Хром хлористый, раствор

Химическое хромирование. В последние годы изыскиваются способы хромирования деталей методом химиче- ского восстановления подобно химическому никелированию. Предложен ряд растворов для химического хромирования. Детали из меди и ее сплавов рекомендуют хромировать в растворе состава (г) фтористый хром —17, хлористый хром —1,2, лимоннокислый натрий—8,5, гипофосфит натрия 8,5, вода — 1 л. Раствор приготовляют следующим образом. В емкости из фарфора, стекла и т. п. нагревают 0,5 л воды до 65° С, в которой последовательно растворяют фтористый хром, хлористый хром, лимоннокислый натрий и в заключении гипофосфит натрия. Затем до заданного объема добавляют воду. Температуру раствора поднимают до 70—87° С. Для хромирования стальных деталей предложен следующий состав раствора (г) фтористый хром — 17, хлористый хром—1,4, лимоннокислый натрий — 8,5, гипофосфит натрия — 8,5, ледяная уксусная кислота— 14 мл, едкий натр (20%-й) —14 мл, вода — 1 л. Температура 70—87° С. Раствор приготовляют в той же последовательности, что и предыдущий уксусную кислоту и едкий натр вводят последними. Известен также следующий [c.181]

Ванны химического хромирования изготавливаются из керамики и стекла В начале процесса химического хромирования в ванну необходимо ввести катализаторы, например, алюминий, который должен находиться в контакте с покрываемыми изделиями После того как хромирование уже началось, присутствие катализаторов необязательно Для химического хромирования в указанных выше ваннах растворы приготавливают следующим образом- последовательно растворяют фтористый хром, хлористый хром, лимоннокислый натрий (или уксуснокислый натрий) н в заключение гипофосфит натрия, затем добавляется вода до требуемого объема В случае приготовления раствора для хромирования стальных деталей уксусная кислота и гидроксид натрия вводятся последними При работе с фтористым хромом следует соблюдать осторожность вследствие его токсичности [c.91]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

В отечественной и иностранной литературе практически мало упоминаний о электролитическом осаждении хрома из растворов хлористых солей трехвалентного хрома. Исследования в этой области были бы весьма интересны. [c.538]

Существование комплексов хлористого хрома в растворах основного хлористого хрома [651]. [c.359]

Если проанализировать кривые трех хромистых сталей (кривые /, 3, 5), содержащих различное количество хрома, то легко видеть, что анодное растворение затрудняется с увеличением содержания хрома в сплаве. Так, например, кривая 5 сдвинута примерно на 0,5 в в положительную сторону по отношению к кривой 1. Отсюда можно заключить, что увеличение содержания хрома в сплаве повышает сопротивление хромистых сталей активирующему действию хлорид-ионов. При исследовании анодного поведения основных компонентов нержавеющих сталей — железа, молибдена, никеля и хрома —в растворе хлористого натрия было обнаружено, что легче всего пассивируется хром (рис. 145). Железо в этих условиях находится в активном состоянии. Скорости анодного растворения никеля и молибдена почти одинаковы. Эти метал-300 [c.300]

К раствору хлористого хрома приливайте раствора едкого натра понемногу, с короткими промежутками времени и непрерывно перемешивая жидкости. [c.252]

Хлористый водород в воздухе Уран в растворе Уран в растворе Метиловый спирт в воде Хром в растворе Раствор медного купороса [c.57]

Отделение отгонкой хлористого хромила. Можно отогнать хром из раствора, если присутствие его нежелательно, используя то, что хлористый хромил, соединение состава СгОгСЬ — вещество летучее. Хлористый хромил можно собрать, поглощая его водой, потом следует провести окисление хрома, так как при перегонке происходит его частичное восстановление, и полученный хром (VI) можно оттитровать. Большое количество титана мешает этому разделению. [c.1133]

Как видно из табл. 13, в опытах № 6—8 цифры получены удовлетворительные (при 40 г хлористого аммония в растворе). Опыты № 3—5 дали результаты несколько хуже (при 30 г х 10-ристого аммония). Результаты опытов № 1 и 2 (при 20 г хлористого аммония) неудовлетворительны. Мало удовлетворительны также результаты опытов № 9 и 10, при которых Сг О, взято 0,1 г. Это объясняется слишком высокой концентрацией хрома в растворе. [c.30]

Проведение процесса. Для начала процесса Химического хромиролания в ванну необходимо вводить катализаторы, например такие менее благородные металлы, как железо и алюминий, которые должны находиться в контакте с покрываемыми металлами. Начало хромирования освобождает от присутствия катализаторов. Для химического хромирования в указанных выше ваннах приготовляется раствор следующим образом пбследовательно растворяется фтористый хром, хлористый хром, лимоннокислый натрий и в заключение — гипофосфит натрия. Затем добавляется остальная вода. В случае приготовления раствора для ванны 2 уксусная кислота и едкий натр вводятся последними. При работе с фтористым хромом следует соблюдать осторожность, ввиду его токсичности. Приготовленная ванна непрерывно работает в течение 8 часов при добавлении по 2,8 г гипофосфита в час на 1 л раствора. Уксусная кислота и щелочь добавляются по [c.171]

Раствор 60 г 2-фтортолуола в 120 мл сухого четыреххлористого углерода смешивают с раствором 65 г хлористого хромила в 120 мл сухого четыреххлористого углерода реакционную смесь оставляют на трое суток при комнатной температуре. Затем приливают воду, отделяют раствор [c.18]

Для предохранения от коррозионного разрушения при хранении или транспортировании оцинкованные и кадмированные изделия непосредственно после нанесения покрытия и промывки подвергают химической обработке в течение 5—10 с пассивирующими растворами при комнатной температуре. Пассивирующие растворы представляют собой растворы двухромовокислого натрия (200 г/л), подкисленные серной кислотой (7—10 мл/л), хромовой кислоты с добавками серной и азотной кислот или хлористого натрия. Во всех случаях происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного [c.387]

Этилен-Н4, полученный восстановлением ацетилена-Н хлористым хромом в растворе соляной-Н кислоты, очищают последовательным пропусканием газа через ловушку, погруженную в смесь трихлорэтилена с сухим льдом, сосуд с щелочным раствором трийодомеркурата (II) калия и осущающую трубку с хлористым кальцием. [c.242]

Ю. А. Чернихов и В. Г. Горюшина [231] предложили метод объемного определения вольфрама, основанный на восстановлении его хлористым хромом. Хлористый хром является сильным восстановителем (Eq системы r+V r+2 составляет —0,41 в). Восстановление проходит с образованием пятивалентного вольфрама. Определение можно проводить прямым титрованием растворов вольфрамата хлористым хромом с потенциометрическим определением эквивалентной точки. Некоторым затруднением является лишь малая устойчивость растворов двухвалентного хрома, вследствие чего необходимо проводить титрование в атмосфере углекислого газа и тщательно проверять титр хлористого хрома. Результаты определения вольфрама этим методом в концентратах, содержащих около 70% W, дали вполне удовлетворительные результаты, лежащие в пределах допусков, установленных для анализа вольфрамовых концентратов. [c.94]

Концепция адсорбции предполагает, что по мере увеличения анодного потенциала увеличивается адсорбция ОН" или воды, приводящая к образованию слоя хемисорбированного кислорода по реакциям (У1,2) или (VI,13). Прямым доказательством участия ОН или воды в пассивации служит анодное поведение хрома в растворе хлористого водорода в метаноле с различной концентрацией воды (рис. 1,33) [44]. В практически безводном растворе хром [c.232]

Для улавливания выделяющихся красно-бурых паров хлористого хромила в реакционную пробирку Опустите стеклянную палочку, смоченную раствором едкого натра. Стеклянную палочку в пробирке нужно держать высоко над жидкостью, а не опускать ее в раствор. Выделяющиеся пары хлористого хромила поглощаются раствором едкого натра. После окончания реакции выньте палочку из пробирки, поместите ее в чистую пробирку и ополосните дистиллированной водой, полученный раствор подкислите серной или уксусной кислотой и откройте в нем rfi -ионы (см. гл. VI, 6). Обнаружение fjOy " является косвенным доказательством наличия l- -HOHOB. [c.450]

Металлический хром получен Девиллем (вероятно, с содержанием углерода) при восстановлении углем окиси хрома при температуре, близкой к плавлению платины имеет стальной цвет, уд. вес 5,9 и весьма большую твердость (хорошо полируется), растворяется в соляной кислоте, но холодная разведенная серная и азотная кислоты на него не действуют. Бунзен получил металлический хром, разлагая раствор Сг2С1 гальваническим током, в виде чешуек серого цвета (уд. вес 7,3). Вёлер получил кристаллический хром, накаливая смесь безводного Сг С с измельченным цинком и хлористым калием до температуры кипения цинка. После охлаждения цинк растворяется в разбавленной азотной кислоте, причем остается серый кристаллический хром (уд. вес 6,81). Фреми приготовил также кристаллический хром, действуя парами натрия на безводный Сг С1 в струе водорода кристаллы металлического хрома имели черный цвет, кубическую форму, значительную твердость и сопротивлялись действию кислот. Глат-цель (1890) получил кристаллический порошок Сг при накаливании двойной соли КСгС1 с магнием, уд. веса 6,7 такой хром в кислотах легко растворялся с выделением водорода. Таким образом, повидимому, является явное разноречие между показаниями разных исследователей, что объяснилось, как указано далее, только в недавнее время. Муассан (1893), при [c.238]

Мы не можем касаться здесь аналитической техники определения кислорода. Из реагентов, применяемых для этих целей, можно назвать белый фосфор, органические поглотители кислорода (такие, как пирогаллол или лейкосоединения красителей), медь, гипосульфит натрия и хлористый хром. Для растворов самым распространенным является, повидимому, метод Винклера в нем кислород используется для освобождения эквивалентного количества хлора (через промежуточную систему двухлористый марганец — треххлористый марганец), который легко может быть определен путем титрования иодистым калием и тиосульфатом. Если для определения кислорода применяются пирогаллол или лейкосоединения красителей (белое индиго, лейкометиленовый синий), процесс освобождения кислорода может быть прослежен колориметрически или спектрофотометрически. Подобная же методика применима при превращении гемоглобина в оксигемоглобин такой метод определения кислорода был впервые введен при исследовании фотосинтеза Хоппе-Зейлером [5] и позже использован Хиллом [64, 74]. Для тех же целей Остергаут [23, 24] предложил использовать кровь краба, содержащую гемоцианин и синеющую в присутствии кислорода. [c.254]

Концентрированную соляную кислоту готовят пропусканием хлористого водорода в свежеперегнанную дестиллированную воду. Газ получают нагреванием концентрированной кислоты. Приблизительно 150 мл концентрированной соляной кислоты наливают в круглодонную колбу емкостью 300 мл и обрабатывают раствором двуххлористого хрома (солянокислый раствор хлористого хрома (III), восстановленного металлическим цинком). Для того чтобы предотвратить толчки, в колбу помещают несколько кусочков пористой керамики или капилляр колбу закрывают резиновой пробкой с U-образной трубкой из плавленого кварца или стекла пирекс . Свободный конец длинного плеча U-образной трубки опускают в кварцевую колбу с 50 мл дважды перегнанной воды. Колбу рекомендуется поместить в стеклянную воронку и снаружи охлаждать струей холодной воды. Кислоту в круглодонной колбе нагревают пламенем горелки. Склянку опускают и нагревание прекращают, как только будет наблюдаться конденсация жидкости в U-образной трубке это указывает на то, что сначала перегоняется кислота с [c.277]

Калий двухромовокислый, ГОСТ 4220—65, ч. д. а. Исходный 0,1%-ный раствор хрома готовят растворением 0,3761 г К2СГ2О7 в 100 мя воды. Контрольный раствор, содержащий 10 мкг мл Сг, готовят разбавлением исходного раствора в 100 раз в мерной колбе вместимостью 100 мл. Стандартные растворы с содержанием 5, 10 и 20 мкг/мл Сг готовят введением рассчитанного количества исходного раствора хрома в растворы чистых по хрому хлористого висмута и хлористой меди. [c.90]

Ири обработке хлористого хромила насыщенным раствором КС1 образуются рубиново-красные кристаллы хлорохромата калия, К[СгОзС1], называемого солью Иелиго [c.272]

Ири действии трехокиси серы на хлористый хромил в растворе S2 образуется бесцветный сульфат хромила, r02S04, который разлагается при те.мпературе 100—200°. [c.272]

Димеризация. При действии на N-винилпирролидон небольших количеств сильных кислот имеет место его димеризация. Так, при пропускании в течение нескольких секунд сухого хлористого водорода через N-винилпирролидон происходит экзотермическая реакция с образованием димера [3, 5, 6]. Строение этого соединения подтверждено ИК-спектром. Наличие двойной связи установлено в результате каталитического гидрирования димера в присутствии окиси платины и окисления его трехокисью хрома в растворе серной кислоты до а-(1-пирролидонил)пропионовой кислоты. [c.48]

Ванны трехвалентного хрома в неводных растворителях. Больщое внимание в последнее время уделяется возможности осаждения хрома из растворов трехвалентного хрома в среде органических (неводных) растворителей. Перспективной ванной является ванна, содержащая систему диме-тилформамида и водного раствора хлористого хрома как основных компонентов раствора с добавками хлорида аммония, хлорида натрия и борной кислоты, для улучшения выхода по току и увеличения электропроводности раствора. Выход по току составляет 30—40% на базе Сг - -. При этом блестящее покрытие может быть получено при плотности тока 25—1,25 А/ /дм- и при скорости осаждения, по крайней мере, 0,3 мкм/мин. Покрытие имеет микронесплошности [7—10]. В последнее время были разработаны ванны, полностью содержащие водный раствор трехвалентного хрома. [c.447]

Метильные группы могут окисляться в альдегидные, а не в карбоксильные под действием двуокиси марганца в минеральной кислоте или хлористого хромила в растворе четыреххлористого углерода. Последняя реакция окисления называется реакцией Этара. [c.309]

Регенерация анионита производится смесью 2%-него едкого натра и 6%->иого хлористого натрия, приготовленной в одном объеме 6. Скорость пропускания регенерирующего раствора 0,5 м1час. Первые порции раствора, наиболее концентрированные, направляются в емкость 8 для дальнейшего использова ния. Менее концентрированные по хрому порции раствора регенерата -поступают в емкость 9 и используются повторно для регенерации авионита в следующем цикле а качеству первых порций регенерирующего раствора. [c.47]

Практика работы показала, что очищенные от окислов коваровые детали после дополнительной обработки в щелочном растворе, содержащем тринатрийфосфат, а затем в растворе хромового ангидрида выдерживают нагрев в воздушной атмосфере до 420° С, не подвергаясь коррозии. Это особенно важно для коваровых деталей, вваренных в стеклянные колбы, на которые нанесены покрытия типа аквадага, окиси хрома, хлористого олова и т. д., обжигаемые при температуре 400—425° С. [c.101]

Хлористый хром. Хлористый хром готовят но Конанту и Куттеру [37] восстановлением треххлористого хрома амальгамированным цинком в соляной кислоте. Его или хранят над амальга-вшрованным цинком, или фильтруют через стеклянную вату н атмосфере двуокиси углерода. Раствор не слишком высокой кислотности, отфильтрованный от взвешенных частиц, хорошо сохраняется месяцами без выделения водорода. [c.430]

Отравление, в основном, специфично. Каждый яд действует замедляюще, как правило, только в отношении од ного катализатора и определенной реакции. При изменении компонентов реакции или условий ее проведения этот яд может оказаться безвредным. Так, например, иод и сулема —сильные яды для разложения перекиси водорода на платиновом катализаторе, но они не снижают активности платины при каталитическом выделении водорода из водного раствора хлористого хрома [30]. При гидрировании бензола никель можно отравить тиофено-лом, а при гидрировании форона он сохраняет активность [32]. [c.66]

Для исследования были выбраны соли хрома, марганца, меди, цинка (первый переходный период), циркония и молибдена (второй переходный период). Приготовленные бензольные растворы пиридина А хинолина с известной концентрацией ( 0,2% азота) или дизельное топливо (0,024 % основного азота 0,04% общего азота) пропускались через слой исследуемой соли, помещенной в колонку диаметром 10 мм при комнатной температуре. Время обработки составляло 4 ч. Соотношение количества соли и раствора составляло 1 (по весу) с той целью, чтобы различие в свойствах солей были более отчетливы. Концентрация растворов определялась потенциометрически, как описано в [19], после промывки растворов горячей дистиллированной водой и осушки поташом в течение суток. Достоверность результатов была проверена сравнением данных, полученных по методу Кьельдаля и потенциометрического титрования. Было установлено, что присутствие следов металлов в титруемом растворе не влияет на положение точки эквивалентности. Таким образом была определена степень удаления азота из бензольных растворов пиридина и хинолина солями железа — хлорным, хлористым, азотнокислым окисным, ферри-цианидсм калия и хлористым цинком. Результаты приведены в табл. 1. [c.110]

Для поглощения кислорода применяют желтый фосфор, раствор хлористого хрома (СгС ,), аммиачный раствор закиси меди, щелочной раствор соли закисного железа в избытке виннокислого натрия, гидросернистокислый натрий Ыа,5 ,0 , щелочной раствор пирогаллола и другие вещества. Чаще всего пользуются щелочным раствором пирогаллола. [c.447]

Хлористый хромил при соприкосновении со щелочными растворами образует Сг04 -ионы, окрашивающие раствор в желтый цвет [c.157]

Сг (0Н)2 получается при прибавлении щелочей к растворам хлористого хрома СгС12- 1 - [c.321]

Соединения хрома (И) с галогенами. Хлористый хром СгС12 в безводном состоянии — бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 824° С, весьма гигроскопичное и легко растворяющееся в воде (голубой раствор). [c.321]