Давление диссоциации железа

Железо-рубидиевые и железо-цезиевые квасцы образуются в виде бесцветных октаэдрических кристаллов, обладающих небольшой термической устойчивостью. Уже при 76,5°С давление диссоциации железо-цезиевых квасцов достигает 300 мм рт. ст. [c.121]

Давление диссоциации окиси серебра примерно при 400° С уже превосходит парциальное давление кислорода в воздухе, поэтому при температуре выше 400° С на поверхности серебра коррозия не имеет места. У окиси железа (РеО) давление диссоциации очень мало даже при 2000° С, поэтому окисление железа протекает и при высоких температурах. [c.22]

Однако для определения давления диссоциации сульфида железа достаточно изучить равновесие восстановления Ее5 водородом [c.243]

Вопрос о том, какая из этих реакций осуществляется, представляет практический интерес, так как первая реакция могла быть использована для получения железа из руды. Если рассчитать равновесное парциальное давление паров железа для второй реакции, то окажется, что оно меньше упругости насыщенного пара железа в конденсированном состоянии. Это означает, что диссоциация окислов железа может протекать лишь по второму из указанных уравнений. [c.64]

Выясним, при каких условиях возможны подобные процессы. Металлы активны по отношению к кислороду при высоких температурах меньше, чем при низких. При нагревании окиси металла до соответствующей температуры происходит ее разложение (диссоциация) — процесс протекает до конца справа налево. Мерой стойкости окиси можно считать давление газообразного кислорода (после установления равновесия) над помещенной в закрытый сосуд окисью — давлены диссоциации. Окись возникает на поверхности металла только при такой температуре, когда давление диссоциации меньше, чем давление кислорода в соприкасающемся с металлом газе (например, воздухе, дыме). Давление диссоциации окиси серебра примерно при 400 С уже превосходит давление кислорода в воздухе, поэтому при температуре выше 400° С на поверхности серебра коррозия не имеет места. У окиси железа (РеО) давление диссоциации очень мало еще и при 2000 С, поэтому окисление железа протекает и при высоких температурах. Подобным образом ведут себя никель, медь, алюминий и т. д. [c.255]

Давление диссоциации окислов железа [c.9]

В присутствии катализаторов (например, окислов железа) равновесие вышеприведенной реакции устанавливается с достаточной быстротой, причем экспериментально определяемое давление диссоциации р = р + р - [c.86]

Давление диссоциации сернокислого железа закисного [c.51]

Таблица 18 Давление диссоциации сернокислого железа окисного

Давление диссоциации основного сернокислого железа [c.52]

Давление диссоциации р , мм рт. ст. ) односернистого железа [81 ] по реакции [c.55]

Давление диссоциации (Роа Р - закиси железа [171] по реакции [c.58]

Давление диссоциации (Рра закиси-окиси железа РезО [171] [c.61]

Давление диссоциации (Ро , мм рт. е/тг.) окиси железа [133, 141] по реакции [c.66]

В других случаях добиться совпадающих результатов было несколько труднее. На рис. 3 приведены кривые степеней превращения на катализаторах из окиси железа, полученные экспериментально и вычисленные по давлению диссоциации различных [c.40]

Выше (гл. I) уже были высказаны принципиальные возражения против теории промежуточных фазовых превращений. Эти возражения остаются в силе и по отношению к приведенным выше конкретным схемам промежуточных реакций при окислении двуокиси серы на окиси железа. Совпадение действительных выходов в области низких температур с рассчитанными по давлению диссоциации определенного сульфата отнюдь не доказывает, что этот сульфат является промежуточным продуктом. Кроме того, экспериментальные точки для большинства образцов расположены значительно ниже кривых, рассчитанных по давлениям диссоциации как закисного, так и закись-окисного сульфата. Это нельзя объяснить, как делает Нейман, низкой активностью соответствующих образцов. С точки зрения теории промежуточных фазовых превращений начало резкого снижения активности должно зависеть только от давления диссоциации промежуточного сульфата. [c.136]

Нецепное ингибирование агентами, генерируемыми в процессе деструкции полимеров. Хорошо известно, что при достаточно высоких температурах активными акцепторами кислорода могут служить высокодисперсные металлы. Так, медь с развитой поверхностью поглощает кислород уже при низких температурах [94]. При температурах 400—500 °С скорость процесса чрезвычайно велика, однако вследствие высокого значения давления диссоциации оксида меди полностью удалить кислород пз системы ири этих температурах не удается [81]. Металлическое серебро п серебро на носителях (АЬОз и др.) поглощает Оу прн температурах 200—300°С палладий при низких температурах служит катализатором реакции Нг с Ог, которая протекает быстро и полностью [95—97]. Мелкодисперсное железо активно реагирует с кислородом уже при низких температурах с образованием оксидов [95—99]. [c.173]

В чистом виде перекись бария представляет белый порошок (уд. вес 4,96) перекись, выпускаемая промышленным способом, обладает иногда, если она не вполне свободна от следов железа, слабо-желтоватым оттенком. Технические перекиси бария и стронция содержат переменные количества окисей и гидроокисей. При нагревании в условиях атмосферного давления, но без доступа влаги перекись бария должна быть устойчивой примерно до 740° при этой те.мпературе давление ее диссоциации равно 0,21 ат. В связи с непрерывным ростом давления диссоциации при еще более высоких температурах точка плавления этой перекиси не определена, но получаюг.. аяся масса, представляющая собой смесь перекиси и окиси, размягчается примерно при 800 и обладает свободной текучестью при температуре ярко-красного каления. [c.543]

Давление диссоциации сульфата окиси железа по реакции Рег (8О4) 3 РегОз + З8О3 равно при 614° 70 мм рт. ст., при 650° 149 мм рт. ст. [c.696]

Давление диссоциации сульфата закиси железа по реакции 2Ре804 РегОз -f 8О2 - - 8О3 равно при 614° 254 мм рт. ст., при 650° 600 мм рт. ст. [c.696]

На отличии свойств сульфатов железа (давление диссоциации, растворимость) от сульфатов других металлов основано обогащение руд и концентратов в цветной металлургии сульфатиза-цией Материал, гранулированный с серной кислотой, подвергают сульфатизирующему обжигу во взвешенном слое. При этом железо переходит в нерастворимые соединения, и при последующем выщелачивании получают растворы, в которых отношение Ре к Со, Си, 2п и другим ценным металлам в десятки раз меньше, чем в исходных материалах. [c.697]

Принципиальное отличие ферритного способа производства от известкового состоит в применении для каустификации твердой окиси железа вместо водной суспензии окиси кальция и, следовательно, в проведении реакции между твердыми веществами. Сущность, реакции (8) образования феррита натрия состоит в диссоциации углекислого натрия с удалением из сферы реакции СОг и в соединении образующейся окиси натрия с окисью железа. Исследование условий разложения МазСОз показывает, что в отсутствие окиси железа этот процесс протекает очень медленно и лишь частично и что даже при высоких температурах давление диссоциации Naj Og чрезвычайно мало [c.283]

Закись-окись железа Рез04 можно получить из окиси железа РегОз при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление диссоциации окиси [c.308]

Оксид железа (II, III) Рез04 можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление диссоциации окси- [c.231]

При определенных экспериментальных условиях отдельные стад1П окисления железа можно изучать раздельно. Хауффе и Пфейффер [437] снижали кислородный потенциал в газовой фазе использованием смесей СО2 — СО. В этом случае окалина, образующаяся при 900—1000° С, состояла только из вюстита РеО, поскольку давление диссоциации двух других окислов выше. Как установили эти авторы, при таких условиях количество поглощаемого кислорода было пропорционально времени, хотя окалина была компактной и беспористой. Это — единственный в своем роде случай, явно связанный с необычайно высокой концентрацией вакантных мест в решетке вюстита (см. также [c.157]

Как видно изрис. 14,снижение каталитической активности окиси железа происходит одновременно с процессомсульфатизации.На основании этого можно заключить, что превраш,ение окиси железа (гематита) в окисный сульфат и является причиной резкого снижения активности, начиная с 640°. Этот вывод согласуется и со значениями давления диссоциации окисного сульфата железа. [c.130]

В. В. Илларионовым было предпринято определение давления диссоциации сульфатизированного катализатора и сульфата железа в установке со стеклянным мембранным манометром. Результаты исследования давления диссоциации приведены на рис. 15. На этом рисунке нанесены также экспериментальные точки, полученные другими исследователями для давления трехокиси серы над окисным сульфатом железа " >1 > -20. [c.130]

Результаты В. В. Илларионова хорошо совпадают с большинством данных других исследователей - и лежат приблизительно на одной прямой. Между давлениями диссоциации сульфатизированного катализатора и сульфата окисного железа нет заметного различия. [c.130]

Давление диссоциации закисного сульфата железа выше, чем окисного, и схема (П1) не находится поэтому в противоречии с упомянутым выше экспериментом Кеппелера. В качестве подтверждения правильности своей схемы Нейман указывает на присутствие в работавшем катализаторе небольших количеств сульфата закисного железа, диссоциацию которого он считает наиболее медленным этапом процесса при низких температурах. Максимальные концентрации трехокиси серы, образуюш,иеся при катализе окисью железа, должны соответствовать давлению трехокиси серы над закисным сульфатом железа. [c.135]

Теплота отщепления кислорода из окиси железа без изменения кристаллической решетки может быть вычислена из данных по давлению диссоциации окиси железа в области существования твердых растворов. Экстраполируя данные Сосмана и Хос-теттера в сторону малых степеней восстановления, находим искомую теплоту равной 80 ккалЫоль. Подстановка этого значения Хо, в предыдущее уравнение дает для е,—энергии активации поглощения кислорода—вполне возможное значение 12 ккалЫоль. [c.137]

В состав аддуктов хлоридов алюминия и железа(1П) с NO I типа 1 2 входит одна слабо связанная молекула нитрозилхлорида. С такой структурой согласуются величины давления диссоциации этих соединений при 0° С, равные соответственно 180и224лд рт. ст. [c.311]