Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворы понижение давления насыщенного

Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя. Давление насыщенного пара является весьма важным свойством растворов, с которым связан и ряд других свойств. [c.298]

Выпадение из раствора даже ничтожно малого количества растворителя приводит к увеличению концентрации вещества в растворе, понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором и соответственно к понижению температуры появления следующих порций кристаллов растворителя. Следовательно, отвердевание раствора происходит в некотором интервале температур в отличие от кристаллизации чистого вещества, происходящей при постоянной температуре. [c.116]

Температуры замерзания и кипения разбавленных растворов. Понижение давления насыщенного пара влечет за собой понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. [c.186]

Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя. Давление насыщенного пара является весьма важным свойством растворов. С его величиной непосредственно связано значение химического потенциала компонента и от него могут находиться в зависимости и другие свойства. [c.352]

Явление понижения давления насыщенного пара над раствором вытекает из принципа Ле Шателье. Представим себе равновесие между жидкостью, например, водой и ее паром. Это равновесие, которому отвечает определенное давление насыщенного пара, можно выразить уравнением [c.227]

Кроме того, дальнейшую конденсацию влаги облегчает наличие на поверхности металла пленки раствора соли, которому также соответствует пониженное давление насыщенного водяного пара (табл. 55). [c.376]

Активность и коэффициент активности можно определить на основании экспериментальных данных (по повышению точек кипения и понижению точек отвердевания растворов, по давлению насыщенного пара над растворами и др.). [c.252]

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. [c.299]

Это соотношение, установленное Раулем эмпирическим путем, показывает, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества. [c.76]

Понижение давления насыщенного пара над водным раствором нитрата натрия по сравнению с чистой водой при 293 К равно 0,963 Па, Давление насыщенного пара воды при этой температуре 2338 Па. Раствор содержит 0,0849-10 кг нитрата натрия в 0,1 кг воды. Рассчитайте понижение температуры замерзания раствора, если при 273 К теплота плавления льда 6,0166 кДж/моль. [c.33]

При 315 К давление насыщенного пара над этил-ацетатом и над циклогексаном одинаково. Одинаковое количество молей нелетучего вещества растворено в одинаковом по массе количестве циклогексана и этилацетата. Будут ли и как отличаться понижения давления насыщенного пара ЛР над этими растворами [c.33]

Как изменяется величина понижения давления насыщенного пара (АР[) разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе при повыщении температуры [c.34]

Это уравнение тождественно уравнению (III.11) и читается так относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества в растворе. Это и есть формулировка первого закона Рауля. [c.101]

От чего зависит относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором [c.29]

Количественно понижение упругости пара над раствором охарактеризовал французский физик Рауль (закон Рауля) в разбавленных растворах неэлектролитов при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе [c.22]

Известно, что ряд свойств разбавленных растворов не зависит от природы растворенного вещества, а только от его концентрации. Такие свойства называются коллигативными. К ним относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара над раствором, понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора. Свойства разбавленных растворов могут быть использованы для определе- [c.185]

Отношение повышения температуры кипения электролита и неэлектролита при одинаковых концентрациях растворов обычно значительно больше 1. Аналогично, больше 1 и отношение понижения давления насыщенного пара, температуры кристаллизации и осмотического давления растворов электролитов и неэлектролитов. Все формулы, относящиеся к этим явлениям, в приложении к растворам электролитов должны быть уточнены путем введения предложенного Вант-Гоффом изотонического коэффициента г, который учитывает увеличение соответствующих эффектов по сравнению с растворами неэлектролитов. Растворы электролитов имеют в I раз большее осмотическое давление л, чем растворы неэлектролитов той же концентрации [c.202]

Растворы ВМС, как истинные растворы, подчиняющ иеся правилу фаз, обнаруживают понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с чистым растворителем, для них характерны отрицательные отклонения от закона Рауля, Таким образом, изучая термодинамические характеристики растворов полимеров, можно судить об их строении и свойствах. [c.441]

При рассмотрении явления осмоса и равновесий в системе жидкость — пар (см. 5.6) было отмечено, что осмотическое давление и понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором не зависят от природы растворителя и растворенного вещества, а определяются только концентрацией. [c.78]

Свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а определяются числом частиц в растворе, называются коллигативными свойствами. К коллигативным свойствам относят повышение осмотического давления, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, а также повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов. [c.78]

Обе формы закона указывают на то, что понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором не зависит от природы растворителя и растворенного вещества, а определяется концентрацией последнего. [c.79]

Однако, несмотря на ограниченность применения предельного закона, он имеет больщое теоретическое значение, так как обосновал существующую и выявленную экспериментально зависимость g7+. Из предельного закона можно найти коэффициент активности. Коэффициенты активности определяют также по ионной силе раствора (см. 8.6) и экспериментально эбулиоскопическим, криоскопическим или осмотическим методом, методом ЭДС или по понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором. Зная коэффициент активности, можно определить другие свойства раствора, в том числе и активность [c.135]

Раствор замерзает прп более низкой температуре, чем чистый растворитель, что объясняется понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества. [c.150]

Давление насыщенного пара растворителя над идеальным раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем, и понижение давления пара тем больше, чем выше концентрация (или мольная доля) растворенного вещества. Следовательно, для идеальных растворов понижение давления пара зависит только от концентрации растворенных частиц (но не от их природы). Другие свойства идеальных растворов, такие как температура замерзания, температура кипения, осмотическое давление, также зависят только от концентрации частиц. [c.99]

Разность р° —р называется понижением давления насыщенного пара, а отношение (р°л—рд)/р°А — относительным понижением давления насыщенного пара. Полученное соотношение можно выразить следующим образом относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором равно мольной доле растворенного вещества. Это другая формулировка закона Рауля. [c.99]

К практически важным свойствам растворов, изучение которых позволяет получить информацию о некоторых физико-химических параметрах веществ, относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора по сравнению с этими параметрами для чистого растворителя. На измерении концентрационной зависимости этих свойств растворов основаны методы определения молекулярной массы веществ, степени диссоциации электролитов и др. [c.107]

Эбулиоскопический метод. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором приводит к повышению-температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. [c.111]

Найдем количественную зависимость между понижением давления насыщенного пара и повышением температуры кипения раствора (по сравнению с параметрами чистого растворителя). Для разбавленных растворов вещества В в растворителе А кривые р Т и р"Т (см. рис. 3.12) можно принять за отрезки прямых линий (заметим, что на рис. 3.12 точка пересечения кривых давления пара растворителя имеет двойное обозначение Р и р ). Тогда из подобия треугольников р Т°Т и р"Т°Т" получаем [c.112]

Стоящее в левой части выражение можно назвать относительным понижением давления насыщенного пара над раствором по сравнению с давлением насыщенного пара над чистым растворителем. Поэтому закон Рауля часто формулируют следующим образом относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества. [c.206]

В 80-х годах XIX столетия французский ученый Рауль, исследуя свойства разбавленных растворов малолетучих неэлектролитов, установил, что относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества [c.149]

Можно подсчитать, что, например, понижение температуры замерзания 1%-ного золя сернистого мышьяка должно составить всего 0,000003°С, а повышение температуры кипения 0,0000Г С также мало для него и относительное понижение давления насыщенного пара (0,000000003). Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора. Если принять, что молекулярный вес растворенного вещества равен, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18°С, повышение температуры кипения 0,05ГС и относительное понижение давления пара 0,0018. [c.511]

Способ очистки отработанных масел и маслоотходов С целью интенсификации и повышения, 44)фективностп процесс проводится в автоклаве с промежуточным понижением давления насыщенных паров разделяющего агента и последующим повышением его перед стадией отстоя. В качестве разделяющего агента используется вода или водный раствор ме-тилсиликата натрия, который добавляется в количестве. 5 и 3% к объему масла. Процесс очистки производится при температуре 110-150 С и давлении 0.5-1.0 МПа. Способ приводит к повышению экономичности процесса очистки и сокращает время отстаивания до 4 ч. [c.172]

Определение молекулярной массы этими методами, равно как и методом измерения тепловых эффектов конденсации (ИТЭК), основано иа законе Рауля, а именно летучесть компонента идеального раствора пропорциональна его мольной доле в растворе. Отсюда, для растворов нелетучих веществ в летучем растворителе относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества [c.143]

Следовательно, относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества (другая с рмулировка первого закона Рауля, строго применимого для идеальных растворов неэлектролитов). [c.258]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворы понижение давления насыщенного: [c.303] [c.22] [c.205] [c.205]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Давление над растворами

Давление понижение

Давление пониженное

Диффузия ионов u2-aq в воде ( 44). Изменение температуры аствора при растворении соли в воде ( 45). Понижение давления насыщенного пара эфира над раствором камфоры в эфире

Понижение давления насыщенного пара разбавленных растворов

Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя

Растворы насыщенные

© 2025 chem21.info Реклама на сайте