Диспрозий изотопы

Диспрозий Атомный номер Атомная масса Органолептические свойства Число известных изотопов массовые числа [c.540]

Метод применим для веществ, атомы которых обладают большим эффективным сечением поглощения медленных нейтронов. К ним относятся изотопы кадмия, гадолиния, самария, бора, лития и др. Количество поглощенных нейтронов пропорционально числу атомов, содержащих эти изотопы. В качестве детекторов используют легко активируемые пластины из серебра или диспрозия. Определение обычно производят методом сравнения с эталоном, как описано в работе 12. Активность детектора будет тем меньше, чем больше поглотилось нейтронов, т. е. чем больше содержание бора. [c.223]

Активация диспрозия происходит в результате реакции 1 Фу (п, у) 1в 0у. Сечение реакции для природной смеси изотопов диспрозия, где содержится 28,18% диспрозия-164, составляет 770 барн. Период полураспада радиоактивного изотопа в Оу равен 2,32 час. [c.291]

Диспрозий имеет 7 стабильных и 6 радиоактивных искусственных изотопов. [c.831]

Искусственные радиоактивные изотопы диспрозия [c.831]

Наиболее распространенные искусственные радиоактивные изотопы диспрозия [c.580]

Радиоактивные изотопы диспрозия короткоживущи, за исключением диспрозия-159 (его период полураспада 134 дня). Получается он из диспрозия-158 под действием нейтронов. Используется и другой радиоактивный изотоп диспрозия — с массовым числом 165—-в качестве радиоактивного индикатора при химических исследованиях. Этот же изотоп, кстати, имеет самое большое сечение захвата тепловых нейтронов среди всех изотопов элемента JV 66 — 2600 барн. [c.109]

Четный диспрозий (Z=66) располагает семью изотопами (156, 158, 160—164) наиболее распространен (28,18%). [c.137]

Для других целей применяются также радиоактивные изотопы лантана, неодима, празеодима, диспрозия, гольмия, тербия и иттербия. [c.215]

Атомное эффективное сечение захвата относится к облученному элементу (смеси изотопов) изотопное эффективное сечение захвата относится к изотопу, в данном случае к чистому диспрозию-164 (гольмий состоит только из гольмия-165, в этом случае оба эффективных сечения захвата равны). [c.209]

Мощность потока нейтронов определяют по абсолютной активности, найденной после облучения известного количества чистого диспрозия (для контроля по кривой распада определяют период полураспада полученного изотопа). [c.213]

В качестве детектора медленных нейтронов используют элементы с высоким сечением захвата нейтронов, дающие радиоактивные изотопы с удобными для измерения излучениями и периодами полураспада, например, диспрозий (сечение захвата в расчете на элемент аэл = 725 барн), иридий (оэл = 388 барн), серебро (аэд = = 46 барн), марганец (0эл=13 барн) и др. [c.233]

Бор — не единственный элемент, хорошо поглощающий тепловые нейтроны, образующиеся при цепной ядерной реакции. Большей, чем у бора, способностью к захвату нейтронов обладают шесть элементов самарий, европий, гадолиний, диспрозий, плутоний (изотопы 2 Ри и 2 "Ри) и кадмий. Но перед каждым из них у бора есть преимущества. Он стабилен, термостоек, неядовит и до- [c.85]

Радиоактивационный анализ, заключающийся в облучении исследуемого образца медленными нейтронами и последующем измерении излучения радиоактивных изотопов, образующихся в результате ядерных реакций, несомненно, имеет большое будущее. За последние годы опубликованы работы, посвященные применению этого метода для определения малых примесей в различных материалах p ]. В частности, оказалось возможным определять весьма малые количества (—10 ° г) европия и диспрозия, имеющих изотопы с большим сечением активации. Но, рассматривая возможность применения этого метода для решения данной специфической задачи, необходимо указать на следующие его особенности. [c.471]

По изотопному составу рассматриваемые элементы довольно различны. Самый распространенный лантанид — церий — слагается из четырех изотопов с массовыми числами 136 (0,2), 138 (0,3), 140 (88,4) и 142 (11,1%). Празеодим, тербий, гольмий и тулий являются чистыми элементами ( Фг, ТЬ, Но, Ти), европий и лютеций имеют по два изотопа, эрбий —6, а неодим, самарий, гадолиний, диспрозий и иттербий — по 7 изотопов. [c.236]

Большая устойчивость ядер с заполненными уровнями проявляется не только в большем числе четно-четных ядер, но также в их большей распространенности в природе по сравнению с другими типами ядер. В среднем элементы с четными 2 значительно более распространены, чем элементы с нечетными Z (примерно в 10 раз). У элементов с четными Z относительные количества изотопов с четными массами (четные Щ составляют обычно 70—100% (за исключением бериллия, ксенона и диспрозия). [c.50]

ДИСПРОЗИЙ (от греч. dysprositos-труднодоступный лат. Dysprosimn) Dy, хим. элемент 1П гр. периодич. системы относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов), ат. и. 66, ат. м. 162,50. Состоит из 7 стабильных изотопов Dy, Dy, Dy, Dy, Dy, Dy и Dy. Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов 10 м . Конфнгурахщя внеш. электронных оболочек 4/°5i 5p 5d 6j, степени окисления -ЬЗ, реже +2, +4 энергия ионизации Dy° - Dy -> Dy " - Dy " - Dy соотв. 5,93, 11,67, 22,79, 41,47 зВ атомный радиус 0,177 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Dy 0,121 нм (6), 0,127 нм (7), 0,133 нм (8), Dy 0,105 нм (6), 0,111 нм (7), 0,117 нм (8), 0,122 нм (9), Dy "- 0,087 нм (8). [c.82]

Природный диспрозий состоит из семи стабильных изотопов с массовыми числами 156, 158, 160, 161, 162 163 и 164. Самый тяжелый изотоп распространеннее других (его доля в природной смеси 28,18%), а легчайший — самый редкий (0,0524%). [c.150]

Радиоактивные изотопы диспрозия короткоживуш и, за иск.лючением Диспрозия-159 (его период полураспада 134 дня). Получается он из диспрозия-158 под действием [c.150]

С 1935 г. венгерские химики Хевеши и Леви исследовали искусственные радиоактивные изотопы, образующиеся при облучении нейтронами редкоземельных элементов. На основании своих исследований в 1936 г. они разработали методы определения диспрозия, содержащегося в препаратах иттрия [1]. Позднее Сиборг и Ливеигуд 12 применили дейтро-6 [c.6]

Са138. Hess D. С., I п g h г а m М. G., Новый изотоп диспрозия, существующий в природе. (Исследование при помощи масс-спектрометра показало существование изотопа с массой 156, присутствующего в количестве 0,05% от общего количества.) Там же, р. 1724. [c.620]

Подгруппа Illa включает в себя лантаниды. Среди продуктов деления имеется очень много представителей этой подгруппы, включая иттрий и редкоземельные элементы от лантана до диспрозия. Кроме небольших различий в окислительно-восстановительных свойствах, эти элементы в химическом отношении очень похожи друг на друга. До начала осуществления программы исследований по атомной энергии известные мето.ды разделения этих элементов были очень медленными и утомительными. Практически радиоактивные изотопы, период полураспада которых меньше нескольких месяцев, распадаются до того, как закончится разделение. Используя различия в стойкости комплексов этих элементов, не сорбирующихся катионообменной смолой, можно разделить смесь ионов редкоземельных элементов в колонке со смолой. Они селективно элюируются раствором, содержащим анион лимонной кислоты или другой комплексообразующий анион, в порядке убывания атомного номера. [c.77]

При наблюдении за процессом кристаллизации удобно вводить радиоактивные индикаторы, соответствующие элементам из основных фракций. В рассматриваемом случае, наряду с оставшимся от предыдущей операции радиоактивным иттрием (средние фракции), удобно вводить радиоактивные изотопы гадолиний-159 и иттербий-175, отвечающие крайним фракциям. При этом рекомендуется вводить довольно большие количества радиоактивных изотопов, что отвечает длительности кристаллизационных методов, условиям последующих хроматографических опытов и процессу электрохимического отделения иттербия. Изотопы гадолиний-159 и иттербий-175 получаются по (п, у)-реакциям. Для устранения влияния активности, обусловленной дочерним изотопом лютецием-177, необходимо производить предварительно, через сутки после нейтронного облучения препарата, операцию электрохимического выделения иттербия. Из получаемых в результате 3-распада изотопов тербий-159 стабилен, а тербий-161 с периодом полураспада в 6,75 дня (образующий затем неактивный диспрозий-161) не мешает наблюдению за ходом опыта ввиду близости свойств гадолиния и тербия, мало дифференцирующихся в процессе дробной кpи тaлJшзaции. Показателем правильности и эффективности проведения дробной кристаллизации является концентрирование активности в крайних фракциях серии. [c.101]

После внесения смеси диспрозия и гольмия в поток медленных нейтронов и облучения до получения активности насьщения получаемого коротко-живущего изотопа изучают кривую распада, построив (рис. 118) [c.209]

Неустойчивые изотопы Hf и l8o Hf при радиоактивном распаде превращаются в стабильные изотопы той же массы. Присутствие этих изотопов способствует тому, что эффективность гафния как контрольно-стержневого материала не только высокая, но и мало изменяется на протяжении всей работы реактора, т. е. гафний является долгоживущим поглотителем нейтронов. В этом состоит одно из преимуществ металлического гафния и его соединений (карбида, двуокиси) перед такими высокопоглощающими нейтроны материалами, как бористая нержавеющая сталь, нержавеющие стали, содержащие окислы европия или диспрозия, сплав серебра, индия и кадмия, карбид бора и др. Срок службы регулирующих элементов из этих материалов намного меньше срока службы [c.11]

Диспрозия окись (ЦуА) Содержание ОуаОз (по отношению к сумме редких земель) >99% Ре < 0,01И Са 0,05 /о Си 0,01% Примеси редкоземельных элементов Изотопы Пу1вб и Пук . Но дочерний от Оуюс >25 10, 50. 200 [c.39]

Очень большие изомерные сдвиги наблюдались в спектрах поглощения без отдачи у-лучей с энергией 22 кэв и Еи с энергиями 97 и 103 кэв в различных соединениях европия 163—65, 73, 75, 76, 78—82]. Результаты, полученные для этих сдвигов, приведены в табл. 8.14. Все сдвиги этой таблицы даны относительно источника или поглотителя ЕигОз (изомерные сдвиги в работе Брикса и др. [69] даны относительно источника ЕиРз, однако, как было обна-)ужено, сдвиг между этим источником и поглотителем ЕигОз очень мал), эольшие величины изомерных сдвигов указывают, что для этих переходов значения б (г ) сравнительно велики, а из ядерных данных известно, что у изотопов, расположенных в периодической системе вблизи Ей, наблюдаются сильные различия между де рмациями ядер в основных состояниях, а также между различными уровнями одного и того же ядра. Изомерные сдвиги для металлического диспрозия и многих его интерметаллических соединений, полученные из мессбауэровских экспериментов с 26 кэв переходом 0у, приведены в табл. 8.10. Во всех мессбауэровских опытах, связанных с другими переходами в редкоземельных элементах, были получены изомерные сдвиги, весьма малые по сравнению с экспериментальной шириной линии. [c.388]

С наибольшим успехом метод катионного обмена был применен для разделения редкоземельных элементов как без носителей, так и в количествах порядка граммов и сотен граммов. Через колонку пропускали 5%-ный раствор лимонной кислоты, pH которого поддерживался с помощью аммиака в пределах 2,5—8 в зависимости от характера смолы и других условий. Сравнительно недавно было показано, что применение а-оксиизомасляной кислоты позволяет осуществить разделенно редкоземельных элементов еще быстрее и эффективнее [7, 22]. Редкие земли вымываются в порядке, обратном последовательности их атомных номеров, причем иттрий выходит из колонки между диспрозием и гольмием. Этот метод позволяет проводить очень хорошее разделение и в некоторых случаях понизить количество примесей до 0,0001%. При непрерывной записи удельной активности вытекающего из колонки раствора как функции времени получается кривая с острыми максимумами, соответствующими отдельным редкоземельным элементам. Этот метод позволил идентифицировать несколько изотопов элемента 61. Методы ионного обмена с использованием а-оксиизомасляной кислоты как одного из наиболее эффективных комплексообразователей были с большим успехом применены для разделения актиноидов, как уже указывалось в гл. VII, раздел Е (см. также работу [22]). [c.402]

Весьма примечательно, что для некоторых химических элементов совсем пока не получены искусственные изотопы или не удалось определить их атомный вес. Совсем не получены хром, полоний. Для других 26 элементов, как то водород титан, германий, мышьяк, рутений, палладий, кадмий, самарий, европий, тербий, диспрозий, холмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций, гафний, тантал, вольфрам, рений, платина, золото, ртуть, таллий, свинец, уран — получены их же изотопы, частью новые, частью такие, атомный вес которых не удалось определить. Уже это перечисление дает ясную картину, что мы здесь имеем явление, зависящее от состояния наших знаний, переходящее, а не природное явление. Ближайшее будущее в корне изменит наше представление [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология