Ионоселективные электроды, определение нитрат-ионов

Пример 2, При определении фторид-ионов в природной воде шесть порций анализируемой воды пропустили через отдельные колонки с катионитом в Н-форме для отделения от мешающих катионов. Из полученных растворов отобрали пр две равных аликвотных порции и оттитровали стандартным раствором нитрата лантана, регистрируя точку эквивалентности по скачку потенциала ионоселективного лантан-фторидного электрода. Полученные результаты (содержание фтора в мг/л), по данным для шести колонок (к = 6) при двух параллельных (я = 2 xi = х хг х") представлены ниже [c.153]

Ионоселективные электроды для определения нитрат-ионов, других кислородсодержащих анионов [c.226]

В последние годы все шире используются ионоселективные электроды для определения различных ионных форм азота в водах, например для определения аммония в океанской и морской воде [748], нитрат-ионов в поверхностных и грунтовых водах [913, 1304, 1389]. Иснользование таких электродов позволяет автоматизировать методы контроля качества вод. [c.234]

Существуют ионоселективные мембранные электроды различных типов — с мембранами из твердых и жидких ионообменников, а также с гетерогенными (осадочными) мембранами. Потенциометрическое определение нитрат-ионов и многих других до последнего времени не проводилось из-за отсутствия подходящих электродов 1-го и 2-го рода. Теперь появилась принципиальная возможность создания электродов, обратимых по отношению к лю- [c.117]

Твердые ионоселективные электроды. В твердых мембранных электродах ионочувствительный элемент изготовляется из малорастворимого кристаллического вещества с ионным характером проводимости. Перенос заряда в таком кристалле происходит за счет дефектов кристаллической рещетки.. Вакансии могут заниматься ионом только определенного размера и заряда, что обусловливает высокую селективность кристаллических мембран. Конструктивно такие электроды сходны со стеклянными в обоих электродах мембрана разделяет исследуемый раствор и раствор сравнения, в котором находится электрод сравнения (обычно хлорсеребряный). Из электродов этого типа щироко применяется фторидный электрод, в котором мембраной является монокристалл ЬаРз, имеющий чисто фторидную проводимость, с добавкой Еир2 для увеличения электрической проводимости. Чувствительность фторидного электрода позволяет проводить измерения равновесной концентрации фторид-ионов Р в широкой области концентраций от 10" до 1 моль/л. В этой области отклонений от уравнения Нернста не наблюдается. Селективность электрода очень высока — даже тысячекратный избыток посторонних ионов (галоге-НИД-, нитрат-, сульфат-ионов и др.) по сравнению с фторид-ионом не мешает определению и только в присутствии ОН-ионов селективность падает (ОН является мешающим ионом). Работа фторидного электрода ухудшается также в присутствии лигандов, образующих с ионом Ьа " прочные координационные соединения в растворе (цитрат-, оксалат-ионы и др.). Вполне понятно также, что с увеличением кислотности среды равновесная концентрация фторид-ионов Р в растворе уменьшается за счет образования молекул НР. Таким образом, показания фторидного электрода в кислой области будут существенно зависеть от pH. В щелочной области на поверхности электрода может образоваться осадок Ьа(ОН)з, что также вызовет искажение показаний электрода. Точные границы pH, в которых показания фторидного электрода от pH зависят несущественно, привести трудно, так как с уменьшением концентрации фторид-иона эта область также уменьшается. Для растворов с концентрацией фторид-иона п-Ю моль/л и более этот интервал охватывает область значений pH примерно от 4...5 до 8...9. [c.201]

Потенциометрия с ионоселективными электродами все чаще используется при контроле загрязнений атмосферного воздуха и воздуха рабочей зоны. Существует несколько десятков ионоселективных электродов (ИСЭ) для определения неорганических ионов и неорганических газов фтороводорода, тетрафторида кремния, диоксида серы, аммиака, оксида и диоксида азота, нитратов и галогенид-ионов [6, 10]. [c.353]

Введение промежуточных комплексообразователей используется в анализе практически всех ионов. Так, методика потенциометрического определения нитрат-ионов в стоках гидрометаллургического производства с применением пленочного ЫО -селек-тивного электрода основана на маскировании присутствующих в растворе ионов МО2О7 и ШО тартратом аммония. При содержании равных количеств определяемого и мешающих ионов использование комплексообразователей для связывания ионов, влияющих на потенциал индикаторного электрода, в комплексы, к которым индикаторный электрод индифферентен, даст возможность снизить погрешность анализа до 5% и обеспечить воспроизводимость потенциала ионоселективного электрода на уровне 2 мВ [51]. [c.64]

В. А. Заринским и др. и некоторых других учреждениях. Описаны электроды для определения ионов кальция, калия, нитрат-ионов и др. Большое практическое значение приобрели электроды для определения фторид-ионов. Гомельский завод измерительных приборов выпускает ионоселективные электроды для определения хлоридов, бромидов, йодидов, цианидов, нитратов, сульфатов, ионов кальция, магния, меди и др. [c.55]

Во-первых, аналитические методы, базирующиеся на использовании ионоселективных электродов, позволяют проводить непосредственное определение и катионов, и анионов. К числу наиболее распространенных ионов, определяемых при помощи ИСЭ, относятся ионы натрия, калия, кальция, фторид-, хлорид-, нитрат- и сульфид-ионы. ИСЭ позволяют также определять концентрации растворенных газов, например аммиака, оксидов азота и диоксида углерода. Круг определяемых частиц значительно расширяется, если используются косвенные методы. Так, например, алюминий, марганец, никель и сульфат можно определять титриметрически. [c.9]

Для определения тетрафторбората применены ионоселективные электроды. Один из методов основан на титровании ВР1 раствором ТФАХ при 2°С. Конец титрования устанавливают ионоселективным электродом (Орион) с жидким ионообменником, чувствительным к ионам СЮ4 и ВР1. Содержания Вр4 0,25 ммоль можно определять с ошибкой 1 % [8]. Описан другой аналогичный метод определения Вр [9]. Определению мешают нитраты и иодиды. [c.220]

Обычно мешающие катионы и анионы в анализируемом растворе присутствуют одновременно, и их отделение с применением ионного обмена может увеличить ошибку анализа и существенно увеличит время анализа. Был разработан метод отделения и анионов и катионов за одну операцию, при этом катионы связывали в прочные отрицательно заряженные комплексы с ЭДТА, которые хорошо удерживаются анионообменнои смолой, в то время как фториды, слабо сорбирующиеся той же смолой, количественно элюировали [55]. Метод был успешно применен для анализа фосфатных горных пород, определение фторида проводили титрованием нитратом тория. В работе [56] показано, что фторид можно определять с помощью фторидного ионоселективного электрода в концентрированной фосфорной кислоте даже в присутствии алюминия [57], что позволило разработать метод прямого (без предварительного разделения) определения фторида в фосфатных горных породах. [c.340]

Помимо методов, основанных на использовании ионоселективных электродов, для определения сульфатов предложены и другие потенциометрические методы. Описан быстрый метод определения сульфатов, нитратов и хлоридов в смесях [111]. Первоначально анионы превращают в соответствующие кислоты с помощью ионного обмена. Все три кислоты титруют потенциометрически гидроксидом бария. Затем, титруя раствор пальмитатом калия, определяют суммарное содерх<ание нитрата и хлорида. Наконец, [c.551]

В настоящее время в потенциометрических детекторах, используемых для высокоэффективного хроматографического определения ионов, используют ионоселективные электроды нескольких типов. Для определения изомеров фталевой кислоты, а также нитрат- и нитрит-ионов использовали водородный электрод [20]. Для определения неорганических анионов использовали серебряные электроды [21, 22] и на основе триоктилметиламмония [23]. Медь-селективный электрод использовали в детекторе при определении переходных и редкоземельных металлов [25]. В этой работе элюент после прохождения через разделяющую колонку смешивали с раствором комплекса меди с ЭДТА, а определение проводили по уве.личению концентрации свободной меди в элюенте вследствие вытеспепия этого элюента из комплекса металлами. [c.83]

Соли с в и н ц a(II). Предложены быстрые методы автоматического титрования микро- [1307] и нанограммовых [1308] количеств сульфида в щелочной среде раствором Pb(N0a)2 с ионоселективным AgaS [1308] или специфичным сульфидным электродом Орион 94-16А [1307]. При определении >90 нг S стандартное отклонение равно / 2% (для <6 нг оно повышается до 20%). Определению не мешают сульфат-, хлорид-, иодид-, цианат- [1307, 1308], ацетат,- нитрат,- фосфат-ионы и ионы аммония [1308]. [c.68]