Электрод скачок потенциала

Потенциометрическое определение к. т. т. возможно, если в области т. э. наблюдается резкое изменение потенциала индикаторного электрода (скачок потенциала), а это достигается в том случае, [c.190]

Потенциометрическое титрование — это способ определения концентрации или количества вещества, в котором к.т.т. находят по резкому изменению потенциала индикаторного электрода (скачку потенциала). [c.92]

Потенциометрические методы, в которых применяется в процессе титрования измерение потенциала электродов, погруженных в исследуемый раствор. Точку конца титрования определяют по резкому изменению потенциала электродов ( скачку потенциала). [c.9]

При потенциометрическом титровании концентрация участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяется, следовательно, изменяется и равновесный потенциал индикаторного электрода. Если значения равновесного потенциала электрода, соответствующие различным моментам титрования нанести на график, то получится кривая титрования с резким изменением потенциала электрода (скачок потенциала) в эквивалентной точке (см. рис. 32). [c.69]

При потенциометрическом титрований в исследуемый раствор опускают индикаторный электрод и регистрируют изменения потенциала этого электрода в зависимости от объема добавляемого титранта. Потенцио метрическое титрование позволяет точно установить точку эквивалентности. Показателем достижения этой точки служит резкое изменение потенциала индикаторного электрода (скачок потенциала). На основании данных зависимости э. д. с. от количества титранта строят кривые потенциометрического титрования. [c.77]

Реакции, используемые при потенциометрическом титровании, должны быть практически необратимыми, протекать с большой скоростью и только в определенном направлении, а в точке эквивалентности должно происходить заметное изменение потенциала индикаторного электрода (скачок потенциала). [c.256]

В разбавленных растворах поверхностно-неактивных электролитов (я=й10 —10" М) при небольших зарядах поверхности электрода скачок потенциала в диффузной части ДЭС составляет значительную часть от общего скачка потенциала в ионном двойном слое. В таких условиях надо обязательно учитывать изменение потенциала ("фо) при изменении Е. [c.90]

Применимость стеклянного электрода для измерения pH основана на том, что мембрана из специального стекла ведет себя в некоторых отношениях как водородный электрод. Скачок потенциала между мембраной и раствором в определенной области значений pH определяется как и для водородного электрода равенством [c.21]

При титровании с платиновым и каломельным электродами скачок потенциала в точке эквивалентности связан с практическим исчезновением окисленной формы окислительно-восстановительной системы РеЗ+/Ре2+. [c.89]

Концентрация свободных носителей тока в полупроводниках очень низка по сравнению с концентрацией в металлах, а также в растворах электролитов, даже весьма разбавленных. Благодаря этому внешнее электрическое поле проникает далеко в глубь полупроводника и у его поверхности образуется область пространственного заряда. На распределение потенциала между областью пространственного заряда и плотной частью двойного электрического слоя оказывают большое влияние заряды, локализованные на поверхности раздела (так называемые поверхностные электронные состояния). Так, на германиевом электроде скачок потенциала со стороны раствора обусловлен в основном адсорбцией кислорода и включает две компоненты — дипольную и ионную . Первая связана с полярностью связи Ое—О, вторая — с частичной диссоциацией поверхностного окисла (Ю. В. Плесков, М. Д. Кротова). [c.169]

Одна.ко принято понимать под равновесным окислительно-восстановительным потенциалом более частный случай возникновения электродных потенциалов, а именно—появление на инертном электроде скачка потенциала, характеризующего установление равновесия какого-нибудь окислителя с его восстановленной формой. Окислитель стремится к восстановлению и отнимает у инертного электрода электроны, т. е. смещает его потенциал в положительную сторону. Восстановитель, наоборот, стремится окислиться, т. е. отдать электрон электроду и, таким образом, сдвинуть потенциал в отрицательную сторону. [c.86]

Однако принято понимать под равновесным окислительно-восстановительным потенциалом более частный случай возникновения электродных потенциалов, а именно появление на инертном электроде скачка потенциала, характеризующего установление равновесия какого-нибудь окислителя с его восстановленной формой [c.136]

Наиболее резкое изменение концентрации веществ при титровании происходит теоретически в точке эквивалентности, где равновесная концентрация характеризуется величиной /(равп данной химической реакции. Поэтому максимальное изменение потенциала электрода (скачок потенциала) должно наступить в этот же момент вследствие логарифмической зависимости между концентрацией (активностью) [c.37]

В зависимости Кр от р проявляется влияние распределения потенциала на границе раздела алмаз/раствор электролита на кинетику реакций на полупроводниковом алмазном электроде. На идеальном полупроводниковом электроде скачок потенциала в слое Гельмгольца мал по сравнению со скачком потенциала в области пространственного заряда [6[, а храницы энергетических зон и (рис. 32) как бы закреплены на поверхности полупроводника независимо от уровня легирования, следовательно, от концентрации свободных носителей в полупроводнике (последняя обратно пропорциональна удельному сопротивлению алмаза, если считать, что подвижность основных носителей не зависит от уровня легирования, что, конечно, является упрощением, см. раздел 3.2.). Закрепление же границ зон на поверхности означает, что концентрация свободных носителей на поверхности не зависит от уровня легирования. [c.57]

В этом разделе основное внимание будет уделено потенциометрическим методикам, разработанным для определения именно бромида. В работе Вортона [36] показано, что бромид в микро-и полумикроколичествах (1—200 мг в 25—100 мл) можно оттитровать в среде 2 М хлорной кислоты аммонийной солью гексанитрата церия (IV). При использовании платинового и насыщенного каломельного электродов скачок потенциала составляет 300 мВ. Определению не мешают иодиды до 0,02 М и сульфаты при содержании меньше 0,005 М. Хлориды снижают скачок потенциала в конечной точке титрования, поэтому определение бромидов возможно в присутствии не более 0,04 М хлоридов. [c.271]

ТАБАХ с применением серебряного и стеклянного электродов. Скачок потенциала в конце титрования достаточно резкий и позволяет определять содержание хлоридов с относительной ошибкой 1—2% при объеме титранта 3—4 мл "(рисунок, кривая /). [c.126]

Для того чтобы избежать колеблющихся значений, нужнб с самого начала прибавить к элект олиту немного соли ртути. При этом возникает вопрос если ионы ртути будут находиться в достаточном количестве, не получим ли мы в таком случае неполяризующийся электрод, т. е. такой электрод, скачок потенциала которого остается во время электролиза (почти) постоянным Здесь следует однако принять во внимание следующее прибавляя немного ионов ртути, мы действительно превращаем массу ртути, находящуюся в сосуде В,—вспомогательном электроде — в почти неполяризующийся электрод, который по отношению к электролиту сохраняет постоянный скачок потенциала также и [c.222]

Смотря по условиям (растворитель, температура и т. д.), хром 2) на аноде растворяется с валентностью от двух до шести. В разбавленной соляной кислоте, например, хром растворяется при умеренном нагревании приблизительно как двухвалентный Если же подвергнуть электролизу растворы сернокислых солей щелочных металлов с хромом в качестве анода при 100°, то образуется главным образом хромовая кислота. В первом случае процесс протекает самопроизвольно, и при этом можно выиграть работу хром играет роль неблагородного металла и напоминает цинк. Во втором случае для растворения необходимо затратить работу, и хром ведет себя электромоторно, как благородный металл. Мы можем, следовательно, таким образом неблагородные металлы превращать в благородные, изменяя скорости гидратации обоих разновалентных ионов. Если скорость гидратации двухвалентных ионов велика, то металл будет растворяться практически в виде двухвалентных ионов если же она мала, по сравнению со скоростью гидратации шестивалентных ионов, то концентрация двухвалентных ионов будет возрастать, скачок потенциала увеличиваться, а вместе с тем у металла возникнет возможность посылать в раствор все больше и больше шестивалентных ионов. При этом должны оставаться равными все встречающиеся у хромового электрода скачки потенциала, а, следовательно, также скачки Сг/Сг и Сг/Сг + (оставляя в стороне скачок Сг/Сг+ +). Если бы обе скорости тидратации были слишком малы, то должен был бы начаться третий процесс, а именно — выделение кислорода. [c.292]

Предложено несколько потенциолтетрических методов титрования гидрохиноном. Рябчиков и Княжева [554] использовали. для этой цели золотой проволочный электрод. Горячий слабокислый раствор после удаления окислов азота выпариванием с соляной кислотой титровали гидрохиноном или солью Мора в атмосфере двуокиси углерода. Из металлов платиновой группы мешает только иридий. Цаплинский и Трокович [555] титровали при 50° 0,01 н. раствором гидрохинона растворы золота(1И) с pH 2—5, подготовленные таким же образом, используя платиновый и каломельный электроды. Скачок потенциала в точке эквивалентности при добавлении одной капли реагента превышает 100 т. Медь и платина определению золота не мешают. [c.125]

Зависимость о—Е (так называемую электрошпиллярную кривую) получают обычно на ртутном электроде, так как его поведение в растворах многих электролитов приближается к поведению идеально поляризуемого электрода в широком интервале потенциалов. Для этого случая можно вывести соотношение между обратимой поверхностной работой (поверхностным натяжением), с одной стороны, и зарядом электрода, скачком потенциала и адсорбцией компонентов раствора на границе раздела электрод — раствор, с другой. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология