Титрование серной

Описаны методики дифференцированного титрования серной и соляной, а также серной и азотной кислот в ацетонитриле лли в ацетоне. В последнем случае установлено, что небольшие количества воды не мешают титрованию сильных кислот, но оказывают влияние на титрование слабых. При титровании смесей серной и соляной кислот в среде уксусной кислоты раствором ацетата.лития можно последовательно оттитровать все три протона сначала отщепляющегося по первой ступени диссоциации серной кислоты, затем протона соляной кислоты и, наконец, отщепляющегося по второй ступени серной кислоты. [c.346]

Подсчет количества. ил 1/10 N раствора ЫаОН, которое должно было пойти на нейтрализацию всех кислот, образовавшихся в бомбе, можно произвести следующим образом. На титрование серной кислоты, соответствующей 1,0% серы, идет 6,25 ил 1/10 Ы раствора ЫаОН. На титрование же азотной кислоты идет 1 мл 1/10 Ы раствора ЫаОН на каждую десятую долю миллимоля НЫОз, т. е- 1 мл на каждые 1,5 кал поправки (точнее 1,43 кал Таким образом, поправка на нейтрализацию кислот равна [c.208]

Это количество лучше всего определить титрованием аликвотной части раствора (20 лл) 2%-ной титрованной серной кислоты. [c.477]

При титровании серной кислоты (она титруется первой) титрант добавляют по 0,5 мл, а при титровании стеариновой кислоты — по 0,2 мл. [c.159]

Сущность метода. Летучий аммиак определяют прямым титрованием серной кислотой по реакции [c.210]

При кипячении выделяют аммиак из водного раствора, поглощают определенным количеством титрованной серной кислоты, оттитровывают избыток кислоты щелочью и по количеству кислоты, соединившейся с аммиаком, вычисляют содержание общего аммиака. [c.211]

Выделившийся аммиак улавливают титрованной серной кислотой и определяют количественно по расходу серной кислоты на реакцию с аммиаком. [c.246]

На столе устанавливают штатив с бюреткой для титрования серной или соляной кислотой и бутыль с небольшим запасом титрованной кислоты. Кроме того, аппаратчику дают некоторый запас дистиллированной воды для разбавления проб аммиачной воды. [c.249]

Сущность метода заключается в потенциометрическом титровании серной кислоты щелочью в водной среде до определенных значений pH. Преимуществом метода является то, что он применим для всех производственных проб маточного раствора, особенно для окрашенных или загрязненных смолистыми веществами, в которых кислотность не может быть определена визуальным титрованием. [c.63]

Для анализа серной кислоты и смесей, содержащих серную кислоту, используют различные органические растворители и титранты. В зависимости от системы растворитель—титрант, применяемой для титрования, серную кислоту можно оттитровать в одну или в две сту- [c.132]

При высокочастотном титровании серной кислоты показания прибора возрастают до точки эквивалентности, после достижения точки эквивалентности показания прибора уменьшаются. [c.101]

Для анализа серной кислоты и смесей, содержащих серную кислоту, используют различные органические растворители и титранты. В зависимости от системы растворитель— титрант, применяемой для титрования, серную кислоту можно оттитровать в одну или в две сту-титранта,мл пени. При титровании смесей кислот, в зависимости от силы второй кислоты, может происходить как раздельная, так и совместная нейтрализация второй кислоты с первым или вторым ионом водорода серной кислоты (рис. 48). Во всех случаях потенциометрическое титрование позволяет определять каждый компонент в кислотной смеси. [c.132]

Кондуктометрический метод титрования серной кислоты и сульфатов солями бария достаточно хорошо изучен и описан многими авторами [65, 76—86]. [c.20]

Последний отгоняется и улавливается определенным количеством титрованной серной кислоты. Узнав титрованием, сколько миллилитров 0,05 н. кислоты связалось с аммиаком, определяют, сколько в исследуемом веществе имеется азота, исходя из того, что каждому миллилитру связанной 0,05 н. серной кислоты соответствует 0,0007 г азота. [c.167]

Количество щелочи Ь, потребное для омыления эфиров, определяется как разность между количеством миллилитров щелочи, израсходованных на омыление (до и после титрования серной кислотой), и количеством миллилитров израсходованной серной кислоты. [c.252]

Определение аммиака заключается в перегонке навески в 20—30 г со щелочью. Освобождающийся при этом аммиак собирается в приемнике, содержащем определенное количество титрованной, серной кислоты (обязательно избыток ). Навеска масла помещается в колбу, к ней приливают избыток водного раствора NaOH, соеди пяют колбу с холодильником, а этот последний с приемником Варентраппа-Вилля, Тищенко и т. п. [c.319]

В первую очередь следует назвать анализ смесей кислот, дифференцированное титрование которых в воде обычно невозможно, так как их значения рК различаются менее чем на четыре единицы (условие для раздельного титрования кислот в воде). Сильные кислоты в воде имеют практически одинаковую силу из-за нивелирующего эффекта воды. Если вместо воды в качестве растворителя взять, например, уксусную кислоту, кислоты в смеси можно оттитровать дифференцированно. Примером может служить дифференцированное титрование азотной и хлорной кислот. В воде невозможно также оттитровать серную кислоту по двум ступеням диссоциации, их всегда титруют суммарно. Однако при потенциометрическом титровании серной кислоты в ызо-бутаноле раствором гидроксида тетрабутиламмония происходит последовательная нейтрализация обеих ступеней. Другим- примером является последовательное титрование муравьиной и серной кислоты в метаноле. [c.346]

Рис. 39. Кривая высокочастотного титрования серной кислоты (0,1 н.) раствором NaOH (0,1 и.) на титраторе ТВ-6Л.

Приборы и реактивы. Бюретка на 10 мл. Пипетка на 3 мл. Три колбы конические на 30—50л1Л. Стаканчик. Растворы щелочи (0,1 н., титрованный), серной кислоты (0,1 н.), метилового оранжевого. [c.275]

Для изучения коррозионных характеристик дымовых газов при сжигании мазута в циклонной камере, в газоходе перед воздухоподогревателем был установлен измерительный зонд с охлаждаемым сжатым воздухом стеклянным колпачком, с помощью которого определялась температура сернокислотной точки росы по методу Джонстона. Кроме того, для контроля нз этой же точки газохода отбирался газ для анализа на содержание в нем 50з методом поглощения серного ангидрида 80% водным раствором изопроиилового спирта с последующим титрованием серной кислоты 0,01Н раствором хлористого бария в присутствии индикатора Тории . [c.54]

Извлечение хлористых солей из нефти водой и титрование в водной вытяжке Восстановление связанной органики и элементной серы на активном никеле Ренея до сульфата никеля, разложение сульфата никеля соляной кислотой и определение выделивщего-ся сероводорода титрованием раствором ацетата ртути в щелочной среде в присутствии индикатора Разделение углеводородов С1 Сб, входящих в состав нефти, методом газо-жидкостной хроматографии Сжигание нефтепродукта в лампе в чистом виде или после разбавления растворителем с последующим поглощением образовав-щихся оксидов серы раствором углекислого натрия и титрованием серной кислотой [c.573]

И перел ешивании раствор 0,250 г алюмогидрида лития в 2Бмл эфира. Через 5—10 мин. разлагают избыток гидрида, постепенно прибавляя 0,4 мл воды. После этого прибавляют еще 3 мл воды И 0,4 мл 2 н. раствора едкого натра и смесь тщательно переме щ 1вают при температуре 30°. Декантируют эфирный раствор, промывают гидроокись алюминия несколько раз бензолом и упаривают весь фильтрат в вакууме. Осадок распределяют между 5 мл эфира и 5 мл воды в делительной воронке и титруют водную фазу 0,1 н. серной кислотой до pH 6, используя стеклянный электрод. Водный слой отделяют, дважды промывают эфиром и эфирный экстракт вновь подвергают восстановлению (примечание 3). Водные растворы объединяют, трижды промывают хлороформом (порциями по 5 мл) и один раз циклогексаном и затем упаривают досуха в вакууме (примечание 4). Соль перемещивают с 1 мл абсолютного спирта, затем собирают ее иа фильтре и промывают 1 мл абсолютного спирта. Свободное основание выделяют из осадка водным раствором едкого натра и экстрагируют хлороформом. Проводят титрование серной кислотой, как описано выще, упаривают водный слой и получают [c.601]

Содержание азота в углях определяют методом Къельдалп навеск углн в колбе из тугоплавкого стекла 4—5 ч кипятят с концентрирова ной серной кислотой в присутствии катализаторов. В результате С и I угля окисляются в СО2 и Н2 О, а азот переходит в аммиак, образующи с избытком кислоты сульфат аммония, который разлагают 40 %-ны1 раствором щелочи, а образовашийся аммиак улавливают и определяю количественно титрованием серной кислотой. [c.54]

Проведение испытания. Стаган ячейки для титрования взвешивают с точностью до 0,01 г и в него наливают 3—5 мл хорошо перемешанной подогретой на водяной бане суспензии стеарата кальция. Пробу охлаждают до комнатной температуры и стакан с пробой вновь взвешивают с той же точностью, после чего в него наливают 50 мл спиртотолуольной смеси (7гЗ по объему), 1 каплю серной кислоты и, погрузив пару электродов рН-метра, перемешивают содержимое стакана при помощи магнитной мешалки. Далее титруют раствором щелочи, приливая по 0,5 мл, и вычерчивают график зависимости разности потенциалов индикаторного электрода (в мВ) от количества добавленного титранта V (в мл) (см. рис. 48), на котором наблюдается два максимума. Первый соответствует концу титрования серной кислоты, второй — концу титрования стеариновой кислоты. (Точка эквивалентности может быть найдена и по способу, описанному в методе 70). [c.133]

Содержимое колбы споласкивают еще 20 мл этилового спирта, которые сливают в ту же ячейку. Содержимое ячейки титруют 0,1 н. спиртовым раствором еДхКого кали при непрерывном перемешивании (магнитная мешалка ). При добавлении каждой новой порции титран-та фиксируют разность потенциалов. По окончании титрования строят график зависимости разности потенциалов индикаторного электрода (в мВ) от объема добавленного титранта (в мл) и по максимумам на графике находят точки эквивалентности, соответствующие концу титрования серной и стеариновой кислот (рис. 48). [c.159]

Это различие в степени диссоциации кислот использовали Миллер и Томасон [2] при изучении титрования одной борной кислоты и борной кислоты в присутствии таких сильных кислот, как серная и соляная кислоты. Их прибор основан на тех же принципах, какие использовал Линде и др.[3], а схема электроизмерительного мостика была подобна той, какую использовали Джордан и Ал-леман [4]. Миллер и Томасон нашли, что в растворах, содержащих борную и серную кислоты, последняя полностью оттнтровывается раньше, чем начнет титроваться борная кислота. Момент окончания титрования серной кислоты и начала титрования борной кислоты определяется одной точкой перегиба на энтальпограмме наклон кривой для серной кислоты более крутой, чем для борной кислоты. [c.54]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

На первой стадии контактного способа получения серной кислоты (ЗОа + 7 2 Оа 50з) вода может образовываться из молекулярного водорода и водородсодержащих соединений в контактной башне. Эта вода может реагировать с 50з с образованием серной кислоты, которая вызывает коррозию оборудования. Установка Бродского и Берквина [10] моделирует промышленный процесс получения Н2304. Разработанный ими метод определения воды основан на ацидиметрическом титровании серной кислоты в присутствии избытка диоксида серы. Авторы утверждают, что воспроизводимость метода составляет 3% при коэффициенте чувствительности 50 мг воды на 1 м газа. [c.64]

Следовательно, на титрование фосфорной кислоты было израсходовано всего 21>2 мл раствора NaOH, а на титрование серной (v — Ug) мл. Содержание серной кислоты рассчитывают по формуле [c.404]

Следует указать еще на два возможных-источника ошибок, а именно недостаточно тщательная промывка редуктора, остающегося продолжительное время без употребл ния, и проникновение воздуха в редуктор во время восстановления. В первом случае получаются повышенные результаты, что подтверждается данными титрования серной кислоты, пропущенной через редуктор без предварительной промывки его кислотой. Часто утверждают, что проникновение воздуха в редуктор во время восстановления приводит к образованию озона или перекиси водорода. Мы этого не наблюдали но можно считать бесспорным, что наличие воздуха в редукторе в процессе восстановления является причиной получения пониженных результатов. [c.139]

Ставят колбу в вертикальное положение, присоединяют насадку Кьельдаля или другое подходящее приспособление для предохранения от загрязнения брызгал едкого натра (каплеуловитель) и соединяют с вертикальным холодильником, желательно покрытым оловом. В коническую колбу наливают отмеренное количество титрованной серной кислоты, достаточное, чтобы связать выделяющийся аммиак, и устанавливают колбу так, чтобы конец холодильника был едва погружен в кислоту. Осторожно взбалтывая, перемешивают содержимое колбы Кьельдаля, затем нагревают до кипения и полностью перегоняют аммиак в титрованный раствор серной кислоты. Достаточно перегнать 150—200 мл жидкости. Опускают коЕшческую колбу, удаляют пламя и ополаскивают холодильник водой. Прибавляют к дистилляту метиловый красный или кошениль и титруют раствором едкой щелочи, эквивалентным титрованному раствору кислоты. Объем щелочи, израсходованной на титрование, вычитают из объема взятого титрованного раствора кислоты и в полученную разность вводят поправку на холостой опыт, в котором 1 г органического вещества, не содержащего азота, например сахара, проводится через все стадии определения. 1 мл 0,5 н. раствора кислоты соответствует [c.864]

Азот, находяш ийся в пробе в виде нитрата, нитрита, сульфонитрата или нитроклетчатки, можно определят], обработкой тончайшим алюминиевым порошком (матовосерым, а не блестящим, который применяется для серебряной окраски), медленным добавлением раствора едкого натра (пл. 1,320 г см ) и поглощением аммиака титрованной серной кислотой . [c.866]

Получение комплекса бария с диэтилцинком [17]. К суспензии 8,3 г (0,06 г-атома) мелко измельченного металлического бария в Ь мл бензола в трехгорлой колбе добавлено в атмосфере азота 22,2 г (0,18 моля) диэтилцинка. При перемешивании смесь медленно нагрета до 65—70° С. Через 10—20 мин. образовалась пастообразная масса, после чего баня удалена. После охлаждения до комнатной температуры добавлено 75—100 мл абсолютного эфира, и кипячение продолжено 1—1,5 часа. Отстоявшаяся суспензия отфильтрована через асбестовую ткань полученный раствор проанализирован двумя способами а) 2 мл раствора гидролизованы до гидроокиси бария с последующим титрованием серной кислотой б) из аликвотной части барий в виде сульфата определен гравиметрически. Выход составил 50—63%. [c.503]

Из мерной колбы, где в виде сернокислого аммония находится образовавшийся аммиак, берут пипеткой 2—5 мл раствора и помещают в чашку Конвея по одну сторону перегородки, для чего необходимо держать чашку наклонно. По другую сторону перегородки наливают 2—3 мл 33%-ното раствора NaOH так, чтобы исследуемая жидкость и щелочь не смешивалась. Во внутренний сосуд приливают из микробюретки 2—3 мл 0,01 н. раствора H2SO4, туда же прибавляют 1—2 капли смешанного индикатора Кашира. Затем закрывают чашку из парафина немного нагретым стеклом так, чтобы была достигнута полная герметично сть, и придают чашке горизонтальное положение. Осторожно круговыми движениями смешивают щелочь и исследуемый раствор. Чашку в таком положении оставляют стоять при комнатной температуре 6—8 час. За это время происходит диффузия аммиака из исследуемого раствора в титрованную серную кислоту. [c.113]

Методами титрования в среде неводных растворителей определяют содержание серной и других кислот в смесях, применяемых для ацетнлированпя, сульфирования, сульфохлорирования, нитрования п т. п. [76, 77]. Советские исследователи Е. А. Грибова и Э. С. Левин [78] разработали метод титрования серной кислоты и сульфокислот в среде ацетонитрила и ацетона. Метод применим для определения серной кислоты, моно- и дисульфокислот антрахинона, моносульфокислот нафталина и бензосульфокислот при контроле различных стадий промышленного процесса сульфирования. Ими же разработан метод анализа производственной смеси ЦИКЛО-, дициклогексиламинов и анилина, основанный на двух титрованиях в среде ацетона [79]. Первое титрование позволяет определять содерн ание анилина и сумму цикл о- и дициклогексиламинов, а второе титрование после предварительной обработки салициловым альдегидом позволяет определить содержание дициклогексиламина. Содержанпе циклогексиламина хтаиавли-вают по разности. [c.303]

Определение 804 в сульфосмеси можно П1Х)водить и объемным методом титрованием серной кислотой избытка хлористого бария с добавкой глицерина и хлористого аммония в присутствии индикатора — родизоновой кислоты. Глицерин — вещество с низкой диэлектрической постоянной — и хлористый аммоний вводятся для понижения диссоциации красной бариевой соли родизоновой кислоты 200. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология