения ионов калия с тетрафенилборатом натрия с последующим расчетом содержания ионов калия по количеству образовавшегося осадка [1]. В последнее десятилетие широкое развитие получил новый физико-химический метод анализа растворов ионометрия, или потенциометрия с ионоселективными электродами [2—4]. Для измерения активности ионов калия в водных растворах промышленность выпускает пленочный мембранный электрод ЭМ-К-01 [5]. (К работе его готовят по прилагаемому паспорту, а затем проверяют электродные функции градуировкой по контрольным растворам.) [c.23]


    Для определения примеси марганца 1,25 г препарата растворяют в 5 MJ воды, добавляют 0,5 мл концентрированной серной кислоты, 5 капель 0,1 п. раствора нитрата серебра и нагревают до кипения. Затем прибавляют 5 ял 20% ного раствора персульфата аммония и снова нагревают до кипения. Параллельно ставят контрольный опыт с 5 мл воды и теми же реактивами. По охлаждении обоих растворов их переносят в две одинаковые пробирки, причем в пробирку с контрольным раствором добавляют из микробюретки 0,01 н. раствор перманганата калия до сравнения с окраской испытуемого раствора, которую наблюдают на листе белой бумаги по оси пробирок. [c.74]

    Свободные амины. Отношение поглощения Ат испытуемого раствора Та к поглощению Ав контрольного раствора Вь измеренное при количественном определении, не должно быть более 6. Количественное определение. Готовят испытуемый раствор Т путем растворения около 0,050 г (точная навеска) препарата в 50 мл раствора гидроокиси натрия ( — 80 г/л) ИР, перемешивая и доводя раствором гидроокиси натрия ( — 80 г/л) ИР до объема 100 мл. [c.26]

    Ход определения. Контрольный раствор соли Мора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования вносят пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора и 2 мл раствора N3804 из отдельной бюретки. Титруют раствором перманганата калия точно известной нормальности до появления неисчезающей розовой окраски титруемого раствора. [c.140]

    Ход определения. Контрольный раствор бихромата калия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора К2СГ2О7 и добавляют из специальной микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют рабочим раствором КМПО4, как в работе 34. Титрование проводят не менее четырех раз. Затем проводят холостой опыт. В колбу для титрования наливают из микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют раствором КМПО4. Титрование также проводят не менее четырех раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме  [c.141]

    Для построения калибровочного графика измеряют О всей серии эталонных растворов по отношению к тому, для которого произведение 8гСо,имеет максимальное значение. При этом очевидно, что ряд величин О будет иметь отрицательное значение. Для измерения вначале настраивают нуль шкалы прибора по соответствующим испытуемым растворам, измеряют по отношению к ним О выбранного нулевого раствора и найденным значениям О придают знак минус. Для определения концентрации контрольного раствора можно использовать как положительную, так и отрицательную ветвь калибровочного графика. [c.479]

    Профотометрировать эталонные растворы последовательно, начиная с минимальной концентрации, и контрольный раствор, повторяя измерения не менее трех раз в течение не более 30 с. При определении малых концентраций флуктуации показаний микроамперметра могут увеличиваться. Для их уменьшения увеличивают постоянную времени. [c.30]

    Определение градуировочной характеристики приборе проводят по трем контрольным растворам И4 + К. Потенциал кальций-селективного электрода типа ЭИ- a-Oi измерявт на установке, изображенной на рис.16, последоватзльно во всех контрольных растворах, начиная с малой концентрации. [c.50]

    Проверку стабильности градуировочноя характеристики проводят перед измерениями один раз в день по трем контрольным растворам К. При том выполняют два параллельных определения в каждом из коатроль-них растворов. Сходим(х ть параллельных анализов в каждой из раствсров должна быть 1- мВ. [c.51]

    Выполнение работы. Для определения буферной емкости по кислоте налить в колбу емкостью 25 мл по 5 мл 0,2 М растворов СНзСООН и Hs OONa. В другой колбе приготовить контрольный раствор смесь 1 мл 0,2 н. СНзСООМа и 9 мл 0,2 н. СН3СООН. В обе колбы внести по 5 капель метилового оранжевого и рассчитать pH полученных растворов по (ХП.1). Исследуемую смесь оттитровать соляной кислотой до получения одинаковой окраски с контрольным раствором. Окраску сравнивать на фоне белого экрана. [c.194]

    Для определения буферной емкости по основанию использовать 10 мл той же смеси, как и в предыдущем определении, но в качестве контрольного раствора приготовить смесь из 9 мл 0,2 н. СНзСООЫа и 1 мл 0,2 н. СНзСООН. Внести в обе колбы по 5 капель раствора метилового красного. Рассчитать pH контрольного раствора. Испытуемую буферную смесь титровать щелочью до получения одинаковой окраски с контрольной. Буферную емкость рассчитать по формуле [c.195]

    Определение СОЕ при различных значениях pH и по различным ионогенным группам проводят рН-потенциометри-ческим титрованием в статических условиях. В серию колб помещают по 1 г набухшего в воде ионита, взвешенного с точностью 0,0001 г, и заливают 100 мл растворов с возрастающей от О до 0,25 н. концентрацией щелочи (при титровании катионитов) или кислоты (при титровании анионитов). Параллельно готовят такую же серию контрольных растворов без добавления ионита. Выдерживают растворы в течение 24 ч, периодически встряхивая, и измеряют их [c.169]

    Экспериментальная часть. Целью работы является калибровка электрода сравнения и определение pH контрольного раствора. Для измерений пользуются цепью (6.4), где в качестве стандартного электрода сравнения берется насыщенный каломельный электрод. Для проверки потенциала последнего водородный электрод вначале помещают в раствор Вейбеля. Для этого сосуд водородного электрода тщательно промывают раствором Вейбеля, смачивая шлиф и самую поверхность электрода. Затем в сосуд наливается свежая порция раст- [c.121]

    Количественное определение производят спектрофотометрически. Около 0,02 г препарата (точная навеска) растворяют в мерной колбе емкостью 500 мл, определяют оптическую плотность полученного раствора при длине волны 361 ммк в кювете толщиной слоя 1 см с применением воды в качестве контрольного раствора. Содержание цианокобаламина в процентах (X) вычисляют по формуле  [c.684]

    Феноксиметилпенициллин — белый кристаллический порошок без запаха, кисловато-горького вкуса, негигроскопичен, т. пл. 118—120°, [а о = + 180—200° (с = 1,95 -ный спирт), мало растворим в воде, растворяется в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, хлоро< рме, бутилацетате, глицерине. Устойчив в слабокислой среде, но разлагается при кипячении со щелочами и в присутствии фермента пенициллиназы. К солнечному свету устойчив. При взаимодействин с растворами хлоргидрата гидроксиламина, едкого натра, а затем уксусной кислоты, а также нитрата меди выделяется зеленый осадок. Для определения удельного поглощения по ГФ1Х 0,09— 0,1 гпрепарата (точную навеску) растворяют в 4 5"о-ного раствора гидрокарбоната натрия, разбавляют водой до 500 мл и определяют оптическую плотность (D) ири длине волны 268 ммк и при 274 ммк в кювете с толщиной слоя 1 см. Контрольным раствором служат 4 л1/г5 о-ного раствора гидрокарбоната натрня, разведенные водой до 500 мл. Прп длине волны 268 чмк Е = 34,8. Отношение D при длине волны 268 ммк к D при длине волны 274 ммк должно быть не менее 1,21 и не более 1,24. [c.735]

    При эксн.луатации прибора для его калибровки и поверки применяются контрольные электроды и растворы. При измерении рП измерительным электродом служит стеклянный электрод ЭС, а в качестве контрольных растворов применяются стандартные буферные растворы. При измерении ЕЬ измерительным электродом служит платиновый электрод ЭПВ-1, в качестве контрольного используется раствор феррицианид-ферроцианида калия (Кз[Ре(СМ)б] - К4[Ре(СМ)б]) определенной концентрации. [c.109]

    Рекомендовалось троекратно проводить анализ пробы, глюкозы и холостого раствора (для определения нелетучих радиоактивных примесей). Моносахариды альдозы и некоторые дисахариды поглощают 1 моль цианида на 1 моль сахара. При анализе сахаров и полисахаридов, поглощающих более 1 экв цианида, необходимо проводить определения контрольных образцов, содержащих известные количества этих соединений. В 24 определениях глюкозы этим методом средний разброс результатов составлял 1,4%. При анализе декстранов с концевыми восстанавливающими группами этот метод (с NaH Os в качестве буфера, при комнатной температуре) дал результаты, которые достаточно хорошо согласовывались с результатами, полученными обычными химическими методами. [c.117]


Смотреть страницы где упоминается термин Определение Fe2 в контрольном растворе: [c.121]    [c.191]    [c.170]    [c.218]    [c.218]    [c.86]    [c.87]    [c.257]   
Смотреть главы в:

Практикум по аналитической химии Анализ Пищевых продуктов -> Определение Fe2 в контрольном растворе




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Контрольные растворы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте