Никель хлористый водный

Никель двухлористый, 6-водный Никель хлористый Никеля(П) хлорид ШСЬ-бНгО [c.378]

Растворимость хлористого никеля в водном растворе хлористого водорода, г/л [c.573]

Никель хлористый, водный раствор [c.69]

В другом патенте [353] предлагается реактивировать катализатор, отравленный небольшим количеством никеля (менее 0,2 вес. %), пропиткой его водным раствором неорганических солей, таких, как азотнокислый алюминий, хлористый алюминий, сернокислый алюминий, которые при прокаливании разлагаются с образованием окиси алюминия. Ее должно отлагаться на катализаторе не более 5,0%. Реактивировать катализатор можно также, контактируя его с парами хлорида алюминия. Кроме того, авторы [353] предлагают добавлять в сырье крекинга органические соединения алюминия, например нафтенат алюминия. Пропитанный катализатор сушат, прокаливают и обрабатывают водяным паром при 426—815 °С в течение 2 ч. [c.223]

Извлечение хлористых солей из нефти водой и титрование в водной вытяжке Восстановление связанной органики и элементной серы на активном никеле Ренея до сульфата никеля, разложение сульфата никеля соляной кислотой и определение выделивщего-ся сероводорода титрованием раствором ацетата ртути в щелочной среде в присутствии индикатора Разделение углеводородов С1 Сб, входящих в состав нефти, методом газо-жидкостной хроматографии Сжигание нефтепродукта в лампе в чистом виде или после разбавления растворителем с последующим поглощением образовав-щихся оксидов серы раствором углекислого натрия и титрованием серной кислотой [c.573]

Растворимость железистосинеродистого никеля в водном растворе хлористого водорода, мол./л [c.572]

Рис. 14.2. Электролиз водного раствора хлористого никеля

Озль динатриевая этилен-диаминтетрауксусной кислоты 2-водная (трилон Б) Натрий лимоннокислый трехзамещенный Натр едкий Натрий углекислый Никель хлористый Формалин (40%-ный), мл/л Спирт этиловый Калий железосинеродистый [c.207]

Реакция протекает в газо-жидкостной системе с очень большими выходами. В водный раствор хлористого водорода вводят одновременно ацетилен и тетракарбонил никеля ( ип. = 43 °С). Это позволяет регенерировать никель одновременно с образованием продукта карбонилирования [c.222]

Несложный метод получения препарата без кобальта основан на осаждении хлористого никеля из водно-ацетонового раствора хлористым водородом . [c.292]

Хлористый никель. . , Хлористый кобальт. . Гипофосфит натрия . Лимоннокислый натрий Хлористый аммоний. . Аммиак (водный), до pH [c.291]

Никель хлористый (ТК). водный раствор Нитрат железа 20 [c.208]

Такой комплекс готовят из водного раствора хлористого никеля обработкой его 4-ме-тилпиридином и последующим добавлением раствора тиоциа-ната. Комплексное соединение выпадает в осадок и после его отфильтровывания может быть использовано для выделения /г-ксилола. [c.130]

Пример 2. Рассчитать потенциал разложения хлористого никеля в 1 М водном растворе этой соли. [c.208]

Другой метод косвенного электролиза основан на электролизе водного раствора хлористого никеля с выделением на аноде хлора, а на катоде металлического никеля [72, 73] [c.300]

Двусернистый вольфрам или смесь двусернистого вольфрама с сернистым цинком или сернистым алюминием или смесь сульфидов ванадия, хрома, молибдена, марганца, рения, кобальта и никеля можно применять для гидрогенизации смол, )тля и минеральных масел. Такие катализаторы получаются путем превращения тяжелых металлов в соответствующие сульфиды и окислением их [147]. Сульфиды металлов, осажденные из сульфосолей, можно с успехом применять при гидрогенизации топлив под давлением. Свежеприготовленный раствор 1/2 моля четыреххлористого титана в бензоле обрабатывают водой и 1 молем сульфовольфрамата аммония при охлаждении. Осадок фильтруют, промывают низкокипящими растворителями, например, ацетоном или спиртом, и обрабатывают водородом при 300 -400°. Получаемую черно-серую массу формуют под давлением. Можно также готовить катализаторы из сульфовольфрамата аммония и сульфата железа, хлористого никеля и сульфованадата аммония, хлористого железа и сульфо станната аммония в спирте или из водного раствсра 1 моля хлористого кобальта с 5% водным раствором сульфовольфрамата аммония [150, 151]. [c.291]

Хромирование. Покрытие меди, никеля и их сплавов основано на вытеснении хрома из водных растворов его фтористых и хлористых солей в присутствии лимоннокислого натрия или пирофосфата натрня в качестве ком-плексообразователей. Наибольшее применение нашел раствор следующего состава (в г/л) [c.77]

Никель двуиодистый см. Никель (И) иодид Никель двуиодистый — гексаметилентетрамин см. Никель(И) иодид—гексаметилентетрамин (1 2) комплекс Никель двуфтористый см. Никель(И) фторид Никель двухлористый, 6-водный Никель хлористый Никель(П) хлорид Ni l2 6H20 [c.354]

Известно, что такие элементы, как натрий, калий, кальций, магний и некоторые другие, за исключением ванадия и никеля, находятся в нефти и остаточных нефтепродуктах преимущественно в виде водорастворимых хлористых солей. Они могут быть удалены из нефти и топлив путем промывки водой или водным раствором сульфата натрия. Зола долинской нефти хорошо растворяется в дистиллированной воде при температуре 20° С растворяется 84,1%, при 90° С — 86,8%. Установлено, что с увеличением степени [c.107]

Раствор, полученный после растворения углекислого никеля в водном растворе двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты упаривался в сушильном шкафу в течение нескольких дней при 40—50°. Раствор постепенно приобретал сиропообразную консистенцию и, наконец, превращался в стекловидную твердую массу сине-зеленого цвета. Даже при рассматривании частиц твердой соли под микроскопом нельзя было обнаружить их кристаллическую структуру излом имел раковистый вид. При высушивании при более высокой температуре (80—90°) соль теряла кристаллизационную воду, рассыпаясь в голубовато-белый порошок. Подобное же явление наблюдается при сто-янии твердой соли в эксикаторе над безводным хлористым кальцием. Была сделана попытка определения константы нестойкости полученной соли в водных растворах путем составле- О ния концентрационного элемента. Попытка, к сожалению, не увенчалась успехом, так как разность потенциалов в таком элементе оказалась со-вершенно неустойчивой, повидимому, вследствие пассивирования поверхности никелевого электрода. Лишь в самое последнее время Шварценбаху и Фрейтаг( ] удалось определить константу нестойкости никелевой соли косвенным путем. По их данным, [c.1151]

Образцы никель-боридного катализатора приготовляли постепенным добавлением 27 мл 10%-ного водного раствора борогидрида натрия к 120 мл 5%-ного раствора хлористого никеля. При этом температура повышалась до 40—50°. Осадок промывали водой до удаления растворимых продуктов реакции (рНл 9), а затем этиловым спиртом. В опытах с промотированием в раствор хлористого никеля предварительно вводили дозированный объем раствора сернокислого хрома (1,2% Сг). [c.84]

Из полученного водного раствора Ni lj никель выделяют получением его хлористого гексаммина Ы1(МНз)вС12, который после обработки окисью углерода при 170 °С и 200 ат снова образует тетракарбонил никеля. [c.222]

H e r b e r R. H., I r v 1 n e J, W., Исследование анионного обмена. III. Никель в водных растворах соляной кислоты и хлористого лития, J. Ат. hem. So ., 78, 905 (1956). [c.303]

Никель хлористый (хлорид) N1012 (водные растворы концентрация при 20 С до 37,5%) [c.499]

Известно, что а-окиси изомеризуются в альдегиды только в слабокислой среде . Поэтому понятно, что при отщеплении хлористого водорода от алкиленхлоргидринов альдегиды могут образоваться только в тех средах, где нет избытка гидроксильных ионов. Особенно благоприятной средой для образования альдегидов является водная взвесь гидроокиси никеля, так как последняя мало растворима в воде и не сообщает раствору щелочной реакции. [c.180]

Отравление, в основном, специфично. Каждый яд действует замедляюще, как правило, только в отношении од ного катализатора и определенной реакции. При изменении компонентов реакции или условий ее проведения этот яд может оказаться безвредным. Так, например, иод и сулема —сильные яды для разложения перекиси водорода на платиновом катализаторе, но они не снижают активности платины при каталитическом выделении водорода из водного раствора хлористого хрома [30]. При гидрировании бензола никель можно отравить тиофено-лом, а при гидрировании форона он сохраняет активность [32]. [c.66]

Тонизация полимерной цепи происходит также в результате образования комплексных соединений с солями металлов, прежде всего с хлоридами и бромидами цинка, кобальта, кадмия, железа, меди, никеля, олова и др. [3 45]. Реакция может протекать на вальцах при добавлении к СКМВП солей металлов в водном или спиртовом растворе. Продукты реакции окрашиваются в яркие цвета, характерные для соответствующих комплексов солей металлов с пиридином. В общем случае продукты взаимодействия пиридиновой группы и галогенида металла (например, хлористого цинка) можно представить следующим образом [c.150]

Карбонил никеля количественно регенерировали из водного раствора, переводя сначала в хлористый гексамминоникель и обрабатывая последний окисью углерода при 170° и 200 ат давления [22] [c.293]

Потенциалы поляризации, перенапряжения и разложения. Рассмотрим в качестве примера систему из двух платиновых электродов, помещенных в водный раствор 1 М хлористого никеля (рис. 14.2). Если к электродам на этой схеме приложить извне небольшую разность потенциалов, то в лервый момент в цепи появится ток, который можно зарегистрировать измерительным прибором. Однако через короткий промежуток времени он прекращается в результате поляризации электродов. Суть этой поляризации состоит в следующем. Под действием внешнего электри- [c.151]

Свежий раствор моля четыреххлористого титана в бензоле и 1 моля сульфовольфрамата аммония смешивают с водой, охлаждают, отфильтровывают осадок, промывают такими низкокипящими растворителями, как ацетон или спирт, восстанавливают водородом при 300—400° и серо-черную массу формуют прессованием для приготовления катализатора можно применять водный раствор 1 моля хлористого кобальта с 5% водным раствором сульфовольфрамата аммония в качестве катализаторов могут быть также использованы сульфовольфрамат аммония и сернокислое железо, сульфованадат аммония и хлористый никель, сульфо-станнат аммония и хлористое железо. [c.323]

Сущность изотопного метода определения содержания водорода в ни-кель-боридном катализаторе заключается в следующем насыщенный дойтероводородной смесью катализатор получается цри добавлении дейте-рированного натрийборгидрида к водному раствору хлористого никеля или при добавлении NaBHJ к раствору хлористого никеля в тяжелой воде. Определяется концентрация дейтерия в водороде, выделяющемся при формировании контакта. Она принимается равной концентрации Вг в газо, насыщающем катализатор. Готовый катализатор промывается водой и нацело разрушается избытком соляной кислоты. Выделившийся при этом водород поступает в приемник, где измеряются его объем и процентное содержание в нем дейтерия. Отсюда легко вычислить объем газа, содержащегося в 1 г N1. В табл. 2 приводятся результаты изотопных опытов. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология