Галогенангидриды, взаимодействие

Взаимодействие спиртов с галогенангидридами и ангидридами кислот — процесс необратимый, например [c.140]

К реакциям гидролиза относятся также процессы взаимодействия с водой галогенангидридов [c.97]

Взаимодействие галогенангидридов, кислот с аммиаком [c.103]

Гидролиз галогенангидридов. К 3—4 мл воды в фарфоровой чашке прибавьте микрошпатель хлорида фосфора (V) или бромида фосфора (V). Наблюдайте взаимодействие веществ с водой. В растворах обнаружьте кислоты лакмусовой бумажкой, реакциями на ионы С1 , Вт- с нитратом серебра и на ионы Р04 " с молибденовой жидкостью. [c.61]

Ангидриды кислот могут быть получены также при взаимодействии галогенангидридов кислот с солями тех же кислот, например [c.413]

Фосфор очень активно взаимодействует с галогенами. При избытке фосфора образуются РГз, при избытке галогенов — PF s Иодид Pis не образуется сказываются пространственные затруднения. РГз и РГ5 являются галогенангидридами соответствующих кислот [c.421]

Взаимодействуя с галогенангидридами или карбоновыми одно-и двухосновными кислотами, карбамид образует уреиды. Уреиды— это ацильные производные карбамида [c.260]

Реакции с галогеналкилами, ангидридами и галогенангидридами кислот. При взаимодействии фенолятов с галогеналкилами образуются простые эфиры фенолов [c.311]

Карбоновые кислоты взаимодействуют с галогенидами фосфора, образуя галогенангидриды [c.342]

У. Укажите новые функциональные группы, образующиеся при взаимодействии 2,4-ДП с НЭ. а. ОН-группа спирта б. ОН-группа фенола в. Йодид вторичный г. Йодид ароматического типа д. Галогенангидрид [c.157]

Поведение безводных тетрагалогенидов элементов подгруппы титана при взаимодействии с Н2О также подтверждает их сходство с галогенангидридами, особенно четко выраженное у производных титана и ослабевающее при перемещении по подгруппе сверху вниз, к торию. [c.102]

Таким образом, если вещество при взаимодействии с водой образует галогеноводородную (сероводородную) к какую-то оксокислоту, то оно является галогенангидридом (тиоангидридом) последней. [c.69]

Гидроксильная группа спиртов легко замещается на галоген. Фенолы, однако, не реагируют таким образом, поскольку фенольный гидроксил прочно связан с ароматическим кольцом. Замещение спиртового гидроксила на атом галогена достигается действием галогенопроизводных кислот или галогенангидридов минеральных кислот (хлористый тионил, РС1б и др.). Взаимодействие спиртов с галогеноводородными кислотами может быть представлено общей схемой [c.174]

Важны реакции диазометана, который гладко взаимодействует с альдегидами, кетонами, галогенангидридами и ангидридами кислот, в то время как диазоуксусный эфир реагирует только с альдегидами, но уже не реагирует с кетонами. [c.250]

Если ацетилирующий агент типа хлористого ацетила применяется без каких-либо добавок, схема реакции, по-видимому, подобна схеме взаимодействия спирта с галогенангидридом (гл. 14 Эфиры карбоновых кислот , разд. А.2). Комплекс, образующийся при нуклеофильной атаке карбоновой кислоты на хлорангидрид, легко теряет хло- [c.366]

В некоторых случаях сложные эфиры получают реакцией взаимодействия спиртов с галогенангидридами или ангидридами кислот [c.165]

Замещение атома водорода в АгН на ацильную группу (Я-С=0 -1ил) при взаимодействии арена с галогенангидридом в присутствии [c.157]

Роль фосфора - в образовании каталитических количеств РС1,. Это реакция Гела-Фольтарда-Зе.тинског о. К ней же относится аналогичное взаимодействие галогенангидридов кислот с галогенами [c.113]

В отличие от типичных солей галиды алюминия (кроме AIP3) — весьма реакционноспособные вещества. Взаимодействие А1На11з с водой сопровождается значительным выделением тепла. При этом они сильно гидролизуются, но в отличие от типичных галогенангидридов их гидролиз неполный и обратимый. [c.531]

Характерными свойствами галогенангидридов являются лег-коНлавкость, летучесть и способность легко подвергаться гидролизу, т. е. вступать в реакции обменного разложения с водой. Галогенангидриды дымят на воздухе, так как пары их взаимодействуют с парами воды, содержащимися в воздухе, образуя при этом мельчайшие частицы галогеноводородной и [c.21]

Гидролиз солей — одии нз важных примеров гидролиза веществ. В более широком смысле слова под гидролизом следует поиимать реакции обменного взаимодействия между веществами и водой. Помимо солей гидролизу подвергаются карбиды, некоторые простые вещества, галогенангидриды, сложные эфиры, углеводы, жиры, белки и др. Например [c.119]

Важным И общим для всех галогенангидридов химическим свойством является их необратимое взаимодействие с водой с образованием двух в<ислот галоген-водородной кислоты (НР, НС1, НВг, Н1) и кислоты, производной которой является рассматриваемый гало-генангидрид [c.39]

При нагревании бор взаимодействует с галогенами образуя соединения состава ВГз (Г — галоген). Галоге ниды бора являются галогенангидридами и, вследстви гидролиза, дымят во влажном воздухе [c.370]

Другие Сложные эфиры, ангидриды, галогенангидриды и прои шодиые кнсло нитрилы не образуют водородных связей. Поэтому летучие жидкости все они (кроме ангидридов) имеют более низкие температуры кипения, чем соответствующие кислоты. Однако из-за сильных диполь-дипольных взаимодействий, обусловленных наличием в молекулах полярных групп С =0, даже низшие члены этих рядов при комнатной температуре — жидкости. [c.707]

Чаще всего ацилазиды готовят взаимодействием сооте ствующих галогенангидридов с азидом натрия (метод 1). акция протекает легко и с высокими выходами [c.118]

При взаимодействии карбоновых кислот с галогеноводородными кислотами вновесие, соответствующее схеме (Г.7.64), настолько сильно сдвинуто в сторону исходных веществ, что получить этим путем галогенангидриды невозможно. [c.99]

N-Ацилимидазолы очень легко расщепляются хлористым водородом до хлоргидрата имидазола при этом ацильная группа превращается в галогенангидрид. Реакция, по-видимому, имеет общий характер и особенно рекомендуется для превращения полумикро-количеств кислот или для кислот, нестойких в более кислой среде, чем та, которую дает сухой хлористый водород. Кислота легко превращается в N-ацилимидазол при взаимодействии с 1, Г-карбонил-диимидазолом [c.355]

СНг(СНг)4СО + H2N2 При фотолизе, пиролизе или в присут. порошка Си разлагается, генерируя карбен HjNj СИ,N . О взаимодействии с галогенангидридами карбоновых к-т см. Арндта-Айстерта реакция. [c.40]

Взаимодействие П.о. с lj или Brj в водных р-рах приводит к галогенангидридам сульфокислот RSOjHal, при проведении р-ции в неполярных р-рителях образуются суль-фенилгалогениды RSHal (р-ция идет как электроф. замещение галогеном атома S). [c.26]

Взаимодействие галогенангидридов кислот с высокодисперсным активированным KF (фторосульфонатом калия). Так получают фториды, которые иначе можно получить только с помощью безводного фтороводорода (SOF2, PFs, POFa, AsFs). [c.180]

Перегруппировка Полоновского 4-окисей XXXIV при действии на них ангидридов и галогенангидридов кислот является довольно простым методом синтеза эфиров ЬУ, Однако в некоторых случаях рациональнее их получать взаимодействием оксипроизводных ЬУП [c.122]

Реакция Фриделя—Крафтса. Изучая реакцию взаимодействия галогенангидридов простейших кислот и карбазола в присутствии хлористого алюминия, Плант установил следующие правила, которые не потеряли своего значения и до настоящего времени [76]. Наблюдается заметная разница в ходе реакции карбазолов со свободной / NH группой и карбазолов, замещенных в положении 9. Сам карбазол замещается в положении 3 и 6, даже если количество галогенопроизводного меньше, чем эквимолекулярное. В том случае, когда в реакцию вводятся карбазолы, замещенные в положении 3, единственный ацильный остаток входит в положение 6 [77]. С другой стороны, при взаимодействии К-ацилкарбазолов с галогенангидридами и хлористым алюминием единственный ацильный радикал вступает в положение 2 [78]. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология