Молекула междипольная связь

Наличие диполя у молекулы может вызвать образование ассоциации молекул (междипольная связь) вследствие притяжения положительно заряженных концов одних молекул отрицательно заряженными концами других молекул. [c.45]

Полярная структура молекул оказывает влияние на многие их свойства. Взаимодействия между полярными молекулами (междипольная связь) могут приводить к объединению их в комплексы (явление ассоциации), имеют большое значение в процессе электролитической диссоциации, сольватации, гидратации, образования кристаллогидратов различных солей и других соединений. [c.32]

Полярная структура молекул оказывает влияние на многие их свойства. Взаимодействие между полярными молекулами (междипольная связь) может служить причиной объединения их в комплексы (ассоциация). Оно имеет большое значение в процессах электролитической диссоциации, сольватации, образования кристаллогидратов. Энергия взаимодействия при межмолекулярных связях достигает 8,4— 25 кдж/моль. Чем она больше (в частности, у полярных молекул), тем выше температура кипения вещества, теплота испарения и некоторые другие свойства. [c.25]

Полярная структура молекул оказывает влияние на многие свойства. Так, в частности, наличие диполя у молекулы приводит к тому, что определенные взаимные расположения одной молекулы относительно другой являются более устойчивыми по сравнению с остальными, чего не наблюдается у неполярных молекул. Когда положительно заряженный конец одной молекулы находится вблизи отрицательно заряженного конца другой молекулы, взаимное притяжение молекул усиливается в результате электростатического взаимодействия. Между молекулами устанавливается междипольная связь. Взаимодействия, обусловливаемые таким расположением, оказываются достаточно интенсивными, чтобы в случае сильно полярных веществ привести к установлению взаимной связи между молекулами, т. е. привести к объединению (ассоциации) их в своего рода комплексы. [c.81]

Наибольшее взаимодействие наблюдается между постоянными диполями. Когда молекулы малы, а их дипольные моменты велики, то их взаимодействие может играть особенно большую роль (междипольная связь). [c.38]

Связь, возникаюш,ая между полярными молекулами, в результате взаимодействия их разноименных полюсов называется междипольной (рис. 5-10, А). При этом образуются молекулярные комплексы, состоящие из двух и более молекул. [c.95]

СВЯЗЬ между группой —С —ОН и ртутью может приводить также к росту междипольного взаимодействия, выражающегося в росте величины а. В пользу такого предположения свидетельствует тот факт, что, по данным Фрумкина [II], аттракционное взаимодействие между молекулами каприловой кислоты на границе раствор/воздух понижается с ростом температуры. [c.193]

Ассоциация вызывается не только вследствие междипольного взаимодействия, но и вследствие образования между молекулами так называемой водородной связи. [c.36]

Взаимодействие между молекулами в концентрированных растворах вызывается обычно междипольными силами в случае, когда они обладают полярной структурой, или образованием водородной связи, или различием химического характера компонентов (кислотный или основный). [c.133]

Межмолекулярные взаимодействия в растворах вызываются обычно или различием химического характера компонентов, или образованием между молекулами компонентов водородной связи или междипольным взаимодействием при наличии у них полярной структуры и т. д. Интенсивность таких взаимодействий может быть самой различной — от ничтожно малой до весьма сильной. Они проявляются во многих свойствах растворов. [c.175]

Водородная связь в значительной стенени ионная (междипольная) и образуется водородом только между наиболее электроотрицательными атомами (см. рис. 15), в первую очередь с атомами фтора и кислорода и в меньшей степени—с атомами хлора и азота. Так, например, в жидкой воде или в кристаллах льда молекулы связаны друг с другом водородной связью по типу [c.43]

Водородная связь возникает в результате междипольного взаимодействия двух сильнополярных связей, принадлежащих различным молекулам (или одной и той же молекуле), но она в значительной степени усиливается вследствие взаимной поляризации связей, обусловленной указанными особенностями водородного атома. [c.95]

Органические кристаллы. Органические вещества большей частью (кроме солей) обладают молекулярной решеткой. Как показали работы А. И. Китайгородского, при отсутствии усложняющих влияний структура кристаллов многих из этих веществ отвечает плотной упаковке молекул. При этом существенное значение имеет также и пространственный (стерический) фактор. Он определяется геометрической формой самих молекул данного соединения. Так, длинные прямые цепочки высших углеводородов, плоские молекулы бензола или нафталина, пространственные молекулы терпенов уже своей геометрической формой влияют на структуру решетки. Однако образование водородных связей (в особенности у веществ, содержащих гидроксильную или карбоксильную группу), а также междипольное взаимодействие должны оказывать искажающее влияние и в этих случаях. [c.199]

Если молекулы диэлектрика не являются идеальными сферами, а оказываются вытянутыми, т. е. имеют эллипсоидальную форму, то уравнение (У.7) не применимо, и для каждой из трех осей эллипсоида имеется свое время релаксации Тг или набор времен релаксации. Аналогичное явление происходит в случае многокомпонентного раствора, состоящего из молекул различного вида. Когда эти времена релаксации различаются значительно, то на дисперсионных кривых хорошо видны три области аномальной дисперсии. Если отдельные времена релаксации близки, что наблюдается наиболее часто, то дисперсионная облает оказывается размытой. Аналогичное явление наблюдается и для сферических молекул с жесткими диполями появляются межмолекуляриые электрические взаимодействия, или междипольные связи. [c.251]

Впрочем, в явлениях электролитической диссоциации и гидратации ионов не меньшая, вероятно, роль принадлежит водородной связи. Разграничить эти взаимодействия не представляется возможным. Описанную здесь связь между ионом и полярной молекулой часто называют ионодиУгольной связью, а подобную связь между диполями двух молекул (одинаковых или различных) — междипольной связью. [c.89]

Под влиянием электрического поля дипольные молекулы ориентируются благодаря стремлению положительно заряженных концов молекулы двигаться вдоль направления поля и отрицательных—в обратном направлении. Возникает так называемая ориентационная поляризация. В отличие от деформационной, которая не зависит от температуры, ориентационная поляризация уменьшается при новышепии температуры, так как тепловое движение приводит к беспорядочному расположению молекул в пространстве. В результате взаимодействия полярных молекул, когда отрицательно заряженный конец одной молекулы притягивает положительно заряженный конец другой, устанавливается междипольная связь, благодаря которой молекулы взаимно ориентируются и ассоциируются. [c.43]

Вещества с молекулярными кристаллическими решетками. Их свойства. Энергия решеток. Молекулярные кристаллы состоят из индивидуальных молекул ( I2, 12. I4, СО2, СдНв, Sg и т. д.). В большинстве органических веществ молекулярные решетки. Межмолекулярные силы в таких решетках малы (дисперсионные, междипольные, индукционные и иногда силы водородных связей). Дисперсионные силы обладают шаровой симметрией воздействия. Поэтому, когда действуют только они, образуется плотнейшая упаковка молекул в кристалле. Так, кристаллы, образованные из одноатомных молекул благородных газов, имеют гранецентрированную кубическую элементарную ячейку, не искаженную каким-либо взаимодействием направленного характера. Другие вещества с более сложными молекулами, в которых атомы связаны ковалентными связями, образуют кристаллы более [c.130]

Существенную роль играет не только возникновение между компонентами устойчивых соединений, отвечающих определенному стёхиометрическому соотношению, но также возникновение между частицами компонентов различных сравнительно неустойчивых образований. Подобные комплексы не всегда могут быть выделены в виде чистого вещества и часто обладают переменным составом, как, например, гидраты ионов в растворах. Такие соединения частиц растворенного вещества с молекулами растворителя называются сольватами (процесс сольватации), а в частном случае водных растворов — гидратами (процесс гидратации), Межмолекулярные взаимодействия вызываются обьк яо или различием химического характера компонентов (основной или кислотный, например, в системе из амина и кислоты), или образованием между молекулами компонентов водородной связи, а также междипольным взаимодействием в случае, когда они обладают полярной структурой. Интенсивность таких взаимодействий может быть самой различной—от ничтожно малой до весьма сильной. [c.301]

Процесс образования молекулярных комплексов из одноименных молекул носит общее название ассоциации (лат. аз5ос а11о — соединение, объединение). Жидкости, содержащие такие комплексы (ассо-циаты), называются ассоциированными. Например, в растворе бензойной кислоты в бензоле преобладают димеры (двойные молекулы) состава (СвНбСООН) . Сильно ассоциированными жидкостями являются также вода, спирты. Однако в явлении ассоциации здесь большую роль играют не только междипольные взаимодействия, но и другие факторы (водородная связь). [c.96]

Решающая роль дипольного взаимодействия при образовании межмолекулярной водородной связи и сопутствующей этой связи ассоциации наглядно иллюстрируется с помощью табл. 10. Там, где энергия дипольного взаимодействия велика, всегда наступает ассоциация. И наоборот, если Оор+иинд невелика, то ассоциация, т. 6. образование межмолекулярных водородных связей, не наблю-дается.-Табл. 10 показывает также, что по одному значению дипольного момента нельзя судить о склонности молекул к ассоциации. Например, молекулы пиридина и фенола имеют большие диполь-ные моменты, но не образуют ассоциированных комплексов вслед-ствйи большой величины междипольного расстояния. [c.96]

Так как в устойчивых кристаллах взаимное притяжение между частицами всегда преобладает над отталкиванием, то сближение их (до известного предела) в общем должно сопровождаться выделением энергии, т. е. делать кристалл более устойчивым. Если между частицами, составляющими кристалл, действуют лишь ненаправленные связи (ионные и металлические кристаллы), т указанный предел отвечает наибольшему заполнению объема. Эго соответствует принципу наиболее плотной упаковки. Но есля между частицами действуют направленные связи (кристаллы с ковалентной связью), то возрастание плотности упаковки повышает устойчивость кристалла лишь до тех пор, пока не начнут существенно изменяться направления валентных связей. Такие изменения требуют затраты значительных количеств энергии. Поэтому в кристаллах с ковалентной связью наиболее устойчивыми являются структуры, в которых атомы располагаются в соответствии с направлением валентностей (см. 19) или незначительно отклоняясь от этого направления, хотя бы такие структуры и не отвечали наиболее плотной упаковке. В результате принцип наиболее плотной упаковки последовательнее выдерживается в кристаллах с металлическими или ионными связями, чем в кристаллах с ковалентными связями. В кристаллах с молекулярной решеткой этот принцип тоже должен лучше соблюдаться в тех случаях, когда связи, действующие между молекулами, не ориентированы, т. е. когда отсутствуйт водородные связи и не происходит значительного междипольного взаимодействия. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология