Пересыщение растворов коэффициент

Рассчитайте энергию Гиббса образования зародыша критического размера в пересыш,енном растворе кремниевой кислоты, полученной из водного раствора силиката натрия с помощью ионного обмена. Поверхностное натяжение на границе кремнезема с водой примите равным 45 мДж/м . Коэффициент пересыщения раствора равен 3. Плогность частиц 1,8 г/см . [c.182]

Растворы. Процессы, протекающие при растворении. Растворение и кристаллизация как обратимый процесс. Насыщенный и пересыщенный раствор. Растворимость и коэффициент растворимости. Кривые растворимости. Тепловые эффекты растворения. [c.90]

В большинстве работ, посвященных исследованию диффузионного роста газового пузырька в пересыщенном растворе, коэффициент поверхностного натяжения Е принимается постоянным и количество газа, поступающего в пузырек, определяется диффузионным потоком растворенного в жидкости газа на поверхности пузырька. В действительности в растворе, например в природной углеводородной смеси, всегда присутствуют ПАВ, которые, адсорбируясь на межфазной поверхности, с одной стороны, уменьшают Е, а с другой — препятствуют переходу растворенного вещества из раствора в пузырек. Влияние ПАВ на величину Е известно [4], а влияние ПАВ на переход газа из растворенного состояния в газообразное изучено слабо. [c.576]

Пересыщение раствора характеризуется его абсолютным значением, т. е. разностью х — Xq между концентрацией пересыщенного х и насыщенного Xq растворов, ИЛи относительным пересыщением х —Xf lxa, или степенью (коэффициентом) пересыщения хЧх (см. 1.1.3 и 4.5.1). [c.237]

Фактор, определяющий характер и размер частиц осадка,— пересыщение раствора. Коэффициенты пересыщения для хорошо растворимых солей не превышают 1,5. Растворы с особо высокой степенью пересыщения образуют малорастворимые вещества. Чем выше степень пересыщения (меньше устойчивость пересыщенного раствора, меньше индукционный период), тем больше вероятность выделения твердой фазы в аморфном состоянии. Чем труднее растворимо вещество, тем более высокая степень пересыщения наблюдается в растворе, в котором оно образуется в результате химической реакции. Хорошо же растворимые вещества выделяются из своих пересыщенных растворов в виде кристаллов. Коэффициенты пересыщения (/С) при этом малы. [c.53]

И. В. Коршунов и Ю. С. Поликарпов [32] сделали попытку экспериментально изучить влияние ультразвука на соосаждение микропримеси при кристаллизации макрокомпонента из пересыщенного раствора. Результаты опытов показывают, что при облучении ультразвуком пересыщенного раствора коэффициент О близок к значению, полученному методом изотермического снятия пересыщения при перемешивании, но истинное равновесие между твердой и жидкой фазами устанавливается не в течение нескольких десятков часов, а нескольких минут. Авторы объясняют роль ультразвука в ускорении достижения равновесия в искусственном диспергировании твердой фазы. [c.7]

Практически было бы весьма важным знать характер изменения коэффициентов активности при переходе из области насыщения в область пересыщения. Если основные свойства раствора в переходной точке изменяются плавно, без резкого скачка, то имеются основания для применения равенства (4.9) в области пересыщенного состояния. В частности, проведен [45 ] замер активности воды для пересыщенных растворов. [c.77]

Иа рис. 9 приведены результаты расчетов величин л для различных значении Лр ,,ш в зависимости от коэффициента относительного пересыщения раствора по основному веществу г. Эти расчеты сделаны на основании более простои форму нл [83]. Они могут давать надежную полу количественную характеристику эффекта дифференциального фракционирования микрокомпонента, весьма близкого по кристаллохимическим свойствам к макрокомпоненту. Один из главных признаков кристаллохимической близости обоих солевых комнонентов- их [c.106]

Пусть требуется выделить Окр = 0,1 кг/с кристаллов из 0 = 0,3 кг/с раствора, имеющего концентрацию с = 0,6 кг/кг и температуру = 60 °С. Объем суспензии в кристаллизаторе V = 1 м . Отношение молекулярных масс растворенного вещества и кристаллогидрата К = 0,695. По опытным данным для используемого вещества скорость линейного роста кристаллов и интенсивность образования зародышей следующим образом зависят от пересыщения раствора Л = 1,67-10- м/с и У = 0,294-10 m шт./(м -с), размер зародышей г г = = 8-10- м. Коэффициент формы кристаллов Ф = 5. Известны зависимость растворимости системы от температуры и теплофизические характеристики плотности исходного раствора рв = 1,3-10 кг/м и образующегося кристаллогидрата ркр = 1,7-103 кг/м их теплоемкости с<н = 2,3 кДж/(кг-°С) и С(ир = = 1,34 кДж/(кг-°С). Теплоемкость конечного раствора определяется по правилу аддитивности [c.152]

Сахароза хорошо растворяется в воде, при повышении температуры ее растворимость возрастает. В растворах сахароза является сильным дегидратором. Она легко образует пересыщенные растворы, кристаллизация в которых начинается только при наличии центров кристаллизации. Скорость этого процесса зависит от температуры, вязкости раствора и коэффициента пересыщения. [c.59]

Рассмотрим начальную стадию роста сферического газового пузырька начального радиуса Кд в многокомпонентном пересыщенном растворе в процессе диффузии в него растворенных в жидкости компонентов небольшой концентрации. Принимаем, что процесс изотермический, коэффициенты В и Е — постоянные. Пузырек достаточно мал, так что всплытием его в жидкости можно пренебречь. [c.571]

Из табл. 1 видно, что значения коэффициентов сокристаллизации с увеличением отношения сначала несколько увеличиваются, а затем остаются постоянными. Правда, одновременно с увеличением возрастает также и абсолютное пересыщение раствора, что тоже может способ- [c.83]

Коэффициент к ие зависит от пересыщения раствора, тогда как константа к зависит от него. В литературе по этому вопросу имеются различные данные, но все они сводятся к тому, что константа к пропорциональна величине пересыщения, взятой в некоторой степени. Для различных систе.м предлагаются значения показателя степени от 2 до 4. [c.589]

С этой точки зрения интересно рассмотреть гипотетические кривые, характеризующие зависимость скорости процесса от степени пересыщения раствора (рис. 1Х-16). Кривая А отвечает скорости роста кристаллов, выраженной через коэффициент Кр, показывающий увеличение характерного линейного размера кристалла в единицу времени. Кривая В отвечает скорости образования центров кристаллизации, выраженной через коэффициент Кч, определяемый как число новых кристаллов, образующихся в единицу времени и отнесенных к числу уже существующих кристаллов. Считая, что рост кристаллов протекает по реакции первого порядка, линию А можно представить в виде прямой. Кривая В при ма- [c.590]

Построим математическую модель процесса массовой кристаллизации в аппарате типа SPR с принудительной циркуляцией. Полагаем, что основная масса зародыщей возникает в нижней части аппарата. Такое предположение наиболее вероятно, так как в нижней части пересыщение раствора и объемная концентрация твердой фазы больше чем во всех остальных участках аппарата. Тогда для моделирования процесса кристаллизации в данном аппарате (при установившемся режиме работы) рассмотрим трехскоростную однотемпературную среду. Первая фаза—раствор, поднимающийся вверх со скоростью v , вторая фаза — кристаллы, опускающиеся вниз под действием силы тяжести со скоростью v , и третья фаза — кристаллы, увлекаемые потоком жидкости и поднимающиеся вверх со скоростью до тех пор, пока сила гидродинамического давления не уравновесится силой тяжести кристаллов. Функцией распределения кристаллов по размерам будем пренебрегать (так как для аппаратов этого класса коэффициент вариации мал). Полагаем, что в поперечном сечении аппарата кристаллы, принадлежащие /-й фазе (/ = 2, 3), являются сферами одного диаметра зависимость равновесной концентрации от температуры раствора в узком диапазоне температур можно представить в виде линейной ,=aiT- -bi. Система (1.62) при принятых допущениях принимает вид [c.212]

Графически правило Здановского для четырехкомпонентной системы, например Na l—КС1—Li l—Н2О (рис. 4.20), иллюстрируется в виде прямых линий — изоактиват (ан о = onst) D D" " В С В"С , если измерять концентрации в моляльных и молярных шкалах. Отрезки изоактиват внутри областей ОВЕ- С и O E D характерны для насьщенных растворов, а в точках пересечения изоактиват с линиями растворимости (/ и т) и выше них (отрезки 1 " и тС") находятся изоактиваты насыщенных и пересыщенных растворов. Следует отметить, что при строгом рассмотрении вопроса изоактиваты должны иметь некоторую кривизну (см. пунктирные линии D на рис. 4.20) —это обусловливается взаимодействием частиц электролита (их структурированием). Поэтому Киргинцев и Лукьянов предложили поправку к уравнению изоактиват с введением коэффициента Ь (Ь = —0,047- -0,016) [c.114]

Образующийся в результате нейтрализации сульфат кальция (гипс) кристаллизуется из разбавленных растворов в виде Са504-2Н20. Растворимость этой соли при температуре О—40 °С колеблется от 1,76 до 2,11 г/л. При более высокой концентрации сульфат кальция выпадает в осадок, поэтому при нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых труднорастворимы в воде, необходимо устраивать отстойники-шламонакопители. Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является также образование пересыщенного раствора гипса (коэффициент пересыщения может достигать 4—6), выделение которого из сточной воды может продолжаться несколько суток, что приводит к зарастанию трубопроводов и аппаратуры. Присутствие в сточных водах многих химических производств высокомолекулярных органических соединении усиливает устойчивость пересыщенных растворов гипса, поскольку эти соединения сорбируются на гранях кристаллов сульфата кальция и препятствуют их дальнейшему росту. [c.105]

Взаимосвязи между основными параметрами при выращивании кристаллов по этому методу достаточно просты (рис. 3-1,6). Произведение температурного коэффициента растворимости на величину переохлаждения дает пересыщение раствора. Пересыщение раствора в совокупности с объемом раствора создают общую массу избыточного вещества в растворе. Пересыщение в совокупности с температурой определяют скорость роста и сответственно качество кристалла. Качество кристалла, как уже упоминалось в предыдущей главе, влияет в свою очередь на скорость роста. По мере роста кристалла в зависимости от его скорости уменьшается избыточная масса вещества в растворе, т. е. соответственно и пересыщение, и переохлаждение. Основная трудность технического порядка при использовании этого метода — это контроль за изменением пересыщения в процессе роста кристалла, что порождает затруднения в выборе необходимой скорости снижения температуры с целью поддержания пересыщения на необходимом уровне. Обычно идут по пути экспериментального подбора оптимальных скоростей снижения / для разных периодов роста. [c.76]

Превращение метастабильных (пересыщенных) растворов в стабильные равновесные фазы может протекать с самыми разнообразными скоростями и заканчиваться в различные сроки — от долей секунды до многих суток и недель. Важнейшим параметром, определяющим скорость разделения на две фазы, является степень пересыщения, а также подвижность макромолекул в данной системе, характеризуемая коэффициентом диффузии и, в какой-то степени, вязкостью. Разделение гомогенного метастабильного раствора на две фазы протекает, по-видимому, не путем возникновения зародышей двух готовых новых фаз и последующего их конкурирующего роста, но путем возникновения в исходном растворе вначале множества весьма малых областей, лишь незначительно отличающихся друг от друга по концентрацрга, представляющих собой неравновесные участки раствора, способные сливаться друг с другом и постепенно приближаться к равновесному С0СТ0ЯН1Ш. То обстоятельство, что обе возникающие фазы обычно вначале представляют собой жидкости, лишь слегка различающиеся по составу и имеющие небольшое межфазное натяжение, в значительной степени определяет характер образующихся гетерогенных систем. [c.60]

Полное разложение фосфата не означает полный переход PgOg в раствор обусловлено это протекающими вторичными процессами (выделение фосфатов железа из пересыщенных растворов и др.). По этой причине коэффициент разложения фосфата /Сразл характеризующий степень разложения фосфата, определяют отношением СаО/ЗОз в фосфогипсе. Если вся содержавшаяся в фосфате окись кальция связана с SO3 (или SO3 имеется в избытке по отношению к СаО), то фосфат разложился нацело— весь кальций фосфата превращен в гипс или полугидрат сульфата кальция, [c.254]

Пример 3.2. В процессе непрерывной изогидрической кристаллизации (Мр = 0) требуется выделить Жкр = 0,1 кг/с кристаллов из Ми = 0,3 кг/с раствора с начальной концентрацией Си = 0,6 кг/кг и температурой f = = 60 °С. Объем суспензпп V = 1 м1 Отношение молекулярных масс растворенного вешества и получаемого кристаллогидрата равно 0,695. Скорость линейного роста кристаллов и интепсизпость образования зародышей зависят от пересыщения раствора А = 1.67-10- м/с и / = 2,94-Ю 1/(м -с). Размер зародышей г = 8-10 м. Коэффициент формы кристаллов Ф = 5. Известна зависимость растворимости от температуры. Плотности начального раствора р = 1,3-10 кг/м и образующегося кристаллогидрата Рир = = 1,7-10 кг/м их теплоемкости с = 2,3 кДж/(кг-К) и Скр = = 1,34 кДж/(кг-К). Теплоемкость конечного раствора определяется по правилу аддитивности Ск = 1,09Ск-Ь 4,19(1—С ). Удельная теплота образования кристаллогидрата = 142 кДж/кг. [c.172]

Фишер нашел значения пересыш,ений, отвечающих переходу раствора из метастабильного состояния в лабильное, для сульфата калия, двухромовокислого калия, щавелевокислого натрия и ряда других соединений. Причем им, по сути дела, было найдено два значения предельных пересыщений одно, при котором кристаллизация начинается сразу, и второе, при котором образование зародышей вообще не наблюдается. Соответствующие данные приведены в табл. 1. Как видим, эти значения заметно отличаются друг от друга. В табл. 1 абсолютное пересыщение цр отвечает тому предельному значению, ниже которого образование зародышей не происходит, а Ицр, — переходу из метастабильного состояния в лабильное. Первое из них примерно в 3—5 раз меньше второго. Фишеру не удалось сделать определенных выводов о связи величины предельных пересыщений со строением растворяемых веществ. Однако он сделал несколько заключений об образовании пересыщенных растворов. В частности, он пришел к выводу, что все соли без исключения способны давать такие растворы. Далее он утверждал, что переход из стабильного состояния в нестабильное (от недосыщения к пересыщению) не сопровождается разрывом сплошности физико-химических свойств (электропроводности, коэффициентов расширения и т. д.). Фишером также было обращено внимание на связь между степенью устойчивости пересыщенных растворов и скоростью отвода тепла. [c.8]

Приведенные в табл. 6 данные показывают, что по крайней мере для некоторых солей значения вычисленных и экспериментально найденных предельных относительных пересыщений близки между собой. Не следует, конечно, принимать во внимание данные, относящиеся к КС1, потому что по ним производилось определение постоянной а. Таким образом, выражение (29) не лишено смысла. Но вместе с тем нужно отметить, что правило об увеличении предельного пересыщения с увеличением температурного коэффициента растворимости далеко не безупречно. Из той же таблицы следует, что в ряде случаев оно оказывается несправедливым. Так, например, предельное пересыщение иодистого калия, имеющего температурный коэффициент, в 5 раз больший, чем у бромистого калия, в 2 раза ниже, чем у последнего. Температурные коэффициенты растворимости сульфата и хромата калия близки друг к другу, а предельное относительное пересыщение первого в 3 раза больше, чем второго. Далеко не всегда соблюдается и правило Вант-Гоффа. Например, произведения валентностей ионов составляющих NH4NO3 и K IO3 одинаковы, а- предельные пересыщения различны. У нитрата аммония p в 4 раза ниже, чем у K IO4. Предельное пересыщение растворов гексацианофер-рита калия в 6 раз меньше, чем у бихромата калия, в то же время по своему химическому составу первая соль сложнее второй. Все это говорит о том, что температурный коэффициент растворимости и химический состав являются второстепенными признаками. При предсказании величины предельного пересыщения ими можно руководствоваться лишь в совокупности с рядом других факторов. [c.42]

Данные табл. 11 получены при кристаллизации из неперемешиваемых растворов. Из них ясно видно, что между сравнительно хорошораство-римыми соединениями и труднорастворимыми имеет место большое различие в свойствах пересыщенных растворов. И хотя при сравнении труднорастворимых солей не наблюдается строгой зависимости между Ср и 7 р, можно утверждать, что эта зависимость является одной из решающих при описании свойств пересыщенных растворов. Чем меньше растворимость, тем больших предельных относительных пересыщений можно достигнуть. Для солей, растворимость которых находится в сравнительно узком интервале, коэффициент пересыщения в первом приближении близок к постоянной величине. На рис. И—13 приведены данные различных авторов о предельных концентрациях растворов. Как видим, зависимость Сщ от растворимости в известных пределах изменения Ср близка к линейной. Для растворимостей 60 — 200 г/100 мл НдО предельный коэффициент пересыщения при 20° С равен примерно 1.14. Если растворимость солей заключена в интервале 10—100 г/100 мл НаО, то при 40° С 7 р=1.06, а для диапазона растворимостей 5—50 г/100 мл НаО при 20° С предельный [c.47]

Смотреть страницы где упоминается термин Пересыщение растворов коэффициент: [c.133] [c.398] [c.201] [c.224] [c.226] [c.107] [c.229] [c.244] [c.268] [c.224] [c.226] [c.106] [c.10] [c.28] [c.35] [c.35] [c.27] [c.126] [c.398] [c.501] [c.11] [c.39] [c.41] [c.45] [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология