Ароматические Аскорбиновая кислота

Метод основан на образовании окрашенных продуктов ароматических аминокислот с реактивом Фолина в сочетании с биуретовой реакцией на пептидные связи. Метод характеризуется высокой чувствительностью (10—100 мкг белка в пробе). На развитие окраски влияет большое количество веществ компоненты буферных систем (трис-буфер в концентрации 0,2 мМ, глицилглицин), восстановители (цистеин, дити-отреитол в концентрации 0,01—0,4 мМ, аскорбиновая кислота), комп-лексоны (ЭДТА в концентрации 0,5 мМ), детергенты (тритон Х-100 в концентрации 0,1—0,2% вызывает выпадение осадка), сернокислый аммоний в концентрации 0,15%, сахароза в концентрации 10% и др. [c.81]

Многие неферментные системы гидроксилируют ароматические соединения. Так, реактив Фентона гидроксилирует фенол в пирокатехин, а смесь иона двухвалентного железа, аскорбиновой кислоты и какого-либо вещества, вызывающего образование внутри- [c.445]

Ароматические /г-нитрозамины восстанавливаются аскорбиновой кислотой в соответствующие п-аминосоединения, которые конденсируются с п-диметиламинобензальдегидом с образова- [c.218]

Выполнение реакции. К капле исследуемого спиртового раствора в микропробирке прибавляют каплю 1%-ного раствора п-диметиламинобензальдегида в концентрированной уксусной кислоте. Затем прибавляют несколько миллиграммов аскорбиновой кислоты и нагревают смесь на кипящей водяной бане. В зависимости от количества содержащегося в пробе ароматического /г-нитрозамина тотчас или через 1—2 мин. появляется фиолетовое или розовое окрашивание. [c.219]

В качестве восстановителей могут служить третичные амины (триэтиламин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусная кислота), первичные и вторичные спирты и их простые эфиры соединения, содержащие С—Н-связи рядом с карбонильной или карбоксильной группами, ароматическими кольцами и двойными связями (а-окси- и а-аминокарбоновые кислоты, аллилтиомочевина) аскорбиновая кислота неорганические ионы (5п +, Ре +, 50 " и др.). [c.317]

Из биохимических изменений наиболее существенны изменения энергии дыхания, содержания углеводов и кислот, дубильных, красящих и ароматических веществ, а также аскорбиновой кислоты (витамина С). [c.148]

Бергольц В. М. и Кофман Е. Б. Метод количественного определения канцерогенных углеводородов по их флюоресценции с помощью штуфенфотометра. Биохимия, 1954, 10, вып. 1, с. 79—81. 6674 Березовская Н. Н. Упрощенный метод определения содержания аскорбиновой кислоты в готовых супах. Гигиена и санитария, 1945, № 3, с. 42—44. 6675 Беренштейн Ф. Я. и Сосновцева О. А. Об использовании метода окисления бихроматом калия для количественного определения некоторых ароматических соединений. Уч. зап. Витебск, вет. ин-та, 1948, 8, с. 185—191. Библ. 7 назв. 6676 Беркенгейм Т. И. Применение метода К. Фишера для определения растворимости воды в жидких органических соединениях и их смесях при различных температурах. [c.257]

Набор ионов, которые можно детектировать электрохимически, включает цианид, сульфид, гипохлорит, анион аскорбиновой кислоты, арсенит, бромид, иодид, тиосульфат, гидразин, фенолы и ароматические амины [18], нитрит и нитрат [19, 20], кобальт и железо [21] и др. С учетом способа получения производных после разделения этот перечень можно расширить, включив в него карбоновые кислоты, а также ионы галоидов, щелочных и некоторых переходных металлов [22, 23]. Уравнение (3-8) дает пример электрохимической реакции для обнаружения ионов [c.54]

Опыт 6. К капле исследуемого спиртового раствора прибавляют каплю 1%-ного раствора ге-диметилзминобеизальдегида в концентрированной уксусной кислоте. Затем прибавляют несколько миллиграммов аскорбиновой кислоты и нагревают смесь на кислящей водяной бане. В зависимости от содержания в пробе ароматического л-нитрозоамнна сразу или через 1. ..2 мин появляется иолетовое нлн розовое окрашивание, [c.77]

Электрохимический детектор находит применение в анализе катехоламинов, серотонина, ацетилхолина и их метаболитов, нейропептидов, ряда ледарственных препаратов. Его можно использовать для анализа фенолов, ароматических аминов, тиоспиртов, аскорбиновой кислоты, мочевой кислоты и других веществ в режиме окисления. В режиме восстановления им можно детектировать хиноны, нитросоединения, металлоорганические и другие соединения. [c.157]

Аскорбиновая кислота вместе с Fe(II) и О2 служит мош-ным неферментативным гидроксилируюшим реагентом для ароматических соединений . Как и гидроксилазы, этот реагент атакует нуклеофильные участки (например, в процессе преврашения фенилаланина в тирозин). Атомы кислорода включаются в гидроксилированные продукты. Хотя в реакционной смеси образуется Н2О2, заменить аскорбат она не может. Однако не ясно, какое отношение эта система имеет к биохимическим функциям аскорбата. [c.443]

Аскорбиновая кислота Мар га Акролеин Продукты окисления нцевые соли органиче( соли ирных и 1 Полимеризация, Полимер Хелатные комплексы марганца водный или пиридиновый раствор [239] ких кислот (нафтенаты, резинаты, ароматических кислот), поликонденсация Ацетилацетонат марганца в бензоле [241] [c.897]

T1(I), As (III), Zn(II), Fe(II), Fe(III), гидразин, дикетоны, аскорбиновая кислота, ароматические амины, аминофе-нол, анилин Sb(ill), As (III), SgOg ", гидразин, фенолы, аскорбиновая кислота, гидрохинон Fe(lll), Nbill), Sb(ll), щавелевая кислота Н ,Оз и и (IV). гидроксиламин [c.157]

Для фотометрического определения некоторые соединения путем сравнительно несложной предварительной обработки переводят в вещество, вступающее в фотометрическую реакцию. Этот способ расширяет круг соединений, которые можно определять с применением данной реакции. Например, реакцию с ароматическими аминами можно использовать для фотометрического определения не только фурфурола, но и пентозанов, пентоз, аскорбиновой кислоты, при дегидратации которых образуется фурфурол. Реакция с хромотроповой или фуксинсернистой кислотами служит для определения не только формальдегида, но и ряда других веществ, из которых при гидролисе, дегидратации или окислении образуется формальдегид. [c.16]

Свойства. Светло-коричневый аморфный порошок, Легко растворим в воде и буферных растворах, не растворим в органических растворителях. Пероксй-даза— фермент, катализирующий окисление пероксидом водорода различных соединений, например. многоосновных фенолов, ароматических аминов, аскорбиновой кислоты и др. Изоэлектрическая точка при pH = 7,5. Оптимальные условия действия температура 37 X pH = 5—7. Ингибиторы синильная кислота, гидроксиламин, азид натрия, дитионит натрия, тиокарбамид, ионы тяжелых г еталлоБ. , [c.312]

При скорбуте значительно увеличивается содержание п-оксифенилпировино градной, п-оксифенилмолочной кислот и тирозина в моче. Пищевая нагрузка тирозином скорбутных морских свинок приводит к резкому увеличению выделения п-окси-фенилпировиноградной и п-оксифенилмолочной кислот, а также тирозина. Кроме того, в моче появляется гомогентизиновая кислота. Прием аскорбиновой кислоты прекращает выделение указанных веществ [при врожденной алкаптонурии (стр. 371) витамин С не эффективен]. По-видимому, при авитаминозе С нарушено окисление ароматического ядра фенилаланина и тирозина (стр. 351). [c.373]

Здесь косубстрат сам является продуктом реакции. Итак, суммарная реакция, катализируемая фенолазой, заключается в превращении одной молекулы монофенола в о-хинон. Молекула кислорода в ходе реакции расщепляется один атом кислорода при этом восстанавливается до НгО, а другой включается в ароматическое кольцо. Такие восстановители, как аскорбиновая кислота или гидрохинон, могут заменять о-дифенол в качестве косубстрата. [c.371]

Классическая пероксидазная реакция идет через стадии одно-электронного восстановления Ре до Ре и Ре до Ре . Восстановителями могут служить ароматические амины, фенолы, аскорбиновая кислота, ферроцитохром с, ферроцианид, иодид и нитрит. Реакции с двзшя последними восстановителями сопровождаются. поглощением протона (разд. 8.4). [c.215]

Однако между этими ферментами в реакциях с аскорбиновой кислотой, ароматическими аминами и фенолами имеются существенные различия. Все указанные восстановители реагируют со скоростью, которая практически не зависит от pH, по крайней мере вблизи pH 7. И в этих случаях 54 > 43 и для каталазы, и для пероксидазы хрена, однако обе константы скорости в случае каталазы существенно меньше, чем соответствующие константы скорости для пероксидазы. Гваякол и л-аминобензойная кислота восстанавливает Fe -пероксидазу хрена ( 54 = 9-10 и 5-10 л-моль - с 1 соответственно) примерно в 25—30 раз быстрее, чем комплекс Fe того же фермента ( 43 = 3-10 и 2-10 л-моль - "i) [34]. Для каталазы соответствующие константы скорости не получены. Пирогаллол восстанавливает Fe -каталазу ( 54=2,4 10%-моль - с 1) [159] примерно в 30 раз быстрее, чем Ре -каталазу ( 43 = = 80 л -моль -с ) [159]. Однако последняя константа скорости на несколько порядков меньше, чем соответствуюшле константы для пероксидазы хрена ( 43 = 3-10 л-моль 1-с ) или для небелкового комплекса железопротопорфирина в присутствии избытка гистидина (( 43 = 6-10 л-моль" -с ) [219]. Можно также сравнить скорости реакций аскорбиновой кислоты при pH 7 с комплексами Fe -каталазы ( 54 = 300 л-моль -с ) 159], пероксидазы хрена ( 54 = 1,8-10 ) [49] и небелковым Fe -дейтеропорфирином ( 54 10 л-моль 1-с 1) [178]. Реакция с Fe -каталазой идет слишком медленно, чтобы ее можно было практически наблюдать. Таким образом, низкая активность каталазы в реакциях перекиси водорода с пирогаллолом и аскорбиновой кислотой обусловлена необычно низкими значениями констант 54 и 43 (табл. 16). По-видимому, белок в каталазе в действительности подавляет восстановление Fe и Fe такими большими молекулами, как пирогаллол или аскорбиновая кислота (примерно в 1000 раз), но не такими малыми частицами, как нитрит-ион. Как видно из данных табл. 16, эффект ингибирования становится еще больше (примерно в 10 раз) в случае таких реагентов, как гваякол и адреналин. То, что ингибирующий эффект белка обусловлен пространственными за- [c.216]

Для предотвращения окисления фенолов и ароматических соединений в вино добавляют двуокись серы. Если количества двуокиси серы, являющейся донором электронов и превращающейся в сульфат, недостаточно, то этиловый спирт может окислиться до ацетальдегида. В винах, в которые при дегоржировании добавлялись SO2 и аскорбиновая кислота в разных сочетаниях, через 11 месяцев было обнаружено наивысшее содержание ацетальдегида, а потемнение оказалось наименьшим. Содержание аскорбиновой кислоты состдвило 52-70% от начального уровня независимо от того, добавлялась ли она в сочетании с SOj или нет [38]. Исследования в Калифорнии показали, что вино, сброженное в бутылке емкостью 750 мл с корковой пробкой, после дегоржи-рования и добавления сахарного сиропа (дозажа) после годовой выдержки при нормальной температуре в хранилище (около 14 °С) теряет в среднем около 20 ррш общего содержания двуокиси серы. При этом около 5 ррш теряется в течение первых трех недель пребывания при данной температуре (или по 0,23 ррш в день), что вполне согласуется с опубликованными данными [43]. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология