Литий йодид

Температуры плавления фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов (рис. 65) довольно сильно различаются в случае лития, натр ия и калия, сближаясь в случае рубидия и становясь практически одинаковыми в случае цезия. [c.483]

К смеси 0,6 моля тщательно высушенного в вакууме и измельченного йодида щелочного металла и 160 мл сухого эфира (при смешивании йодистого лития и эфира происходит сильное разогревание > при энергичном перемешивании медленно добавляют 0,2 моля [c.11]

Лития йодида дигидр т II I06 —197 [c.674]

В качестве фоновых электролитов при электрохимических исследованиях в неводных растворах наиболее часто применяют перхлораты лития, натрия и тетраалкиламмония, йодиды и хлориды лития и тетраалкиламмония [1116, 637, 153], Однако и в присутствии фоновых электролитов сопротивление неводных растворов часто остается достаточно высоким, что вызывает искажение результатов электрохимических измерений. [c.73]

В работе [96] на основании величины наклона полярографической волны сделан вывод, что в растворах хлорида, бромида и йодида необратимость восстановления индия сохраняется, что согласуется с изложенными выше данными по анодному процессу. Такой же вывод относительно хлоридных растворов сделан в работе [106]. В согласии с данными по анодному процессу находятся также результаты работ [141, 142]. В первой из них наблюдалось увеличение константы скорости восстановления индия на ртути и незначительное изменение коэффициента переноса с ростом концентрации хлористого лития. Во второй было показано отличие состава разряжающихся комплексов от состава преобладающих комплексов в роданидных растворах. [c.59]

Металлические натрий и калий, сода кальцинированная, поташ, поваренная соль, нитрат натрия, карбонат аммония, гашеная известь, мрамор для аппарата Киппа. Соляная кислота концентрированная, серная кислота 1 4, хлорная кислота 2 м., фосфорная кислота 20% растворы хлорида лития, натрия, калия, рубидия и цезия 1 м., йодида калия 1 м., гидротартрата натрия [c.167]

Ассортимент товарных литиевых продуктов значительно расширился и насчитывает сейчас примерно 65—70 наименований. Сюда входят гидроокись, карбонат, хлорид, фторид, нитрат, перхлорат, бромид, сульфат, гипохлорит, стеарат, оксистеарат, нафтенат и еще 15 органических соединений. Для нужд стекольной и керамической промышленности выпущены силикат, ко-бальтит, манганит, титанат, молибдат, борат, метаборат, цирконат и цирконат-силикат лития, а для цветной металлургии — лигатуры алюминий—литий, кальций—литий, медь—литий, свинец—литий, олово—Литий и цинк—литий. Металлический литий производится в виде слитков, лент, проволоки, а также в гранулированном и диспергированном виде. Из него получают гидрид, алюмогидрид и дейтерид лития, а также соединения лития с бором. К числу производимых синтетических монокристаллов относятся сульфат лития, фторид фторид Ы и фторид природного лития, йодид Ы , йодид Ы и йодид природного лития. [c.8]

Обычно расстояние между ртутными столбиками в 2—3 раза превышает диаметр канала. Электролит — водный раствор одной или нескольких солей металла. Ток, протекающий через электролит от одного столбика к другому, вызывает обратимый процесс растворения ртути или выделения ее из раствора без образования газов или осадков. Если интеграторы предназначены для работы при рабочих температурах не ниже —10° С, чаще всего используют 75%-ный водный раствор йодида калия и 23%-ный раствор йодида ртути. При более низкой рабочей температуре (до —35° С) применяется электролит, содержащий 50—60% йодида лития и 12—18% йодида ртути. Канал может и не быть капиллярным — важно, чтобы поверхностные напряжения ртути и электролита были приблизительно равными и превышали гравитационные и инерционные усилия. В противном случае при вибрации или частой смене положения прибора столбики ртути будут плавать в электролите. [c.88]

Исследовали гидроокиси лития, рубидия и цезия (ос. ч.) едкое кали и едкий натр (х. ч.), хлориды и йодиды щелочных металлов (ос. ч.), фториды натрия и калия (ч. д. а). [c.195]

Установлено, что ионы калия, рубидия и цезия, а также хлорид- и йодид-ионы не мешают, а ионы лития и натрия мешают определению кальция. [c.201]

Бромид и йодид лития плавятся при 549 и 453° С соответственно и обладают значительно большей растворимостью в воде, чем хлорид растворимость LiBr составляет 143, а йодида — 151 г/100 г воды при 0°С. Из водных растворов бромид и йоДид также кристаллизуются в виде кристаллогидратов. Подобно хлориду, бромид и йодид лития растворяются в спирте, ацетоне, эфире и других органических растворителях. Для получения безводного LiJ рекомендуется метод возгонки при 800—850° С и давлении около 0,01 мм рт, ст. [1227]. [c.464]

J ] =1 3 перегиб кривой повторяется слабни подъем третьей ветви кривой относится к незначительной холостой экстракции йодида лития. [c.326]

Количественно исследование комплексообразования на интеркомбинационную инверсию может быть проведено на примере кинетики затухания фосфоресценции нафталина и гексадейтеронафталина в присутствии соединений, содержащих галогены в замороженных растворах. Готовят раствор нафталина (10 М) в этаноле и такие же растворы с добавкой 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 М бромида или йодида лития (или алкилгалогенида). Исследуют кинетику фосфоресценции при 77 К- Построив кинетику фосфоресценции в полулогарифмических координатах, проводят разделение кинетической кривой на две экспоненты [c.221]

При синтезе дезоксисахаров можно либо пряхмо восстанавливать тозилат алюмогидридом лития, либо переходить от тозилата к йодиду реакцией с иодистым натрием с последующим каталитическим гидрированием иодида [c.74]

Энергия, необходимая для создания электронной пары или для перемещения электрона от валентной полосы к проводниковой полосе в полупроводнике, значительно меньше, чем энергия, требуемая для образования фотона в сцинтилляци-онном кристалле. В спектрометрии гамма-излучения детектор из германия с добавкой лития может обеспечить для фотона кобальта-60 с энергией 1,33 МэВ энергетическое разрешение порядка 0,33% по сравнению с 5,9% —результатом, получаемым при использовании активированного таллием кристалла йодида натрия размером 7,6Х7,6 см. [c.79]

Исходя из современных представлений о природе образования электролитного раствора, растворимость должна определяться энергией кристаллической решетки электролита, энергией специфической сольватации в системе и диэлектрической проницаемостью растворителя. Анализ данных, приведенных в табл. 8 приложения, подтверждает это положение. Действительно, растворимость галогенидов элементов П1—IV А подгрупп периодической системы, характеризующихся значительной долей ковалентности -связей и, следовательно, существенно меньшей энергией кристаллической решетки по сравнению с галогенидами элементов I и II А—подгрупп, в каждом из растворителей значительно выше, чем в случае указанных ионофоров. Уменьшение энергии кристаллической решетки с увеличением кристаллографического радиуса аниона практически во всех случаях (например, в рядах хлориды — бромиды — йодиды) вызывает существенное повышение растворимости. Однако при сопоставле)Нии растворимости солей с одинаковым анионом в соответствии с представлениями о преимущественной сольватации катионов в донорных растворителях (см. параграф 1.4.5) рост кристаллографического радиуса катиона не всегда ведет к адекватному росту растворимости. В данном случае рельефно отражается конкуренция между двумя процессами уменьшением энергии кристаллической решетки с ростом радиуса катиона и уменьшением энергии специфической сольватации, идущей в том же направлении. Действительно, растворимость хлоридов щелочных металлов в спиртах, АН и некоторых других растворителях в ряду литий—цезий сначала снижается, затем начинает расти. [c.134]

К смеси 0,6 моля тщательно измельченного, высушенного в вакууме при 180 С йодида щелочного металла и 200 мл jo oro бензола при энергичном перемешивании добавляют 0,2 моля треххлористого фосфора. Йодистый литий реагирует с треххлористым фосфором энергично, с ввделением большого количества тепла. Реакция заканчивается за 10 мин. В случве использования йодистого натрия и калия реакционную смесь кипятят с обратным холодильшком 4 ч. Трехиодистый фосфор извлекают кипящим бензолом или дихлорэтаном. Выход 9055, Тдд=61-62°С Г 7, 56б]. [c.8]

Создание подобных трехкомпонентных катализаторов возможно и при использовании других аналогичных соединений, например амилнатрия, вместо аллилнатрия или изопропилата калия вместо изопропилата натрия. При этом существуют определенные ограничения, закономерный характер которых очевиден. Активные катализаторы образуются только при участии соединений МеХ с межатомным расстоянием I, которое отвечает условию 2.75 3.29 А (для КаС1 =2.81 А). Так, из гало-генидов лития для этой цели пригоден только йодид, а из производных цезия — только фторид I соответственно равно 3.02 и [c.400]

Рис. 66. Взаимосвязь между стандартными парциальными мольными объемами Ка (мл1моль) бромидов и йодидов элементов подгруппы лития в их водных растворах при 25° С[267]

Реакция обмена йода показывает заметное увеличение константы скорости при уменьшении концентрации источника йод-ионов — йодида калия. Подобный солевой эффект был отмечен Эвансом (Еуапэ) [2] для некоторых реакций симметричного обмена галогенов между галоидными алкилами и ионами галоидов. Эти авторы приписывают данный эффект повышению диссоциации источника ионов галоида в более разбавленных растворах. Такой тип солевого эффекта был исследован Бродбанком (Вгоа(1Ьапк) [3], установившим различие между источниками ионов галоидов (например, йодидом аммония, бромидом лития), которые, по-видимому, являются слабыми электролитами в ацетоне или метаноле, и источниками (например, йодидами натрия, калия или тетраэтиламмония), вероятно, являюш,имися сильными электролитами. Солевой эффект, показываемый последней группой, объяснял- [c.231]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Потенциал полуволны восстановления РЗЭ на капельном ртутном электроде составляет около —1,8 в 56]. Такую же величину имеют и потенциалы скандия и иттрия. В табл. 63 были приведены потенциалы восстановления щелочных металлов нз ртути. Сопоставляя величины этих потенциалов с потенциалом полуволны РЗЭ (—1,8 в), видим, что только на фоне солей лития можно избежать совместного восстановления РЗЭ и щелочного металла. Поэтому имеющиеся в литературе данные по полярографии РЗЭ обычно получены на фоне хлорида лития. На фоне комплексообразователей волна восстановления РЗЭ исчезает, так как потенциал восстановления РЗЭ настолько сдвигается в сторону отрицательных значений, что восстановление щелочного металла или водорода происходит раньше и полностью маскирует волну РЗЭ. Это было экспериментально подтверждено С, И. Якубсон и Н. А. Костроминой 778], изучавшими полярографическое поведение лантана, церия, самария, неодима и иттербия на различных фонах не удается получить волну РЗЭ и на фоне йодида тетраметиламмония. 1/г иттербия наименее отрицателен из всех изученных указанными авторами РЗЭ — он составляет —1,4 в в растворах хлоридов (эта величина хорошо согласуется с приводимой в литературе [55] для реакции УЬ +-)- Ь + на фоне хлорида аммония) и сдвигается в сторону отрицательных значений на фоне комплексообразователей [c.298]

Исследовано влияние щелочных металлов, а также хлорид-и йодид-ионов при определении микроколичеств кальция с 8-хигохалом люминесцентным методом. Установлено, что ионы калия, рубидия и цезия, а также хлорид- и йодид-ионы не мешают, а ионы лития и натрия мешают определению кальция. Ра.зработана методика определения 1 10 % кальция в хлоридах и йодидах калия, рубидия и цезия без отделения основы с точностью 6%. Табл. 1, библ. 14 назв. [c.291]

Подкисленный соляной, серной или азотной кислотой раствор йодида лити-я выделяет йод, особенно под действием солнечного света. Количество выделившегося йода пропорционально концентрации раствора LiJ и длительности освещения [84]. Раствор йодида лития с йодистой ртутью образует тяжелые жидкости, которые используются для разделения минералов [85]. Горячий концентрированный раствор йодида лития медленно растворяет целлюлозу, при 80° скорость растворения увеличивается. [c.62]

Метод Жоба требует значительных затрат времени на химико-аналитические измерения. Во многих случаях необходимые сведения намного быстрее и элегантнее можно получить с помощью разработанного нами метода (кондуктометрического экстракционного титрования). По этому методу предполагается, что коэффициент распределения для экстрагируемого катиона достаточно велик и при экстракции из разбавленных растворов (0,1 моль1л) и что экстракция катиона вызывает вполне измеримое изменение электропроводности в органической фазе. Техническое исполнение является очень простым. В высокий стеклянный сосуд на 100 мл вносят водную фазу (10—20 мл) сточно известным количеством экстрагируемого элемента, приливают органический растворитель, сильно перемешивают для установления равновесия и после отстаивания измеряют электропроводность органической фазы. Затем из бюретки прибавляют водный раствор галогенида известной концентрации после каждого добавления путем перемешивания устанавливают равновесие распределения и измеряют электропроводность органической фазы. По изменению полученных значений в зависимости от увеличивающейся добавки галогенида можно получить данные о составе соединений, образующихся в органической фазе. На рис. 6, 7 и 8 представлены такие измерения для систем нитрат железа (III)—роданид аммония, хлорид мышьяка (III)—йодид лития и нитрат ртути (II)—йодид лития. [c.325]

В первых двух системах на кривых проводимости имеются отчетливые точки перегиба при молярном соотношении [Ре +] [СНЗ ] = 1 3 и [85 +] У ] = 1 3. Они указывают на образование в органической фазе соединений Ре(СМ5)з и SbJз [14]. Экстракционное титрование нитрата ртути (П) йодидом лития идет сначала вплоть до молярного соотношения [Hg2+] [J ] = 1,2 для недиссоциированного йодида ртути, который и в органическом растворителе не обладает заметной проводимостью. При дальнейшем добавлении йодида йодид ртути переходит в органической фазе во время экстракции количественно и стехиометрически в трийодомеркуроат, поведение которого как электролита вызывает крутой подъем кривой проводимости. В конце [c.326]

Лития —бромид —бромид —гидроокись —гидроокись —йодид —йодид —карбонат —нитрат —яитрат —сульфат —сульфат —хлорид —хлорид Магния —бромид —бромид —йодид —нитрат —сульфат —сульфат —хлорид —хлорид Марганца —нитрат —нитрат —сульфат —сульфат —хлорид —хлорид Меди —ацетат —нитрат —нитрат —сульфат —сульфат Натрия —арсенат —арсенат —ацетат —ацетат —бикарбонат —борат (1етра) —борат (тетра) —бромид —бромид —гидроокись —гидрофосфат —йодид [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология