Кальций определение эквивалента

Расчет. Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [c.340]

Приведите фармакопейные методы количественного определения кислоты ацетилсалициловой, кислоты аскорбиновой, кальция лактата, димедрола, рутина. Приведите уравнения реакций, грамм-эквиваленты определяемых веществ. [c.159]

Определение эквивалента карбоната кальция. В основе определения лежит реакция взаимодействия карбоната с кислотой. Для реакции берут избыток карбоната и точное количество кислоты с известным титром. Титр — число граммов растворенного вешества в одном миллилитре раствора [c.42]

Для определения эквивалента карбоната кальция проводят реакцию [c.43]

Эксперимент 2.5. Определение эквивалента карбоната кальция [c.43]

Определение эквивалента карбоната кальция. Взвесить на техно-химических весах чистый стакан емкостью 100 мл (мае- [c.50]

Определение эквивалента карбоната кальция [c.58]

Опыт 2. Определение эквивалента карбоната кальция. На технохимических весах взвесьте часовое стекло с несколькими кусочками мрамора общей массой от 2 до 2,5 г (с точностью до 0,01 г). Поместите кусочки мрамора в химический стакан емкостью 100 мл и добавьте небольшими порциями из бюретки 10 мл 1 н. раствора соляной кислоты. В стакане будет протекать реакция [c.50]

Определение эквивалента карбоната кальция. Взвесить на техно-химических весах чистый стакан емкостью 100 мл (вес 01). Поместить в него несколько кусочков чистого мрамора и вновь взвесить (вг). Навеска мрамора должна быть около 2,50—3,00 г. [c.47]

Для определения эквивалента достаточно знать только состав соединения данного элемента с кислородом или водородом. В табл. 1 показано определение химического эквивалента кальция по его соединениям с водородом и кислородом. [c.12]

Работа 7. Определение эквивалента сложного вещества — карбоната кальция [c.35]

Определение эквивалента карбоната кальция. Взвесить нз техно-химических весах чистый стакан емкостью 100 мл (вес в- ). Поместить в него несколько кусочков чистого мрамора и вновь взвесить (в. ). [c.47]

Уолластон при определении эквивалентов в своем методе рассуждений исходил из определения количества кислот, реагирующих с эквивалентом углекислого кальция [82, стр. 227]. Пользуясь этими эквивалентами кислот, он находил эквиваленты соответствующих оснований, исходя из правила, что один эквивалент кислоты полностью нейтрализуется одним эквивалентом основания. Далее, из величины эквивалента основания он определял эквивалент металла, принимая эквивалент кислорода за 10 и считая, что отношение металла и кислорода в основании равно 1 1. При определении эквивалента неметалла Уолластон исходил из эквивалента соответствующей кислоты (ангидрида) и из сравнения степени окисления данного неметалла в других соединениях с данной кислотой . [c.124]

Результат определения выражают в миллиграмм-эквивалентах или миллиграммах кальция на 1 л воды 1 мг-экв Са " = == 20,04 мг Са 1 мг Са = 0,0499 мг-экв Са +. [c.240]

Как мы уже указывали, основным масштабом для сравнения при определении эквивалентов веществ Уолластон считал углекислый кальций. Приведем рассуждения Уолластона, приведшие его к определению значения эквивалента этой соли Первый вопрос, который, следовательно, надо было ре- [c.124]

При определении жесткости воды комплексометрическим методом индикаторами могут служить кислотный хром черный специальный или кислотный хром темно-синий. Жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л. [c.320]

Определение жесткости воды. Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды, как уже отмечалось ранее, характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (/эка = /2) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле [c.243]

Водород образует ряд химических соединений с другими элементами в строго определенных весовых отношениях, например с кислородом — 1,008 8, с хлором — 1,008 35,5, с натрием — 1,008 23, с кальцием — 1,008 20. Указанные количества кислорода, хлора, натрия и кальция есть их химические эквиваленты. [c.4]

До 1952 г. в СССР для оценки жесткости природных вод применялись так называемые градусы жесткости, которые определялись числом граммов СаО в 100 л природной воды. Один градус по этой шкале соответствовал 1 г СаО в 100 л воды или 0,01 г СаО в 1 л. Позже в СССР введен новый стандарт определения жесткости (ГОСТ 6055—51). Согласно этому стандарту, 1) Жесткостью воды называется содержание в ней растворимых солей кальция и магния, выраженное в миллиграмм-эквивалентах а литр воды. 2) Один миллиграмм-эквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са++ или 12,16 мг/л Mg++. 3) Для измерения малых жесткостей принимается тысячная доля миллиграмм-эквива-лента — микрограмм-эквивалент в литре воды . [c.177]

Содержание зольных элементов в породах древесины, используемых в сульфитцеллюлозном производстве, в среднем равно в эквиваленте оксидов 3 кг/т. Половина их приходится на оксид кальция, связывающийся в растворе с образующимися ионами 804 . Таким образом, при любом основании варочной кислоты в сульфитном щелоке неизбежно присутствие сульфата кальция, образующего в определенных условиях (о которых будет рассказано далее) трудноудаляемые минеральные отложения на поверхностях теплопередающих аппаратов. Нетрудно рассчитать, что при гидромодуле 4,5 возможная массовая доля сульфата кальция в щелоке только в результате этой реакции составит около 0,8 кг/м . В этой связи необходимо иметь в виду, что на образование ионов ЗО сильное влияние оказывает величина pH. Максимум отвечает условиям бисульфитной варки или термообработки щелоков в этой области pH. [c.223]

В табл. 1 приведено определение химического эквивалента кальция по его соединениям с водородом и кислородом. [c.10]

Определение числа грамм-эквивалентов соляной кислоты, прореагировавшей известняком. Число грамм-эквивалентов соляной кислоты равно числу грамм-эквивалентов (Пд) окиси кальция (А) [c.70]

Результат определения выражается в миллиграмм-эквивалентах или миллиграммах кальция в 1 л воды I мг-экв Са2+ = =120,04 мг Са2-ь 1 мг Са2-н =0,0499 мг-экв a2- . [c.115]

Если определенная жесткость воды меньше 9—11 миллиграмм-эквивалентов на литр, ее повышают растворением 0,11 г хлористого кальция (ГОСТ 4141—66) в 1 л воды для повышения жесткости на каждый миллиграмм-эквивалент. [c.510]

В последнее время наибольшее распространение получил комплексометрический метод определения жесткости с трило-ном Б. По этому методу принято выражать величины жесткости в миллиграмм-эквивалентах кальция и магния. [c.76]

Суммарная относительная погрешность, выраженная коэффициентом вариации для этого метода при определении кальция В шламе и почве, составляет, % для количества эквивалентов кальция от 0,5 до 2 ммоль в 100 г почвы — 12,5 свыше 6 ммоль — 5. [c.154]

Вычисление. Как известно ( 73), жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. [c.458]

Было установлено [14],.что коэффициенты Сеченова основных соле-, вых компонентов пластовых вод нефтяных месторождений (хлористого натрия и хлористого кальция) приблизительно равны, если концентрация выражается в грамм-эквивалентах на единицу объема раствора. По этой причине при использовании уравнения Сеченова для пластовых вод концентрацию солей целесообразно характеризовать суммарным содержанием всех солей в 1 л пластовой воды и принимать значение коэффициента Сеченова для всех солей, растворенных в воде, равным коэффициенту Сеченова для хлористого натрия. В табл. 57 приведены значения коэффициентов Сеченова, полученные при низких температурах и давлениях, близких к атмосферному. По данным табл. 57, относящимся к раствору хлористого натрия, построен рис. 47. На рис. 48 представлены значения коэффициентов Сеченова диоксида уг [1ерода при низких температурах. Коэффициенты Сеченова, определенные при высоких давлениях, приведены в табл. 58 и 59. [c.102]

Согласно уравнению реакции, 1 мл газообразного водорода (при нормальных температуре и давлении) соответствует 0,804 мг воды. Однако Перримен [142] обнаружил заметные отклонения от теории и рекомендовал ири использовании этого метода производить калибровку ио дистиллированной воде. В частности, по результатам определения воды в 10 образцах, содержащих каждый по 20 мг воды в 0,1 мл безводного диоксана, этот автор установил величину среднего эквивалента (0,841 0,007 мг воды на 1 мл водорода). Следует иметь в виду, что в гидриде кальция могут быть примеси. Было найдено, например, 0,2—0,8% азота в виде аммиака или нитрида, что обусловено, по-видимому, восстановлением молекулярного азота в сильно восстанавливающей среде при синтезе гидрида кальция [122]. [c.561]

В практике агрохимического анализа хелатометрическое титрование применяют для определения общей жесткости природных вод, которую характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния и выражают в ммоль/л. [c.296]