Увеличение поверхности электродов

Поляризацию можно устранить платинированием платиновых электродов (т. е. покрытием их путем электролиза тонким слоем платиновой черни и, таким образом, увеличением поверхности электродов) и применением переменного тока с частотой 500—2000 гц для устранения концентрационной поляризации. [c.455]

На внутреннее сопротивление химического источника тока большое влияние оказывает величина поверхности электродов. С увеличением поверхности уменьшаются плотность разрядного тока и внутреннее сопротивление элемента. Для увеличения поверхности электродов стремятся повысить их пористость, применяя электроды, изготовленные из порошковых материалов. [c.24]

Перенапряжение зависит от природы разряжающихся ионов и материала электрода, что, в ряде случаев, является решающим при выборе электродных материалов. Перенапряжение может быть уменьшено увеличением поверхности электрода и понижением плотности тока [c.332]

Внутреннее сопротивление элементов стремятся сделать небольшим. Это достигается уменьшением межэлектродного расстояния, увеличением поверхности электродов, применением электро- лита с высокой электропроводностью, подбором электродных ре- акций, протекающих с большой скоростью, и т. д. [c.16]

Величину —/ Гн можно рассматривать как полный заряд платинового электрода. Действительно, введем при увеличении поверхности электрода на единицу заряд —Q = fГн и компенсируем изменение общего содержания водорода в системе за счет добавления (Гн+Гн+) ионов водорода. В результате взаимодействия с введенным зарядом Гн ионов превратятся в Гн атомов и состав системы окажется таким образом восстановленным при условии, что постоянство величин (Хд- и обеспечивается добавлением в раствор ионов Л- и С+ в количестве Г и Г+. Поэтому вытекающее из уравнения (14.4) соотношение [c.72]

Зависимость пограничного натяжения от потенциала электрода, т. е. электрокапиллярная кривая, в первом приближении имеет форму перевернутой параболы с максимумом при потенциале нулевого заряда (рис. 53). Качественно такую форму о, -кри-вой можно объяснить тем, что отталкивание одноименных зарядов на поверхности металла, которое тем сильнее, чем больше д, уменьшает работу, необходимую для увеличения поверхности электрода, т. е. а. Количественный анализ электрокапиллярных кривых проводят в соответствии с теорией электрокапиллярности. [c.150]

Электрохимическое перенапряжение может быть снижено применением электродов-катализаторов. Например, водородное перенапряжение можно снизить использованием электродов из платины, палладия и металлов группы железа. Электрохимическая поляризация уменьшается с увеличением температуры и концентрации реагента и не зависит от перемешивания раствора. Так как плотность тока при одной и той же силе тока снижается с увеличением поверхности электрода, то перенапряжение может быть снижено увеличением площади электродов. [c.200]

Таким образом, напряжение электролизера с увеличением силы тока возрастает вследствие поляризации и омических потерь. Увеличение напряжения по сравнению с э. д. с. приводит к перерасходу электрической энергии по сравнению с энергией, рассчитанной по уравнениям химической термодинамики. Из уравнения (Х.21) видно, что напряжение может быть снижено уменьшением сопротивления электродов и электролита, а также поляризации электродов. Внутреннее сопротивление электролизера можно снизить применением электролита с высокой удельной электрической проводимостью, повышением температуры и уменьшением расстояния между электродами. Поляризация (концентрационная и электрохимическая) может быть снижена увеличением поверхности электродов, температуры, концентрации реагента, перемешиванием, а также уменьшением силы тока и применением электродов-катализаторов. Иногда поляризация при электролизе играет положительную роль. [c.201]

В. Напряжение элементов можно рассчитать по уравнению (XIX. 1). Оно возрастает при уменьшении поляризации электродов и омического сопротивления раствора электролита. Снижение поляризации топливного элемента достигается применением катализаторов, увеличением поверхности электродов, повышением температуры и концентрации (или давления) реагентов. Для уменьшения омического сопротивления элемента применяют электролиты с высокой электрической проводимостью. [c.362]

Из уравнения Шевчика видно, что с увеличением поверхности электрода сила тока увеличивается. Но слишком большое увеличение поверхности ртути ведет к расширению пиков. Это явление вызывает трудности в исследовании смеси ионов металлов вследствие возможного слияния анодных зубцов. Обычно применяют электроды диаметром 0,8—1,5 мм. [c.165]

Химическая поляризация наблюдается не только при разряде ионов водорода и кислорода, но и других ионов на границе электрод-раствор. Перенапряжение процесса снижается лри увеличении поверхности электрода и повышении температуры. [c.23]

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую тонким слоем рыхлой пористой платины (для увеличения поверхности электрода) и опущенную в водный раствор серной кислоты (с активностью ионов Н, равный единице) (рис. 121). Через раствор серной кислоты пропускают водород под атмосферным давлением. Часть поглощенного платиной водорода переходит в атомное состояние, поэтому в поверхностном слое пластины [c.241]

В общем случае в электрохимических системах величины гиббсовских адсорбций (Г) и поверхностных избытков (Л) не совпадают. Это положение можно проиллюстрировать на примере платинового электрода, насыщенного водородом, в подкисленном растворе хлорида натрия. При увеличении поверхности электрода из газовой фазы исчезает некоторое количество водорода Гн- Однако эта величина не равна количеству водорода Лн, приходящемуся на единицу поверхности электрода, так как часть водорода ионизируется, поверхность электрода приобретает при этом отрицательный заряд, а ионы водорода вытесняются из поверхностного слоя в раствор ионами натрия. [c.221]

Суммированы основные работы за 1965—1970 гг. по новым реакциям электрохимического синтеза органических соединений и новым идеям в области интенсификации процессов электросинтеза. Рассмотрены реакции анодного окисления углеводородов, спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и соединений других классов, реакции анодного замещения и присоединения — галоидирование, цианирование, нитрование, гидроксилирование, алкоксилирование, сульфирование, карбоксилирование, алкилирование и др. Приведены сведения об образовании элементоорганических соединений при анодных и катодных процессах. Рассмотрены катодные реакции восстановления без изменения углеродного скелета — восстановление непредельных ароматических, карбонильных, нитро- и других соединений с кратными связями, образование кратных связей при восстановлении, катодное удаление заместителей, а также реакции гидродимеризации и сочетания, замыкания, раскрытия, расширения и сушения циклов, в том числе гетероциклов. Рассмотрены пути повышения плотности тока, увеличения поверхности электродов, совмещение анодных и катодных процессов электросинтеза, применение катализаторов — переносчиков, пути снижения расхода электроэнергии и потерь веществ через диафрагмы. Описаны конструкции наиболее оригинальных новых электролизеров. Таблиц 2, Иллюстраций 10, Бйбл, 526 назв. [c.291]

Из этого выражения видно, что скорость перемешиваю раствора - важный параметр, который всегда следует, учитывать. Для повышения эффективности электролиза ее увеличивают до тех пор, пока ртутная капля еще удерживается на висящем ртутном капельном электроде или пока не наступит нежелательная кавитация раствора. Увеличение поверхности электрода также можно использовать для оптимизации процесса осаждения металла. Поскольку процесс растворения концентрата выполняют на том же электроде, что и процесс электролиза, в инверсионной вольтамперометрии не применяют электроды с большой поверхностью. Площадь поверхности электрода в этом методе близка к таковой в обычном полярографическом или вольтамперометрическом эксперименте. [c.420]

Электрическое сопротивление псевдоожиженных слоев колеблется во времени из-за барботажа газовых пузырей. Добавление в слой неэлектропроводных частиц приводит к значительным колебаниям мгновенных значений [67%], которые могут быть настолько велики, что измерение электрического сопротивления слоя носит весьма приближенный характер. Объясняется это тем, что из-за уменьшения числа проводящих цепочек, образующихся в слое, крупные пузыри разрывают большее их относительное количество. Для облегчения отсчета средних значений электрического сопротивления необходимо увеличение поверхности электродов и расстояния мел<ду ними. [c.15]

Увеличение поверхности электродов также уменьшает напряжение. Однако увеличение поверхности электродов приводит к уменьшению плотности тока, что не всегда допустимо. [c.196]

Увеличение поверхности электродов с 2 до 3,5 см приводит к сдвигу кривой в сторону более низких температур на 60°С при расстоянии между электродами в 3 мм. [c.349]

В этой реакции постоянная k растет при увеличении поверхности электрода, скорости механического перемешивания, температуры, по уменьшается с увеличением объема раствора. Чтобы свести к минимуму время, необходимое для завершения электролиза при контролируемом потенциале, эти экспериментальные параметры должны быть такими, чтобы k было как можно большим. Хотя, согласно экспоненциальному закону, ток не может достичь нуля, момент завершения электролиза проще всего определить по соотношению величин конечного тока и исходного. Например, если погрешность результата не должна быть больше одной части на тысячу, то электролиз следует продолжать до тех пор, пока ток не составит 0,1% от начального значения iq. [c.425]

При известных условиях возможна также очень простая потенциостатическая схема без применения потенциостата, как это показано на рис. 140. Условием применения этой схемы должно быть наличие такого электрода сравнения (2), который поляризующим током плотностью г (() заметно не поляризуется. Этого можно добиться увеличением поверхности электрода. Кроме того, плотность тока нагрузки потенциометра д должна быть гораздо больше г (t), т. е. 1д t). Измерение тока затруднено, так как падение напряжения на измерителе тока 3 (амперметр, ламповый усилитель, осциллограф) является ошибкой напряжения. При применении потенциостата по схеме рис. 139 это затруднение отсутствует. [c.454]

На рис 3.16 показана типичная по-лирограмма — отклик тока при медленном (1—10 мВ/с) линейном наложении потенциала (в сторону более отрицательных значений) на ртутном капающем электроде Из формы полирограммы ясно оидно увеличение поверхности электрода Ja время жизин отдельных ртутных, капель В качестве характеристики по-лярограмм обычно ислользуют два параметра потенциал полуволны Е, и предельный ток /пред. при отсутствии ад-сорбционных и кинетических осложнений высота площадки тока, измеренного как средний ток / ред за данное время жизни капли, определяется уравнением Ильковича (уравнение 3.35). [c.118]

Большое теоретическое и практическое значение имеет так называемый водородный электрод (рис. 94). Он представляет собой платиновую пластинку, покрытую тонким слоем очень рыхлой, пористой платины (для увеличения поверхности электрода). Эта пластинка опущена в 2 н. водный раствор серной кислоты (точнее с активностью ионов Н , равной единице). [c.279]

Так как выбор вида электролита весьма ограничен, то в практических условиях для снижения перенапряжения идут преимущественно по линии увеличения поверхности электродов (уменьшение плотности тока), что достигается соответствующим конструктивным оформлением и обработкой электродов. Возможность уменьшения перенапряжения повышением температуры электролита лимитируется усиливающейся при этом коррозией, а в случав установки электродов, выполненных из металлов с более низким перенапряжением, — их дороговизной. [c.238]

Под гиббсовскими адсорбциями Гн и Гн+ понимаются те количества соответствующих веществ, которые необходимо ввести в систему, чтобы при увеличении поверхности электрода на 1 см без подвода электричества извне химические потенциалы этих компонентов в объемной фазе оставались неизменными. Очевидно, при этом потенциал электрода также сохраняет свое постоянное значение. Гиббсовские адсорбции следует отличать от поверхностных избытков, которые обозначаются через Ац и Лн+ и равны количествам соответственно атомоз водорода и ионов водорода, непосредственно присутствующим в поверхностном слое. Связь между величинами Г и Л выражается соотношениями [c.63]

Так как основным назначением аккумулятора является накопление энергии и, конечно, в возможно большем количестве, то при изготовлении аккумуляторов стремятся в основном к созданию наибольшей поверхности у окислителя и восстановителя, так как взаимодействие с электролитом совершается на границе их соприкосновения. При большей поверхности активных веществ запас энергии, т. е. емкость, будет больше, при меньшей же поверхности емкость будет соответственно меньше. Существует два основных метода увеличения поверхности электродов. [c.399]

Прохождение тока через поверхность любого электрода сопряжено с известным торможением, которое можно формально рассматривать как определенное омическое сопротивление. Кроме того, поверхность раздела между электродом и раствором имеет некоторую электрическую емкость. Чем больше поверхность электрода, тем меньше будут погрешности измерения сопротивления электролита, обусловленные этими обстоятельствами. Платинирование вызывает огромное увеличение поверхности электродов. [c.66]

Рис. 94. Влияние на скорость электрохимической реакции увеличения поверхности электрода вследствие покрытия его поверхности измельченным металлом.

Опыты показали идентичность результатов, полученных на гладком и платинированном электродах (табл. 1), поэтому все исследования проводили на платиновом платинированном электроде, так как большое увеличение поверхности электрода при платинировании уменьшает погрешности изменения сопротивления электролита. Ошибки измерений не превышали 2% относительных. [c.233]

За счет использования сетчатого электрода и размещения патрубков подачи и отвода буферной жидкости тангенциально, а патрубков вывода и ввода очищаемой жидкости вдоль оси корпуса, буферная жидкость, вращаясь, закручивает также осевой поток очищаемой жи 1Кости, вследствие чего частицы загрязнений удаляются из последней в поток буферной жидкости по всему периметру корпуса не только за счет электрических, но и центробежных сил. За счет увеличения поверхности электрода и центробежных сил, действующих на частицы загрязнений, достигается повышение эффектив- [c.198]

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую тонким слоем рыхлой пористой платины (для увеличения поверхности электрода) и опущенную в 2 н. водный раствор серной кислоты (с активностью ионов Н+ равной единице) (рис. 141). Через раствор серной кислоты пропускают водород под атмосферным давлением. Часть поглощенного платиной водорода переходит в aтo tapнoe состояние, поэтому в поверхностном слое платииы устанавливается равновесие Н, а на границе платины и раствора серной кислоты равновесие Н(г) ГН+ (р)г1-е-, т. е. суммарно [c.249]

Увеличение поверхности электрода. Для этого либо увеличивают его размеры (в том числе применяя покоящийся электрод с большой поверхностью), либо пользуются так называемыми многокапиллярными электродами. При этом, например, используя ртутный покоящийся электрод с поверхностью около 3 см , можно определять вещества с концентрацией 10 моль/л с погрешностью 5% даже в присутствии нескольких веществ в растворе. [c.77]

При концентрациях RuO2 в активном слое около 30% изменяются кривые зависимости емкости и электрического сопротивления от состава. Специальными исследованиями по адсорбции криптона и паров воды показано [78], что увеличение удельной поверхности активного слоя с увеличением содержания RUO2 (от 5 до 30%) при одинаковой толщине слоя составляет около 1,6. Поэтому большое увеличение (в 10 раз) емкости э.пектрода с ростом содержания RUO2 (до 30%) не может быть объяснено увеличением поверхности электрода, и связано, по-видимому, с изменением электрофизических свойств активного слоя и, в частности, его электрического сопротивления. [c.200]

В развитии производства водорода методом электролиза воды, начиная со второй половины 60-х годов, в частности, в связи с использованием техники электролиза для космических целей [449], наметились новые возможности [435, 450, 451, 452, 453] 1) ведение электролиза воды при повышенных температурах (400—1300 К) 2) использование в процессе электролиза высоких давлений (от 1—3 МПа до 20 МПа) 3) активация и увеличение поверхности электродов с целью снижения перенапряжения и интенсификации процесса электролиза 4) уменьшение расстояния между электродами до непосредственного контакта с диафрагмой 5) создание конструкций электролизеров с твердыми ионопроводящими высокополимерными электролитами ТВЭ 6) интенсификация процесса электролиза путем повышения плотности тока на электродах 7) создание конструкции парофазных электролизеров с твердым электролитом и 8) укрупнение единичных аппаратов. [c.303]

Пластины аккумулятора для увеличения поверхности электродов делаются пористыми. При заряде аккумулятора происходит образование серной кислоты [см. уравнение (1-47)] и накопление ее в порах пластин поэтому э. д. с. аккумулятора при зарядке, а также э. д. с. свежезаряженного аккумулятора в полном согласии с уравнениями (1.52а, 1.526) значительно выше, чем 2,03 V, и достигает 2,8 V. При стоянии аккумулятора постепенно, вследствие медленного процесса диффузии в порах электродов, концентрация кислоты в порах и в объеме электролита выравнивается и э. д. с. аккумулятора становится равной 2У. В силу тех же<причин, при разряде в порах накапливается вода, концентрация серной кислоты падает, и э. д. с. аккумулятора при разряде ниже, чем э. д. с. при заряде. Это явление приводит к несовпадению кривых заряда и разряда. [c.38]

Иостыо анода. В современных эл -к ролизерах для увеличения поверхности электроды выполняют в виде чередую-П1,ихся пластин. Наилучший материал для анода — никель, для катода — стальные, железные, медные или другие пластины. Поскольку соприкосновение фтора и водорода практически исключается, нет необходимости в диафрагмах, разделяюш,их анодное и катодное пространства. В лабораторных электролизерах (ваннах) емкостью [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология