Моли ден, окись Si SnO конденсация

Гораздо большее значение имеют полностью растворимые в воде алкил-фениловые эфиры высших полиэтиленгликолей [15, 16]. Их получают конденсацией окиси этилена с алкилфенолом в присутствии ацетата натрия или едкого Натра как катализатора. Окись этилена прибавляют к алкилфенолу с такой скоростью, чтобы температура реакционной среды держалась около 200°. Давление во время прибавления окиси должно лишь немногим превышать атмосферное (на 1—1,5 ат). Процесс проводят в стальной аппаратуре. Лучше всего пользоваться жидкой окисью этилена, так как тепло, поглощаемое при испарении последней, частично уравновешивает экзотермическую теплоту реакции. Выходы — количественные, причем процесс протекает очень быстро и в реакцию можно вводить любое число молей окиси этилена. [c.362]

ДИАНОВЫЕ ЭПОКСИДНЫЕ СМОЛЫ, вязкие жидк. (т) 1—100 Па-с, 40 С мол. м. 350—750) или твердые хрупкие в-ва (мол. м. до 3500, (разм 50—100 °С, плотн. ок. 1,14 г/см ). Раств. в толуоле, ксилоле, кетонах, их смесях со спиртами. Для продуктов отверждения Ораст 40—90 МПа, Осж 100—200 МПа, Оизг 80—140 МПа, ударная вязкость по Шарпи 5—25 кДж/м , относит, удлинение 0,5—6%, теплостойкость по Мартенсу 60—180 °С, ро 10 —10 Ом-см, tgS 0,01—0,03 (20 °С), е 3,5—5 стойки в воде, водных р-рах солей, к-т и щелочей, к радиоактивному облучению. Получ. конденсацией бисфенола А с эпихлоргидрином в присут. NaOH. Примен. пленкообразующие лаков, основа клеев, заливочных и пропиточных компаундов, герметиков, связующие для армиров. пластиков в произ-ве пенопластов модифицирующие агенты для др. олигомеров и полимеров. Вызывают дерматиты токсичность уменьшается с увеличением мол. массы. [c.160]

В полученную новолачную смолу, при применении в качестве катализатора контакта, или в резольную смолу, если катализатором являлись уксуснокислые соли, добавлялась вторая порция формальдегида и вместе с ней нефтяные сульфокислоты или сульфоароматические жирные кислоты. Общее количество формальдегида, участвующее в реакции, соответствует соотношению б молей фенола на 7 молей формальдегида. В первой стадии конденсации при кислом катализаторе соотношения фенола и формальдегида определяются соотношениями новолачной смолы, а при применении уксуснокислых солей эти соотношения могут быть эквимолекулярными. Добавка нефтяных сульфокислот менялась в Д1И-р оких пределах в зависимости от назначения продукта. В качестве добавок применялись жирные кислоты высыхающих и полувысыхающих масел. Дальнейшим этапом раззи= 52 [c.52]

Для конденсации окиси этилена со смесью насыщенных спиртов С]в—с прямой цепью (средний молекулярный вес 257) в качестве катализаторов использовали едкий натр и эфират фтористого бора. Максимальное превращение происходило в присутствии щелочных катализаторов и при возможно более полном удалении воды из реакционной смеси. Реакция проводилась в отсутствие воздуха II влаги при 150—160 °С на щелочных катализаторах и при 125 °С — с использованием эфирата фтористого бора. Полученные продукты состояли в основном из гликолевых эфиров с примесью полиэтиленгликоля. При молярном соотношении окись этилена спирт = 5 в присутствии ВРд (С.2Н5)20 образуется 68% гликолевых эфиров (мол. вес 430), 19% полигликолевых эфиров (мол. вес 700), 5% летучих веществ (состоящих примерно на 70% из диоксана и на 30% из метилдиок-солана) и 8% веществ неустановленного строения. Использование в качестве катализатора едкого натра повышает выход гликолевых я полигликолевых эфиров. [c.96]

Конденсация и полимеризация. Одной из наиболее интересных реакций фотохимической конденсации является образование озона из кислорода при освещении ультрафиолетовыми лучами. Его можно просто обнаружить по запаху при горении на воздухе кварцевой ртутной лампы. Для этой реакции естественно было бы предположить в качестве первой стадии фотохимическое распадение молекулы кислорода на атомы с последующим соединением О+ 02 = Од. Однако диссоциация молекулы Оа требует ок. 150 б. кал моль, между тем как для образования озона достаточно освещения лучами X = 2 530 которые несут в виде световых квантов энергию лишь в 112 б. кал моль. Вероятнее всего, что первичный процесс, происходящий при встрече двух молекул кислорода с фотоном, состоит в следующем [c.491]

На практике для получения неионогенных продуктов нагревают до определенной температуры соединение, являющееся гидрофобной частью в неионогенном веществе, и катализатор, а затем постепенно добавляют окись этилена [50]. Окись этилена добавляют небольшими порциями потому, что реакция конденсации является сильно экзотермичной на каждый моль окиси этилена, вступивший в реакцию, выделяется около 84-10 дж (20 ккал) тепла. В производственных условиях необходимо обеспечить соответствующее охлаждение и следить за тем, чтобы в реакторе не накапливалось большое количество окиси этилена, не вступившей в реакцию. [c.199]

Для реакции обычно берут 1 моль хлористого алюминия на 1 моль вводимого ароматического углеводорода. Избыток вредит, так как вызывает обратную реакцию (разложение альдегида на углеводород и окись углерода), а также более глубокие конденсации углеводорода и окиси углерода. [c.135]

П. получают конденсацией из ат.-мол. состояния в газе, в плазме или р-ре (наиболее высокодисперсные порошки), или дроблением (дезинтефацИей). Во втором случае разделение ч-ц по фракциям производят с помощью промышл. сит (миним. размер отверстия в к-рых ок. 40 мкм) или седиментацией. См. также броуново движение, дисперсность, нанотехнология, пасты, пульпа. powder [c.168]

СО, Па СОз, со Ацетон (I) D3OH Зам Изотопный СОО Конденсация с об. Окись мезитила (II), метилизобутилкетон (III), НзО Хромит цинка, насыщенный СО и Н, 4 бар, 250° С, Da СО = 2 [444] ещение обмен кислорода ZnO от —78 до 350° С [38] разованием С—С-связи ZnO в паровой фазе [39]. См. также [426] ZnO, промотированная Се, Th, Zr 1,7 бар, 204—427° С, 0,5 Hj I = 0,01 — 1 1 (мол.). Степень превращения 7—12% (за проход), селективность по II и 111—87%, в продуктах 65 мол. % II [40] [c.959]

Однако оказалось [61], что при пропускании смеси ацетона и водяного пара с окисью углерода через жидкую фосфорную кислоту при 200—210° образуется смесь уксусной и триметилуксусной кислот в молярном отношении 2 1. Практически такие же результаты были опубликованы ранее в патептрюй литературе [81]. Можно предполагать, что продукты реакции образуются в результате конденсации 2 молей ацетона в окись мезитила [c.21]

Резолы получают при конденсации фенола и формальдегида в соотношениях, близких к эквимолекулярным, или при избытке формальдегида. Полимети-ленфенол мол. веса ок. 1000 должен содержать в молекулах в среднем по 6—7 фениленовых групп. Высокую твердость полимера при столь низкой степени поликонденсации можно объяснить наличием межмолекулярных водородных связей. [c.470]

Окись углерода реагирует с литийорганическими соединениями легко, в то время как в случае реактивов Гриньяра требуется давление [12]. Было выделено два типа продуктов в зависимости от того, брался 1 или 2 моля реагента оба типа, вероятно, образуются из одного и того же промежуточного R OMgX, которое является- производным альдегида. Фенилмагнийбромид при 70—80° дает с выходом 90% бензоин (продукт конденсации бензальдегида). грет-Бутилмагнийбромид ведет себя аналогично. Первичные и вторичные алкилпроизводные дают олефины, которые образуются в результате дегидратации вторичных спиртов [c.306]

Приведены условия совместного получения Р-пиколина н 2-метил-5-этилпиридина газофазной конденсацией окиси пропилена с аммиаком на алюмосиликатном катализаторе с выходом соответственно 33,2 мол.% и 28,5 мол.% на пропущенную окись пропилена. Иредставлен механизм образования пиридиновых оснований из окиси пропилена или продуктов ее разложения и аммиака преимуществепно через стадию первоначального образования альдиминов с последующим уплотнением их и циклизацией, в ароматические системы. [c.133]

Конденсация водяного пара. При производстве концентрированной азотной кислоты требуется только 0,5 г-мол воды на 1 г-мол окиси азота для синтеза кислоты и небольшое количество для разбавления ее до 98 /о. Поэтому нитрозные газы необходимо очень быстро охладить для конденсации большей части водяного пара. Время охлаждения должно быть выбрано так, чтобы окись азота не успела сколько-нибудь значительно окислиться в двуокись азота и последняя — вступить в реакцию с водой. Под атмосферным давлением время охлаждения нитрозных газов обычного состава должно составлять 0,1—0,2 сек. Предназначенный для этой цели скоростной холодильник должен иметь возможно более развитую поверхность охлаждения при нaимeньuJeм внутреннем объеме и не оказывать большого сопротивления прохождению газов. Скоростные холодильники изготовляют, например, из труб с внутренним диаметром около 20 мм. Конденсат, получающийся в скоростном холодильнике под атмосферным давлением, представляет собой 2—3%-ную азотную кислоту. [c.368]

Реакция конденсации жирных спиртов с длинной цепью с окисью этилена (на 1 молекулу спирта приходится 10—40 молекул окиси этилена) положена в основу производства ценных моющих веществ, применяемых в текстильной и других отраслях промышленности [12]. Окись этилена пропускают в спирт при 165° С в присутствии основных катализаторов. При конденсации 1 моля октадецилового спирта juHa OH с 20 молями окиси этилена получают эмульфор О [c.346]

Гораздо большее значение имеют полностью растворимые в воде алкил-фениловые эфиры высших полиэтиленгликолей [13, 14]. Они получаются при конденсации окиси этилена с алкилфенолом в присутствии катализаторов— ацетата натрия или едкого натра. Окись этилена прибавляют к алкилфенолу с такой скоростью, чтобы температура реакционной смеси была приблизительно равна 200° С. Давление должно лишь немногим превышать атмосферное (не более чем на 0,5 атм). Реакцию проводят в железной аппаратуре. Лучше всего применять жидкую окись этилена, так как тепло, поглощаемое при испарении последней будет частично уравновешивать большое количество тепла, выделяющееся при реакции. Выходы — количественные процесс протекает очень быстро, и в реакцию можно ввести любое число молей окиси этилена. [c.347]

Смотреть страницы где упоминается термин Моли ден, окись Si SnO конденсация: [c.24] [c.357] [c.510] [c.78] [c.174] [c.153] [c.209] [c.63] [c.357] [c.245] [c.101] [c.48] [c.550] [c.398] [c.18] [c.660] [c.516] [c.102] [c.550] [c.660] [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология