Диссоциация сернокислого железа

Таблица 18 Давление диссоциации сернокислого железа окисного

Давление диссоциации сернокислого железа закисного [c.51]

При окислении FeS, и FeS может происходить частичное образование сернокислого железа. Обладая при температуре выше 400 значительной упругостью диссоциации, сернокислое железо разлагается в обжиговых печах с выделением SO2 и SO3. Поэтому обжиговый газ наряду с SO всегда содержит некоторое количество SO3. [c.43]

Кислоты при диссоциации образуют в качестве положительно заряженных ионов (катионов) только ионы водорода основания образуют в качестве отрицательно заряженных ионов только гидроксильные ионы. Амфотерные электролиты образуют одновременно и Н+ и ОН . Например, гидрат окиси цинка 2п (ОН)г диссоциирует и как кислота и как основание. Если к раствору сернокислого цинка прибавить немного щелочи, выпадет белый осадок гидрата окиси цинка. Жидкость с осадком нужно взболтать и разделить пополам к одной половине прибавить раствор соляной кислоты, к другой — раствор едкого натра (в избытке). В обоих случаях осадок гидрата окиси цинка растворяется. Выполнив этот опыт, учащиеся должны написать уравнения реакции в молекулярной и ионной формах и объяснить причину растворения осадка. Такие же опыты можно провести с хлористым алюминием, сернокислым железом, сернокислой медью. [c.63]

Давление диссоциации основного сернокислого железа [c.52]

Составьте в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах уравнения реакций между а) углекислым калием и хлористым барием б) едким натром и сернокислым железом окисным в) углекислым натрием и хлористым кальцием г) сернокислым калием и хлористым барием д) трехзамещенным фосфорнокислым натрием и азотнокислым кальцием е) хлористым калием и азотнокислым серебром. В чем сущность этих реакций с точки зрения теории электролитической диссоциации [c.56]

Действие сернокислого алюминия основывается на его гидролизе, заканчивающемся образованием геля гидроокиси алюминия [А12(ОН)з] и свободной углекислоты. При коагулировании сернокислым железом диссоциация солей железа приводит к образованию малорастворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з. [c.32]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Введение в электролит труднорастворимых солей бария положительно сказывается на стабильности концентрации ионов 504 +, что, по-видимому, объясняется следующим. При снижении концентрации сульфат-ионов их восполнение происходит за счет диссоциации сернокислого бария, и освободившиеся ионы связывают трехвалентный хром в комплексные соединения. Накопление избыточного количества сульфат-ионов вызывает образование нерастворимого осадка сернокислого бария. Именно на ограниченной растворимости его солей основано действие саморегулирующихся электролитов хромирования. Такие электролиты отличаются высокой стабильностью, меньшей чувствительностью к изменениям температуры и к примесям железа, меди и других металлов, а также повышенным выходом по току. Особенно они целесообразны для износостойкого хромирования и восстановления изношенных деталей, т. е. в тех случаях, когда требуется наносить толстые слои хрома. Неудобство пользования электролитом состоит в том, что детали во избежание растравливания необходимо загружать под током, а сложнопрофильные детали, кроме того, предварительно покрывать никелем. [c.92]

Парциальное давление серного ангидрида не зависит от общего состава газа оно соответствует упругости диссоциации сернокислой окиси железа или же максимальной величине парциального давления [c.76]

Благодаря образованию прочных комплексных ионов и малой степени диссоциации, концентрация ионов Си+ ничтожна и равновесный потенциал сдвинут в область отрицательных значений примерно на 1 а по сравнению со значением потенциала меди в сернокислых растворах. Поэтому медь из цианистых растворов не вытесняется железом. [c.179]

Некоторые соли, растворяясь в воде, дают кислую или щелочную реакцию, хотя, судя по формуле этих солей, они не образуют при диссоциации ионов Н+ или ОН . Явление это, названное гидролизом, можно показать на примерах растворов сернокислой меди (кислая реакция), углекислого натрия (щелочная реакция), хлорного железа (кислая реакция). В отличие от них растворы хлористого натрия, азотнокислого калия, сернокислого натрия имеют нейтральную реакцию. Гидролиз усиливается при нагревании раствор уксуснокислого натрия на холоду не дает щелочной реакции на фенолфталеин, а при нагревании — дает. [c.63]

По данным Качалова [67], при нагревании железного купороса до 200° его кристаллическая решетка не изменяется при более высокой температуре в решетке происходят небольшие изменения. При 450° на рентгенограмме появляются новые линии, а при 600° образуется решетка гематита частицы гематита очень мелки и содержат остатки основных сернокислых солей. При 700° происходит полная диссоциация железного купороса и получается красная окись железа очень хорошего и яркого цвета, но процесс разложения [c.441]

Напишите уравнение диссоциации азотнокислого алюминия А1(ЫОз)з, хлорного железа РеОз и сернокислого хрома Сг СЗО з. [c.26]

Напишите в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах уравнения реакций между растворами а) серной кислоты и гидрата окиси натрия б) азотной кислоты и гидрата окиси кальция в) ортофосфорной кислоты и едкого кали г) сернокислой меди и гидрата окиси натрия д) азотнокислого железа окисного и едкого кали е) хлористого цинка и гидрата окиси бария. В чем сущность этих реакций с точки зрения теории электролитической диссоциации [c.42]

Аналогичные исследования представлены в работе [24]. Показано, что серьезное влияние на процесс разложения сульфата закиси железа оказывают температура и скорость подачи воздуха с повышением температуры и с увеличением скорости подачи воздуха возрастает интенсивность процесса. Уже при 700°С реакция диссоциации идет с большой скоростью, а концентрация ЗОг в газе довольно значительна. Авторы считают, что скорость реакции растет по мере повышения температуры согласно уравнению Аррениуса. Интенсивность распада растет с увеличением подачи воздуха до определенного предела, выше которого она изменяется уже незначительно. Увеличение подачи воздуха не вызывает в исследуемой зоне значительного снижения содержания ЗОг в газе вследствие более быстрого разложения. Полученные результаты доказали целесообразность выбора кипящего слоя для процесса термического разложения сернокислого закисного же леза. [c.21]

Имеются растворы aз0тн0KIJ I0Г0 кальция a(N03)2 и сернокислого железа Ре2 304)з. содержащие одинаковое число молей в литре воды. Какой из них об ладает большим осмотическим давлением, если кажу щаяся степень диссоциации растворенных солей одина кова [c.139]

Веллер и Кепелер изучали диссоциацию сернокислой окиси железа в инертном газе, например азоте, и наблюдали следующие давления газов, а именно серного ангидрида и продукта его частичной диссоциации — сернистого ангидрида. [c.76]

Температура диссоциации сернокислого кальция значительно снижается также при добавках в шихту кре.лп1езема, окисей алюминия и железа. Сравнительное влияние этих добавок на разложение сернокислого кальция иллюстрируется данными, приведенными в табл. 21. [c.127]

Электропроводность растворов одинаковой молярной концентрации зависит от количества ионов, образу-юищхся при диссоциации. Учитывая это, вещества можно расположить в следующий ряд сернокислое окисное железо, азотнокислый алюминий, гидрат окиси бария, хлористый калий (если пренебречь гидролизом солей). [c.210]

Костенко A. . Терг.шческая диссоциация основных сернокислых солей железа Автореф. дис.. .. канд. хим. наук. - luieB, I973. [c.119]

В сернокислом растворе реакция (19-27) протекает быстро и количественно . Для обесцвечивания железа (III), имеющего яркую окраску, обычно добавляют фосфорную кислоту, которая связывает его в бесцветный комплекс. Показано , что состав комплекса соответствует формуле Fe(HP04)+и имеет константу диссоциации 4,4В этом случае индикатором может служить либо сам перманганат калия, либо ферроин, дающий более четкую конечную точку. Потенциометрическое определение конечной точки возможно как в случае добавления фосфорной кислоты, так и в отсутствие ее. [c.404]

Напишите уравнение диссоциации азотнокислого алюминия А1(МОа)з, хлорного железа РеСЦ и сернокислого хрома Сга (804)3. [c.25]

Напишите уравнение диссоциации азотнокислого алюминия А1(КОз)з, хлорного железа ГеС1з и сернокислого хрома Сх ( 04)3. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология