Магния карбонат температура диссоциации

При термической диссоциации карбоната кальция равновесное давление СОг достигает атмосферного при температуре около 900 С, а карбоната магния — около 640 С. Однако практически для удовлетворительной скорости обжига требуется, чтобы температура в печи значительно превышала 900° С. Так, обычно при обжиге достигают температур 1000—1200° С, а иногда 1200 — 1350° С. [c.173]

Объяснение. Температуры разложения карбонатов разных металлов различны. Так, например, температуры разложения карбоната магния 550° С, карбоната кальция 880° С, а карбонатов стронция и бария значительно более высокие. При 950° С давление диссоциации карбоната стронция составляет всего 14,6 мм рт. ст., а для карбоната бария даже при 1000° С это давление равно 2,7 мм рт. ст. [c.109]

Тогда /С = 2и/ = 2 — 3 + 2= 1. Это означает, что каждой температуре отвечает единственное значение рсо т. е. давление диссоциации карбоната магния зависит только от температуры (см. с. 121). Аналогичный вывод справедлив и для других гетерогенных процессов, подобных рассмотренному. [c.131]

Оксид магния очень трудно растворим в воде, но дает все же щелочную реакцию (лакмус, фенолфталеин). Его гидроксид обладает только основными свойствами. Оксид обычно получают диссоциацией карбонатов при высоких температурах [c.303]

При изменении внешнего давления температура диссоциации соответственно понижается или повышается. Поэтому если какой-нибудь эффект при изменении внешнего давления протекает при неизменной температуре, то признать данный процесс реакцией диссоциации нельзя. Очень интересно в этом отношении термическое разложение доломита. Два резко выраженных эндоэффекта хорошо отражаются на термограммах при температурах 740—750 и 900° С. Они соответствуют ступенчатому разложению сначала на окись магния, СО а и карбонат кальция, а при 900° С — разложению последнего на окись кальция и СОг (см. выше, рис. 2). [c.133]

Найдите температуру, прн которой становится возможной термическая диссоциация карбоната магния. Для ответа используйте данные разд. 10.9.2. [c.237]

СИ магния в твердых фазах выше, чем у карбоната и окиси кальция, с чем связан значительный интервал температур диссоциации карбоната магния при постоянном парциальном давлении. [c.184]

Из табл. следует, что термодинамически возможно осуществлять очистку газов от сернистого ангидрида в присутствии кислорода с помощью карбонатов кальция, магния, железа, цинка и марганца в широком интервале от 300 до 1000° С. Указанный интервал охватывает температуры, превышающие температуру диссоциации рассматриваемых карбонатов. Следовательно, фактически выше этих температур диссоциации справедливы закономерности, относящиеся к реакциям взаимодействия с сернистым ангидридом уже окислов этих металлов, а не их карбонатов. В условиях температ ф ниже температур диссоциации карбонатов направление реакций в сторону образования сульфатов металлов вместо их карбонатов определяет эффект совместного присутствия сернистого ангидрида и солей слабых кислот. [c.119]

По величине AG jgg образования сульфата и карбоната магния определить, какая из этих солей более устойчива. Вычислить температуры термической диссоциации этих солей, если константы равновесия принять равными 1. [c.188]

Обжиг и сопровождающая ого термическая диссоциация доломита представляют собой сложный комплекс физико-химических процессов. Реакции термической диссоциации карбонатов магния и кальция сильно эндотермичны. Для разложения карбоната магния требуется около 26 150 кал/моль, для разложения карбоната кальция — около 42 520 кал моль. Как известно, распад происходит тогда, когда упругость термической диссоциации карбоната, отвечающая данной температуре, больше парциаль- [c.432]

Исследованы варианты переработки сульфата железа (П) путем взаимодействия его со щелочами (едким кали и едким натром), содой а поташом, гидрооксидом и карбонатом магния, которые не нашли практического применения вследствие дефицитности этих соединений и трудностей, связанных с фильтрацией и промывкой образующегося мелкодисперсного гидрооксида железа (П). Исследованы также процессы термической диссоциации гептагидрата сульфата железа и взаимодействия его о хлоридом калия при повышенных температурах [66]. [c.100]

Далее имеется экзотермический эффект при 530°, вероятно за счет горения органических примесей. При 720° начинается диссоциация карбоната магния, температура 840—920° соответствует диссоциации СаСОд. [c.4]

Заметное влияние на активность окиси магния оказывают различные добавки [5, 7, 8, 9, 10, 11, 12]. Добавка хлорида или фторида щелочного металла снижает температуру и ускоряет процесс диссоциации карбоната. [c.272]

В табл. 4 приведены характеристики образцов доломитов, обожженных при различных температурах. Как видно из таблицы, диссоциация доломитов на отдельные компоненты при 700° С протекает довольно интенсивно. Характерно, что при этой температуре, когда магнезиальный компонент еще не полностью диссоциирован, наблюдается частичная диссоциация кальциевого компонента. В температурном интервале интенсивной диссоциации карбоната кальция получается также распад остатков карбоната магния. Основная масса магнезиального компонента доломита диссоциирует на окись магния и углекислый газ в температурном промежутке 700—750° С. Адсорбционному процессу обескремнивания воды [c.467]

Повышение температуры н удаление двуокиси углерода из реакционного пространства способствуют смещению равновесия этой реакции в сторону разложения карбоната. Давление двуокиси углерода становится равным атмосферному при 898 С, но обжиг практически ведут при более высоких температурах. Плотные известняки с высоким содержанием карбоната кальция обжигают при 1200 С, так как при более низкой температуре в центральной части кусков диссоциация не происходит магнезиальные известняки (содержащие карбонат магния) обжигают при температуре около 1000° С. Сырьем для получения извести являются как известняки, так и мел. Хорошие сорта мела содержат не более 1—2% минеральных примесей и около 6% воды. Известняк обычно загрязнен минеральными примесями и содержит 87—95% карбоната кальция. [c.130]

Прокаливанием основной углекислой магнезии из нее удаляют двуокись углерода и воду и превращают ее в легкие сорта жженой магнезии (магнезии уста) MgO. Гидратная вода удаляется из основного карбоната магния при 320°, а при 430 диссоциирует карбонат. Дегидратация гидроокиси магния также идет при 400— 420° >68.169 J7pj 500° одновременно с диссоциацией Mg(0H)2, освобождающейся из основного карбоната магния, происходит ее карбонизация двуокисью углерода, образующейся при диссоциации карбоната. В результате получается смесь MgO и Mg Oa(Если вести этот процесс под большим давлением СО2, например 50 ат, то при 500° образуется Mg Os). Окись магния с наибольшей активностью (с удельной поверхностью 100 м 1г) получается при прокаливании основного карбоната магния и гидроокиси магния при 500—600°. В обоих случаях активность продуктов приблизительно одинакова. Если прокаливание вести ниже 500 и выше 600°, то активность магнезии, полученной из основного карбоната магния, больше, чем из гидроокиси магния при одинаковых температурах их обработки (особенно выше 1000°). [c.298]

Расположите карбонаты магния, кальция и бария в порядке возрастания их термодинамической устойчивости. Определите температуры, при которых давление диссоциации каждого карбоната равно 1 атм. [c.98]

Наконец, необходимо отметить влияние примесей различных солей на диссоциацию некоторых карбонатов. Эксперименты показали, что в присутствии примесей хлоридов ш,елоч-ных металлов карбонаты магния и кадмия диссоциируют при более низкой температуре карбонат магния в отсутствие солей диссоциирует обычно в ии-тервале 580—бОО С (Кульи, Кент и Керр [У-499]). [c.135]

Другим моментом, вызывающим кажущуюся реакцию между твердыми фазами, является взаимодействие с газообразной фазой. Реакция окиси кальция, стронция или бария с карбонатом магния является неудачным примером в доводах сторонников твердофазных реакций. Действительно, при температуре 540—600° С наступает быстрая диссоциация карбоната магния. Выделяющийся углекислый газ немедленно реагирует с окисью кальция. Эта реакция может проявиться на термограмме экзотермическим эффектом, после чего около 900° С обнаружится эффект диссоциации образовавшегося карбоната кальция. Подобные реакции никак нельзя рассматривать как твердофазные. Наши опыты показали, что они идут даже в том случае, когда карбонат магния и окись кальция разделены асбестовой пробкой и, следовательно, не контактируют друг с другом. [c.149]

Что касается схемы ( —А — /), то допускаемая ею возможность предварительного распада доломита на чистые карбонаты аргументируется следующими обстоятельствами. Прежде всего указывают на то, что выделение магнезиальной двуокиси углерода из доломита происходит при иной, а именно примерно, на С более высокой температуре, чем из чистого М СОз. На этом основании справедливо заключают, что первая ступень диссоциации доломита протекает иначе, чем разложение чистого карбоната магния. Однако отсюда не вытекает, что это различие сводится к появлению стадии g). [c.430]

Газообразные продукты диссоциации карбонатов. Легкоплавкие глины, как правило, содержат карбонаты кальция и магния, реже — железа и марганца. Диссоциация карбонатов начинается тогда, когда упругость диссоциации превышает парциальное давление углекислоты, находящейся в газовой среде. Практически карбонат кальция интенсивно разлагается при 850—950° С, карбонат магния — при 500—600° С и карбонат железа — при 400—500° С. Так как диссоциация карбонатов зависит от скорости нагревания, а также от количества и физического состояния минералов, то реакции их разложения при быстром обжиге, по-видимому, могут перемещаться в область более высоких температур. В этом случае продукты диссоциации карбонатов могут явиться одним из источников газообразования фазы, участвующей в процессе порообразования массы. [c.49]

Диссоциация карбоната магния. Исследования процесса диссоциации Mg Os связаны с трудностями. Так, известно, что при осаждении карбоната магния из водных растворов образуется трехводный гидрат. Обезводить последний весьма сложно. Даже многочасовая сушка при 240°С не гарантирует полного удаления Н2О. Вероятно, в связн с этим были зафиксированы весьма низкие температуры разложения (373—483°С для />со, = 0,1 МПа). Более надежные результаты были установлены при исследовании Mg Os, полученного нагреванием гидрата в автоклаве при рсо, =2 МПа. [c.205]

Для серии экспериментов была отобрана накипь из кипятильной трубы котла низкого давления (10-15) 10 Па, питавшегося неочищенной речной водой. Термограмма этой накипи приведена на рис. 70. Первый эндотермический эффект (400 С) на термограмме соответствует температуре дегидратации гидроксида магния, второй (520 °С) - температуре дегидратации гидроксида кальция и третий (880 °С) близок к температуре диссоциации карбоната кальция, которая для чистого продукта равна 900 С. Таким образом, эта накипь состоит в основном из карбоксидов магния и кальция и из карбоната кальция. [c.218]

Относительно сущности процесса термического разложения доломита существуют различные точки зрения. Так, Ле-Шателье считал, что в процессе термического разложения образуется основная соль MgO СаСОз. А. А. Байков [1П-9] указывает, что диссоциация доломита происходит с выделением окиси магния и СО а, оставшийся же доломит представляет собою твердый раствор избыточного кальцита и доломита. Этой же гипотезы придерживаются С. В. Потапенко [У-145] (для мелкокристаллических доломитов), П. В. Гельд и О. А. Есин [111-47]. Третья точка зрения (С. В. Потапенко [У-145] — для крупнокристаллического доломита) заключается в том, что при нагревании до 750° С наступает распад доломита на свободные карбонаты магния и кальция. Карбонат магния немедленно разлагается с большой скоростью на MgO и СО а, так как давление диссоциации при этой температуре близко к 75 атм, а давление диссоциации, равное 1 атм, лежит на 130—150° С ниже. Следовательно, в результате частичного разложения доломита при 750° С образуется механическая смесь окиси магния, карбоната кальция и, если процесс не закончился, неразложившегося доломита. [c.133]

В наших опытах температура диссоциации карбоната магния также колебалась в небольших пределах около 600° С. Введение добавок хлорида натрия в количесгве 1—2% неизменно снижало температуру диссоциации до 540° С, т. е. примерно на 60° (рис. 107). Интересно, что температура диссоциации карбоната кадмия также снижалась на 60 С от примесей хлоридов щелочных металлов. Уэбб [У1-191] подтвердил влияние хлорида натрия на температуру диссоциации магнезита, одновременно указав, что величина ника в присутствии иримеси возрастает примерно на 10% [c.135]

Однако оно может быть объяснено и иначе. Как известно, окись магния существует в двух формах - устойчивой (периклаз) и неустойчивой, природа которой еще не совсем ясна возможно, что при диссоциации карбоната образуется аморфная окись магния, обладающая избыточной энергией и не дающая на рентгенограмме линий периклаза. С другой стороны, допустимо, что в процессе диссо-,циации карбоната (или дегидра- тации гидроокиси) потеря газообразного продукта до известной степени может происходить без нарушения первоначальной кристаллической решетки (предположительно назовем это твердым раствором вычитания). В обоих случаях продукт будет обладать избыточной энергией. Это должно привести к тому, что давление углекислого газа станет ниже и, следовательно, температура диссоциации будет выше равновесной при стационарных условиях, а тепловой эффект уменьшен вследствие наложения эффекта перекристаллизации. Введение хлорида натрия будет в подобных случаях играть роль затравки стабильной фазы, так как окись магния (периклаз), а также окись кадмия обладают структурой Na l. Здесь в равновесии возникнет стабильная периклазовая структура, тепловой эффект увеличится, а температура понизится. Равновесной температурой диссоциации магнезита при давлении 760 мм рт. ст. как раз и является. 540° С. [c.136]

Упругость диссоциации карбоната магния Mg 03 Mg0 + + СО2 при 727° С равна 42 189 Па, а при 747° С—80 313 Па. Определить температуру разложения карбоната магния. [c.126]

Бесцветные кристалла ромбоэдрического или призматического габитуса, часто встречаются различные двойники одноосный, отрицательный По= 1,679, 1,691 —1,695 Пв= 1,502, 1,500—1,513 спайность совершенная по (1011). ДТА (—) 600—780°С (диссоциация карбоната магния) (—) 830—900°С (диссоциация карбоната кальция) присутствие 0,01 % N301 снижает температуру первого эффекта на 90°С, при давлении 133,3 Па остается один эффект с максимумом при (—) 760—770°С. ДЯ =—2327,86 кДж/моль, Д0 = = —2177,14 кДж/моль, 5°= 155,29 Дж/(моль-град). Плотность 2,85 г/см . Твердость 3,5—4. Образует непрерывные твердые растворы с СаРе(СОз)а и СаМп(С0з)2. Магний в доломите может замещаться на Со, Мп и Ре. Синтетически доломит получают из растворов карбонатов Са и Mg при давлении СО2 не менее 1 МПа. Широко распространен в природе. [c.194]

При высушивании основного карбоната магния интенсивное удаление гидратной воды происходит при 320 °С, а дегидратация Mg(0H)2 и декарбонизация Mg Os — при 400—430 °С. К концу сушки материал нагревается до 500 °С. При этой температуре одновременно с дегидратацией Mg(OH), идет и карбонизация диоксидом углерода, образующимся при диссоциации карбоната. В результате. получается смесь MgO и Mg Oa. Соотношение этих компонентов в продукте зависит от конечной температуры высушиваемого материала и парциального давления СО в газовой фазе, т. е. от способа высушивания. [c.365]

Большая часть алкалоидов — кристаллические вещества с определенной температурой плавления, реже встречаются жидкие алкалоиды, например никотин, анабазин, обладающие летучестью. В виде свободных оснований алкалоиды обычно мало растворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир, хлороформ и др.). Почти все алкалоиды не обладают запахом, исключение представляют кониин, никотин, анабазнн и некоторые другие. Многие алкалоиды оптически активны. С кислотами алкалоиды образуют соли, большей частью растворимые в воде. Прн наличии одного атома азота в молекуле они присоединяют одну молекулу одноосновной кислоты при наличии двух атомов азота они способны присоединять одну или две молекулы одноосновной кислоты, образуя кислые и средние соли, что сказывается на константах их диссоциации. Являясь слабыми основаниями, алкалоиды образуют с кислотами легко диссоциирующие соли, разлагающиеся под влиянием едких щелочей, аммиака, а иногда карбонатов и окиси магния при этом выделяются свободные основания. Некоторые алкалоиды, помимо основных свойств, характеризуются реакциями, зависящими от наличия в их молекуле функциональных групп, например фенольной (у морфина, сальсолина), кетонной (у лобелина), ви-нильной (у хгнина) и др., что отражается на нх химических свойствах. Напрнмер, морфин растворяется в растворах едких щелочей, лобелии образует карбонильные производные, хинин присоединяет водород, галогены и др. [c.418]

Наиболее интенсивное газовыделе-ние наблюдалось в интервале 700— 1050° с небольшой задержкой около 800°, что, видимо, соответствовало окончанию диссоциации карбоната магния, тогда как интенсивного выделения GOj из кальцита еще не началось. При температурах около 1200° начинается глубокое разложение фосфатного вещества, сопровождающееся значительным поглощением тепла. Химическим анализом установлено, что фтор выделяется при температуре выше 1000°, причем при 1200° потеря его составляет около 25% от первоначального количества. Интересно отметить, что срободная окись кальция в прокаленной руде отсутствует (качественная проба с нитробензолом и фенолом под микроскопом дает отрицательный результат). По-видимому, в процессе прокалки образовавшаяся СаО вступает в кристаллохимическое взаимодействие с остальными компонентами руды. [c.4]

Обжиг карбонатного сырья осуществляют выдержкой его при температурах в диапазоне 710-900 °С для доломита и 900-1300 °С для известняка, мела. При этом процесс диссоциации карбонатов происходит с поглощением тепла. Сначала происходит разложение Mg O . Температура разложения карбоната магния колеблется от 402 до 756 °С. Так как обжиг СаСО, идет при более высоких температурах, чем обжиг Mg Oj, то получившийся ранее монооксид магния в значительной степени теряет свою активность при температурах разложения a Oj. Увеличение температуры свыше 1300 °С приводит к усилению реакции окиси кальция с примесями в исходном сырье и футеровкой печи, в результате чего повышается содержание неактивного СаО и сокращается срок службы футеровки. [c.346]

ЛИ результаты измерения равновесного давления диссоциации, а также результаты исследования кинетики разложения различных карбонатов, в том числе карбонатов кадмия [20, 21], свинца [22], магния [23] и серебра [24, 25]. Добиться установления истинного равновесия оказалось очень трудно, и, несомненно, именно это привело к получению дезориентирующих результатов. Работы Центнершвера по изучению термодинамики указанных систем имеют большое значение, что же касается кинетических исследований, то здесь еще имеется много трудных вопросов. Так, для разложения карбоната магния, относительно которого в настоящее время известно, что он полностью разлагается в одну стадию, а кинетика разложения описывается уравнением сокращающейся сферы с удержанием [26], Центнершвер принимал, что разложение проходит по уравнению й(х1(И = к —а) в несколько стадий до MgO МйСОд между 377 и 437°, до ЗMgO М СОз между 452 и 462° и, наконец, до MgO при температуре около 487°. [c.75]

Процесс обжига доломита, являющегося двойной углекислой солью кальция и магния и имеющего кристаллическую структуру, отличную от структуры карбонатов этих металлов, протекает иначе, чем у смеси Mg Os и СаСОз. Однако рассмотрение изменения равновесных значений СОг с изменением температуры для этих двух солей позволяет составить представ-ление о протекании процесса термической диссоциации доломита. [c.433]

Гидроксид магния обладает только основными свойствами. Обычно получается диссоциацией карбонато при высоких температурах [c.299]

MgGOa) устойчив до температуры 730—740° С, при которой происходит распад его молекулы на свободные карбонаты кальция и магния. Однако последний при атмосферном давлении дис-сол,иирует около ()00° С, а ри температуре 730—740° С обладает давлением диссоциации около 60 атм, вследствие чего диссоциация MgGOa на MgO и СО а протекает с большой скоростью. Так как эта реакция со 1ровождается поглощением значительного количества тепла [c.15]

Нельзя, конечно, устанавливать какой-то общий предел для скорости нагревания все зависит от изучаемых процессов, от величины навески. Например, превращение кварца, протекающее в ничтоншые доли секунды, можно записать с любой скоростью нагрева. При записи диссоциа-л,ии доломитов характер дифференциальной кривой явно зависит от скорости нагрева. При увеличении последней выше 15 град мин с навеской 4 г два эндоэффекта значительно накладываются друг на друга (рис. 65). Однако применение меньших навесок, например в 2 г, позволяет увеличить скорость нагрева до 30—40 град мин. Применяя навески 20—100 мг, скорость нагрева удалось повысить без наложения эффектов до 100 град мин. Правда, температура распада доломита и диссоциации карбоната повысилась с 750 до 825° С (рис. 66), но это вполне закономерно, так как распад доломита на карбонаты кальция и магния является процессом, протекающим с измеримой скоростью. О влиянии скорости нагрева на характер дифференциальной записи можно сказать, что она изменяет форму дифференциальной кривой, но не вносит существенных изменений. Специальные исследования показали, что, хотя с увеличением скорости нагрева продолжительность фазового превращения сокращается и эндотермический пик на диф- [c.100]

Если нагревать доломит под давлением выше 75 атм, то должен произойти распад доломита на свободные карбонаты без последующей диссоциации Mg Os, так как процесс будет протекать уже при более высокой температуре. Действительно, на кривых нагревания доломита под давлением 90— 100 атм СОг (рис. 104) мы видим, что температура эффекта диссоциации Mg Og повысилась до 800—850° С. Однако при 730—750° С остался заметен небольшой эндотермический эффект, который может быть объяснен только распадом доломита на карбонаты кальция и магния. Малая интенсивность этого эффекта вполне соответствует литературным данным, согласно которым теплота образования доломита из карбонатов равна 1,8 ккал моль. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология