Расчет кислотных

Расчет кислотного числа в мг КОН на 1 з масла производится по формуле [c.179]

Расчет. Кислотное число х (в мг КОН/г) вычисляют по формуле [c.101]

Много места в книге отведено кислотно-основным равновесиям и теории кислот и оснований. Однако в соответствии с многоступенчатым характером изложения весь этот материал подан не как обычно-одной и не всегда легко усвояемой порцией, а увязан с другими, подчас далеко отстоящими в тексте темами. Например, вводя представления об электролитической диссоциации растворов, авторы ограничиваются определениями кислот и оснований по Аррениусу. Далее в связи с обсуждением кислотноосновных равновесий в растворах приводятся более общие определения Бренстеда и Лаури. И только после ознакомления с льюисовыми структурами молекул даются наиболее общие определения кислот и оснований по Льюису. Сложные проблемы расчета кислотно-основных равновесий вообще вынесены в отдельное приложение. [c.7]

Расчет. Кислотное число определяют по формуле [c.352]

ПРИМЕРЫ РАСЧЕТА КИСЛОТНОГО ЧИСЛА [c.310]

Титрование для расчета кислотного числа [c.352]

Расчет. Кислотное число загрузочной рецептуры алкида, приведенной в примере 3-1, равно [c.28]

Учитывая, что поляризующее действие увеличивается с ростом заряда и уменьшением размера иона, можно объяснить, почему, например, окислы щелочных и щелочноземельных металлов образуют при действии воды основания, а окислы элементов концов периодов с небольшим радиусом иона и большим зарядом в растворе дают кислую реакцию. К сожалению, приходится констатировать, что к расчетам кислотно-основных свойств на основе электростатической модели следует относиться с большой осторожностью, так как часто они не учитывают всего многообразия действующих факторов, и поэтому не оправдываются. Например, аналогичные расчеты, проведенные для i[Mg(H20)6 +, [Т1(Н20)б +, [Л1(Н20)бР+, показывают, что в ряду аквакомплексов кислотность должна возрастать. Однако, как видно из табл. 81, [Т1(Н20)бР+ является более сильной кислотой, чем [Л1(Н20)в +. [c.284]

Вычислите титр 0,05 н. раствора КОН и проверьте у преподавателя правильность вычисления, прежде чем производить расчет кислотного числа. [c.281]

Примеры расчета кислотного числа даны в справочном приложении. [c.308]

Расчет. Кислотное число (х) вычисляют (в миллиграммах КОН на г жидкости) по формуле [c.494]

Расчет. Кислотное число (К) вычисляют (в миллиграммах КОН на 1 г анализируемого продукта) по формуле [c.495]

Прокипяченный спирт и смесь нейтрализуют в горячем состоянии 0,05 я, спиртовым раствором едкого кали в присутствии 0,5 мл раствора алкали-блау до изменения окраски раствора в красноватый цвет. После кипячения смесь титруют в горячем состоянии 0,05 н. спиртовым раствором едкого кали в присутствии 0,5 мл раствора алкали-блау до изменения окраски раствора в красноватый цвет. Расчет кислотного числа проводится по формуле [c.203]

В расчетах равновесий обычно принимают ионное произведение воды с достаточной точностью равным Кцо = 1,00 10 при комнатной температуре. (Более того, в расчетах кислотно-основных равновесий принято записывать Кн о просто как 10 .) Это означает, что в чистой воде, где концентрации ионов водорода и гидроксидных ионов совпадают, [c.211]

Расчет кислотности в миллиграммах КОН [c.178]

Расчеты кислотно-основных равновесий включают вычисление pH, поскольку, зная величину pH, можно рассчитать равновесные концентрации всех компонентов раствора. Общий метод расчета равновесных концентраций основан на том, что выражают все условия равновесия в виде неизвестных и затем решают систему уравнений. [c.120]

Расчет. Кислотное число, вы-ражаемое -в миллиграммах КОН на 1 г лака (х), вычисляют по формуле [c.518]

При расчетах pH использование аналитических концентраций допустимо для разбавленных растворов, в -которых активности ионов р авны нх концентрациям. Об использовании ионной силы раствора для более точного расчета кислотности см. с. 226. [c.161]

Особенно важное значение имеет кислотность среды. В результате процессов сольватации, и особенно сольволиза, растворитель всегда участвует в химических реакциях, вызывая протекание побочных реакций. В некоторых случаях реакциями сольволиза можно пренебречь (например, при рассмотрении процессов окисления— восстановления), но в большинстве случаев, и особенно при расчете кислотно-основных равновесий, взаимодействие растворенного вещества с растворителем следует обязательно учитывать (см. разд. 3.3). [c.41]

Расчеты кислотно-основных равновесий используют для решения двух основных типов задач а) нахождение pH раствора по известным равновесным концентрациям растворенных веществ [c.45]

Вычисление основной погрешности (МеОН-погрешности) аналогично расчету кислотной погрешности. МеОН-погрешность обусловлена избытком слабого основания в конце титрования. [c.64]

Может быть три случая расчета кислотных смесей 1) расчет одноименных кислот, 2) расчет разноименных кислот (тройных смесей), приготовляемых смешением одноименных кислот, и, наконец, [c.429]

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ УКАЗАТЕЛЬ ОРИГИНАЛЬНЫХ РАБОТ ПО ВОПРОСУ О РАСЧЕТЕ КИСЛОТНЫХ СМЕСЕЙ [c.434]

Поглотительный раствор после циркуляционных насосов 7 поступает в нейтрализаторы 25 При заполнении нейтрализаторов на 1/3 объема из напорного мерника 42 подается серная кислота Количество кислоты задается по шкале мерного стекла из расчета кислотности раствора после нейтрализации в пределах [c.284]

Расчет. Кислотность, зависящую от присутствия в воде слабых нелетучих кислот /С сл в жг-э а/л, вычисляют по формуле [c.37]

При расчете кислотно-основных равновесий отбрасываем начало и конец кривой титрования, а для рКг — pKi > 1,8 также и точку В = С, как не обеспечивающие надежных результатов. Далее поступаем так, как показано на примере (табл. 3 — пересчет данных табл. 3.1 значения а.и v и рассчитаны нами заново из исходных данных, без применения X, К и Z из табл. 3.2 точка V = 5 см исключена лишь для сопоставления результатов расчета с данными авторов, также ее не учитывавших). По найденным суммам составляем систему уравнений [c.170]

Табл. 23 можно практически использовать при расчетах кислотности и основности стекольных расплавов. [c.852]

Из уравнения (3.75) следует, что тепловому эффекту в 5 кДж/моль соответствует изменение р/С на 0,03, при изменении температуры на 10°. Тепловой эффект диссоциации многих слабых кислот и оснований в водных растворах находится в пределах от —12,0 до 12,0 кДж/моль, что соответствует изменению рЛ примерно на 0,071 единицы при изменении температуры на 10°. Это сравнительно небольшое число, поэтому во многих химикоаналитических расчетах кислотно-основных равновесий влиянием температуры пренебрегают. Наибольшее влияние температура оказывает на процессы типа (3.44), связанные с диссоциацией воды на ионы. Процесс НОН = Н+ + 0Н существенно эндо-термичен (АЯ = 56,1 кДж/моль), поэтому с увеличением температуры константы равновесия таких процессов заметно увеличиваются. [c.61]

Ниже приведены примеры расчета кислотности. [c.139]

Для расчетов кислотности среды раствора не имеет значения, как записывать формулы ионов — гидратированными или не-гидр атирова-нными. [c.161]

Кислотные смеси дтя нитрования приготовляют как нч свежих кислот или их смесей, так и с использованием отработанных кислот. Расчет кислотной смсси, особенно при использовании трсхкочпонентяых исходных смесей, является арифметически достаточно сложным. Значительно проще решается эта задача аналитически и графически. Для последнего метода расчета необходдшо располагать номограммами. [c.72]

Аналитический метод расчета кислотных смесей путем составления балансовых уравнений. Предположим, что необходимо приготовить ю1сютную смесь состава Л/% Н Оз, 5% НаЗО и % НзО в количестве С кг нз трех исходных кислотных смесей [c.72]

Таким образом, суммарные тепловые эффекты дегидрирования циклогексана до циклогексена в обоих механизмах одинаковы,т.е. не зависят от природы катализатора, что и следовало ожидать, и позтому данный рез) 1ьтат указывает на справедливость проделанных расчетов. Кислотный и основный механизмы дегидрирования отличаются тепловыми эффектами Промежуточных стадий, а следовательно, и их энергиями активации Приближенный профиль поверхности потенциальной энергии реакции дегидрирования циклогексана по рассматриваемым механизмам процесса представлен на рис. 2.9. Как видно, при дегидрировании по основному механизму первая стадия процесса экзотермична, а вторая стадия осуществляется со значительным эндотермическим эффектом (-250 кДж/моль). Прн протекании реакции по кислотному механизму обе стадии зндотермичны с приблизительно равными тепловыми эффектами (-42- -66 кДж/моль). Из диаграммы поверхности потенциальной энергии следует, что протекание реакции по кислотному механизму более предпочтительно, поскольку в основном механизме вторая стадия будет иметь слишком высокую энергию активации (более 250 кДж/моль). По-видимому, зто является причиной невозможности протекания реакции дегидрирования циклогексана на щелочных формах цеолитов. К сожалению, из-за отсутствия справочных данных по потенциалам ионизации циклогексенильного и циклогексадиенильного радикала, а также по сродствам электрона к этим радикалам нет возможности провести аналогичные расчеты по дегидрированию циклогексена и циклогексадиена-1,4 на Na- и Н-формах цеолитов. [c.103]

Сангалов Ю.А,, Бабкин В.А., Нелькенбаум Ю.Я. Квантовохимический расчет кислотных катализаторов. Кислотность и каталитические свойства комплексов соединений металлов с протонодонорами. Уфа БНЦ УрО АН СССР, [c.130]

Кисл10тность раствора на Я электролитического желез а, в установленных пределах (НС1,== = l,l- 3 г/л), существенного значения на величину Ну, не оказывает. По этой причине вывод математической зависимости не производился, и во всех расчетах кислотность раствора хлоридов железа чаще всего принималась НС1==1,5 г л.-Влияние- Сме на Я покрытий. Изменение кон.-центрации соли келеза в растворе изменяет условия осаждения железа за счет изменения поляризации катода [10], а это сказывается, в свою очередь, и на величине /ij, покрытий. [c.69]

Расчет таутомерного кето-энолыюго равновесия в разбавленных растворах производится так же, как расчет кислотно-основного протолитического равновесия [681. [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология