Этиловый щавелевой кислоты

Пятна от ржавчины на тканях удаляют, смачивая их абсолютным этиловым спиртом я 10% лимонной кислотой или 3% соляной кислотой. Обработанное место следует затем тщательно промыть водой или слабым содовым раствором. Иногда употребляют 10% раствор щавелевой кислоты. [c.1054]

Без катализаторов гидролиз многих эфиров протекает очень медленно, иногда в течение нескольких лет, хотя некоторые сложные эфиры, например метиловый и этиловый эфиры муравьиной кислоты, метиловый и этиловый эфиры щавелевой кислоты, эфиры а-окси- и низших а-аминокислот и др., гидролизуются очень быстро. Скорость реакции значительно увеличивается добавками [c.529]

Скорость гидролиза сложного эфира зависит от строения как ацильного, так и спиртового радикалов. При этом сложные эфиры омыляются тем быстрее, чем легче они образуются. Наименее устойчивыми являются сложные эфиры, полученные из кислот с высокой константой диссоциации. Муравьиноэтиловый эфир, метиловый и этиловый эфиры щавелевой кислоты гидролизуются при комнатной температуре. [c.166]

В качестве таких ацилирующих агентов часто применяются этиловый эфир муравьиной кислоты, этиловый эфир бензойной кислоты, диэтиловый эфир щавелевой кислоты [c.184]

Сырье для производства этилового спирта, древесного угля, целлюлозы, крахмальных веществ, клеев, щавелевой кислоты [c.212]

В качестве примера скрытого осадителя можно назвать применение метилового или этилового эфира щавелевой кислоты вместо щавелевой кислоты. При кипячении раствора эфир медленно разлагается, причем образуется щавелевая кислота. [c.80]

Напишите уравнения реакций получения полного и кислого этиловых эфиров щавелевой кислоты. [c.81]

Напишите уравнение реакций конденсации (реакции Клайзена) 1) этилового эфира муравьиной кислоты с этиловым эфиром уксусной кислоты, 2) этилового эфира уксусной кислоты с этиловым эфиром уксусной кислоты, 3) этилового эфира щавелевой кислоты с этиловым эфиром масляной кислоты. Объясните механизм сложноэфирной конденсации на примере 2. [c.88]

ФОРМИАТЫ — соли и эфиры муравьиной кислоты НСООН. Наибольшее значение имеет натриевая соль муравьиной кислоты, которую в промышленности получают взаимодействием оксида углерода с едким натром. Ф. натрия применяют для производства щавелевой кислоты, дубления кожи и др. Из эфиров наибольшее значение имеют метиловый и этиловый их используют как растворители, фумиганты, в органических синтезах (форма ми да, витамина В1), в парфюмерии и др. [c.264]

Примечания 1. Аналогично можно определить концентрацию капролактама в метаноле, нитробензола в анилине, четыреххлористого углерода в хлороформе (этиловом спирте, диоксане или других растворителях), других восстанавливающихся соединений карбамида, щавелевой кислоты, формальдегида и других, и их смесей в растворе. [c.218]

Почему моляльные понижения температур замерзания растворов глюкозы, глицерина, сахара, этилового спирта повышаются с ростом концентрации, а моляльные понижения растворов ацетона, уксусной кислоты, щавелевой кислоты и фенола, наоборот понижаются Может ли это служить указанием на природу вещества [c.181]

Этиловый эфир муравьиной кислоты получают нагреванием смеси щавелевой кислоты,, глицерина и этилового спирта , а также при реакции окиси углерода с алкоголятом натрия под давлением . [c.358]

Этиловый эфир щавелевой кислоты 361 [c.361]

ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ [c.361]

Хлорангидрид этилового эфира щавелевой кислоты В4,П7 35,236, [c.25]

Циклопентанон-2-щавелевая кислота (81—92% из соответствующего этилового эфира и едкого кали в водно-спиртовом растворе при температуре ниже 5 °С с последующим подкислением) [25]. [c.227]

Этиловый эфир а-тетралон- -карбоновой кислоты (87—92% из -тетралона, диэтилового эфира щавелевой кислоты и этилата натрия декарбонилирование осуществляют нагреванием со стеклянным порошком) [17].. [c.324]

Напишите формулу строения вещества состава 5Hll02N, если известно, что оно растворяется в щелочах и кислотах, с этиловым спиртом образует вещество состава 7H 50зN. Исследуемое вещество при нагревании выделяет аммиак и переходит в соединение, при окислении которого образуются ацетон и щавелевая кислота. [c.99]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Определите строение вещества, имеющего состав С4Н8О3. При взаимодействии с этиловым спиртом оно дает сложный эфир состава С6Н12О3. Исследуемое вещество при нагревании выделяет воду и образует соединение состава С4Н6О2. Это последнее обнаруживает кислую реакцию, присоединяет бром, а при окислении перманганатом калия дает уксусную и щавелевую кислоты. [c.86]

Неполный этиловый эфир щавелевой кислоты. Моноэтилоксалат (стр. 178) [c.180]

Этиловый эфир нндол-2-карбоновой кислоты получается нз о-нитротолуола, диэтилового эфира щавелевой кислоты в этаноле в присутствии этилата калия с последующим гидрированием нитрогруппы в полученном продукте в присутствии Pt-катализатора в уксусной кислоте. Объясните механизм реакции циклизации. [c.283]

Этиловый эфир ацетон щавелевой кислоты см Этиловый эфир ацетилпировиноградной кислоты [c.561]

Хелидоновая кислота ( -пирон-2,6-дикарбоновая кислота) получила свое название потому, что была впервые выделена из растения чистотел—СкеИйотит та и . Она была синтезирована из этилового эфира щавелевой кислоты и ацетона по следующей схеме [c.606]

Днэтиловый эфир щавелевой ннслоты [631]. В колбу помещают 180 г безводной щавелевой кислоты и 500 мл этилового спирта и отгони водный спирт через короткую колонку во вторую колбут в которой нахо . " 200 г прокаленного К2ССЬ под слоем 250 мл спирта, Вторую колбу нагрев до слабого кипения, чтобы пары обезвоженного спирта по наклонной тру" поступали в колбу с реакционной массой. После 5 ч нагревания получ) диэтиловый эфир щавелевой кислоты с выходом 80—90% от теоретически [c.344]

В круглодонную колбу емкостью 1,5 л, соединенную с обратным холодильником, вливают 1 л 99,5%-ного этилового спирта, затем понемногу вносят 7 г натрия и обратный холодильник закрывают хлоркальциевой трубкой. По окончании реакции с натрием к смеси добавляют 25 г сухого диэтилового эфира щавелевой кислоты, нагревают смесь при кипении в Течение 2 часов и отгоняют спирт. В дистилляте содержание воды не превышает 0,05%. [c.158]

В круглодонную колбу емкостью 750 мл с делительной насадкой а (см. рис. 165) и обратным холодильником помещают 63 г (0,5 моля) кристаллической щавелевой кислоты, 97 г ( 2 моля) этилового спирта и 117 г (1,5-моля) бензола. Колбу нагревают на маслянОй бане, поддерживая температуру бани в пределах 125—130°. Содержимое колбы закипает, и в обратный холодильник попадают пары бензола и выделившейся в результате реакции воды, которая образует с бензолом азеотроп. Конденсат из обратного холодильника стекает в делительную насадку, в. которой дистиллят разделяется на два слоя бензольный и водный. Нижний водный слой время от времени спускают, открывая крац насадки (примечание 1). Верхний бензольный слой стекает в реакционную колбу через трубку, соединяющую насадку с колбой. Колбу нагревают 14—15 часов (примечание 2), затем заменяют делительную насадку (примечание 3) и обратный холодильник насадкой для перегонки и холодильником Либиха и отгоняют под атмосферным давлением бензол, собирая 45—50 мл дистиллята. причем температура паров доходит до 90°. После отгонки бензола содержимое колбы перегоняют в вакууме при том колбу начинают [c.361]

Этиловый эфир щавелевой кислоты-можно получить, применяя в качестве обезвоживающего средства четыреххлористый. урлерод , толуол, трихлорэтилен, эфир или хлороформ . , [c.362]

Можно его получать также из безводной щавелевли кислоты и абсолютного этилового спирта или из кристаллической щавелевой кислоты, спирта и хлористого водорода . [c.362]

Однако вследствие малой скорости установления равновесия очень редко гидролиз осуществляется действием только одной воды. Кроме эталового эфира муравьиной кислоты, метилового и этилового эфиров щавелевой кислоты, только эфиры некоторых амино- и оксикислот гидролизуются водой без катализаторов - . [c.541]

Диацетат гликоля 382 Этиловый эфир щавелевой кислоты 361 Этиловый эфир а-бром-нзомасляной кислоты 182 Этиловый эфир d, I- -броммасляной кислоты 570 Пинаколнн 505, 734 Бутилацетат 852 Диацетоновый спирт 603 [c.884]

Твердые электроизоляционные пленки с достаточно высокой коррозионной TOHKOLTbro образуются при анодировании в так называемом универсальном электролите состава, г/л [з] сериая кислота 180—210, щавелевая кислота 17—20, этиловый спирт (плотностью 0,8—0,81) 40—100 [c.234]

При приготовлении электролита в подогретой воде с перемешиванием растворяют расчетное количество щавелевой кислоты. Гкэсле остывания раствора до комнатной температуры в него отдельными порциями (<20 мл/л) вводят серную кислоту В последнюю очередь добавляют этиловый спирт концентрации >100 г/л, и тщательно перемешивают раствор. [c.235]

Щавелевая (этандиовая) кислота — бесцветное вещество, кристаллизующееся с двумя молекулами воды, температура плавления кристаллогидрата 101,5°С. Безводная щавелевая кислота плавится при 189,5 С с разложением. Растворяется в этиловом спирте, в воде (9,5 г в 100 мл при 15°С 120 г в 100 мл при 100°С). [c.224]

И только в одном случае этот новый способ синтеза а-ни-троэфиров [ie прицел к положйтельиь1М результатам. Прк действии нитрита натрия на этиловый эфир бромуксусной кислоты реакция протекает очень быстро, но этиловый эфир питроуксус-ной кислоты выделить не удается [15]. Вместо этого в зависимости от температуры реакции были выделены или щавелевая кислота, или фуроксан (V) [15]. [c.128]