Этиленгликоль определение расхода

Определение этиленгликоля методом прямой потенциометрии основывается на анализе расхода перйодата, затраченного на окисление этиленгликоля, который равен разности между известной начальной и определяемой из измерений потенциала конечной концентрациями перйодата. [c.93]

На рис. 1 представлена одна из типичных хроматограмм разделения технического триэтаноламина в изотермическом режиме при расходе газа-носителя (гелия) 18 мл мин и давлении 385 мм рт. ст. на входе, 20 мм рт. ст. на выходе. Ввиду наложения пика воздуха на пик моноэтаноламина необходимо было провести опыты в режиме программирования температуры. Для этого на колонку наматывалась латунная трубка внутренним диаметром 2 мм на длину 35 см. Концы змеевика выводили из термостата наружу. Перед подачей образца через змеевик пропускали воду до определенной постоянной температуры колонки (110°). После выхода пика этиленгликоля поток воды прекращался и элюирование остальных компонентов осуществлялось при температуре 175°. [c.85]

При анализе смесей многоатомных спиртов или при определении таких спиртов в присутствии сахаров и т. п. нельзя ограничиваться только измерением расхода перйодата, а следует определять также индивидуальные компоненты смеси. Однако в некоторых случаях можно опреде-делять по расходу перйодата многоатомные спирты и моносахариды при совместном присутствии Вообще можно параллельно определять карбоксильные группы (муравьиную кислоту) и альдегиды и ограничиться этими определениями. Такой способ был предложен для анализа важной в промышленной практике смеси этиленгликоля, 1,2-про-пиленгликоля и глицерина, в которой определяются все три многоатомных спирта при совместном присутствии. [c.351]

Определение содержания диэтиленгликоля. Раздельное определение ди- и моногликолей в смеси можно производить методом окисления. В одной пробе окислением бихромата калия в кислой среде (см. анализ глицерина) определяют сумму гликолей. Во второй пробе йодной кислотой окисляется только этиленгликоль. Зная расход бихромата калия, рассчитывают количество бихромата калия, затраченное на окисление дигликоля, а затем и его содержание. [c.76]

Аналогичный алгоритм расчета применяют при определении расхода этиленгликоля в производстве полиэфирного воло1 яа при использовании в качестве исходного сырья диметилтерефталата и ЭГ при условии, что Z = 2,2-г2,5 или Z = 4 соответственно для процессов получения полимера по периодическому или непрерывному способу. [c.57]

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

Описанный способ представляет определенный интерес получа-, емый в результате реакции раствор этиленгликоля содержит незначительное количество воды, так как исходные вещества (окпсь этилена и вода) берутся почти в эквимольных соотношениях. Поэтому для отгонки воды не требуется сооружения выпарных установок и значительно снижается расход водяного пара. Однако по сравнению с применяемым в промышленности методом некаталитической гидратации окиси этилена этот способ имеет ряд недостатков в процессе, кроме воды, используется двуокись углерода, а также катализатор, для приготовления которого требуется дополнительная аппаратура. Дополнительная аппаратура необходима и для выделения солей из реакционного раствора, п для компримирования СО,- [c.65]

Электроосаждение из неводных сред металлов четвертой группы представляет интерес прежде всего для германия и подгруппы титана, поскольку эти металлы электролитически из водных растворов не осаждаются [484, 404]. Наилучшие результаты получены в случае германия. Из спиртовых растворов (преимуш ественно в двухатомных спиртах) галогенидов германия выделены тонкие катодные пленки металлического германия [702, 641, 1225, 482, 381, 292, 650, 291, 293]. Наряду с осаждением германия на катоде происходит выделение водорода, на последний процесс расходуется основная часть тока. Выход по току германия низкий (порядка 1—3 %) Большое влияние на процесс злектроосаждения оказывает природа металлической подложки. При определенных концентрациях галогенида германия, повышенных плотностях тока и температурах возможно катодное образование диоксида германия [482, 196]. Пример оптимальных условий получения металлического германия растворитель — этиленгликоль, концентрация ОеСи — 3—5 %, температура — комнатная, интервал плотности тока 5—50 А/дм . При этих условиях на подложках из меди, серебра, платины и алюминия осаждаются ровные, хорошо сцепленные с подложкой, компактные германиевые покрытия светло-серого цвета. В качестве анода использовали графит или германий, выход по току германия составляет 2 % [291, 293]. Возможно катодное получение пленок германия и из других неводных сред, например из низкотемпературных расплавов ацетамида [147]. Из растворов в ацетамиде с добавками хлорида аммония при температуре 90—130 °С двухвалентный германий восстанавливается, образуя тонкослойные (1—2 мк) осадки, прочно сцепленные с подложкой. Выход по току еще ниже, чем в спиртовых растворах (приблизительно 0,1—0,5 %) Из-за выделяющегося водорода осадок германия при этом достаточно наводорожен. [c.157]

Приведенная выше методика первоначально была разработана для определения различных моноглицеридов. Однако она оказалась пригодной и для анализа других дигидроксисоединений, например этиленгликоля, маннита, глицерина (на 1 моль глицерина расходуется 2 моль йодной кислоты), декстрозы, винной кислоты (продолжительность реакции 1 ч). ЭпЬксисоединения —СН—СН—- [c.42]

В колбе для титрования емкостью 30 мл взвешивают такое количество мещества, на титрование которого расходуется 2—5 мл стандартного раствора. Гитрование в пиридине преимущественно проводят в атмосфере азота. Если определение выполняют в смеси этиленгликоль — изопропиловый спирт (1 1), то проводить титрование в закрытой системс пе обязательно. В обоих с.чучаях используют систему электродов стекло — каломель, в качестве и ,е.чочпого титранта применяют 0,0 ) н. раствор ТБАГ в смеси бензол — метиловый спирт, а в качестве кислого титранта — 0,2 н. соляную кислоту в Гг — Н-растворителе (смесь гликолей) или 0,1 н. хлорную кислоту в уксусной кислоте. При двух или более перегибах на потенциометрической кривой мычисления ведут последовательно по каждой из точек перегиба. [c.317]