Никель MgO, активность

Наиболее часто используемым элементом является никель — активный компонент подавляющего большинства катализаторов конверсии углеводородного сырья. На втором месте находится алюминий, который (в составе окиси алюминия) входит в носители, наполнители, промоторы. Значительно реже встречается магний (в составе окиси магния). Еще реже в состав катализатора вводятся кальций, натрий, калий, уран, барий. В составе сырья относительно редко встречается кремний, титан, цирконий, хром, марганец. [c.17]

В состав невосстановленных катализаторов рассматриваемого типа входит закись никеля (активный компонент) в сочетании с окислами двух металлов, один из которых — двухвалентный (бор или магний), а другой — трехвалентный (алюминий). Считается, что окисел двухвалентного металла в составе этих катализаторов выполняет роль промотора. Если принять это допущение, то окись алюминия должна рассматриваться как наполнитель, а образовавшиеся при взаимодействии упомянутых окислов двойные окислы типа МеО Ме Оз являются связующим материалом. Следовательно, в рассматриваемом случае отражены представители всех функциональных групп компонентов катализаторов. Обобщенная формула для этих катализаторов может быть записана обычным образом [c.24]

Специальными исследованиями было установлено, что начальная активность и стабильность скелетных никелевых катализаторов зависит от температуры выщелачивания сплава при более низкой температуре получается более активный и стабильный катализатор. Изучалось восстановление углеводов на скелетных никелевых катализаторах при различном соотношении в сплаве никеля и алюминия и было показано, что при низком содержании никеля активность и стабильность катализатора уменьшаются (см. гл. 2). [c.152]

Никель — активный компонент катализаторов метанирования. Например, катализатор 11-3 фирмы Ай-Си-Ай, который удаляет СО и СО2 из газа для синтеза аммиака путем гидрирования их в метан. Методы нанесения активного металла и промоторов на носитель очень важны для обеспечения конечного качества этого катализатора. [c.31]

Морская латунь Никель (активн.) [c.41]

В качестве катализатора, содержащего кремневую кислоту и окись алюминия, с успехом можно применять технический катализатор крекинга, в котором находится около 10% АЬОз. Его насыщают раствором нитрата никеля, а затем разрушают нитрат при 500° в токе сухого воздуха. При 4%-ном содержании никеля активность катализатора оптимальна. При падении активности катализатора последний регенерируют нагреванием в токе воздуха. [c.136]

Если анодная поляризация электрода проводится длительное время вплоть до выделения на нем кислорода, то в результате образования окисла никеля активные центры необратимо разрушаются. [c.162]

Катализаторами жидкофазного гидрирования являются в технике металлический никель, в лабораторной практике — также платина и палладий. Никелевые катализаторы получают восстановлением водородом окислов никеля, образующихся при прокаливании нитрата, карбоната или оксалата никеля. Активный и стойкий никелевый катализатор может быть получен нагреванием формиата никеля в смеси парафина и парафинового масла до 250 °С с последующей промывкой спиртом и петролейным эфиром. [c.122]

Гидрогенизация жиров Никель Активный уголь, кизельгур или пемза 403 [c.463]

Нитрат никеля (активность катализатора понижается при добавлении сульфидов или хлоридов) смешивают с металлическим серебром, медью, железом или трудно восстанавливаемыми окислами, например алюминия и цинка, ангидридом кремневой кислоты, кизельгуром или пемзой как носителями [c.154]

Закись никеля активность катализатора увеличивается в продолжение процесса предполагается, что катализатор употребляет в реакцию определенное количество кислорода (в единицу времени при постоянной температуре), полное окисление вещества происходит независимо от вида окисляемого материала [c.212]

Мы не располагаем сопоставимыми количественными данными о каталитической активности нике.пя, кобальта и рения, но качественно активность этих трех металлов значительно ниже активности платиновых, причем никель активнее [c.32]

В известном смысле к избирательному восстановлению следует отнести и реакции гидрирования этиленовых связей в непредельных алкоголях, альдегидах и кетонах. Так, например, алли-ловый спирт при 130—170 С над никелем легко превращается в пропиловый спирт (лишь с небольшой примесью пропионового альдегида) [9]. Акролеин при 160°С над никелем, активность которого несколько снижена отравлением, превращается в пропио-новый альдегид [10]. [c.29]

Железо, кобальт и никель — активные катализаторы орто-, пара-превращения водорода [224, 926, 1227—1232, 1234], рекомбинации атомов водорода [225—227], различных реакций изотопного обмена водорода с органическими и неорганическими соединениями [230—233, 238—241, 500, 680, 1238—1243, 1245—1250]. [c.727]

Металлический никель — активный катализатор гидрирования ароматических систем (включая гетероциклы), однако для достижения количественных превращений требуются более высокие температуры и давления, чем при гидрировании олефинов и их производных 1704, 712, 715, 719, 722, 724, 746, 749, 870, 1281, 1283, 1287, 1396, 1397, 1438—1500, 1511— 1587, 2552]. [c.728]

Из газофазных реакций подробно изучено разложение аммиака. Для этого процесса железо является одним из наиболее активных катализаторов, относительно высокой активностью обладают кобальт и никель, активность меди ниже [86—93, 512, 973]. [c.730]

На возможность пассивирования металлов кислородом воды указывает и Хор. Основанием для такого утверждения явились эксперименты, в которых с помощью меченых атомов было установлено, что при анодном окислении никеля в серной кислоте из воды переходило на металл гораздо больше кислорода, чем из сульфат-ионов. В литературе встречается и ряд других указаний, свидетельствующих о пассивирующих свойствах воды. В частности, Эванс сообщает любопытный факт 99%-ная уксусная кислота не оказывала никакого коррозионного воздействия на алюминий, однако стоило из нее удалить 0,05% воды, как скорость коррозии увеличилась в 100 раз. В диметилформамиде, содержавшем серную кислоту, никель переходил в пассивное состояние, когда концентрация воды превышала 0,2%. В отсутствие воды никель активно растворялся. Описаны также случаи пассивирования титана незначительными количествами воды в неводных средах, а также алюминиевых сплавов и нержавеющих сталей в окислителях. [c.70]

Зависимость активности катализаторов от содержания в них никеля. Из рис. 1 видно, что небольшие добавки никеля при всех температурах понижают активность катализаторов. При дальнейшем увеличении содержания никеля активность [c.112]

Небольшие добавки никеля (до 8%) при всех температурах понижают активность катализаторов. При дальнейшем увеличении содержания никеля активность при 300—400° С продолжает понижаться, при 450—550° С — повышается, проходя через максимумы при 16, 20 и 24% никеля. При повышении температуры максимум активности смещается в сторону больших содержаний никеля. [c.119]

Никель (активное состояние) Латунь а. (30% Zn). [c.151]

Никель (активное состояние) [c.78]

Никель (активное состояние) Латунь а (30% Zn). .. Бронза (5—10% А1). . . Томпак (5—10% Zn). . [c.151]

Никель активно взаимодействует с водородом. При низких температурах происходит физическая адсорбция водорода на никеле. Кроме того, имеет место растворение водорода в металлической фазе. С повышением температуры растворимость увеличивается. Система N1—Нг подчиняется закону Генри, предусматривающему линейную завиоимость растворимости от Урн [c.423]

В последующих пробирочных опытах проверим, растворяются ли в 60% метановой кислоте магний, цинк, железо и никель. Активные металлы реагируют с метановой и другими органическими кислотами с образованием солей и выделением водорода. Таким образом, органические кислоты ведут себя совершенно аналогично неорганическим, но, как правило, они слабее. [c.162]

В изучение структуры, фазового состава и физико-химических свойств фосфатных катализаторов большой вклад внесен советскими специалистами. При изучении фазового состава и природы активных центров хром-кальций-никельфосфатНого катализатора Буяновым с сотрудниками [13] было установлено, что этот катализатор является однофазной системой, т. е. твердым раствором на основе Саз (Р04)2, в котором часть ионов кальция замещена на ионы никеля. Активные центры, по-видимому, образованы соединениями, включающими никель, а фосфат кальция выполняет функцию носителя, стабилизирующего ионы никеля путем образования твердого раствора. Ионы никеля находятся в поверхностном слое кристаллической решетки катализатора и вследствие стабилизирующего влияния фосфата кальция не могут восстанавливаться до металла при дегидрировании. Образование металлического никеля привело бы к резкому увеличению скорости крекинга олефиновых и диеновых углеводородов. Устойчивость этого раствора обеспечивается введением в катализатор хрома, который также оказывает стабилизирующее действие. [c.138]

Никель ферромагнитен (точка Кюри при 358°С), как и оксид никеля N 0, сульфид N 5, нитрид NiзN. Порошкообразный никель пирофорен. Гидриды никеля Ы1 Н, N 144 по своей природе являются твердыми растворами. Мелкораздробленный никель активно катализирует реакции присоединения водорода и применяется для этих целей, например при гидрировании жидких жиров. [c.216]

Железо, кобальт и никель — активные металлы, являющиеся соответственно d -, (f- и d -3лементами, которые в своих соединениях проявляют следующие степени окисления железо +2, -1-3 (наиболее устойчивая) и -f-б кобальт и никель +2 (устойчивая), +3 и +4. [c.428]

В растворе сернокислого никеля пас-ивация такого анода наступает при [ебольших значениях /3. Смещение нодного потенциала в сторону поло-жтельных значений увеличивает ско-юсть растворения никеля (активное [c.113]

В данной работе был изучен характер действия трибутил- и трифе-нилфосфинных лигандов на избирательность катализаторов, приготовленных путем гетерогенизации металлокомплексных соединений никеля. Активность образцов исследовали в реакциях гидрогенизации и изомеризации гексена-1. [c.170]

Данные по отравлению и активированию катализаторов, приведенные в гл. I, обычно имеют очень существенную особенность общее количество добавок, приводящих к коренным изменениям свойств катализаторов, невелико — значительно меньше необходимого для монослойного заполнения. Так по оценке Ридиела при гидровании этилена на никеле активна только небольшая часть — [c.82]

Из изученных нами ацетатов хрома, меди, кобальта, марганца, железа и никеля активными при окислешш 2-метилнафталина в СН3СООН оказались соли кобальта и марганца. Наблюдается соответствие между каталитической активностью солей металлов и энергиями перехода электрона с высшей занятой молекулярной орбитали (ВЗМО) на следующую свободную, рассчитанными по методу молекулярных орбит чем меньше энергия электронного перехода, тем больше активность. Наименьшей энер- [c.155]

Восстановление фенола в циклогексанол изучалось [84] на ряде с.метпанных никелевых окпсноцериевых катализаторов. Фактическую новерхность никеля в этих катализаторах измеряли адсорбцией водорода при 180°и давлении iam (в этих условиях водород адсорбируется только никелем). Активность наиболее активных катализаторов, отнесенная к единице поверхности, эквивалентна активности чистого никеля. У малоактивных катализаторов (с низким содержанием никеля) доля поверхности, занимаемая никелем, слишком велика для возможности выявления такой зависимости. [c.215]

Высокая устойчивость катализаторов, регенерированных в щелочных растворах, не может быть обусловлена только выщелачиванием оставшегося в катализаторе алюминия. При наводороживании катализатора в щелочных растворах содержание алюминия уменьшается с 6 до 3%. За счет растворения алюминия выделяется около 30 мл водорода на грамм катализатора. С целью проверки влияния щелочной обработки на активность катализатора был проведен опыт по наводороживанию в щелочных растворах катализатора, полученного восстановлением окиси никеля. Активность восстановленного никеля до обработки щелочными растворами была равна 7—10 мл водорода в минуту при 66° С. После обработки катализатора в 6N NaOH в атмосфере водорода и отмывки щелочи (реакция на фенолфталеин) активность катализатора возросла до 40 мл водорода в минуту при той же температуре. Удовлетворительные результаты регенерации при наводороживании получаются только при условии тщательной отмывки катализатора от адсорбированных нитро- и аминопродуктов. Плохо отмытый катализатор поглощает водород с очень малой скоростью. На кривой зависимости количества поглощенного водорода от времени наблюдается резко выраженный индукционный период , продолжительность которого зависит от степени отмывки катализатора. [c.423]

Записанная стехиометрическая реакция невыгодна для промышленного осуществления из-за циркуляции больших количеств карбонила и солей никеля. Реппе разработал каталитический процесс, когда карбонил никеля непрерывно регенерируется из образующейся соли под действием окиси углерода. В этом случае в реактор подают эквимольную смесь ацетилена с окисью углерода, но условия процесса более жесткие 30 ат и 150—200 °С. В качестве катализатора можно использовать галогениды никеля, активность которых возрастает в ряду Ni l2иодистые соли способны восстанавливать акриловые эфиры, то применяют бромистый или хлористый никель. Карбонилы образуются из них в ходе самой реакции, но регенерация протекает слишком медленно. Сообщается, что ей способствует добавка комплексообразующих веществ, например трифенилфосфина. [c.758]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология