Типы сложных реакций

Рассмотрим два основных типа сложных реакций параллельные и последовательные (более сложные реакции можно представить состоящими из ряда параллельных и последовательных). [c.246]

ТИПЫ СЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ [c.154]

ТИПЫ СЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ 154 [c.7]

Форма кривых на диаграмме, приведенной на рис. И-11, зависит не только от типа сложной реакции, но и от констант скорости (которые могут заметно меняться с температурой) п от [c.62]

Путь реакции в основном определяется типом сложной реакции на его форму влияют отношение констант скоростей реакций (т. е. температура), тин реактора и условия процесса (состав загрузки, введение и удаление компонентов во время реакции и т. п.). [c.67]

В настоящей главе рассмотрены все типы сложных реакций, состоящие из 2 и 3 стадий. Математический анализ сложных реакций с большим числом стадий обычно проводится с использованием ЭВМ. [c.40]

В-1. ТИПЫ сложных РЕАКЦИЙ [c.153]

Какие известны типы сложных реакций [c.114]

B-l. Типы сложных реакций 155 [c.155]

В-1.3. Типы СЛОЖНЫХ реакций [c.156]

В-1. Типы сложных реакций [c.157]

Основные типы сложных реакций мы рассмотрим иа примере реакций первого порядка. [c.201]

Необходимо различать два типа сложных реакций. Первый из них можно представить следующей схемой (рис. 101). На этой схеме А обозначает активную частицу (молекулу, атом, радикал), X — промежуточное вещество и С — продукт реакции. Цифрами О, 1, 2, 3 ж 4 обозначены отдельные элементарные процессы, а именно О — процесс активации 1 — реакция активной молекулы, приводящая к возникновению промежуточного вещества Х 2 — процесс дезактивации 3 — реакция вещества X, [c.391]

Второй тип сложной реакции — цепная реакция — схематически показан на рис. 102. Реакция этого типа отличается от рассмотренной [c.393]

Два типа сложных реакций нецепные и цепные реакции. Мы различаем простые и сложные химические реакции (см. стр. 7—8). Если простая реакция протекает в один элементарный акт и ее химическое уравнение тождественно со стехиометрическим уравнением, то сложная реакция представляет собой совокупность по следовательно или параллельно протекающих элементарных процессов или актов. Поэтому сложная химическая реакция имеет всегда более или менее сложный механизм, слагающийся из отдельных простых, элементарных процессов. Химическое уравнение сложной реакции лишь в редких случаях совпадает с ее стехиометрическим А [c.471]

Второй тип сложной реакции схематически представлен на рис. 135. Реакция этого типа отличается от рассмотренной выше сложной реакции тем, что здесь, одновременно с молекулой продукта реакции С, возникает активная молекула А. Следовательно, одновременно с генерацией активных молекул за счет тепла или какого-либо внешнего фактора (например, за счет подвода лучистой энергии и т. п.) в реакциях рассматриваемого типа активные молекулы образуются также за счет самой реакции, в результате чего происходит непрерывная регенерация активных молекул ка смену вступающим в реакцию активным частицам реакцией поставляются новые активные частицы. Реакция, начатая одной активной частицей, путем повторения одного и того же цикла или звена, каждый раз порождающего новую активную частицу, не прекращается до тех пор, пока не нарушится последовательность звеньев вследствие гибели активной молекулы. Такие реакции получили название цепных реакций. Характерная особенность цепных реакций — периодическая регенерация активных частиц. [c.474]

По сути дела закон Аррениуса для некоторых типов сложных реакций действует лишь в ограниченной области температур. В этом случае выражение для энергии активации состоит из многих членов, и в том числе нескольких энтальпий реакции. [c.52]

Известны следующие типы сложных реакций с точки зрения их сочленения из простых а) последовательные (консекутивные), б) параллельные, в) циклические реакции. В последние входят цепные 297] и в большей своей части каталитические [298] реакции. Далее, очевидно, существуют смешанные типы, например параллельно-консекутивные реакции и т. п. [c.298]

Наиболее распространенными типами сложных реакций являются следующие. [c.19]

Кинетика сложных реакций может быть описана путем применения уравнения (5) к каждой стадии. Особый, весьма распространенный тип сложных реакций представляют цепные реакции. Скорости сложных реакций иногда описывают уравнениями вида (5). При этом порядок реакции, т. е. сумма 1 + т +. .., а также отдельные показатели [c.282]

Можно выделить три простейших типа сложных реакций. [c.114]

Теория активированного комплекса совместно с теорией кинетики сложных реакций, разработанной автором, позволяет дать рациональную классификацию сложных реакций. Актуальность вопроса видна из того, что сложные реакции наиболее часто встречаются на практике между тем до сих пор нет четкого разграничения понятий для ряда даже часто встречающихся типов сложных реакций. Новая классификация делает попытку суммировать и обобщить накопившийся в химии опыт в этой области на основе определенных структурных представлений. Оказывается, что сложные реакции представляют собой линейные структуры, и потому к ним применимы методы структурной алгебры. Последние имеют две стороны изобразительную, или геометрическую, и расчетную, или алгебраическую. В этой главе мы остановимся на новом способе представления сложных реакций. Сущность предлагаемого метода состоит в следующем. [c.283]

Определение места данного типа сложной реакции в классификации. В разделе 3 этой главы мы наметили классификацию сложных реакций сначала по числу простых реакций т, из которых она состоит, затем при определенном т — по числу вторичных, третичных, четвертичных и т. д. симплексов, из которых состоит комплекс данной сложной реакции. Если же и этих признаков окажется недостаточно, то следующий классификационный признак — это общее число вершин всех симплексов (не принимая во внимание их спайки при образовании комплексов). Матрица позволяет найти место данной сложной реакции в классификации. Для нахождения первой величины т достаточно пересчитать диагональные элементы К в Гг (это и есть т), для нахождения второй величины — пересчитать число занятых мест в каждой строке в матрице Q, для нахождения третьей величины — пересчитать число всех занятых мест во всей матрице Q. В аналитической и притом матричной форме две последние операции выразятся следующим образом (что касается т, то это просто число строк в т, п-матрице С). [c.337]

Основные типы сложных реакций и методы их анализа [c.28]

Гипотетическая реакция, рассмотренная в предыдущем разделе, является примером часто встречающихся в химии последовательных реакций. Целесообразно обсудить и другие типы сложных реакций. [c.28]

Кинетика и механизм реакций окисления метана достаточно подробно исследованы в области температур, не превышающих 1000° К-При этом установлено, что рассматриваемая реакция относится к типу сложных реакций и протекает стадийно с образованием неустойчивых продуктов молекулярного и радикального типа, свободных атомов и радикалов, согласно цепному механизму с вырожденным разветвлением [27]. [c.57]

Большинство химических реакций относится к сложным, со стоящим из нескольких элементарных реакций. Распространенными типами сложных реакций являются одновременно протекающие реакции— последовательные (например, хлорирование или нитрование бензола с получением монохлорбензола либо мононитробензола и последующим хлорированием или нитрованием до высших производных бензола) и параллельные (например, хлорирование смеси бензола и толуола). Встречаются различные сочетания этих типов реакций. Некоторым из них даны специальные названия, например, цепные реакции. [c.6]

ТИПЫ сложных РЕАКЦИЙ [c.99]

Автоматически записывающая инфракрасная аппаратура также может использоваться для изучения как кинетики обоих типов сложных реакций, так и промежуточных продуктов (в том случае, если их концентрация не ниже 1%). Этим методом были идентифицированы кетен СНгСО и ацетальдегид СНзСНО как промежуточные продукты пиролиза окиси этилена [21] . [c.96]

Мы смогли остановиться лишь на небольшой части встречаюш ихся здесь проблем и полученных интересных результатов. В частности, не было возможности упомянуть очень важный и интересный вопрос о механизмах регулирования катализаторами химического и пространственного строения продуктов реакции и тесно связанную с этим проблему общих и специфических механизмов осуществления кибернетических функций в гомогенном и гетерогенном катализе. Без существенного продвижения наших знаний о внутренней кибернетике катализа и о ее механизмах вряд ли возможны крупные успехи в предвидении катализаторов для новых типов сложных реакций. Предпосылки для такого предвидения имеются и заключаются они в следующем. Установлены определенные широкие качественные корреляции между электронно-физическими свойствами твердых тел и их каталитической активностью. Многое сделано для выяснения механизма модифицирования и развития теории приготовления катализаторов. Серьезные успехи достигнуты в кинетике каталитических процессов и в изучении их механизмов. Благотворное влияние оказывает развитие родственных гетерогенному катализу новых разделов гомогенного катализа. Быстро совершенствуется экспериментальная техника исследований. Поэтому, несмотря на отсутствие законченных обобщающих теорий катализа, уже сейчас имеется возможность решать экспериментальные задачи изыскания новых и улучшения известных катализаторов быстрее и эффективнее, чем раньше. В ряде случаев возможно и предвидение катализаторов для простейших реакций. [c.37]

В третьем издании курса рассмотрены вопросы, которые приобрели фундаментальное значение, но не затрагивались в прежних изданиях. В гл. III ( Элементарные химические реакции ) введен параграф, посвященный вычислению констант скоростей с помощью корреляционных соотношений, рассматриваемые типы элементарных реакций дополнены реакциями переноса электронов, лежащими в основе большого числа окислительно-восстановительных процессов. В параграфе, посвященном методу квазисгяционарных концентраций, подробно рассмотрена общая теория стационарных реакций, введено понятие маршрута и с этих позиций рассмотрены кинетические схемы основных типов сложных реакций — сопрялжнных, каталитических и цепных. [c.6]

В качестве такого принципа в настоящем докладе выдвигается принцип участия облигатных частиц на различных этапах сложной реакции. Исходя из этого принципа, оказывается возможным показать, что четыре упомянутых выше важнейшие типа сложных реакций, а именно каталитические, автокаталитическиё, цепные и сопряженные процессы, составляют в совокупности и определенную систему сложных реакций, протекающих с участием облигатных частиц. [c.184]

В каталитических реакциях облигатными частицами являются атомы, молекулы, ионы или активные центры катализатора в цепных реакциях — свободные атомы, свободные радикалы и ионы в сопряженных реакциях — молекулы индуктора. Наличие облигатных частиц является обязательным условием для протекания четырех рассматриваемых классов реакций каталитические и автокаталитические реакции невозможны без катализатора цепные —без свободных атомов, радикалов или ионов сопряженные — без молекул индуктора. Однако перечисленные четыре типа сложных реакций отличаются между собой в отношении наличия облигатных частиц на отдельных этапах или фазах реакций. Целесообразно различа,ть три временные фазы реакций 1) пред-реакционная, или начальная, фаза, < о 2) собственно-реакционная, или главная, фаза, и 3) послереакционная, или конечная, фаза, [c.184]

Число возможных типов сложных реакций, отличающихся по этим УСЛОВИЯМ, может быть получено как произведение числа временных фаз (paBiHoe двум), е которых облигатные частицы присутствуют или отсутствуют, на число условий (также равное двум). Таким образом, число возможных типов сложных реакций, отличающихся по участию в них об-лигатнЬ1Х частиц, оказывается равным четырем. [c.187]

Кроме этих двух основных типов сложных реакций существуют процессы переходного типа, такие как автотталитические (т. е. ускоряющиеся продуктами реакции), и процессы, тормозящиеся продуктаами, а также сопряженные реакции, в которых течение одного процесса индуцируется одновременным протеканием другого на реакциях данных типов мы здесь останавливаться не будем. [c.40]

Замечание о том, что наличие антикомпенсации может указывать на составной характер рассматриваемой константы скорости, возвращает нас к основной цели кинетического анализа — разделению химической реакции на элементарные стадии. Из материала гл. 5—10 очевидно, что изучение изменения параметров может пролить свет на отдельные стадии реакции, которые не удается определить на основании данных о зависимости концентрации от времени. Чтобы проиллюстрировать эту точку зрения, вернемся к наиболее распространенному типу сложных реакций, неоднократно упоминавшемуся в настоящей книге, а именно к процессу, в котором простой реакции с константой к предшествует равновесие с константой К (ср. с разд. 4.7) [c.245]

Большинство химических процессов — сложные, состоящие из нескольких элементарных реакций. Распространенными типами сложных реакций являются одновременно протекающие реакции параллельные, например хлорирование смеси бензола и толуола последовательные (консекутивные), например хлорирование или нитрование бензола с получением монохлор- или мононитробензола и последующим хлорированием или ннтро-ваинем до высших производных бензола параллельно-последовательные, для которых характерно наличие общего реагента, параллельно взаимодействующего как с исходным веществом, так и с промежуточным продуктом. Типичным примером такого процесса может служить широко распространенный способ получения алифатических аминов каталитическим взаимодей-станем аммиака со спиртами (нанример, процесс аммонолиза метилового спирта). [c.447]

Ва кхнетвяеской кривой изиенения концентрации продзгкта реакции. Целесообразно рассмотреть еще несколько типов сложных реакций, которые часто встречаются при анализе химических процессов. [c.35]

Принцип кинетической независимости простых реакций - отдельные простые реакции, составляющие сложную реакцию, протекают независимо друг от друга, так что кинетические функции (т.е. зависимости скорости простой реакции от концентраций и температуры) не изменяются при протекании в данной системе других реакций. Принцип независимости стадий сложной реакции обоснован тогда, когда отдельные реакции, выраженные в виде стехиометрических уравнений, соответствуют элементарным актам химического превращения, т.е. стехиометрическая схема правильно отражает истинный механизм сложной реакции. Принцип независимости простых реакций применим для большинства типов сложных реакций (параллельных, последовательных, цепных). Для сложных реакций, в которых одни простые реакции существенно влияют на протекание других, например - сопряженных реакций, принцип независимости неприменим. Принцип независимости стадий сложной химической реакции соблюдается лишь в термически-равновесном газе, когда имеет место максвелл-бол ьцмановское распределение по всем степеням свободы реагентов. При резком воздействии на газ - в ударных волнах и гиперзвуковых потоках, электрических разрядах, при горении и взрывах, в газовых лазерах, при лазерном и ином мощном световом воздействии -возможно заметное нарушение термического равновесия. Это приводит к [c.164]