Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энергия функция

    Внутренняя энергия — функция состояния, определяемая с помощью первого начала термодинамики с точностью до неопределенной постоянной. Имеет физический смысл суммарной энергии частиц системы без учета движения системы как целого. Термодинамическое уравнение баланса внутренней энергии лежит в основе всего математического аппарата термодинамики. Зависимость внутренней энергии от объема (59), способы вычисления (61). статистический расчет (207, 220), внутренняя энергия идеального газа (75, 83), внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса (77). [c.309]


    ГЕЛЬМГОЛЬЦА ЭНЕРГИЯ (изохорно-изотермический потенциал, свободная энергия), функция состояния термодинамич. системы, определяемая соотношением Л = 7 S, где и — внутр. энергия, Т — абс. т-ра, S — энтропия. Г. э.— характеристич. функция, если независимыми переменными являются объем, т-ра и числа молей компонентов сист. (см. Термодинамические функции). Убыль Г. э. в равновесном изотермич. процессе в закрытой системе равна максимальной работе, производимой системой. Г. э. является термодинамич. потенциалом. Измеряется в Дж или в Дж/моль (мольная Г. э.).  [c.124]

    Узловые свойства волновой функции важны для ее качественной интерпретации. Чем больше узлов у волновой функции заданного типа, тем выше соответствующая ей энергия. Сравним, например, различные волновые функции s-типа. Та из них, которая соответствует значению п, равному 1, не имеет узлов. S-Функция с п = 2 имеет один узел, функция s-типа с п = 3 — два узла и т. д. Число узлов и энергия увеличиваются с возрастанием п. В атоме водорода всем значениям I при заданном значении п соответствуют орбитали с одинаковой энергией. Функция с rt = 2, / = 1 не имеет узлов в своей радиальной части, но все р-функции имеют по одному узлу в своей угловой части (см. рис. 3.2). Следовательно, функции 2s и 2р характеризуются одинаковым полным числом узлов. То же самое справедливо в отношении функций с главным квантовым числом п = 3 и для всех остальных уровней атома водорода. [c.98]

    Внутренняя энергия Функция Гиббса Функция Гельмгольца Отношение теплоемкостей Теплота парообразования Теплоемкость вдоль линии фазового перехода Степень сухости Коэффициент теплопроводности [c.185]

    Первый закон термодинамики. Термодинамические системы незамкнутая, замкнутая и изолированная. Взаимопревращение теплоты, работы и энергии. Работа типа РИ Сохранение энергии. Функции состояния. Внутренняя энергия Е. [c.5]

    Поскольку энтальпия и кинетическая энергия — функции состояния газа, их объединяют в один параметр, называемый полной энтальпией (или энтальпией торможения) [c.197]

    Выбрав в качестве независимых переменных р и Г или у и р и считая внутреннюю энергию функцией этих пар переменных, можно, аналогично изложенному, получить  [c.40]

    Названия этих функций еще не унифицированы. Величину (н -н1)1т называют большей частью функцией энтальпии. Для величины (Gt — Н°< 1т, в работах разных авторов применяются термины функция свободной энергии , функция изобарного потенциала , функция свободной энтальпии и функция энергии Гиббса . Мы будем пользоваться последним термином. При базисной температуре О К, вместо этой функции часто пользуются величиной [c.27]


    Пренебрегая ограниченным вращением, потребляющим крайне мало энергии, функция распределения может быть представлена в следующем виде (29)  [c.21]

    Задание. Можно ли считать внутреннюю энергию функцией состояния  [c.62]

    Как известно, первый закон термодинамики базируется на принципе сохранения энергии в то же время он содержит положение о существовании такого экстенсивного свойства системы, которое является полным дифференциалом и равно сумме теплоты, работы и изменения внутренней энергии, связанного с изменением веса компонентов на пути иежду начальным и конечным состояниями. Этим экстенсивным свойством является внутренняя энергия функция давления, температуры и веса каждого компонента. Изменение внутренней энергии в дифференциальной форме задается уравнением [c.104]

    Термины-синонимы энергия Гельмгольца, изотермический потенциал при постоянном объеме, изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия, полезная энергия, функция работы). [c.73]

    Необходимо отметить существенное различие первых двух внешне похожих, но в действительности весьма отличных условий. Энергия — функция состояния. При каждом температуре и заданном объеме равновесная система имеет вполне определенную энергию. Для термохимических целей необходимо и достаточно, чтобы температуры исходных веществ и продуктов реакции были одинаковыми, независимо от их промежуточных значений при проведении реакции. Это делает достаточно точным важный калориметрический метод — определение теплоты сгорания в калориметрической бомбе, когда температура системы сильно повышается в процессе сгорания, но в конце опыта совокупность продуктов сгорания оказывается при температуре, близкой к исходной. Иную роль играет условие V= onst. В акте химической реакции работа равна нулю только при постоянстве объема на всех этапах осуществления химического превращения, [c.30]

    В рассматриваемом узком интервале допустимых значений энергии функция / (Е) может быть принята постоянной. Учитывая общую связь (111.43) между функциями f (Е) и р, записываем  [c.62]

    Поскольку свободная энергия — функция состояния, изменение свободной энергии для химической реакции равно разности свободных энергий продуктов и реагентов. [c.201]

    Например, для дискового экструдера получены следующие уравнения энергии, функции диссипации и мощности диссипации с учетом вязкоупругих сил (плоский зазор)  [c.101]

    О. Дифференциальные формулировки. В нерассеивающей среде с заданным распределением температуры, когда известна функция источника, уравнение переноса легко интегрируется вдоль иути и находится /, и далее, иите-грируя / по углам 0 и ф или (при необходимости) по у и Р, на.ходится плотность теплового потока. При необходимости можно провести численное интегрирование или воспользоваться, если это удается, специальными функциями типа интегральной показательной функции. Когда рассеяние становится заметным или радиационный нагрев или охлаждение приводят к изменению температуры, определяемой из общего уравнения энергии, функция источника неизвестна и решение можно получить методом итераций. Этот метод основан на оценке функции источника с использованием решения уравнения переноса для /, затем уточне)шем оценки функции источника путем интегрирования / по углу 4я и последующем повторении этих операций. Такая процедура сходится для альбедо, меньших единицы, и для среды с известным распределением температуры. Альтернативным и более удобным вариантом может служить дифференциальная формулировка. Некоторые аспекты различных дифференциальных методов кратко обсуждались. здесь, когда они использовались в классических инженерных задачах радиационного переноса теплоты через слой пористого или волокнистого изолирующего материала. [c.504]

    Выражение, полученное для обратимого изотермического процесса, справедливо для необратимого изотермического процесса, так как свободная энергия — функция состояния. Это значит, что начальные и конечные состояния для этих двух процессов одинаковы. [c.93]

    Внутренняя энергия — функция состояния системы. Если система переходит из первого состояния, определяемого параметрами Г , У[ к т. д., во второе, определяемое параметрами Га, 2 и т. д., то А11 определяется разностью Ь 2—и1 и не зависит от пути процесса. Есть процессы, протекающие при постоянном значении некоторых параметров. Изотермические процессы совершаются [c.12]

    Энтропия, как и энтальпия, и внутренняя энергия,— функция состояния системы, поэтому изменение энтропии kS в ходе превращения системы определяется только [c.97]


    Энтальпия идеального газа, как и внутренняя энергия, — функция только температуры. Действительно из (1.38) и (1.20) следует  [c.28]

    Следовательно, наилучшие по энергии функции Х/а( ) в представлении (8) удовлетворяют уравнению (10), имеющему смысл волнового уравнения для подсистемы ядер, находящейся в потенциальном поле [c.248]

    Оси декартовых координат совместим с ребрами трубки, а начало - с одной из ее вершин Поскольку частица движется свободно, то она обладает только кинетической энергией Функция Гамильтона имеет вид [c.25]

    Табулированы значения функции свободной энергии, функции энтальпии, энтальпия, энтропия и теплоемкость конденсированных фаз под давлением насыщенного пара. [c.45]

    Обозначим символом д любую координату, которая описывает относительное расположение ядер в молекуле Как в классической физике, так и в квантовой (механике для достаточно тяжелых (почти классических) частиц можно ввести понятие силы как производной по координате от некоторой энергии Однако есть и отличие в классической физике в качестве такой энергии берется потенциальная энергия (функция), а в квантовой — полная энергия [c.110]

    Потенциальная энергия в конфигурационном интеграле должна быть функцией только координат молекул. Вводя в выражение для потенциальной энергии функцию температуры и давления — диэлектрическую постоянную В, мы нарушаем это требование статистической теории. [c.442]

    Внутренняя энергия — функция состояния она вьчисляется в зависимости от экспериментально измеримых величин. [c.37]

    Внутренняя энергия — функция состояния системы. Если система переходит из первого состояния, определяемого параметрами Т , Уг и т, д., во второе, определяемое параметрами Т2, К2 и т. д., то Аи определяется разностью и 2 —У1 и не зависит от пути процесса. Есть процессы, протекающие при постоянном значении некоторых параметров. Изотермичёские процессы совершаются при постоянной Т, изобарические — при постоянном р, изохориче-с к и е — при постоянном V. Процессы, в которых может совершаться работа, но система не обменивается теплом с окружающей средой, называются адиабатическими. [c.11]

    Закон Гесса является прямым следствием того, что энтальпия и внутренняя энергия — функции состояния. Именно поэтому суммарная теплота любой цепи изобарных процессов, приводящей из одного заданного состоиння в другое, всегда равна разности энтальпий системы в этих состояниях. Точно так же суммарная теплота изо,хорных процессов равна разности внутренних энергий. [c.52]

    Расчет проведен для случая обратимого изотермического процесса Выражение для измепепия свободной энергии справедливо для необратимого изотермического процесса, так как свободная энергия — функция состояния это значит, что начальные и конечные состояния для этих двух процессов одинаковы. Если начальное давление равно 1 атм, т. е. давлению, соответствующему стандартному состоянию, то при температуре Т будем иметь [c.205]

    В науке часто пользуются функциями, характеризующими состояния систем, и составляют таблицы, которые применяют для расчетов. В термодинамике такие таблицы строят для энтальпий и свободных энергий — функций, вытекающих соответственно из первого и второго начал термодинамики. Законы термодинамики являются г мпирическими. Они отражают вековой опыт человечества. Однако современная наука, особенно статистическая физика, раскрывает связь между опытными законами термодинамики и характеристиками атомов и молекул. [c.7]

    ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, функция состояния термодинамич. системы. Ее существование постулируется первым началом термодинамики. Включает в себя все виды энергии (кянет 1 . мш ргию движения молекул, энергию межмол. [c.103]

    III была изложена теория Эйнштейна, который использовал данное впервые Планком квантовое выражение для средней энергии линейного осциллятора. Мы ознакомились также с теорией Эйнштейна, измененной Дебаем, который дополнил иланковское выражение для энергии функцией распределения частот. Эти теорип можио теперь представить в ином виде, пользуясь суммами состояний. [c.502]

    Молекулярные интегралы, исно.тьзовавшиеся в методе конфигурационного взаимодействия, оценивали полуэмпирическими способами. Рассчитанную энергию сравнивали с энергиями, вычисленными с помонц>ю приближенных волновых функций (при этом интегралы вычисляли тем же способом) [29]. Функция (а2и) (й1 ) 1 полученная методом МО, и связывающие орбитали Райтлера — Лондона приводят к значениям энергии, которые больше, чем энергия, соответствующая г )вс, соответственно на 0,66 и 1,30 эв. Энергия функции, составленной из неспаренных расщепленных [c.35]

    В предыдущем разделе мы вывели приближенное выражение Хй для X, которое учитывает все физически важные корреляционные эффекты, имеющиеся в точной волновой функции. В настоящем разделе мы составим выражение для средней энергии функции Хсг и вычислим неэмпирически на его основе корреляционную энергию. [c.119]


Смотреть страницы где упоминается термин Энергия функция: [c.72]    [c.109]    [c.28]    [c.60]    [c.301]    [c.103]    [c.415]   
Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.41 , c.397 , c.400 , c.410 , c.418 , c.418 , c.419 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.41 , c.397 , c.400 , c.410 , c.418 , c.418 , c.419 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Базисные спиновые функции и энергии в нулевом порядке теории возмущений

Введение в биологию клетки Эволюция клетки Малые молекулы, энергия и биосинтез Макромолекулы структура, форма и информационные функции Как изучают клетки II Молекулярная организация клеток Основные генетические механизмы Плазматическая мембрана Преобразование энергии митохондрии и хлоропласта Том

Взаимное влияние химической реакции и функции распределения частиц по энергиям

Взаимосвязи между векторными и скалярными свойствами Векторные функции энергии

Влияние функции распределения электронов по энергии на коэффициент скорости химической реакции

Внутренняя энергия — функция Состояния системы

Волновая функция и энергия основного состояния Нг

Волновая функция оператора кинетической энерги

Волновые функции для влияние их на энергию

Волновые функции для влияние их на энергию молекулы водорода

Вторая лекция. Периодическая функция. Синусоидальная функция Амплитуда, частота, циклическая частота, фаза. Диапазон частот, встречающихся в природе. Среднее, среднее квадратичное, эффективное значение. Сложение синусоидальных колебаний. Суперпозиция неудачность термина интерференция44 неаддитивность энергий Сложение колебаний со случайными фазами необходимость статистического постулата аддитивность энергий в среднем когерентные и некогерентные колебания

Гиббса функция свободная энергия

Деградационный спектр и функция распределения по энергии

Диссипация энергии турбулентная функция

Классификация и номенклатура соединений со смешанными функция- j ЧАСТЬ . ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Энергия образования органических соединений

Митохондрии функции, зависящие от энергии

Молекула Н2 в методе МО ЛКАО. Расчет энергии и волновой функции по вариационному методу

Нулевая энергия. 32. Термодинамические функции

Однотипные разности функции энергии Гиббса

Однотипные функция энергии Гиббса

Поверхность потенциальной энергии функция межъядерных расстояний

Полимеры функции потенциальной энергии

Потенциальная кривая. Функция потенциальной энергии

Применение степенных функций для описания избыточной энергии Гиббса растворов Лысенко

Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия с помощью функций приведенной энергии Гиббса

Решение уравнения Шредингера для атома водорода. Уровни энергии и вид -функций атома водорода

Свободная энергия образования углеводородов применение функции свободной энергии

Свободная энергия функция Гельмгольца

Свободная энергия-самая полезная термодинамическая функция в биохимии

Собственные спиновые функции и матрицы энергии для атома водорода

Термодинамические функции для энергии поступательного движения

Термодинамические функции. Внутренняя энергия. Энтальпия

Уровни энергии и волновые функции

Уровни энергии, волновые функции и спектр водорода

Уровни энергии, волновые функции и спектр гелия

Функции миелина. 2. Экономия пространства и энергии

Функции распределения энергия

Функции энергии Гиббса

Функция Е внутренняя энергия

Функция потенциальной энергии

Функция распределения свободная энергия Гельмгольца

Функция свободной энергии

Функция свободной энергии газообразных окислов

Функция смешения для энергии Гиббса

Четвертая лекция. Некоторые замечания о неоднородной электрической задаче. Различные краевые условия. Доказательство единственности решения и его связь с законом сохранения энергии Способ Бернулли разделение переменных. Постановка краевой задачи. Понятие о собственных значениях и собственных функциях

Эволюционный процесс и проявление биогеохимической функции 3-го рода, все растущей, в историческом процессе человечества на всей планете как единое целое. Овладение человека новыми формами энергии. Огромные проспекты для его будущего

Экспериментальная величина энергии водородной связи Потенциальные функции молекул, соединенных водородными связями

Электронная волновая функция Электронная энергия

Энергия активации выражение ее функцией Гамильтона

Энергия взаимодействия двух молекул в представлении многоконфигурационной волновой функции

Энергия выражение через характеристические функции

Энергия как вариационная функция

Энергия как функция объема и температуры

Энергия как функция угла поворота вокруг

Энергия как характеристическая функци

Энергия потенциальная функция межатомных

Энергия функция для реагирующих молекул

Энергия, соответствующая приближенным волновым функциям

Яркость как функция энергии возбуждающих электронов



© 2024 chem21.info Реклама на сайте