Калий квасцы

Опыт 6. Получение хромокалиевых квасцов (ТЯГА ). Хромокалиевые квасцы могут быть получены восстановлением дихромата (VI) калия этиловым спиртом в присутствии серной кислоты. Составьте уравнение реакции, имея в виду, что при этом спирт окисляется до альдегида. [c.133]

Кристаллизация широко используется в химической промышленности и в целом ряде производств она является заключительным процессом технологической схемы. Кристаллизация применяется в производстве соды, аммиачной селитры, перманганата калия, квасцов, медного купороса, мочевины, в производстве пищевых продуктов — поваренной соли, сахара и во многих других производствах. [c.295]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтров. Для выбора оптимальных светофильтров снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор I). Аликвоту объемом 10 мл раствора I помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл НС1, добавляют 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония) и доводят до метки водой. Приготовленный раствор фотометрируют при различных светофильтрах. Затем фотометрируют неразбавленный раствор соли никеля. Полученные данные наносят на график оптическая плотность - длина волны. На основании кривых светопоглощения выбирают два светофильтра, соответствующие максимальному поглощению каждого из компонентов -соли никеля (Х ) и тиоцианатного комплекса железа (Х2). [c.168]

Сравнительно малая растворимость квасцов рубидия и цезия которые превосходно выкристаллизовываются из растворов, давно используется для отделения рубидия и цезия от калия. Квасцы также нашли применение на практике и для разделения рубидия и цезия. [c.38]

Правильная Кубическая Октаэдрическая Изометрическая Тессеральная (.сферическая") (х=р=- =90° Хлористый натрий Хлористый калий Квасцы Алмаз [c.23]

Затем содержимое колб охлаждают до комнатной температуры и переливают в цилиндры для колориметрирования. В каждый цилиндр вливают по 5 мл 10%-ного раствора роданистого калия или аммония и хорошо перемешивают растворы. После этого цилиндр с испытуемой водой ставят рядом с цилиндром, содержащим те же реактивы и в тех л<е количествах, и добавляют в последний по каплям из бюретки стандартный раствор железо-аммонийных квасцов (0,01 мг железа в 1 мл) до тех пор, пока интенсивность окраски в обоих цилиндрах станет одинаковой. [c.257]

Определение железа. Для определения железа 50 мл азотнокислого раствора переносят пипеткой в колориметрический цилиндр и приливают 5 мл 10 %-ного раствора роданистого калия, В другой такой же цилиндр наливают 50 мл 0,5 н. раствора азотной кислоты, 5 мл 10 %-ного раствора роданистого калия и приливают из бюретки стандартный раствор железо-аммонийных квасцов до тех пор, пока окраска в обоих цилиндрах не станет одинаковой. Подробно техника колориметрирования описана в 66. [c.468]

Для проведения простого эксперимента по выращиванию кристаллов, в котором успешно можно использовать квасцы, нитрат калия, дихромат калия и сульфат меди, готовят насыщенный при 80 °С раствор вещества, фильтруют и помещают его для медленного охлаждения в ячейку с термоизоляцией (изоляционным материалом может быть древесная шерсть, опилки, кизельгур) или в термос. [c.488]

Темно-зеленый раствор хромокалиевых квасцов упарьте при пропускании воздуха до исчезновения запаха уксусной кислоты и оставьте для кристаллизации на несколько дней. Выпавшие кристаллы отфильтруйте в воронке Бюхнера и промойте их 2—3 раза небольшими порциями холодной воды, отожмите кристаллы между листами фильтровальной бумаги и взвесьте. Рассчитайте выход соли (в %) и напишите уравнение реакции получения квасцов из дихромата калия и этанола. [c.158]

Для построения фадуировочного фафика готовят несколько разбавленных растворов железоаммонийных квасцов. Для этого берут последовательно точно отмеренные объемы (от 5 до 10 мл) раствора //в мерную колбу вместимостью 50 мл, каждый раз прибавляя туда 5 мл H I и 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония). Доводят растворы до метки водой и измеряют оптическую плотность каждого при выбранном светофильтре. График, построенный в координатах оптическая плотность - концентрация железа, является фадуировочным. [c.155]

Выполнение работы. 1. Построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью 50 мл вносят по 5 мл раствора квасцов, по 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония) и разные точно отмеренные объемы (от 5 до 25 мл) стандартного раствора фторида аммония. Доводят водой до метки, перемешивают и фотометрируют при 450-490 нм в кювете с толщиной слоя 1 см. Строят кривую в координатах оптическая плотность - содержание фторид-иона в пробе, мг. [c.159]

Построение градуировочного графика для железа. Готовят 3-5 растворов железоаммонийных квасцов. В мерные колбы вместимостью 50 мл отбирают точно отмеренные объемы (от 5 до 10 мл) раствора I (см. п. 1), добавляют в каждую колбу по 5 мл НС1 и по 5 мл тиоцианата калия (аммония). Доводят растворы до метки водой и измеряют оптическую плотность при 2. Строят фафик в координатах оптическая плотность - содержание железа, мг/мл. [c.168]

Из солей хрома(1П) самой распространенной является двойная соль хрома и калия — хромокалиевые квасцы КСгI2H2O, образующие сине-фиолетовые кристаллы. Хромокалиевые квасцы применяются в кожевенной промышленности для дубления кож и в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении. [c.655]

Хромокалиевые квасцы получают восстановлением бихромата калия в кислой среде этиловым спиртом [c.215]

Наиболее удобным методом получения 2,3-диметилбутадиена является дегидратация пинакона. Для этой реакции применялись различные катализаторы, как, например, бромистоводородная , иодистоводородная и серная кислоты -4 сульфокислоты бензольного и нафталинового рядов в- кислый сернокислый калий квасцы бромистоводородная соль анилина - иод , медь, нагретая до 450—480° окись алюминия при 400° 2-i . Этот диен был также получен перегонкой продукта взаимодействия иодистого метилмагния с этиловым эфиром а-метакриловой кислоты обработкой дихлорида тетраметилэтилена спиртовым раствором едкого кали взаимодействием гидрохлорида пинакона и углекислого натрия действием натрия или пиридина на [c.191]

Железо входит в состав гемоглобина крови, а точнее в красные пигменты крови, обратимо связывающие молекулярный кислород. У взрослого человека в крови содержится около 2,6 г железа. В процессе жизнедеятельности в организме происходит постоянный распад и синтез гемоглобина. Для восстановления железа, потерянного с распадом гемоглобина, человеку необходимо суточное поступление в организм около 25 мг. Недостаток железа в организме приводит к заболеванию — анемии. Однако избыток железа в организме тоже вреден. С ним связан сидероз глаз и легких — заболевание, вызываемое отложением соединений железа в тканях этих орга-нов Недостаток в организме меди вызывает деструкцию кровеносных сосудов. Кроме того, считают, что его дефицит служит причиной раковых заболеваний. В некоторых случаях поражение раком легких у людей пожилого возраста врачи связывают с возрастным снижением меди в организме. Однако избыток меди приводит к нарушению психики и параличу некоторых органов (болезнь Вильсона). Для человека вред причиняют лишь большие количества соединений меди. В малых дозах они используются в медицине как вяжущее и бактерио-стазное (задерживающее рост и размножение бактерий) средство. Так, например, сульфат меди (И) Си304 используют при лечении конъюнктивитов в виде глазных капель (0,25 %-ный раствор), а также для прижиганий при трахоме в виде глазных карандашей (сплав сульфата меди (И), нитрата калия, квасцов и камфоры). При ожогах кожи фосфором производят ее обильное смачивание 5 %-ньш раствором сульфата меди(П). [c.170]

Для получения чистых солей рубидия и цезия алюмо-рубидие-вые и алюмо-цезиевые квасцы впервые были использованы Я. Ред-тенбахером [349]. Квасцовый метод привлекает внимание технологов тем, что в процессе разложения алюмосиликатных минералов серной кислотой или путем спекания с сульфатом калия квасцы образуются за счет содержащихся в минерале элементов [227]. [c.336]

Сульфаты некоторых трехвалентных металлов (алюминия, железа, хрома) в водном растворе образуют с сульфатом калия квасцы KA1(S04)2-12H20, KFe(S04)2-12Й2О, K r(S04)2-I2H2O, кристаллизующиеся в виде октаэдров. [c.107]

Наиболее часто при аргентометрическом титровании пользуются в кач(стве индикаторов растворами хромата калия К2СГО4 (в методе Мора) или железо-аммонийных квасцов NH4Fe(S04)2 (в методе Оольгарда). [c.321]

Метод основан на восстановлении щестивалентного молибдена в сернокислотном растворе цинковой амальгамой до трехвалентного. Поскольку последний нестоек, то его раствор собирают в приемник, содержащий соль трехвалентного железа (железоаммонийные квасцы), которая окисляет молибден. При действии на полученную смесь перманганата калия молибден вновь окисляется до трех- и шестивалептиого состояния. Расход перманганата калия эквивалентен содержанию молибдена в исходном растворе. [c.117]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Как приготовить хромокалиевые квасцы, если- в качестве исходного вещества в 1ять дихромат калия Найти массу КгСг О , необходимую для получения 1 кг квасцов. [c.248]

Вместо алюминия в состав квасцов могут входить другие трех-валент)1ые металлы — железо, хром, а вместо калия — натрий или аммоний. Например, хромокалиевые квасцы имеют состав К25О4-Ср2(5О4)з-24Н0О. [c.390]

Pt I Сг Сг " — электрод. Этот электрод состоит из инертного электрода, онущенного в смесь 25 мл 0,1 М раствора хромата калия К.2СГО4 и 5 мл 0,001 М раствора хромовых квасцов. В случае помутнения (выпадение основных солей хрома) подкисляют полученную смесь одной-двумя каплями концентрированной серной кислоты. [c.305]

Производство гли-иозема, квасцов и сульфата калия [c.37]

Определение ведут по методу остатков. К испытуемому раствору приливают избыток рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра, а затем остаток серебра титруют роданистым калием (нли аммонием). В качестве индикатора применяют раствор азотнокислого железа или железных квасцов. После точки эквивалентности появляется избыток ионов родана, которые образуют с ионами трехвалентного железа окрашенный в красный цвет комплекс [FeS N] + +. [c.419]

Азотнокислое серебро, не вступившее в реакцию с хлористым калием, оттитровывают затем раствором роданистого аммония с железоаммоний-иыми квасцами в качестве индикатора. [c.424]

Реактивы, посуда, оборудование. Перманганат калия КМПО4 - 0,1М (1/5КМПО4) раствор (стандартизация раствора, см. работу 13.1). Селективный растворитель металлического цинка (400 г железоаммонийных квасцов растворяют в воде, прибавляют 150 г ацетата натрия, после растворения разбавляют водой до I л и фильтруют). Серная кислота - разбавленный раствор [c.112]

Выполнение работы. На техно-химических весах отвесить 1,74 г сульфата калия и 6,66 г сульфата алюминня. В два химических стакана налнть дистиллированной воды, в один 7 мл, в другой — 6 мл. Покрыть стаканы часовыми стеклами и нагреть до кипения. Растворить в первом стакане отвешенное количество сульфата калня и во втором — сульфата алюминия. "Горячие растворы слить вместе (в стакан с сульфатом калия) и размеи ать. В результате реакции образуется двойная соль алюмокалиевых квасцов по уравнению [c.190]

Двойные сульфаты типа КА1(30,)2-12Н О или, иначе, К230/А1Д30 ,-24Н20 называются квасцами. Вместо калия возможны На, КЬ, ЫН/ и т. д. Вместо алюминия - Сг , Ре и т. д. Кристаллы квасцов содержат ионы [А1(80 )2]. [c.299]

Сульфат калия К2804. Бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде. Образует ряд двойных солей, в частности квасцы (см. ниже). [c.464]