Дихлорбензолы плотность

Аликвотную ч сть раствора 3 М по НС1, содержащего 1—10 мкг галлия, помещают в делительную воронку, вводят 5 мл 1,2-дихлорбензола, 1 мл 0,02 М водного раствора ТФА, НС1 до концентрации 3 Л1 и встряхивают 2 мин. Органическую фазу отделяют, переносят в колбу, содержащую 2 мл 10" М раствора ПАР, 0,5 мл 0,02 М раствора ТФА, 2,5 мл ацетатного буферного раствора с pH 6 и перемешивают 5 мин. Органическую фазу отделяют центрифугированием и измеряют оптическую плотность при 510 нм относительно экстракта холостой пробы. [c.115]

Дихлорбензол получают, хлорируя бензол или хлорбензол, как указано на стр. 35, при 50—60° до плотности 1,2—1,24. Реакционную массу перегоняют, собирая фракции кипящие до 165 от 165 до 185°, выше 185°. [c.36]

Плотности растворов дихлорбензолов в бензоле, Рго-с [c.86]

На рис. 2 показана зависимость плотности упаковки полимера v от его характеристической вязкости [г]] в том же растворителе. И в этом случае зависимость v = f ([т]]) для каждого полимера распадается на те же ветви, что и зависимость v = f (61). Влияние полярности растворителя в этом случае менее выражено. Причина в том, что характер влияния на плотность упаковки улучшения термодинамических свойств растворителя в ряде случаев совпадает с действием его полярности. Например, v полиизобутилена убывает в ряду бензол-хлорбензол-о-дихлорбензол и в той же последовательности растет [т]]. [c.185]

В лаборатории 1,4-дихлорбензол вместе с 1,2-дихлорбензолом получают хлорированием бензола. Твердую фазу, полученную после фильтрования закристаллизовавшихся продуктов хлорирования бензола плотностью 1200—1220 кг/м (см. 1,2-Дихлорбензол) на фильтре промывают охлажденным 50%-ным спиртом (100— 150 мл) и высушивают кристаллы на воздухе до постоянной массы. Выход 1,4-дихлорбензола составляет 100—120 г. [c.379]

К 294 кг п-дихлорбензола прибавляют 600 кг моногидрата и затем смесь 136 кг азотной кислоты (плотность 1,51) и 136 кг серной кислоты (плотность 1,833). Температура при нитровании не должна превышать 35—40° С. Какое строение имеет продукт реакции [c.104]

В качестве реагентов для определения нитрат-ионов применяют нильский голубой А [1173] 250 мкг N07), кристаллический фиолетовый [106, 1426] (4-10 — 2-10 - моль л), метиленовый голубой [1415] (микрограммовые количества). Экстрагентами для образующихся ионных ассоциатов являются соответственно 1,2-дихлорбензол, хлорбензол, 1,2-дихлорэтан. Оптическую плотность растворов измеряют при 650, 595 и 655 нм, соответственно. [c.102]

К аликвотной части слабокислого или нейтрального раствора, содержащего 2— 100 мкг урана(У1), прибавляют 1 мл аммонийного буферного раствора с pH 10, разбавляют водой до 20 мл и вводят 1 мл 1%-ного раствора K N. Если необходимо, раствор нейтрализуют до pH 10, вводят 2 мл 0,1%-ного метанольного раствора ПАН-2 и оставляют на 10—15 мин. Вводят 10,0 мл о-дихлорбензола и взбалтывают 30—60 с. После разделения фаз экстракт центрифугируют и измеряют оптическую плотность при 570 нм. [c.135]

Плотность бензола р = 0,878, монохлорбензола pi = 1,107, о-дихлор-бензола = 1,30, л-дихлорбензола р = 1,4581. [c.288]

Плотность бензола р2 = 0,878, монохлорбензола р = 1,107, о-диклор-бензола р = 1,30, л-дихлорбензола р = 1,4581. [c.288]

К навеске образца около 0,2 г в стакане емкостью 100 мл прибавляют 2 мл 60%-ной НСЮ4, нагревают на плитке до уменьшения объема НСЮ4 до 1 мл, охлаждают, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют до метки водой. Аликвотную часть, содержащую не более 100 мкг урана, переносят в стаканчик, вводят в небольшом избытке ЦДТА, несколько капель аммонинно-аммиач-ного буферного раствора с pH 10, 1 каплю 2 %-ного раствора K N к 2 мл 0,1 %-ного метанольного раствора ПАН-2. Раствор разбавляют водой примерно до 20 мл, прибавлением ЫНз или НС1 создают pH 10,0 -Ь0,1 и переносят в делительную воронку емкостью 60 мл. Через 15 мин вводят 10,0 мл о-дихлорбензола и тщательно взбалтывают 30—60 с. Экстракт фильтруют через стеклянную вату и измеряют его оптическую плотность прн 570 нм. [c.136]

НЫХ условиях дает монохлорбензол, р-дихлорбензол, симметричный тетрахлорбензол и гексахлорбензол. При ведении электролиза в продолжение долгого времени образуются также пентахлорфенол и хлоранил (тетрахлорхинон]. Относительные количества этих веществ в продуктах реакции находятся в правильной зависимости от плотности тока (при прочих равных условиях) это указывает на то, что здесь имеет место электрохимическая реакция. Лучший выход был получен с 3 фарадеям и, т. е. с током, дающим 3 граммиатома хлора ка моль бензола. Повышение концентрации бензола вплоть до образования эмульсии (около 1 моля на литр) улучшает выход продуктов хлорирования. Плотность тока является наиболее важным фактором течения реакции хлорирования. Так, при повышении силы тока приблизительно дО 1 А на 1 см увеличивается общий выход, так же как и выход более высоко хлорированных продуктов, тогда как при плотности тока ниже 0,26 А на 1 см совершенно не образуется гексахлорбензола. Наилучшими условиями для получения более высоко хлорированных ородуктов, в частности гексахлорбензола, оказались низкая концентрация бензола, высокая плотность тока и высокая температура. Общий ВЫХОД и выход гексахлорбензола больше при платиновом аноде, чем при графитовом или аноде из магнитной окиои железа однако в присутствии двух последних веществ реакции окисления делаются более резко выраженными. [c.826]

Физические свойства. Галогенопроизводные бензола и его гомологов—жидкости или кристаллические вещества. Из полихлорпро-изводных бензола кристаллическим является -дихлорбензол (т. пл. 53°). Плотность галогенопройзводных бензола больше 1. Температура кипения повышается от. фторпроизводных к иод-производным. [c.364]

При изучении гетероциклических соединений атом хлора обычно используется как заместитель для изучения распределения электронной плотности у различных атомов углерода. В производных пиридина частоты ЯКР атомов хлэра в -положении гораздо ниже, чем в 7-положении. Такое снижение (по сравнению, например с хлорбензолом) вызвано, очевидно, изменением двоесвязности [26]. Так, для атома хлора степень двоесвязности увеличивается от 3,4% в п-дихлорбензоле до 8,9% в 2-хлорпиридине [см. уравнение (5-25)]. [c.65]

Дальнейшее уточнение структуры промежуточного карбена, образующегося при термолизе или фотолизе хинондиазидов, связано с развитием метода ЭПР, который позволяет фиксировать триплетную форму карбена. Так, при облучении ультрафиолетовым светом твердых растворов хинондиазидов в достаточно инертных растворителях (1,4-дихлорбензол или смесь олигомеров дифторхлор-пропилена ц твердых образцов хинондиазидов при температуре жидкого азота в резонаторе прибора ЭПР были получены сигналы в области нулевого поля (- 100—300 э), а также при 4550, 4700 и 6700 э, что указывает на существование в образцах триплет-ной формы карбенов. Естественно допустить, что благодаря взаимодействию неспаренных электронов с кольцом п-электронная система промежуточного карбена приближается к я-электронной системе феноксильного радикала, а его а-электронная система — к а-системе фенильного радикала, т. е. один из неспаренных электронов в основном локализован на сг-орбитали /г-углеродного атома, а другой — на его л-орбитали. Анализ сверхтонкого расщепления, наблюдаемого в ЭПР-спектрах карбенов такого типа, подтверждает выдвинутое предположение. В табл. 29 для карбенов, полученных при фотолизе 2,6-дизамещенных п-бензохинондиазидов, приведены значения констант О и Е, характеризующие распределение электронной плотности в молекуле, причем величина константы О с физической точки зрения отражает долю спиновой плотности неспаренного электрона, приходящуюся на и-углеродный атом, и удовлетворительно совпадает со спиновой плотностью, рассчитанной для феноксильного радикала на основании данных его ЭПР-спектров и уравнения Мак-Коннела . [c.236]

Наибольщее практическое значение имеет монохлорбензол. Однако подобрать такие условия, чтобы получать монохлорбен-зол без примеси полихлоридов, не удается. Поэтому процесс проводят в условиях, позволяющих получить возможно меньше полихлоридов. Для этого процесс хлорирования ведут, оставляя в реакционной массе значительное количество непрореагировавшего бензола (30—40%). Конец реакции определяют по плотности реакционной массы. Плотность бензола 0,88 см , в процессе хлорирования плотность массы увеличивается, так как плотность хлорзамещенных растет с увеличением глубины хлорирования (так, плотность хлорбензола 1,107, о-дихлорбензо-ла — 1,305, п-дихлорбензола — 1,458 г/см ). [c.72]

БИС ТРИХЛОРМЕТИЛ -2,5-ДИХЛОРБЕНЗОЛ, ОКТАХЛОР-п-КСИЛОЛ, gH lg. Кристаллический продукт грязно-белого цвета. Содержание в % основного вещества 97,56, хлорксилолов ( изомеров) 2,44. Т. пл. 190 С. Т, кип. 347 С. Плотность 1,875 г/см , насыпн. плотность 0,91-1,09 г/см. Т. всп, и т. воспл. отсутствуют, Т. са -мовоспл, 308 С. Аэровзвесь не взрывоопасна до концентрации 500 г/м не воспламеняется /4/, [c.7]

Пробирку охлаждают на ледяной бане и медленно выливают ее содержимое в смесь, находящуюся в делительной воронке и состоящую из 25 мл этилового спирта и 25 мл воды. В раствор переносят пипеткой 5 мл о-дихлорбензола. Делительную воронку помещают на 3 мин на кипящую водяную баню (экстракция тио-пндиго проходит быстрее при высокой температуре), после чего энергично встряхивают 5 мин. После 10-минутной выдержки слегка м тньи слой хлорбензола фильтруют через хлопковую вату в пробирку. Оптическую плотность раствора необходимо определить в течение 30 мин, так как тиоиндиго имеет склонность выпадать в осадок. [c.449]

Оптическую плотность спектрофотометрически определяют нри 560 ммк в кювете с толщиной слоя 1 см, используя в качестве раствора сравнения о-дихлорбензол. [c.449]

Многие вещества обладают диэлектрической постоянной, которая значительно больше значения, получаемого оптически поэтому для объяснения их свойств необходимо предположить наличие другого токопроводящего механизма в дополнение к представлению о механизме смещения электронов. Рассмотрим простую молекулу, например хлорбензол здесь нет свободных зарядов, но молекула электрически асимметрична благодаря большо11 плотности электронов на том конце молекулы, где находится хлор. Такие молекулы называются полярными в отличие от неполярных, являющихся электрически симметричными, как, например, нормальные алифатические углеводороды, пара-дихлорбензол, 1,4-диоксан и др. В электрическом поле молекула хлорбензола получает момент вращения, который стремится повернуть ее в направлении, параллельном направлению поля. Если поле является низкочастотным переменным тюлем, а молекула находится в неполярной жидкости с малой вязкостью, то она будет колебаться в фазе, совпадающей с фазой поля. При этом здесь мы пренебрегаем броуновским движением. Периодическое смещение зарядов диполя создает переменный ток, который добавляется к току, вызванному смещением электронов таким образом, наличие диполей объясняет высокие. иэлектрическпе постоянные многих органических соединений. [c.267]

Лактоглобулин. В ви.те таблеток имел плотность 1,257 в растворе сахара (Кроуфут) [6]. Влажные иглы растворяются слишком быстро, что делает невозможным определение плотности. Сухие кристаллы имеют плотве сть 1,27 в о-дихлорбензоле и толуоле [6]. Кроуфут находит эту величину слишком низко й, зависящей от включений возду.ха, и принимает плотность 1,3 (инсулин) в расчетах молекулярных весов. Ь ак Микин и Уорнер [22] полагают, что плотность влажных кристаллов в таблетках равна 1,146, сухих 1,26. Тогда величина молекулярного веса для влажных кристаллов, рассчитанная из рентгеновских данных, равна 61.000. Влажные кристаллы содержат 46% воды, и поэтому молекулярный вес для безводного белка равен 33.000. Для воздушно-сухих кристаллов. молекулярный вес, рассчитанный из рентгеновских данных, равен 39.700. Учитывая 10%-ное содержание влаги, получают молекулярный вес безводного белка равным 35.800. [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология