Быстро ли движутся молекулы

Я даже догадываюсь, почему при повышении температуры скорость реакции возрастает, — продолжал говорить Веско отцу. — Ты говорил, что когда мы нагреваем какое-нибудь вещество, составляющие его частицы начинают двигаться быстрее. Например, мы нагреем смесь двух газов — водорода и паров брома. Чем выше будет температура, при которой совершается реакция, тем быстрее будут двигаться молекулы реагирующих веществ и тем чаще они будут сталкиваться. А раз столкновения молекул при высокой температуре чаще, то и взаимодействовать они будут чаще, чем при низкой температуре. Этим можно объяснить большую скорость реакции при высокой температуре. [c.332]

Скорость химической реакции зависит от частоты столкновения молекул, поэтому те факторы, которые будут способствовать ее увеличению, будут также повышать скорость реакции. Эти факторы-концентрация реагирующих веществ и температура. Чем выше концентрация, тем больше вероятность столкновения молекул взаимодействующих веществ. Чем выше температура, тем быстрее двигаются молекулы, тем чаще они могут сталкиваться и, следовательно, тем выше скорость реакции. [c.48]

В его рассуждениях верно то, что чем выше температура, тем быстрее двигаются молекулы. Они будут чаще сталкиваться и взаимодействовать друг с другом, но это объясняет только некоторое увеличение скорости. [c.335]

В случае узких микропор и действия МДК-эффекта, прежде чем молекула попадет в самое устье микропор она многократно отталкивается от устьев микропор и поэтому совершает до этого длинный нуть, но чем более быстро двигается молекула, тем в целом она более длинный нуть совершает и на этом длинном пути для нее появится больше вероятностей оказаться в устье микропор и проскочить сквозь нее. [c.460]

Если не каждый скачок молекулы в сторону микропоры ведет к попаданию молекулы во внутрь микроноры, то значит, микропора как бы отталкивает молекулу и не пропускает ее во внутрь. Т.е. из 10 скачков, только одип будет успешным и приведет к прохождению молекулы сквозь микропору. Значит, чем быстрее двигается молекула, тем больше скачков она может совершить в сторону микропоры, например 100. Значит, [c.463]

Итак, теплоемкость моля одноатомного газа приближается к V2 . т. е. к 3 кал. Для двухатомного газа, начиная с абсолютного нуля и до температуры, при которой молекулы начинают вращаться, теплоемкость будет также 3 кал, но, как только молекулы начнут вращаться, теплоемкость возрастает, потому что при нагревании на каждый градус мы должны не только заставить молекулы быстрее двигаться, но и привести их в более быстрое вращение. [c.219]

Жизненный опыт научил нас связывать тепло с движением. Чтобы морозным вечером на катке согреть уши, достаточно потереть их. Потерев палкой о доску, можно развести костер. Ударяя куском стали по железной плите, мы наблюдаем выделение большого количества тепла. Раньше считали, что тепло — это особое вещество (его называли флогистоном), однако, как было установлено позднее, оно является следствием движения, т. е. одной из форм существования энергии. Предмет становится горячим, если составляющие его крошечные атомы (или молекулы, или ионы) начинают быстро двигаться или вибрировать. Под действием сверла, входящего в железо, атомы железа начинают вибрировать все быстрее и быстрее. [c.71]

Ещ,е Ломоносов в свое время установил, что чем выше температура тела, тем быстрее двигаются его частицы. В дальнейшем по температуре научились вычислять скорость частиц, а по скорости частиц — температуру. Оказалось, что молекулы воздуха при обычной температуре двигаются со скоростью всего около полукилометра в секунду. Осколки же радиевого ядра выбрасываются со скоростью до 20 тысяч километров в секунду — такой толчок получают они за счет энергии радиевого ядра. Чтобы молекулы воздуха смогли угнаться за осколками радиевых ядер, воздух пришлось бы нагреть до температуры в десятки миллиардов градусов. Только такие температуры могли бы подействовать на ядро радия. Самые же высокие температуры, какие может пока создать современная техника, в миллионы раз меньше. Пытаться воздействовать с помощью этих температур на скорость радиоактивного распада — так же безнадежно, как пытаться подогреть собственным дыханием раскаленный добела кусок железа. [c.242]

Если метиловый спирт и соляная кислота реагируют друг с другом согласно уравнению (1), то одна молекула спирта сталкивается с одной молекулой хлористого водорода. Происходит ли при этом между ними взаимодействие — другой вопрос, во всяком случае предпосылка для него существует. Чем чаще случаются такие столкновения в единицу времени, тем вероятнее, что реакция произойдет, и тем выше ее скорость. Число столкновений зависит в основном от количества молекул в единице объема. Если в темной комнате ходят два человека, то они будут сталкиваться ( вступать в реакцию друг с другом) реже, чем если бы в том же помещении быстро двигались сто человек. Следовательно, повышение концентрации увеличивает скорость образования хлористого метила [c.55]

Дисперсионное взаимодействие характерно для любых молекул. Им объясняется притяжение молекул жестких неполярных друг к другу, а также атомов при их сближении. Например, в атоме гелия электроны быстро двигаются вокруг ядра, а само ядро совершает колебательные движения. Благодаря этому атомы гелия на мгновение становятся полярными и как диполи они взаимодействуют друг с другом при сближении. Такие диполи возникают и исчезают на самое короткое время, что и обеспечивает непрерывно действующую между ними связь. Энергия дисперсионного взаимодействия невелика и выражается единицами и долями единиц ккал/моль вещества. Установлено, что дисперсионное взаимодействие усиливается с увеличением молекулярной массы вещества. Так, фтор и хлор — газы при обычных условиях, тогда как бром — жидкость и иод — твердое вещество. В ряду Fg, I2, Вгз и I2 дисперсионное взаимодействие увеличивается слева направо. [c.83]

Разделение дпух типов молекул при прохождении через колонку, содержащую частицы пористого геля. Молекулы, размеры которых больше пор, двигаются быстрее тех молекул, размеры которых меньше, поскольку последние входят в поры и выходят из них. [c.197]

Высокая температура способствует ускорению движения молекул, значит, и поэтому ускорению каталитических реакций, т.к. молекулы быстрее двигаясь, чаще соударяются со стенками катализатора и между собой. [c.168]

Как происходит диффузия в газах разной концентрации сильно сжатый газ диффундирует между молекулами слабо сжатого газа. Чем больше концентрация газа, тем стремительнее газы расширяются, т.к. тем чаще каждая молекула отталкивается от соседних молекул и тем короче ее путь назад. Именно только так и может происходить диффузия. Совсем неверно представление, что движущей силой диффузии является разность концентраций. От этой разности концентраций зависит та частота отталкивания молекул друг от друга, которая и вызывает диффузию. Разность концентраций способствует только ориентации хаотического движения молекул в сторону пониженной концентрации и служит мерой этой ориентированности. Чем больше разность концентрации, тем быстрее каждая молекула приобретает направленное движение в сторону пониженной концентрации, тем быстрее двигается фронт равной концентрации. [c.192]

При химических реакциях реакционноспособными являются только наиболее быстро двигающиеся молекулы с наибольшей скоростью броуновского движения. Они наиболее быстро двигаются и поэтому наиболее часто соударяются с другими молекулами и, как следствие этого, скорее реагируют с ними. [c.227]

Т.е. в отличие от создания разуплотнения жидкости у стенки, диффузный слой создается в результате ускоренного ухода молекул растворенного вещества, т.е. более быстрого, чем молекулы растворителя, т.к. и приход то этих молекул осуществляется также быстрее, чем молекул растворителя за счет собственного решетчато-пружинного механизма. Они быстрее приходят и быстрее уходят и поэтому создают тянущее усилие на всю массу растворителя. Но если к стенке это тянущее усилие не выражено, т.к. подходят они хаотически беспорядочно и не знают в какую сторону тянуть, но от стенки они движутся целенаправленно и создают коллективное тянущее усилие на всю массу растворителя и двигаются от степки, преодолевая сопротивление молекул растворителя. Но если появляется микропора, то это тянущее усилие выражается в вытягивании через микропору тонких канатиков растворителя — осмос. [c.387]

Что такое температура Она проявляется в движении молекул. В более нагретых участках хаотическое движение молекул более быстрое и чем быстрее, тем быстрее это движение передается соседним молекулам и тем быстрее распространяется температура от более нагретых участков к менее нагретым. Чем больше градиент температур, т.е. чем относительно быстрее двигаются или колеблются молекулы, тем быстрее это быстрое их движение передается соседним молекулам. Если одна молекула, двигаясь с определенной скоростью, соударяется п с соседними молекулами с большой частотой и чем чаще опа соударяется, тем быстрее она передает эту частоту соударения соседним молекулам и быстрее будет распространяться температура. [c.415]

Вообще еслп легкая молекула более быстро двигается, то она и имеет большую вероятность чаще оказаться в устье микропоры п также возрастает вероятность плп проскочить в микропору или отскочить от пее, но раз МДК-эффект действует здесь, молекула с большей вероятностью отскакивает. Поэтому чем чаще она здесь появляется, тем больше вероятность для нее проскочить сквозь микропору. [c.450]

В газах скорость диффузии зависит от удельного веса молекул, чем они легче, тем быстрее двигаются и тем быстрее проходят через трубы диаметром менее среднего расстояния между молекулами. [c.450]

Если же есть отталкивающее действие МДК-эффекта, то устье труб легче пропускает легкие молекулы, т.к. они настолько быстро двигаются, что повышается вероятность их проскочить сквозь устья труб. [c.455]

Совсем другое дело, если микропоры узкие и действует МДК-эффект. Здесь не каждый скачок молекулы в сторону микропоры дает ей возможность проскочить сквозь нее, а только, папример, один из 10 скачков. Но если молекула очень быстро двигается, то она может оказаться в зоне действия МДК-эффекта большее количество раз и сделать большее количество попыток проскочить сквозь микропору. [c.459]

Чем дольше по времени молекулы задерживаются в стороне более длинных скачков и, наоборот, чем меньше времени они задерживаются в стороне более плотной массы молекул, тем с большей скоростью они двигаются в сторону разряжения молекул. Именно скоростью, т.е. быстрее оказываются в этой стороне, т.к. быстрее отталкиваются молекулами со стороны их более плотной массы (меньше здесь задерживаются) и дольше задерживаются в обратной стороне или вернее медленнее отталкиваются молекулами с этой обратной стороны. [c.465]

Т.е. скорость хаотического блуждания каждой молекулы зависит от концентрации этих молекул. Чем меньше концентрация, тем быстрее эта молекула двигается в пространстве, т.к. для пее меньше вероятность к возвращению в исходную позицию после столкновения с себе подобными молекулами, которых здесь мало. Но хотя движение молекулы быстрее, но скорость диффузии зависит также и от градиента концентрации. [c.475]

Чем больше растворенных молекул, тем более медленно они продвигаются за счет взаимного соударения. Поэтому чем больше градиент концентрации, тем больше различие во времени их пребывания в стороне более высокой и более низкой концентрации, тем быстрее их продвижение в сторону низкой концентрации, т.к. здесь они гораздо быстрее двигаются и за это время способны уходить на гораздо более значительное расстояние, чем делают молекулы в стороне более высокой концентрации. Чем больше градиент, тем больше различия в длине пройденного пути и [c.475]

Если бы не было поверхностных разуплотненных слоев, то все молекулы и быстрые и медленные попадали бы в трубу одновременно и там быстрые двигались бы быстрее, опережая медленные т они в большем бы количестве выходили из трубы. Причем, чем длиннее труба, тем больше запаздывали бы тяжелые молекулы и тем больше легких будет накапливаться с другой ее стороны. Значит, сепарация зависела бы от длины труб. А если труба имеет толщину мембраны, то никакого разделения бы не должно происходить. Но разделение есть и в этом случае. Значит, надо предполагать, что в пристеночном слое газа есть разуплотнение, где концентрация молекул соответствует вакууму и тогда здесь идут такие же процессы, как и при эффузии газов в вакууме. [c.507]

Но если газ имеет повышенную плотность, то хотя легкие молекулы быстрее двигаются и чаще должны соударяться с более тяжелыми молекулами. Но чем чаще соударяются они с ними, тем чаще последние соударяются с легкими и значит, частота соударения их одинакова. Также и со стенкой они соударяются одинаковое количество раз. [c.513]

Растворенная молекула, двигаясь быстрее сквозь растворитель, встречает сопротивление его молекул этому движению. Это также, как молекулы водорода, двигаясь быстрее среди растворителя, заставляют быстрее молекулы последнего перемещаться назад за него. Водород как бы с силой оттесняет растворитель. Причем чем быстрее двигаются его молекулы в процессе диффузии, тем быстрее растворитель [c.570]

Этот второй фактор будет тем заметнее, чем быстрее двигаются молекулы, т. е. чем выше температура, а, следовательно, эндопроцессы, казалось бы, должны развиваться именно при повышении температуры. [c.206]

Но если действует МДК-эффект, то не каждый скачок молекулы приведет к ее переходу через микропору, а только, папример, один из 10. Значит, чем быстрее двигается молекула, тем чаще она оказывается в таком положении, что может проскочить сквозь микропору. Если ее скорость в 10 раз больше, чем скорость более тяжелой и значит, медленной молекулы, то, следовательно, она уже 10 раз за это же самое время может иметь удачных попыток проскочить сквозь микропору, а если в 1000 раз, значит, уже 1000 удачных попыток и значит, она во столько же раз быстрее проскочит сквозь микропору и значит, во столько же раз в большем количестве пройдет сквозь мнкронору. [c.458]

Каждая молекула, нонадая в ноле действия МДК-эффекта, имеют только один шанс из 10 попасть сквозь микропору, а все остальное время она бродит в попытке попасть туда. Значит, прежде, чем попасть в микропору, опа совершает длинный нуть. Причем этот нуть тем длиннее, чем более быстро двигается молекула. Но чем длиннее этот путь, тем больше вероятность для более легкой молекулы вновь оказаться вблизи микропоры и проскочить сквозь пее. [c.459]

У молекул, отличающихся только числом сверхвитков, длина будет одинакова. Следовательно, одинаков будет и заряд, и действующая со стороны электрического поля сила. Но скорость движения молекулы в геле определяется не только приложенной к ней силой, но и сопротивлением, которое она испытывает при движении. А это зависит в свою очередь от формы молекулы. Ясно, что если молекула имеет форму сильно переплетенной веревки, как на рис. 23, то она будет испытывать гораздо меньшее сопротивление среды при движении в поле, чем расправленная молекула. Иными словами, чем больше райзинг по абсолютной величине, тем быстрее должна двигаться молекула. Речь идет о райзинге, а не об Ьк, потому что сопротивление среды определяется пространственной формой оси двойной спирали и не зависит практически от того, как закручена спираль вокруг оси. [c.100]

Длина такой спирали составляет половину толщины мембраны. Две спирали, соприкасающиеся своими концами, образуют трансмембранный ионный канал (рис. 94, г). Такой канал пропускает ионы, даже если соседние липидные молекулы находятся в кристаллическом состоянии. Для того чтобы канал можно было поместить в мембрану, его внешняя поверхность должна быть ли-пофильной. Структура канала должна быть достаточно подвижной, чтобы обеспечить необходимые изменения формы витков спирали при прохождении ионов. Очевидно, что связывание ионов в канале должно быть слабее, чем в ионофорах. В противном случае ион не сможет достаточно быстро двигаться по каналу. Радиус витков [c.226]

Чем сильнее выталкивающая сила микропородиффузии, т.е., чем уже микропора, тем сильнее она действует в первую очередь на наиболее быстрые молекулы, заставляя их скорее удаляться из микронор. Поэтому путем изменения диаметра пор можно достигнуть удаления из них любых быстрых молекул, которые в более широких порах быстро двигаются сквозь пору, а по мере сужения пор с усилением действия эффекта все в большей степени задерживаются у устья. Причем, чем более быстрые молекулы, тем в большей степени опи задерживаются у устья и скорее поворачивают назад. [c.178]

Количество быстро движущихся и медленно молекул нри входе в широкую микропору сначала одинаково при одинаковой их концентрации. Но быстрые молекулы быстрее двигаются внутри ее и доходят на большее расстояние при одинаковой концентрации с медленным. Микропородиффузионный эффект сразу же отсекает назад количество молекул нронорциональное их скорости. Если скорость отличается в два раза, то нри половинном действии эффекта отсекается половина быстрых и медленных молекул. Но это значит, что количество быстрых молекул, которое не попадает в микропору при микропородиффузионпом эффекте значительно больше, чем медленных молекул и поэтому проходят в микропору быстрые молекулы при относительно меньшей концентрации, чем медленные молекулы. Это способствует для быстрых молекул созданию меньшего градиента концентрации и, соответственно, меньшей скорости их течения вдоль микропоры. [c.179]

Что значит молекула активно сама диффундирует в массе других, а другие молекулы только пассивно перетекают из одной части сосуда в другую под воздействием этой активной диффузии. Ну например, если одна молекула быстрее движется чем другая, то она скорее переходит из одной части сосуда в другую и этим самым она заставляет более медленные молекулы инфильтрационным способом перетекать в сторону более быстрых молекул. Именно сами более быстрые молекулы являются активной силой, которая заставляет и более медленные молекулы двигаться также быстрее и не столько путем обычной диффузии, но и инфильтрации. Более быстрое удаление быстрых молекул как бы создают участки вакуума или некоторое разуплотнение молекул, что заставляет соседние более медленно движущиеся молекулы заполнять эти пустотки и опи таким образом тоже быстрее двигаются навстречу более быстрым молекулам. Но эта быстрота связана не с их собственной диффузионной подвижностью, а потому, что более быстрые молекулы своими движениями создают эту ускоренную подвижность и для пих. Также и молекулы растворенного вещества, обладая большей степенью вероятности к приобретению направлеппого движения активно продвигаются в массе молекул растворителя, заставляя их пассивно перетекать между пими из одной части сосуда в другой. Это подтверждается эффектом нагонной волны. [c.212]

Чем ближе к стейке, тем молекула быстрее уходит от пее, т.к. делает более длинный скачок в сторону от нее. Т.е. она не быстрее двигается или не чаще двигается, а просто опа быстрее покидает пристеночный слой. [c.347]

По моему же мнению, не соотношение размеров ионов и диаметра микронор определяет избирательную проницаемость мембран, а МДК-эффект, который сдерживает проникновенпе ионов сквозь микропоры и избирательная проницаемость обусловлена удельным весом ионов вместе с их гидратными шубами, т.к. чем более быстро движутся молекул, тем скорее они проникают сквозь микроноры. Это также как двигаются молекулы газа при кпудсеповском течении сквозь трубы диаметром меньше длины свободного пробега молекулы. [c.421]

В жидкостях также, если диффузия определяется соударением однопменных молекул, то чем быстрее двигаются более легкие молекулы, тем чаще опи соударяются друг с другом и тем быстрее удаляются друг от друга и тем быстрее более легкие молекулы смогут быстрее проскочить сквозь микропоры. [c.450]

МДК-эффект частично сдерживает проникповепие молекул сквозь устья микропор за счет их отталкивания от этих устьев. Но он труднее может сдержать более легкие молекулы, которые быстрее двигаются, чаще соударяются с устьями микропор. Для них вероятность отскочить во внутрь микропоры пли наружу такая же, как и у более тяжелых молекул (50 х 50%). Но все дело в том, что после отскока наружу молекула обладает меньшей вероятностью вернуться назад, т.к. ее путь за пределы микроноры длиннее, чем путь во внутрь микропоры и у нее больше шансов остаться за пределами микропоры. [c.451]

Поэтому в самом устье бесконечно тонкой мембраны разделения смесей не происходит. И только вблизи устья при подходе молекулы к пему пачипает проявляться сдерживающее действие МДК-эффекта. Но если бы его пе было бы и здесь молекула также равновероятно скакнула бы наружу и во внутрь микропоры и никакого разделения здесь бы не было, т.к. чем чаще каждая молекула оказывалась здесь, тем чаще эта 50% вероятность здесь бы проявлялась. Но если МДК-эффект действует, то вероятность проскочить каждой молекуле сквозь мнкронору не равна 50 х 50%, а соответствует, например 10 х 90%>, т.е. из 100 скачков только 10 окажутся успешными. Но если молекула более быстро двигается, то она окажется в приустьевой части микропоры гораздо большее количество раз, чем более медленно двигающаяся молекула и поэтому она большее количество раз испытает эту не равноценную вероятность — 10% х п раз. Значит, во столько же раз возрастает и вероятность более быстро двигающейся молекулы проскочить сквозь микропору. [c.456]

У степки сосуда в газе в разуплотнеппом слое количество молекул меньше, но частота соударения со стенками остается такой же, как и во всем объеме сосуда между молекулами за счет того, что эти более редкие молекулы быстрее двигаются здесь к стенке — от стенки. Поэтому, хотя одновременно здесь в пристеночном слое присутствует меньше молекул, но они здесь чаще пролетают сквозь этот слой и поэтому частота соударения здесь такая же, как в объеме сосуда и поэтому давление газа такое же как и в объеме сосуда. [c.487]

В науке совершенно неправильно отождествляется избирательная проницаемость молекул разряженного газа нри эффузии сквозь тонкие отверстия и избирательная проницаемость молекул газа при кпудсеповском течении газа сквозь трубы диаметром менее длины свободного пробега молекул. В первом случае избирательность объясняется тем, что более быстрые молекулы чаще соударяясь со стенками, быстрее проскакивают сквозь поры мембраны п накапливаются в другом сосуде. Во втором случае предполагается, что молекулы в трубе, не соударяясь друг с другом, а только со стенкамп п поэтому мол пз них более быстрые двигаются быстрее но трубам и быстрее переходят в другой сосуд. Но известно, что и ультратонкие мембраны также обладают избирательной проницаемостью. Значит, дело не в том, что но трубам быстрые молекулы идут быстрее. [c.514]

Быстрое замерзание новерхностного слоя льда на границе с грунтом ведет к быстрому отодвиганию поверхности грунта и созданию морозного нучения. Но это не ведет к гидродинамическому выдавливанию жидкой водной нленки из контактового слоя, т.к. давление создается настолько быстро, что вода не успевает выдавиться из такой большой и сложно разветвленной поверхности, имеющей в целом большую массу. Это как выстрел из ружья почти пе создает давления на приклад. Но уменьшив толщину новерхностного слоя этим самым уменьшается общая средняя концентрация молекул воды в этом слое. И тогда в этот слой с пониженной концентрацией молекул начинают медленно и постепенно двигаться молекулы воды вдоль поверхностного слоя из прилегающих талых участков грунта, где поверхностный слой имеет нормальную толщину и более высокую концентрацию молекул. [c.555]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология