Состав двухкомпонентных систем

Состав тройной системы, в которой кроме молярных долей состав системы можно задавать массовыми или объемными долями, удобно выражать треугольной диаграммой Гиббса пли Розебома (рис. X. 1). В обоих случаях вершины равностороннего треугольника соответствуют чистым веществам А, В и С. Точки на сторонах треугольника изображают составы двухкомпонентных систем А—В, А—С и В—С. Каждая точка внутри треугольника изображает состав тройной системы. Координатную сетку наносят параллельно сторонам через равные промежутки. Состав тройной смеси, характеризуемой, иапример, точкой К, определяют либо по методу Гиббса, либо по методу Розебома. [c.116]

ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ (бинарные системы, двухкомпонентные системы) — физико-химические системы, образованные двумя компонентами, т. е. химически индивидуальными независимыми составными частями (напр., двумя металлами, двумя солями, имеющими один общий ион водой и солью неорганическим и органическим соединениями двумя органическими соединениями). Путем исследования Д. с. устанавливают характер взаимодействия их компонентов (строят диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство), [c.83]

Состав изображается с помощью точек, расположенных на плоскости равностороннего треугольника его вершины отвечают индивидуальным веществам, точки, находящиеся на сторонах, — соответствующим двухкомпонентным системам, а точки внутри треугольника— тройным смесям (рис. 121). Так как состав обычно выражается в долях или процентах (весовых или мольных), то стороны треугольника делятся на 100 (или на 10) частей и через точки деления проводятся прямые, параллельные соответствующим сторонам. [c.315]

Гетерогенная двухкомпонентная система жидкий раствор — пар, в которой состав раствора и пара одинаков (так называемая азеотроп-ная смесь, см. стр. ООО). В данной системе нет химического взаимодействия между веществами, однако вследствие того что концентрации веществ в равновесных фазах связаны одним уравнением (С/)п,р = система ведет себя как однокомпонентная. [c.158]

Пусть общий состав двухкомпонентной системы отражается точкой Р (рис. 37, а), состав первой фазы (I) отражается точкой М, состав второй (И) фазы — точкой N. Тогда, если массовый состав выражен в процентах, то [c.253]

Пример 3. По диаграмме температура кипения — состав двухкомпонентной системы А—В (рис. 12) определить изменение состава жидкой и парообразной фаз при нагревании исходной жидкой смеси состава, характеризующегося точкой а, и количества парообразной и жидкой фаз при охлаждении пара состава а до температуры (точка п). [c.97]

Очевидно, каждой точке на стороне треугольника будет отвечать состав двухкомпонентной системы. Составу си- [c.144]

Таким образом, принимая во внимание, что 31-1-02 = 100%, и используя значения градуировочного коэффициента К и площадей пиков характеристических продуктов пиролиза (51 и Хг), найденные из пирограммы, рассчитывают состав двухкомпонентной системы. [c.91]

Пусть состав двухкомпонентной системы выражен в массовых или молярных долях (ха), а масса (пг), соответственно, в кг или молях. Масса системы, состоящей из жидкого раствора и равновесного с ним пара (фигуративная точка О на рис. 8.5), [c.162]

Схема одной из простейших объемных диаграмм состояния двухкомпонентной системы изображена на рис. ХП1, 1. Диаграмма построена в координатах давление, температура и состав (процентное содержание или мольная доля второго компонента). [c.372]

Состав трехкомпонентной системы удобно изображать, пользуясь треугольником Гиббса—Розебома (рис. XV, 1). Вершины равностороннего треугольника отвечают содержанию в системе 100% каждого из компонентов А, В и С. Стороны треугольника позволяют описать составы двухкомпонентных систем А+В, [c.422]

Состав трехкомпонентной системы изображается на плоской диаграмме, представляющей правильный треугольник. Вершип1)1 равностороннего треугольника соответствуют чистым веществам А, В и С. На сторонах, соединяюн1,их вершины, откладываются составы двухкомпонентных систем, образованных веществами, находящимися в [c.209]

Однокомпонентные системы имеют критическую точку в конце кривой давления насыщенного пара вещества. Интенсивные свойства газовой и жидкой фаз при этом становятся идентичными. У двухкомпонентной системы критическая кривая представляет собой линию, расположенную в трехмерном пространстве давление (р)—температура )—состав (х). Эта линия [c.32]

При больших положительных отклонениях от закона Рауля в системе могут образоваться две жидкие фазы. По правилу фаз двухкомпонентная система, имеющая три фазы (две жидкие и одну паровую), прн постоянных температуре или давдав-нии нонвариантна. Следовательно, в области существования двух жидких фаз температура кипения и состав пара должны ть постоянны. Характерные кривые для систем этого типа приведены на рис. 19. Особенности поведения бинарных систем, име ющих две жидкие фазы, будут подробно рассмотрены ниже. [c.73]

На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы 1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А —В 2) обозначьте точками / — жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре Тй II — расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения III — систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим Ь % вещества А IV — равновесие фаз одинакового состава V — равновесие трех фаз 3) определите состав устойчивого химического соединения 4) определите качественный и количественный составы эвтек-тик 5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют 6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, е % вещества А при температуре Т Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т 7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5 % 8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А При какой температуре он отвердеет полностью Каков состав первых кристаллов 9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая й % вещества А При какой температуре она расплавится полностью Каков состав первых капель расплава 10) вычислите теплоты плавления веществ А и В 11) какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Тх до Г, [c.247]

Из треугольной диаграммы, представленной на рис. 14-4, видно, что осли М и а также М и й образуют однородные двухкомпонентные растворы, составы которых характеризуются точками на сторонах диаграммы ЬМ и ( М, то растворители Ь я О образуют однородные растворы только на небольших участках ЬН и ЕО. Любая смесь растворителей на участке НЕ расслаивается на два однородных двухкомпонентных насыщенных раствора Н (насыщенный раствор О в Ь) ш Е (насыщенный раствор Ь в О). Количество насыщенных растворов в каждом из двух обра ювавшнхся слоев зависит от положения точки М, выражающей средний состав двухфазной системы, и может быть определено по правилу рычага из выражений (14-6)— [c.355]

Рассмотрим тройную систему, состоящую из трех жидких компонентов А, В и С. Пусть компоненты А и С, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге компоненты А и В обладают ограниченной взаимной растворимостью. Если смешать компоненты А и В, то при определенных составах их образуются два жидких слоя. Составы этих слоев при температуре изображаются на изо-термной проекции точками а и 6 на стороне АВ треугольника Розебума (рис. 47,6). Добавляемый к этой двухкомпонентной системе компонент С распределяется меисду двумя слоями, в результате чего образуются два равновесных сопряженных трехкомпонентных раствора. Прибавляя разные количества компонента С, можно получить ряд тройных сопряженных растворов. Соединяя плавной линией точки треугольной диаграммы, соответствующие составам сопряженных растворов, получим бинодальную кривую ак в. Эта кривая делит треугольник Розебума на гомогенную и гетерогенную области. Любая смесь трех компонентов А, В, С, состав которой представляется фигуративной точкой х внутри гетерогенной области, распадается на два равновесных сопряженных тройных раствора, составы которых изображаются точками а и в При добавлении компонента С возрастает взаимная растворимость компонентов А и В. В результате этого составы тройных сопряженных растворов все меньше отличаются друг от друга и в конечном итоге может быть [c.197]

Если на подготовленной таким образом диаграмме задано положение фигуративной точки двухкомпонентной системы А + В, то тем самым определяется не только состав системы, но также плотность и другие ее свойства. Так, на рис. 14.5 точка М определяет состав этой системы ам=30% объемн., Ьм = = 100—ад/ = 70% объемн. и плотность рд =840 кг/м . [c.414]

Считая, что входящие в это уравнение дифференциалы й дд и отражают изменения химических потенциалов, связанные с изменением состава системы, заменим их на соответствующие производные по составу (для двухкомпонентной системы состав может быть [c.187]

Перегонка является весьма удобным способом выделения и очистки продуктов реакции. -Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова, повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар [c.27]

В уравнение правила фаз Гиббса (стр. 42) для двухкомпонентной системы входят четыре переменные давление, температура и концентрации обоих компонентов. Если концентрации выразим не в молях на 1 дм , а в % (масс.) или (мол.), то получим уравнение с тремя переменными (давление, температура и состав), которое графически может быть представлено трехмерной фигурой, построенной в координатах р, Т, с. [c.87]

I. Многие твердые полимеры в растворенном или набухшем состоянии находятся, соответственно, в вязкотекучем или высокоэластическом релаксационных состояниях. Постепенным испарением растворителя можно свести подвижность сегментов на нет, т. е. реализовать еще один 1ариант стеклования, которое, строго говоря, тоже является структурным. Однако, в отличие от предыдущего варианта, здесь меняется состав (поскольку речь шла о термодинамике, — химические потенциалы двух компонентов системы), и стеклование достигается благодаря полному или неполному исчезновению одного из компонентов двухкомпонентной системы. Можно поэтому говорить здесь о концентрации стеклования , т. е, концентрации, при которой система приобретает свойства полимерного стекла. Часто застеклованным при этом оказывается раствор, и не обязательно очень высокой концентрации. [c.82]

На рис. 23 показана диаграмма состояния двухкомпонентной системы, у которой один из компонентов — компонент В — имеет несколько полиморфных форм а, р и 7. Энантиотропные полиморфные превращения могут осуществляться как в твердом состоянии, так и в присутствии жидкой фазы. Если температура полного плавления смесей значительно изменяется в зависимости от количества добавляемого вещества, то на температуру полиморфного превращения одного из компонентов состав смеси не влияет. Поэтому переход между модификациями изображается изотермой, отвечающей температуре полиморфного превращения. [c.66]

Если изучать систему при постоянных температуре и внешнем давлении, то диаграмма будет плоскостной. При выражении концентрации компонентов в молярных долях или в молярных долях в % состав трехкомпонентной системы обычно изображают в виде равностороннего треугольника, используя его свойство сумма перпендикуляров, опущенных из любой точки внутри равностороннего треугольника на каждую из сторон, равна высоте треугольника. Вершины треугольника отвечают 100%-ному содержанию каждого из компонентов А, В и С. Стороны треугольника отвечают составу двухкомпонентных систем А—В, В—С и С—А. Точки, лежащие внутри треугольника, отвечают составу трехкомпонентной системы. [c.52]

Перегонка — весьма удобный способ выделения и очистки продуктов реакции. Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью. Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар (по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью) относительно богаче тем из компонентов, прибавление которого к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. В качестве примера приведены кривые зависимости состава пара от состава жидкости для смеси бензол — толуол (рис. 34, а). [c.28]

Уравнение (IX.139) является распространением уравнения Клапейрона— Клаузиуса на фазовые превращения в двухкомпонентной системе. Оно определяет влияние температуры на общее давление пара над фазой, состав которой остается неизменным. [c.234]

Рассмотрим условия, при которых из двухкомпонентной жидкости выделяются твердые фазы. Учитывая, что давление постоянно, используем правило фаз в виде уравнения (VH.2). Если система состоит только из одной жидкой фазы, то С = = 2+1 — 1=2. Это означает, что в известных пределах можно произвольно изменять и температуру, и состав жидкости, оставляя систему однофазной. Таким образом, на диаграмме равновесия (в координатах состав — температура) однофазной двухкомпонентной системе соответствует плоскость. [c.131]

К какому типу двухкомпонентных систем можно отнести изученную систему — система с полной растворимостью компонентов в жидком и кристаллическом состояниях или система с полной растворимостью в жидком состоянии и не растворимостью компонентов в кристаллическом состоянии Что такое эвтектика Каков ее состав Нарисуйте в общем виде диаграмму состояния двухкомпонентной системы, аналогичную изученной системе. [c.453]

Рис. 11,29. Диаграмма температура — состав (изобарная диаграмма состояния) двухкомпонентной системы для веществ, неограниченно растворимых в жидком состоянии, нерастворимых в кристаллическом состоянии и не образующих химических соединений

В треугольной диаграмме Гиббса (рис. 50) вершины равностороннего треугольника отвечают чистым компонентам А, В и С, а каждая сторона — двухкомпонентной системе, образованной веществами, помещенными в вершинах треугольника. Состав трехкомпонентной системы изображается точкой внутри треугольника. Если состав хотят выразить в процентах, то высоту треугольника делят на сто равных частей и принимают такой масштаб, при котором одна сотая доля высоты соответствовала бы одному проценту. [c.176]

Для двухкомпонентных систем состав откладывается на оси абсцисс, а свойства — на оси ординат. Ось составов для двухкомпонентной системы приведена на рис. 55. Рассмотрим различные [c.164]

Характеристика физического и фазового состояния геометрических образов на диаграмме температура— состав для двухкомпонентной системы с жидкой фазой при p = onst (С = К+1—Ф) приводится в табл. 23. [c.166]

Диаграмма вида а. Диаграмма плавкости с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях приведена на рис. 62. Там же имеются кривые охлаждения расплавов в точках 1, 2 ц 3. Характеристика физического и фазового состояний геометрических образов на диаграмме температура — состав для двухкомпонентной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях при р = = соп51 (С=К+1—Ф) дана в табл. 26. [c.172]

Характеристика физического н фазового состояний геометрических образов на диаграмме температура — состав для двухкомпонентной системы с эвтектикой (рис. 63), образованной жидкой и твердыми фазами при р=соп51 (С = К+1—Ф). приведена в табл. 27. [c.174]