Пары азотноватые

После калибрования мембранного манометра термостат удаляют. В ампулу 3 помещают такую навеску азотноватого ангидрида, чтобы после его испарения в реакционном пространстве при начальной температуре опыта создалось давление паров порядка 0,4 атм. Перед взвешиванием азотноватый ангидрид целесообразно охладить до температуры, близкой к температуре его замерзания (—10 °С). [c.163]

Азотноватый ан гидрид. , Аммиак. , . Аргон. . , Ацетилен. , Воздух. . . Водород, . . Водяные пары Гелий. ... [c.449]

Скорость превращения параводорода в орто- в присутствии кислорода пропорциональна концентрации последнего реакция является, повидимому, мономолекулярной относительно водорода, с учетом того, что между орто- и пара-состояниями достигается определенное равновесие. Превращение параводорода в орто- и наоборот происходит, повидимому, при соответствующих столкновениях между молекулами кислорода и водорода. Парамагнитные окись и двуокись азота, но не ассоциированная форма — азотноватый ангидрид — влияют на орто-пара-превращение водорода таким же образом. Азот, закись азота, окись углерода, аммиак, двуокись серы и другие диамагнитные газы на процесс превращения не влияют. [c.103]

Олефины присоединяют на холоду азотноватую окись, превращаясь в тяжелые маслянистые, большей частью труднолетучие соединения. После этого их можно отделить от неизменившихся летучих углеводородов перегонкой с водяным паром или экстракцией 50%-ным сниртом после обработки реакционной смеси спиртовым раствором едкого кали и сульфида калия Этот метод был испытан в девяти различных лабораториях 2 . [c.963]

При действии жидкой азотноватой окиси на диэтиловый эфир малеиновой кислоты был получен продукт присоединения в виде легкоподвижного масла. Вещество разлагалось более энергично, чем продукт действия газообразной азотноватой окиси. При стоянии вещество разогревалось, выделяя бурые пары, причем выпадала в осадок виноградная кислота. На основании данных исследования, совокупности свойств и сопоставления свойств исследуемого вещества со свойствами описанных ранее соединений, продукт присоединения [c.305]

Азотноватый ангидрид №0 и двуокись азота N0 состав выражают один и тот же, но должны быть отличены, как обыкновенный кислород от озона, хотя здесь взаимный переход совершается легче притом О теряет тепло, переходя в О , а №0 поглощает тепло, образуя N0 . Азотная кислота, при действии на олово и на многие органические вещества (напр., на крахмал), дает бурые пары, состоящие из смеси ЫЮ с N0 . Более чистый продукт получается при разложении азотносвинцовой соли РЬ(ЫО ) = 2М0 О -Ь - -РЬО, когда образуется нелетучая окись свинца, кислородный газ и двуокись азота. Она сгущается при сильном охлаждении в бурую жидкость, кипящую прн - - 22°. Наиболее чистый азотноватый ангидрид, застывающий при —9°, получается, когда сухой кислород смешивают в охладительной смеси с двойным объемом сухой окиси азота N0, по равенству 2ЫО 4" О = №0 тогда в приемнике образуются прозрачные призмы азотноватого ангидрида, плавящегося в бесцветную жидкость около —10°. Когда температура приемника будет выше —9°, то кристаллы плавятся и при 0° дают уже красновато-желтую жидкость, подобную той, которая получается при разложении азотносвинцовой соли. Эта бурая жидкость не застывает в кристаллы ни при —10°, ни даже при — 30°, т.-е., вероятно, отличается от исходного тела №0, и ее можно считать смесью N0 с №0. Пары азотноватого ангидрида имеют характеристический запах и при обыкновенной температуре темнобурый цвет, а при низких температурах цвет паров гораздо слабее. При нагревании, особенно же выше 50°, цвет становится густым темнобурым, так что пары почти теряют прозрачность. Причина таких особенностей азотноватого ангидрида оставалась неясною, пока Девилль и Трост, [c.198]

Особо благоприятным условием для окисления азота служит взрыв в присутствии азота гремучего газа, если он будет в избытке. Если взрывать смесь 2 объемов гремучего газа и 1 объема воздуха, то Yio воздуха превра щается в азотную кислоту и, следовательно, после взрыва остается не весь взятый объем воздуха, а только /ю его объема. Если же воздуха взять много, напр., на 2 объема гремучего газа 4 объема воздуха, то (получится более значительное понижение температуры взрыва) весь воздух после взрыва остается в первоначальном объеме и азотной кислоты не образуется. Отсюда получается правило пользования эвдиометром если для ослабления взрыва прибавляется воздух, то его объем должен быть не меньше объема гремучей смеси. Много воздуха однако прибавить опять нельзя — взрыва не произойдет (доп. 135). Должно думать, что при помощи электрических разрядов, современем, удастся получать технически соединения азота, пользуясь неисчерпаемою массою азота воздуха. При соединении азота с кислородом в действительности получается сперва окись азота N0, но она с кислородом дает (бурые пары) азотноватый ангидрид, а он, как увидим далее, с водою и кислородом дает азотную кислоту. [c.478]

Образование это представляет, собственно говоря, замещение водорода водяного остатка радикалом кислоты азотистой.—Те из непредельных тел, которые особенно склонны к прямым соединениям, могут образовать нитро-произподиые при действии оранжевых паров азотноватого окисла, соединяясь с ним при обыкновенной температуре или при содействии нагревания. Такой реакции подверхается, например, эфилен (Семенов), амилен (Guthrie) и т. п. [c.129]

При подходящих условиях реакции удается также провести нитрование алифатических углеводородов. В промышленности проводят нитрование низших (газообразных) углеводородов парами азотной кислоты примерно при 450°. Для высших углеводородов этот метод непригоден, поскольку в этом случае происходит глубокий крекинг молекулы. Их нитруют, например, при температурах 170—180° в жидкой фазе, в случае необходимости под давлением, азотной кислотой или азотноватой окисью N204. В широких масштабах в промышленности проводят нитрование пропана. При этом получают нитрометан, нитроэтан и нитропропаны, важные растворители и промежуточные продукты. Нитроциклогексан используют в качестве исходного продукта для получения капролактама. [c.154]

Азотноватый ангидрид (N204) обладает недостаточно высокой температурой кипения (-1-22°) кроме того, его пары ядовиты и. разрушают некоторые металлы (сталь). [c.73]

Выяснению явлений диссоциации в парах чистой уксусной кислоты посвящен ряд хорошо известных работ Бино/ Троста, Кагура, Наумана, Горстмана, Плейфера и Ван-клина. Указанные авторы определили плотность ненасыщенного пара в ее зависимости от температуры и давления. Они получили данные, которые вместе с материалом, характеризующим диссоциацию паров муравьиной кислоты, азотноватого ангидрида и пятихлористого фосфора, легли в основу разработанной Гиббсом термодинамической теории диссоциации. [c.279]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Если азотноватый ангидрид охладить до — 20° и приливать к нему капля по капле половинное по весу количество воды, то азотноватый ангидрид разлагается на азотистую и азотную кислоты первая из них при втом не остается в виде гидрата, а прямо переходит в ангидрид, и потому при слабом нагревании полученной жидкости выделяются пары №0 , которые сгущаются в синюю жидкость, как показал Фричше. Такой способ получения азотистого ангидрида, повидимому, дает наиболее чистый продукт, но и он легко диссоциирует, образуя NO и N0 (а потому с водою и азотную кислоту). Витторф (1904) брал прямо жидкий NO и в нем (без доступа воздуха) при — 10° до — 45° растворял NO. Получается темноголубая жидкость, содержащая почти чистый N с подмесью в растворе NO . При охлаждении происходит кристаллизация. Если преобладает NO , то кристаллизуется она при— 10 , если же увеличивать количество NO, то температура кристаллизации остатку понижается до — 112°—117°, причем получается эвтектическое соединение N0 с №Q3. При достижении же состава N-O кристаллизуется около —103° чистый синий ангидрид N-0 , температура застывания которого от подмеси NO понижается до указанной температуры —112°—117°. Таким образом доказано, что N O кристаллизуется при —103° и дает синие кристаллы, образуясь из NO и N0 . [c.521]

После калибрирования мембранного манометра термостат удаляют. Далее отвешивают азотноватый ангидрид в ампулку 3. Навеску подбирают так, чтобы после испарения N264 в реакционном пространстве при начальной температ)фе опыта создалось давление паров порядка 0,4 атм. Перед взятием навески азотноватый ангидрид целесообразно охладить до температуры, близкой к температуре его замерзания (—10°). [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология