Литий возгонка

Весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе и более других галогенидов лития растворим в воде растворимость резко увеличивается с повышением температуры [14, 18]. Теплота растворения —14,8 ккал/моль [10]. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 0,5 1 2 и 3 молекулами воды. Полное обезвоживание достигается с большим трудом. По данным И. В. Тананаева и сотр. [68], для этого необходимо нагревание с последующей возгонкой в вакууме (800—850°, остаточное давление 0,01 мм рт. ст.). [c.21]

Эта реакция хорошо объясняет расход карбоната кальция на разложение сподумена при возгонке хлорида лития, если учесть, что в данном процессе имеет место полная диссоциация карбоната кальция. [c.269]

Метод возгонки хлорида лития из сподумена интересен потому, Что позволяет организовать временное производство соединений Лития из сподумена на находящихся вблизи месторождений [c.269]

Кадмий — серебристо-белый, с синеватым отливом, металл, по. цвету ближе к стали, чем к олову, имеет несколько желтоватый оттенок. На воздухе кадмий быстро тускнеет из-за образования тонкой окисной пленки, но сохраняет металлический блеск излом его острый, лучистый. Тонкая кадмиевая фольга в проходящем свете имеет синевато-фиолетовую окраску. Пары кадмия оранжево-желтые подобно большинству других металлов, состоят преимущественно из отдельных атомов (их молекулярный вес 114,1 при атомном весе кадмия 112,4). Плотность паров кадмия по отношению к воздуху —4. В вакууме кадмий возгоняется уже при 164°, кипит при 450° С. Температура возгонки и кипения при различных давлениях представлена на рис. 2. Плотность металлического кадмия при 0° К равняется 9,65 г см в нормальных условиях для литого кадмия она составляет 8,604, у кованого — 8,690 г/см , плотность металла несколько ниже точки его плавления — 8,37 г см [456, стр. 9 354, стр. 477]. Плотность и вязкость жидкого кадмия при различных температурах представлены на рис. 3. [c.15]

Если вместо уравнения (IX,20), коэффициенты которого приведены в табл. 38, для возгонки элементов подгруппы лития воспользоваться уравнением [c.298]

Рис. 2. Кинетика возгонки натрия и лития

Хлорид лития высокой чистоты можно также получить многократным упариванием чистого нитрата лития с избытком соляной кислоты в кварцевой колбе и последующей возгонкой твердого остатка в токе хлористого водорода. [c.30]

Соединения. лития и калия с ГФА, ПТА и ДПМ также в большинстве случаев возгонялись без заметного разложения при 180— 200° С и 0,01 мм рт. ст. Однако попытка хроматографировать хелат лития с ПТА при 200° С на колонке, содержащей 1% силикона 8Е-30 на целите, окончилась неудачей. р-Дикетонаты рубидия и цезия при возгонке частично разлагались. [c.69]

В присутствии иодидных матриц щелочных элементов увеличивается скорость конгруэнтной возгонки. Уменьшение времени пребывания молекул в аналитической зоне приводит к снижению вероятности диссоциации в ряду а) литий, натрий, калий б) магний, кальций, стронций, барий (см. рис. 2), аналогичном соответствующему ряду влияний для цинка. [c.63]

Для получения чистого безводного препарата, содержащего 99,8% LiJ, кристаллогидрат высушивается в токе йодистого водорода. Избыток йода, получающийся от разложения йодистого водорода, удаляется пропусканием через расплавленную соль сухого водорода [82]. Возможно также получение безводного йодистого лития путем обезвоживания его кристаллогидрата нагреванием в вакууме и последующей его возгонкой. [c.61]

Образующийся хлористый литий (температура возгонки —1000°) возгоняется и улавливается в сухих или мокрых конденсаторах вместе с пылью [80]. По одному из патентов рекомендуется проводить возгонку хлористого лития при пониженном давлении — 5—20 мм рт. ст. и 800—1200°, причем в шихту добавляется только хлористый кальций [81 ]. [c.151]

К соответтвенно равны 693,289 и 132, 549 Дж/(моль-К). Опреде лите теплоту возгонки нафталина при 340 К и изменение энтропии при этой температуре. [c.153]

Для своего времени метод возгонки Li l из сподумена был интересен. Он позволял организовать временное производство соединений лития из сподумена на находившихся вблизи месторождений сподумена цементных заводах с тем, чтобы после получения солей лития в количестве годовой потребности (или более) снова переключить завод на производство цемента. Именно так обстояло дело в период второй мировой войны. Тогда в США, еще не имевших современной развитой литиевой промышленности, метод возгонки Li l из сподумена был применен в крупных промышленных масштабах клинкер использовался как высокосортный цементный материал [28]. В настоящее время метод возгонки Li l снова оценивается как побочный при условии осуществления производства цемента в больших масштабах ( 100 т в [c.62]

Возгонку. лития лгожно проводить в аппаратуре из никеля илн стали. Конструкция нридюняемых приборов онределяется количеством возгоняемого. чптия и требующейся степенью его чистоты. [c.68]

В литературе описан обмен с высокими выходами многих алкил- и арил-бромидов, который обычно проходит за несколько десятков минут. Источниками радиоизотопов чаще всего служат элементарный бром Вг , А1ВГз , НВг , ЫВг , SпBrf. Радиобром поставляется в форме щелочных бромидов при их подкислении можно получить свободную кислоту. Бромистый алюминий приготовляют действием паров брома на избыток алюминиевых опилок при 450° его выделяют и очищают возгонкой [27]. Окислением бромидов, например смесью двуокиси марганца и серной кислоты, получают элементарный радиобром [28]. Бромистый литий получают при добавлении НВг в разбавленный раствор гидроокиси лития [29]. В качестве растворителей применяли сероуглерод, четыреххлористый углерод, бромбензол, нитробензол, ацетон, диэтиленгликоль и этанол. Продукт обычно выделяют путем вакуумной перегонки или экстракции. [c.688]

Из водных растворов иодид лития выделяется в виде кристаллогидратов с 0,5 1 2 или 3 молекулами воды [194]. Полное обезвоживание кристал логидратов достигается с исключительно большим трудом. Практически полное обезвоживание иодида лития, по данным И. В. Тананаева и сотр. [204], достигается путем нагревания его водной соли и последующей возгонкой в вакууме при 800—850° С и остаточном давлении, равном 0,01 мм рт. ст. [c.36]

Р. Штауффер [82] предлагает нагревать смесь сподумена с СаО в весовом соотношении 1 3 в вакууме (0,01 мм рг. сг.) при 1150°С С возгонкой и конденсацией окиси лития, из водного раствора которой затем можно кристаллизовать LiOH-HaO. [c.249]

При получении гидрида лития прямым синтезом [4] продажный металлический литий очищают от примесей натрия возгонкой в эвакуированной стальной реторте в течение 4 ч прп температуре 400° С и давлении 3-10- мм рт. ст. в среде СОг. Вес загружаемого лития 3—6 г. После очистки литий взвешивают в среде сухого аргона и помещают в сдсуд для реакции. Водород для синтеза гидрида очищают пропусканием через дионсо-очиститель Ог1ег11 и урановый металлический геттер при 500° С. Очищенный водород пропускают через капсулу с расплавленным литием при 720° С и давлении 1 атм в течение 24 ч. На поверхности расплава и на стенках реактора конденсируются хорошо развитые кристаллы гидрида лития размером [c.36]

Однако вычисленные из обеих серий данных значения теплот возгонки, испарения и плавления, а также энтропии обнаруживают некоторые расхождения. Изучение равновесия между расплавленным ир4 и литым облученным ураном , привело-к экспериментальному значению свободной энергии образования РиРз, равному —93 ккал г-атом Р другим методом найдена величина — 94 ккал1г-атом Р. [c.172]

Бромид и йодид лития плавятся при 549 и 453° С соответственно и обладают значительно большей растворимостью в воде, чем хлорид растворимость LiBr составляет 143, а йодида — 151 г/100 г воды при 0°С. Из водных растворов бромид и йоДид также кристаллизуются в виде кристаллогидратов. Подобно хлориду, бромид и йодид лития растворяются в спирте, ацетоне, эфире и других органических растворителях. Для получения безводного LiJ рекомендуется метод возгонки при 800—850° С и давлении около 0,01 мм рт, ст. [1227]. [c.464]

В опытах по изучению кинетики возгонки щелочей при взаимодействии щелочесодержащих минералов с карбонатом кальция при обжиге скорость движения газовой смеси через печь составляла 1,4 м/мин, количество сырьевой смеси в печи 8—10 г, время экспозиции 1,5 мин межэлектродное расстояние 5 мм, ширина щели спектрографа 0,02 мм, сила тока 5 а. Электроды спектральные, графитовые. Количество натрия или лития в газовой смеси, выходящей из зоны реакции, определяли по интенсивности спектральных линий Na 5889,05 5895,92 и Li 3232,61 А. [c.275]

Уран может быть выделен из расплавленных фторидов возгонкой его в токе фтора в виде UFe ( si. гл, 10). Этот метод применялся для регенерации урапа из горючего реактора ARE и был развит дальше для регенерации твердого горючего после растворения его во фторидном расплаве (см, раздел 10,9), Почти все продукты деления остаются в расплаве, который в том случае, если он содержит изотоп Li и довольно дорогой бериллий, представляет собой слишком большую цек-тгость, чтобы его выбрасывать в отходы. Смесь фтори дов лития и бериллия может быть отделена от большей части продуктов деления (а также от нептуния) растворением в 90%-ной HF, после чего нерастворимый твердый остаток отфильтровывается, а растворитель испаряется, Из осколков деления в регенерированной соли остается ббльшая часть цезия и стронщ Я. Тории остается с нерастворимым остатком, поэтому, если будет необходимо применить этот метод для регенерации солевых расплавов зоны воспроизводства, придется пойти на потери тория или потребуется дополнительный процесс регенерации. [c.389]

Если смесь сподумен — СаСОз—СаСЬ в соотношении 1 3 0,5 спекать при высокой температуре (около 1200°С), образующийся хлорид лития возгоняется. Карбонат кальция связывает оксиды кремния и алюминия в соединения состава ЗСаО-ЗЮг и ЗСаО-АЬОз. В этом случае после возгонки Li l остается цементный материал, что позволяет кооперировать производства хлорида лития и цемента. [c.31]

Смотреть страницы где упоминается термин Литий возгонка: [c.214] [c.16] [c.109] [c.50] [c.62] [c.63] [c.144] [c.451] [c.252] [c.268] [c.270] [c.270] [c.271] [c.325] [c.43] [c.200] [c.44] [c.59] [c.60] [c.329] [c.144] [c.50] [c.62] [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология