Кремниевая кислота, образование

Рис. 2. Схема образования коллоидной частицы и мицеллы золя кремниевой кислоты

Гидролиз силикатов. К 2—3 мл 20 7о-го раствора силиката натрия при перемешивании долейте 5 мл насыщенного раствора хлорида аммония. Наблюдайте образование кремниевой кислоты и выделение аммиака. Напишите уравнения реакции образования и гидролиза силиката аммония. [c.209]

Рассчитайте энергию Гиббса образования зародыша критического размера в пересыш,енном растворе кремниевой кислоты, полученной из водного раствора силиката натрия с помощью ионного обмена. Поверхностное натяжение на границе кремнезема с водой примите равным 45 мДж/м . Коэффициент пересыщения раствора равен 3. Плогность частиц 1,8 г/см . [c.182]

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

Закрыть пробирки пальцем и встряхнуть их. Наблюдать образование геля кремниевой кислоты в первой пробирке и золя —во второй. Полученный золь кремниевой кислоты нагреть маленьким пламенем горелки до перехода в гель. Как называется процесс перехода золя в гель Какое значение имеет нагревание [c.169]

Кремниевые кислоты. 1. Образование гидрогеля кремниевой кислоты. К 5 мл концентрированного раствора растворимого стекла добавьте из бюретки 3 мл раствора НС1 (1 1) и тщательно перемешайте жидкость стеклянной палочкой. В результате образования кремниевой кислоты содержимое пробирки застывает в виде прозрачного геля. Напишите уравнение реакции. [c.208]

При разложении кислотой растворенного метасиликата натрия при определенных условиях получается гель кремниевой кислоты, из которого приготавливают силикагель — широко применяемый активный кремнеземный сорбент. Метасиликат натрия имеет цепочечное строение. Поэтому процесс образования геля начинается с освобождения кремнекислородных цепей [c.64]

Результат опыта. Через несколько минут наблюдается образование студня кремниевой кислоты. [c.240]

Образование гидрозоля кремниевой кислоты. К 5 мл концентрированного раствора НС1 прибавьте 1 мл растворимого стекла. Получается коллоидный раствор кремниевой кислоты. Почему в данном случае не наблюдается образование геля Нагрейте полученный раствор до кипения, а затем охладите. Наблюдайте образование геля кремниевой [c.208]

Силикат-ионы — по образованию геля кремниевой кислоты при взаимодействии испытуемого раствора с раствором хлорида аммония. [c.221]

В одну пробирку наливают 5 мл раствора силиката натрия концентрации 2 мопь/л, Б другую - такое же количество концентрированной соляной кислоты. В первую пробирку добавляют 3 мл раствора соляной кислоты концентрации 2 моль/п, а во вторую - 1 мл насыщенного раствора силиката натрия. Закрывают пробирки пробками и встряхивают. Наблюдают образование геля кремниевой кислоты в первой пробирке и золя - во второй. Содержимое второй пробирки нагревают на спиртовке до перехода золя в гель. Как называется этот процесс Какое значение имеет нагревание Написать уравнение реакции. [c.130]

При значительных силах сцепления частиц в образованном каркасе, например в геле кремниевой кислоты, механическое воздейст- [c.392]

Для активирования кремниевой кислоты кроме минеральных кислот используются также и другие активаторы, как, например, сернокислый алюминий, хлор, двуокись углерода, сернокислый аммоний и др. Выбор реагента для активирования определяется возможностями данной водоочистной станции и экономическими соображениями. Во всех случаях действие активаторов приводит к образованию отрицательно заряженных коллоидных частиц. [c.148]

Аналогичные процессы образования солей полиядерных кислот происходят при попытках получения кислых солей хромовой и кремниевой кислот [c.255]

На рис. 2 показана схема образования коллоидной частицы золя кремниевой кислоты. [c.204]

В обычных условиях щелочи очень слабо взаимодействуют с ЗЮа с образованием солей кремниевых кислот — силикатов [c.101]

Можно ли объяснить смещение равновесия в направлении образования кремниевой кислоты только исходя из различия в силе кислот — угольной и кремниевой, на основе сопоставления их констант диссоциации Какие свойства кремниевой кислоты особенно следует учитывать при этом [c.208]

Взаимодействие силикатов с кислотами. К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 2—3 капли разбавленного раствора соляной или серной кислоты. В присутствии силикат-ионов кремниевая кислота выделяется в виде белого студенистого осадка, образование которого происходит в некоторых случаях не сразу вследствие склонности кремниевой кислоты к образованию коллоидного раствора, особенно в сильнокислой среде. [c.211]

Если в исследуемом растворе отсутствуют силикат-ионы, то образовавшийся осадок HI не нуждается в дополнительных испытаниях. В присутствии силикат-ионов возможное образование геля кремниевой кислоты маскирует кристаллический осадок сульфата бария, и в этом случае необходима проверочная реакция. [c.224]

У сплошных не слишком малых частиц твердого тела, как кристаллических, так и аморфных, доля поверхностного слоя невелика. Однако она может быть увеличена на несколько порядков, если твердое тело имеет пористую структуру. Такими телами являются, например, активированный уголь и силикагель. Первый получается путем сжигания древесины при малом доступе воздуха. При этом основная масса древесины обугливается. Однако часть материала сгорает и улетучивается, оставляя многочисленные поры. Силикагель получается обезвоживанием геля кремниевой кислоты. Как уже указывалось в 8.5, гель представляет собой сетку, образованную полимерными молекулами, в данном случае молекулами кремниевой кислоты, с захваченными в большом количестве молекулами воды. У таких материалов поверхность может достигать сотен квадратных метров па грамм адсорбента, и это делает возможным адсорбцию значительного количества газа или растворенного вещества. [c.315]

Кремниевая кислота Н2510з легко образует пересыщенные растворы, в которых она постепенно полимеризуется и переходит в коллоидное состояние — гель. При его высушивании образуется пористый продукт — силикагель. Размер и распределение пор, форма зерен силикагеля зависят от технологии его производства. Отечественная промышленность выпускает силикагели марок КСМ, МСМ, ШСК. Первая буква марки силикагеля указывает на размер зерен К — крупный (2,7—7 мм), М — мелкий (0,25— 2 мм), Ш — шихта (1,5—3,6 мм) последняя буква —на пористость силикагеля М — мелкопористый К — крупнопористый. Косвенной характеристикой размера пор может служить насыпная плотность у мелкопористого она достигает 700 г/л, у круп-нопористого — 400—500 г/л. Удельная поверхность пор в зависимости от марки составляет 100—700 м /г. Механическая прочность выше у мелкопористого силикагеля. Качество силикагеля зависит, кроме того, от содержания примесей. Наличие в составе силикагеля оксидов металлов (алюминия, железа, магния и т, п.), являющихся активными катализаторами, вызывает нежелательные явления при регенерации — разложение адсорбированных веществ, образование смол, кокса и т. д., что резко снижает активность силикагеля. [c.89]

Для расчета термической стойкости материалов следует учитывать их постоянство объема при продолжительной эксплуатации с механическими и химическими нагрузками, возникающими в футеровке печи. Сопротивление алюмосиликатных огнеупоров действию механических нагрузок при высоких температурах может при длительной эксплуатации значительно уменьшиться вследствие образования стекла. В присутствии углерода и водяных паров с температурой 1200 °С могут происходить кристаллические превращения кремниевой кислоты в материале с одновременным изменением его объема. Все это может привести к значительным повреждениям кирпичной футеровки. Опыт показывает, что большей частью переоценивают термическую стойкость строительных материалов, используемых для подвергаемой высоким нагрузкам внутренней кирпичной футеровки печей. Это, в частности, относится к таким бесформенным изоляционным материалам как волокнистые и наполнительные, которые могут выдерживать только ограниченные термические нагрузки, являясь слабостойкими против водяных паров и кислых конденсатов, и вследствие изменения их структуры не сохраняют постоянство объема. [c.293]

Гексафторокремниевая кислота Ы281Р5 — сильная двухосновная кислота при диссоциации в растворе она образует устойчивый комплексный ион [81Га] . С растворами щелочей оксид кремния (IV) медленно реагирует с образованием солей кремниевых кислот [c.138]

Взаимодействие водорастворимых силикатов в условиях скважины происходит по ряду этапов, обусловливая повышение качества изоляции коллекторов. Проникая через глинистую корку в приствольную зону водоносного пласта, водорастворимые силикаты практически мгновенно вступают в реакцию с катионами двух- и поливалентных металлов. Продукты реакции — гидросиликаты соответствуюш их металлов — труднорастворимые соединения, осаждаясь в поровом пространстве в виде аморфной массы или кристаллических частиц, кольматируют его и, следовательно, снижают проницаемость этоее зоны. Параллельно в приствольной зоне возможно течение реакции образования кремниевых кислот, так как условия для течения этой реакции (величина pH пластовых вод обычно ниже 7) также имеют место. Образующиеся кремниевые [c.244]

При коагулировании происходит осветление и обесцвечивание воды. Природные воды загрязнены гуминовыми веществами, гли-1Г0Й, кремниевой кислотой и др. Частички всех этих веществ несут иа себе отрицательный заряд. Удаляют эти примеси с помощью коагулянтов — солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. Эти вещества вступают в обменную реакцию с ионами воды, образуя сложные координационные соединения. На практике чаще других коагулянтов используется сернокислый алюминий, поэтому ниже приводится схема продуктов гидролиза этого вещества. [c.142]

При отсутствии в пласте солей двух- и поливалентных металлов или сероводорода, т. е. в случав газового поглощающего коллектора, предлагается использовать двухреагентный метод. До или после рабочей смеси того же состава в зону поглощения закачивается соляная или серная кислота, разделенная от рабочей смеси буферной жидкостью, в качестве которой может быть ис-польз )вана вода или глинистый раствор с низким содержанием твердой фазы, а также дизельное топливо. Сущность этого метода объясняется образованием в порах и микротрещинах пласта кремниевой кислоты в виде гелеобразной массы, обладающей высокими тампонирующими свойствами. [c.259]

Образование поликремниевых солей в более или менее чистом виде, без примесей гидросиликатов, однако, возможно только при достаточно низкой концентрации ионов металла, т. е. при условии, что произведение растворимости соответствующего гидросиликата не достигается. При сорбции на силикагеле ионов свинца из 0,037М раствора РЬ(ЫОз)2 в 1М растворе ацетата натрия было установлено, что в течение первых одного — трех часов сорбция происходит практически без участия растворенной кремниевой кислоты и характеризуется к концу этого срока, когда начинается молекулярная сорбция, величиной ПС, равной величине ПР для сорбции свинца эта величина равна 3,3- [c.225]

Получение и свойства фторида кремния. Тщательно перемешайте смесь равных объемов СаРа и растертого песка. Небольшое количество этой смеси всыпьте в пробирку и смочите ее концентрированной Нг504. Слегка подогрейте пробирку, держа над ней стеклянную палочку, смоченную водой. Наблюдайте образование на палочке пленки кремниевой кислоты. Напишите уравнение реакции. [c.209]

Выполнение работы. Поставить тигелек иа фарфоровый треугольник, положить в него пинцетом кусочек едкого натра величиной с горошину. Нагреть тигель до полного расплавления щелочи. В расплавленную массу внести один микрошпатель прокаленного силикагеля и снова нагреть массу до полного расплавления. Чтобы убедиться в получении соли кремниевой кислоты, провести следующий опыт. Тигелек охладить, прибавить в него 5—8 капель дистиллированной воды и тщательно перемешать стеклянной палочкой. Несколько капель раствора перенести пипеткой в цилиндрическую пробирку. В раствор прибавить равный объем 2 н. раствора хлороводородной кислоты и нагреть маленьким пламенем горелки. Отметить образование геля кремниевой кислоты. Написать уравнения реакций получения силиката натрия и кремниевой кислоты условной формулы Н2310з. [c.169]

Активированную кремниевую кислоту используют вместе с алюминиевым или железным коагулянтом, это сокращает расход коа-1 улянтов н приводит к образованию плотных и быстрооседающих хлопьев. [c.228]

Поэтому водные растворы силикатов щелочных металлов показывают сильно щелочную реакцию. При добавлении кислот гидролиз усиливается и кремниевая кислота может быть выделена полностью тот же эффект можно получить, добавляя к растворам силикатов соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, например NH4 I, NH4NO3 и др. В этом случае происходит взаимное усиление гидролиза (см. гл. I, 6). [c.104]

Безводные силикаты кальция не могут существовать в равновесии с водными растворами. Рассмотрим, например, взаимодействие с водой трехкальциевого силиката. Если agSiOs в тонко измельченном виде многократно взбалтывать в чистой, все время сменяемой воде, то может произойти полный гидролиз соединения с образованием гидроокиси кальция и коллоидного раствора или геля кремниевых кислот. Гидролиз идет по ступеням [c.108]

В результате происходит смещение равновесия реакций (а) и (б) в сторону образования кремниевой кислоты. Реакции практически идут до конца, выделяющиеся большие объемы геля 810а пНгО способны связывать зерна молотого кварцевого песка и другие строительные материалы в твердый монолит. [c.123]

При этом мономерная кремниевая кислота, относящаяся к слабым кислотам, подвергается частичной диссоц/иащщ с образованием силикат-ионов. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология