Пай также атом и атомность паев

Следует еще заметить, что мы не поясняем в тексте термины пай (в смысле — атом), частица (молекула) и конституция (строение), встречающиеся только в цитатах, а также термин атомность, которым сами пользуемся наравне с термином валентность. [c.5]

Молекулярно-статистические расчеты Кг для адсорбции углеводородов на ГТС проводили также при использовании атом-атомных потенциальных функций, определенных на основании свойств адсорбата и адсорбента, взятых в отдельности [122, 126, 128, 130, 131, 307—309], или же па основании свойств одних углеводородов [307]. Хотя рассчитанные таким путем значения Кг для разных соединений в общем и коррелируют с соответствующими экспериментальными значениями, однако такие расчеты не позволяют достаточно точно оценить значения Кг для адсорбции углеводородов на ГТС. [c.123]

В результате потери электрона атом приобретает положительный электрический заряд, так как заряд одного избыточного протона в ядре не компенсируется более зарядами планетарных электронов. Потеря электрона атомом натрия с образованием положительно заряженного атома натрия, называемого ионом натрия, изображена на рис. 54. Нетрудно заметить, что внешняя электронная оболочка иона натрия имеет устойчивую конфигурацию из восьми электронов. Ион натрия, как, впрочем, и вообще все ионы, представляет собой электрически заряженную форму элемента. Металлы второго вертикального столбца (группа ПА периодической таблицы) также отдают электроны и образуют ионы. В качестве примера рассмотрим магний, следующий элемент в ряду за натрием. Как показано на рис. 55, магний легко отдает два электрона, которые обычно переходят к неметаллическому элементу. В результате образуется ион магния, несущий две единицы положительного заряда. Таким образом, элементы группы 1А образуют ионы с единичным положительным зарядом, а элементы группы ПА — с положительным зарядом, равным двум. Применив атомные символы, следует записать ионы натрия и калия соответственно N3 и К+, а ионы магния и кальция — Мд " " и Са . Для элементов последующих групп иногда возможно удаление трех электронов из внешней оболочки, но это бывает не часто. Еще реже происходит потеря четырех электронов, приводящая к образованию четырехзарядного иона. [c.71]

Повышение эффективности хроматографического разделения в значительной мере связано с оптимизированным по различным параметрам колонны приближением к термодинамической селективности. Поэтому весьма важна оптимизация выбора неподвижной фазы (адсорбента, растворителя) и элюента на основе качественной и по возможности количественной связи определяющих селективность констант термодинамического равновесия с характеристиками меукмолекулярного взаимодействия газовых и жидких растворов с адсорбентами. В простейших случаях неспецифического взаимодействия для этого используются молекулярно-статистические выражения удерживаемых объемов (констант адсорбционного равновесия) газов и паров через атом-атомные потенциальные функции взаимодействия атомов молекулы с атомами твердого тела в соответствующих валентных состояниях этих атомов. В статье приводятся результаты молекулярно-статистических расчетов удерживаемых объемов для ряда углеводородов на графитированной термической саже и в цеолитах. Дается оценка энергии специфического молекулярного взаимодействия при адсорбции, в частности энергии водородной связи, и рассматривается качественная связь селективности разделения с соотношением вкладов специфических и неснецифических взаимодействий в общую энергию адсорбции и с температурой. С этой точки зрения рассматриваются возможности использования в хроматографии атомных, молекулярных и ионных кристаллов, гидроксилированных и дегидроксилированных поверхностей окислов, модифицирующих монослоев и полимеров. Рассматриваются также некоторые возможности адсорбционной жидкостной молекулярной хроматографии с использованием соответствующего подбора геометрии и химии поверхности адсорбента, молекулярного поля (состава) элюента и температуры колонны. Приводятся примеры перехода от адсорбционных к ситовым гель-фильтрационным разделениям полимеров па микропористых кремнеземах. [c.33]

Многочисленные сложные вещества также образуют атомные кристаллы. Для бинарных соединений типа АВ зтому способствует общее число валентных электронов атомов А и В, равное 8, так как при к. ч. =4 (достигаемом полностью или частично за счет донорно-акцепторных связей) каждый атом может окружить себя октетом электронов. Такому условию соответствуют соединения элементов I и VII групп (типа u l), II и VI групп (ZnS), III и V групп (BN) и, наконец, IV группы (Si ). Следует заметить, что атомы элементов IA и частично ПА группы вследствие своей низкой электроотрицательности легко ионизируются и образуют ионные кристаллы (Na l, aS). Для остальных элементов, соединяющихся в указанных сочетаниях, получаются вещества, кристаллизующиеся по типу алмаза, т. е. каждый атом имеет к. ч. = 4. В хлориде меди (I) из четырех сг-связей, образуемых каждым атомом, одна ковалентная и три донорно-акцепторные (Си — акцептор, С1 — донор). В сульфиде цинка две связи ковалентные и две донорно-акцепторные (Zn — акцептор, S — донор). В нитриде бора три ковалентные и одна донорно-акцепторная связь (В — акцептор, N — донор). В карбиде. кремния все связи ковалентные. [c.145]

Исследования металлорганических комплексов с установленной структурой, а также промежуточных соединений и переходных состояний этого типа проливают новый свет на возможные механизмы гетерогенных реакций, катализируемых переходными металлами, их сплавами и оксидами многие пз подобных процессов имеют большое значение в промышленности. Взаимосвязь гомогенных и гетерогенных каталитических процессов кратко рассмотрена в работах [1, 29]. В настояи1,ес время очевидно, что определяющим фактором в обоих процессах является наличие координационно ненасыщенных металлов нли активных поверхностных центров. При этом в случае как чистых, так и нанесенных па нейтральную поверхность металлов илн их оксидов, обладающих каталитической активностью, соседние атомы металла, кислорода и (или) инертного носителя следует рассматривать как лиганды, ассоциированные с атомом металла, ведущего каталитический процесс. Как и атомные или молекулярные лиганды, присоединенные к атому металла гомогенного комплекса, поверхностные лиганды долж- [c.242]

Условием образования заполненных внешних р-оболочек у ионов металлов Па группы и элементов группы кислорода является передача атомом металла двух внешних -электронов атому неметалла. В результате образуются двухкратно заряженные ионы с заполненными р -оболочками. Все соединения типа АВ между магнием, кальцием, стронцием и барием, с одной стороны, и кислородом, серой, селеном и теллуром — с другой, обладают структурами типа КаС1. Решетка типа СзС1 здесь не образуется из-за того, что ионы щелочноземельных металлов малы по сравнению с ионами галогенов. Можно ожидать образования структур типа КаС1 также и в соединениях кальция, стронция и бария с полонием, имеющим наибольшей атомный радиус среди элементов группы кислорода. Исклю- [c.168]

И так, при той последовательности в изменении свойств, какая замечается в членах одной группы с возрастанием атомного веса, и сообразно различию четных и нечетных рядов замечается, однако, много и общих свойств, принадлежащих к одной из вышеупомянутых восьми групп элементов, так что сходство каждого элемента выражается его местом в горизонтальном и вертикальном рядах эту двоякую сход-ственность элементов Д. И. Менделеев предлагает назвать их атом-аналогией. Так, цирконий нредставляет атоманологшо с Ti, Се, Th, потому что находится с ними в одном вертикальном ряде и представляет много сходного, а также с Sr, (Yt ), N b и Mo, потому что имеет близкий к ним пай и сходство в свойствах соедииений. Природные спутники обыкновенно суть атоманалоги. [c.759]