Этиленгликоль окисление

Окисление гликолей. При действии окислителей первичные спиртовые группы гликолей превращаются в альдегидные, вторичные—в кетонные группы (ср. стр. 111). Окисление этиленгликоля см. на стр. 177. [c.123]

Технологическая схема процесса получения окиси этилена, разработанного фирмой S ientifi Design, изображена на рис. 6.24. Воздух, подаваемый компрессором У, смешивается с этиленом и циркулирующим реакционным газом и вводится в низ контактного аппарата 2, в трубки которого загружен катализатор. Температура окисления регулируется скоростью циркуляции теплоносителя. Реакционные газы охлаждаются в теплообменнике, нагревая циркулирующий газ, и в холодильнике, а затем компримируются дожимающим компрессором 3. Далее газ поступает в основной скруббер 4, где окись этилена улавливается водой. Большая часть выходящего газа направляется на смешение с исходной эти-лено-воздушной смесью, меньшая — в дополнительный контактный аппарат 5 для окисления непрореагировавшего этилена, а затем на промывку водой в дополнительный скруббер 6. Отходящий из скруббера газ выбрасывается в атмосферу. Водные растворы из скрубберов 4 и 6 смешиваются и поступают в десорбер 7. Из верхней части десорбера отводят окись этилена, пары воды и Oj. Они компримируются и направляются на двухступенчатую ректификацию. В колонне 9 выделяется этилен, Oj и другие легкокипящие компоненты. С верха колонны 10 отбирают окись этилена. В кубе этой колонны остаются высококипящие примеси (вода, ацетальдегид, этиленгликоль). [c.206]

Окисление. При окислении этиленгликоль образует ряд продуктов [c.118]

Щавелевая кислота НООС—СООН тоже образуется при получении адипиновой кислоты. Кроме того, ее получают окислением углеводов, этиленгликоля, этилена и древесины, а также синтезом из оксида углерода [c.388]

Продукт нефтехимической и коксо-бензольной промышленности,— бензол служит хорошим растворителем жиров, смол, каучука, серы и других соединений. В то же время он представляет собой исходное сырье для получения нитробензола, анилина, хлорбензола, фенола, этилбензола, изопропилбензола, стирола, ДДТ, малеинового ангидрида, фенилэтилового спирта, моносульфокислоты и других химических продуктов и полупродуктов, используемых для изготовления красителей, синтетического каучука, пластмасс, лаков, инсектицидов, фармацевтических и дезинфицирующих препаратов, взрывчатых веществ и др. Из продукта окисления этиле-па— окиси этилена — получают этаноламины, этиленгликоль, ди-и полиэтиленгликоли, уксусный альдегид, диоксан, этиленхлор-гндрин, стирол, этиленциангидрин и на их основе — синтетические смолы, каучуки, пластмассы, лаки, волокна, моющие средства, антифриз и другие промышленные продукты. [c.161]

Этиленгликоль получается преимущественно прямым каталитическим окислением этилена в этиленоксид с последующей ее гидратацией. Этиленоксид может быть превращен в гликоль каталитической или екаталитической гидратацией. В каталитическом процессе требуется большой избыток разбавленных водных кислот, обычно серной, а в некаталитическом — избыток воды. Реакция каталитического процесса проводится при 180°С и 21,5-105 11а, а некаталитичеокого процесса — при 95 °С и (15—20)-10 Па. Побочными продуктами реакции являются ди- и триэтиленгликоли, составляющие соответственно 9% и 1% (масс.). При этом выходы этих гликолей могут быть повышены увеличением температуры и небольшим понижением давления в реакторе. Небольшие количества полиэтиленглико-лей образуются также при обычных условиях, но выход их может быть увеличен при использовании в качестве катализатора аОН. Для разделения и очистки гликолей проводят дегидратацию реакционной смеси с последующей вакуумной перегонкой. [c.272]

Глиоксаль [24]. Каталитическим окислением этиленгликоля над окисно-медным катализатором при температуре около 270—280 и давлении 3,5 ат в газовой фазе можно гликоль окислить в глиоксаль, получающийся в виде водного раствора глиоксальгидрата. Возможности применения глиоксаля в промышленности многочисленны и разнообразны. Он является исходным материалом для получения ниразин-2,3-дикарбоновой кислоты — витамина, применяемого при лечении пеллагры. [c.189]

Окисление этилена в окись этилена. Большую часть окиси этилена (65%) используют для производства этиленгликоля (антифриза). Однако в связи с непрерывным ростом производства поверхностно-активных ионных и неионных веществ, в котором сырьем является окись этилена, распределение этого продукта между различными потребителями начинает изменяться. [c.163]

Часть этилена расходуется на производство этиленхлоргид-рина, перерабатываемого в окись этилена, гидролизом которой получается этиленгликоль. Последний используется для получения смол и антифризов. Из окиси этилена на заводе производится хлористый этилен и эфиры, а также инсектисиды, пластические массы и растворители. При рассмотрении указанной схемы следует учесть, что на новых заводах окись этилена вырабатывают не через этиленхлоргидрин, а прямым окислением этилена. [c.159]

В реакциях окисления метана, этилена, метилового спирта, циклопропана и этиленгликоля активным промежуточным веществом, ответственным за разветвление, по-видимому, является формальдегид. В низкотемпературной области окисления высших углеводородов веществами, ответственными за вырожденное разветвление (как и в случае пропана), могут быть высшие альдегиды и перекиси, причем последние распадаются на радикалы. В этой области добавки формальдегида не влияют на скорость реакции или оказывают тормозящее действие. [c.222]

Гидролиз этилеихлоргидрина до этиленгликоля, окисление последнего йодной кислотой и колориметрическое определение образующегося формальдегида с гидрохлоридом фенилгидразина. [c.120]

Принцип метода. Метод основан на гидролизе этилен.хлоргид-рина (ЭХГ) до этиленгликоля, окислении последнего йодной кислотой до формальдегида с последующим определением его по реакции с гидрохлоридом фенилгидразина. [c.173]

Выделение чистого формальдегида из смеси продуктов окисления бутана возможно экстрактивной перегонкой с этиленгликолем в качестве растворителя. [c.152]

С целью рационального использования пара, генерируемого при окислении этилена, установки производства окиси этилена и этиленгликоля обычно комбинируют в одном блоке. [c.276]

Составьте схему получения этиленгликоля из этилена. Какие вещества могут образоваться при окислении этиленгликоля [c.52]

Этот метод, разработанный фирмой Карбайд энд карбон кемикл корпорейшн , заключается в следующем. Этиленгликоль подвергают парофазному окислению избытком воздуха при 250—300° над медным катализатором [28]. Чтобы подавить дальнейшее окисление глиоксаля, к парогазовой смеси прибавляют следы галоидного соединения, например хлористого водорода. Этот прием напоминает прибавление дихлорэтана к этилену при парофазном окислении последнего в окись этилена (гл. 9, стр. 159). Максимальный выход достигает 50%. [c.309]

Мономерный глиоксаль — твердое вещество желтого цвета (т. пл. 15°, т. кип. 50,4°). Обычно он существует в разнообразных полимерных формах. В процессе производства глиоксаля окислением этиленгликоля этот диальдегид получается в виде 30%-ного водного раствора, в котором глиоксаль, как и формальдегид, находится в виде ряда нелетучих гидратов. [c.309]

Из других реакций этиленгликоля следует указать на каталитическое парофазное окисление в глиоксаль (гл. 16, стр. 309) [c.355]

Принцип метода. Метод основан на гидролизе этиленхлоргидрина в щелочной среде до этиленгликоля, окислении йодной кислотой до формальдегида и колориметрическом определении последнего по реакции с хромотроповой кислотой. [c.144]

Принцип метода. Метод основан на гидратации диглицидного эфира этиленгликоля, окислении образующегося этиленгликоля и фотометрическом определении последнего по реакции с хромотроповой кислотой [c.158]

Гидратация окиси этилена до этиленгликоля, окисление йодной кислотой до формальдегида, определяемого колориметрически по реакиин с хромотроповой кислотой. [c.108]

Гидролиз окиси этилена до этиленгликоля, окисление последнего йодной кислотой и определение образующегося формальдегида по реакции с хромотроповой кислотой [c.188]

Очистка от сернистых соединений химическими методами. Для эффективного и в то же время экономичного процесса удаления сероводорода из газов пригоден целый ряд реагентов. Все эти реагенты поглощают сероводород при низких температурах и затем вновь выделяют его либо при продувке воздухом (так называемый карбонатный процесс [165, 167]), либо нри нагреве (феноляты [168, 169] этанолампны и этаноламин-этиленгликоле-вые смеси [170—174] щелочные соли аминохшслот [175] трп-фосфат натрия [176—178]), либо при окислении насыщенного по- [c.248]

Терефталевая кислота (формула — стр. 652) получается, например, при окислении -и-толуиловой кислоты. Возгоняется, не плавясь, при 300°. Не способна образовать ангидрид. Из терефталевой кислоты и этиленгликоля получают волокно терилен [лавсан], построенное из звеньев гликолевого эфира терефталевой кислоты -СООСН2СН2О—) ,. [c.655]

При помощи реакции с пирокатехином и концентрированной серной кислотой установлено присутствие диэтиленгликоля (см. стр. 191). Для разделения этих гликолей фракцию IX подвергают экстракции хлороформом. В раствор переходит диэтиленгликоль—фракция X. Его определяют, взвешивая остаток после удаления растворителя. Содержание его 19,8% от веса связующего (фракция II). Для подтверждения проводят количественное определение содержания диэтиленгликоля во фракции X окислением перманганатом калия в щелочной среде (см. стр. 192). Остаток от экстракции хлороформом (фракция XI) упаривают до небольшого объема и в этом растворе определяют этиленгликоль окислением пермаиганатрм калия в щелочной среде. Количество его 18,2% от веса связующего (фракция II). [c.282]

Одним из методов определения окиси этилена является гидратн-рование ее до этиленгликоля, окисление последнего до формальде гида и фотометрическое определение по реакции с хромотроповой кислотой. Диапазон измеряемых концентраций 0,01—3,3 мг/м1 Для контроля повермюстно-активных веществ в воздухе рабочей зоны предлагаются колориметрические методы их определения. [c.68]

Непосредственное превращение этилена в формальдегид при нагревании с кислородом стало известно уже давно благодаря исследованиям Шутценбергера (1875 г.), Вильштеттера, Бона, Уилера и их шкоп. Наилучшие выходы получаются при 550—600° и больших объемных скоростях газов. Одновременно с формальдегидом образуются также следы ацетальдегида и уксусной кислоты. Ленер [1] подробно исследовал продукты окисления этилена молекулярным кислородом. Окисление проводилось в интервале 300—500° при длительной реакции (в проточной системе без рециркуляции) и при кратковременной реакции (в системе с рециркуляцией). В жидких продуктах реакции, полученных после конденсации, содержались окись этилена, этиленгликоль, глиоксаль, ацетальдегид, формальдегид, муравьиная кислота и вода. В опытах с рециркуляцией основными продуктами являлись окись этилена и формальдегид. При работе на более крупной лабораторной установке в значительном количестве была выделена перекись формальдегида НОСНзООСНцОН. Последняя могла быть разложена на водород и муравьиную кислоту, которые присутствуют в продуктах окисления этилена [c.157]

I) гидролизом днхлоруксусной кнслоты, 2) окислением этиленгликоля азотной кислотой, 3) окислением гликолевой кислоты, 4) восстановлением щавелевой кислоты электрохимическим способом на катоде. Приведите схемы этих реакций. [c.87]

Окисление этилена и пропилена в гликоли. В Японии разраб<И ан Лвухстадий ный процесс получения этиленгликоля (или пропиленгликоля) из йилена (или пропилена). Первая стадия — окисление олефина кислородом воздуха в растворе [c.193]

По методам ASTM—IP бензин окисляют в аппаратуре, предназначенной для определения индукционного периода окисления автомобильных бензинов, при этом же режиме. Берут 100 мл образца бензина и помещают его во взвешенный стаканчик. Бомбу заполняют кислородом до давления 0,7 МПа и ставятвбаню с температурой 100 °С (для поддержания такой температуры при необходимости в воду добавляют этиленгликоль). В бане бомбу выдерживают в течение времени, заданного спецификацией на бензин (обычно 5 ч, но иногда предписывается выдерживать бомбу дольше). Затем бомбу вынимают и быстро охлаждают водой. Окисленный бензин фильтруют через взвешенный пористый стеклянный фильтр, стаканчик дважды промывают небольшими порциями растворителя (равнообъемная смесь толуола и ацетона) и промывную жидкость фильтруют, присоединяя к фильтрату. Фильтр с осадком высушивают в шкафу при 100—150 °С в течение 1 ч, охлаждают и взвешивают. По привесу фильтра рассчитывают количество осадка в мг/100 мл бензина. [c.87]

Прямым окислением газообразных, жидких и твердых алканов в промышленных условиях получают [32] метанол, изопропиловый спирт, метилэтилкетон, уксусную кислоту, уксусный ангидрид, формальдегид, этанол, этиленгликоль, дихлорэтан, жирные кислоты, жирные спирты, гидропероксиды, алкилпероксиды и др. [33]. [c.198]

Наибольшее значение из различных изомеров ксилола имеет п-ксилол, так как он служит основным исходным продуктом при получении нового британского синтетического волокна — терилена (в США оно известно как дакрон), которое представляет собой полиэтилентерефталат. Для этого /г-ксилол превращают в терефталевую кислоту либо окислением азотной кислотой под давлением [32], либо окислением воздухом по многостадийному процессу, конечным продуктом которого является диметилтерефталат (терилен получают из этиленгликоля и диметилтерефталата, а не из свободной терефталевой кислоты). [c.256]

Рассчитайте (по уравнению), сколько граммов КМПО4 потребуется для окисления 5,6 л этилена (в нормальных условиях) до этиленгликоля. [c.54]

Этиленгликоль в промышленности получают из контактных газов процесса прямого окисления этилена обработкой их раствором H2SO4. При этом на 1000 кг получаемого этнленгли-Коля образуется 120 кг диэтиленгликоля, 30 кг триэтиленгли-коля и остается около 100 кг непроре гировавшего оксида этилена. Какова селективность этого процесса [c.128]

В результате электроокнсления этиленгликоля на Pt-электроде образуется несколько стабильных продуктов, причем состав продуктов существенным образом зависит от условий измерений (потенциала электрода, временных интервалов поляризации, температуры и др.). Механизм электроокисления этиленгликоля -и стабильных продуктов его окисления может быть представлен следующей схемой (Д. Хорани, Д. Инзельт) [c.274]

Напишите уравнения реакций. Обратите внимание, что при осторожном окислении этилена (оазбавленным 0,05 М раствором КМПО4) образуется этиленгликоль СНзОН—СНаОН, при более энергичном окислении (большая концентрация КМпОл) могут быть получены кетон и альдегид, который при дальнейшем окислении переходит в карбоновую кислоту. При еще более жестких условиях окисления образуется диоксид углерода. [c.295]

Молекула этилена окисляется до этиленгликоля. О том, что действительно произошло окисление, свидетельствует значение степени окисления атома углерода, прн окислении степень окисления всегда растет. Реакция окисления более сильными окислителями, как, например, К2Сг207 + Н2504, сопровождается деструкцией углерод-углеродных связей и поэтому служит методом установления местоположения двойной связи [c.309]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.483 , c.484 , c.513 , c.566 , c.603 , c.640 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.610 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.549 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.135 , c.194 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология