Силикат-ионы и кремниевые кислоты

Рассчитайте энергию Гиббса образования зародыша критического размера в пересыш,енном растворе кремниевой кислоты, полученной из водного раствора силиката натрия с помощью ионного обмена. Поверхностное натяжение на границе кремнезема с водой примите равным 45 мДж/м . Коэффициент пересыщения раствора равен 3. Плогность частиц 1,8 г/см . [c.182]

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

Взаимодействие с раствором хлорида аммония в слабощелочной среде. К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют столько же насыщенного раствора хлорида аммония, 1 каплю 2 н. раствора аммиака и нагревают на водяной бане. В присутствии силикат-ионов образуется белый осадок кремниевой кислоты, [c.211]

Силикат-ионы — по образованию геля кремниевой кислоты при взаимодействии испытуемого раствора с раствором хлорида аммония. [c.221]

Опыт 10. Гидролиз солей кремниевой кислоты (силикатов). В пробирку налейте 2—3 мл силиката натрия или калия и добавьте в нее 1—2 капли раствора фенолфталеина. Объясните причину изменения окраски индикатора. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза. [c.206]

Взаимодействие силикатов с кислотами. К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 2—3 капли разбавленного раствора соляной или серной кислоты. В присутствии силикат-ионов кремниевая кислота выделяется в виде белого студенистого осадка, образование которого происходит в некоторых случаях не сразу вследствие склонности кремниевой кислоты к образованию коллоидного раствора, особенно в сильнокислой среде. [c.211]

Таким образом, даже при равных концентрациях хлорида и роданида 2,5% железа будет находиться в виде хлоридного комплекса, а 97,5% — в виде роданидного. Если содержание хлоридов значительно выше, например при анализе силикатов, когда кремниевую кислоту выделяют солянокислым методом и раствор содержит большое количество хлорид-ионов, то это может привести к резкому ослаблению цвета раствора роданида железа (табл. 2). [c.122]

Концентрацию силикатов в воде выражают содержанием ионов кремниевой кислоты 5101 в миллиграммах на литр и определяют фото-колориметрическим методом. [c.60]

В растворе, содержащем ионы меди и кремниевой кислоты, образуются молекулы силиката меди [c.221]

Переломы кривых I и 2 указывают на переход от ионообменной стадии процесса к стадии молекулярной сорбции — эпитаксиального осаждения силиката меди. Ход кривой 2 объясняется тем, что связывание растворенной кремниевой кислоты начинается только с началом молекулярной сорбции при некоторой достаточно высокой концентрации ионов меди. Понижение после этого концентрации 5101 в растворе, [c.222]

В литературе описан ряд методов приготовления аморфных алю-.мосиликатных катализаторов крекинга [3, 4]. Один из них включает взаимодействие геля кремниевой кислоты с раствором сульфата алюминия с последующим гидролизом и осаждением соли алюминия при добавлении водного раствора аммиака. Образующийся алюмосиликатный гидрогель промывают, сушат, формуют и прокаливают. Другой способ основан на реакции между силикатом и алюминатом натрия с последующим замещением ионов натрия ионами аммония. Полученный материал высушивают, а [c.29]

Если в исследуемом растворе отсутствуют силикат-ионы, то образовавшийся осадок HI не нуждается в дополнительных испытаниях. В присутствии силикат-ионов возможное образование геля кремниевой кислоты маскирует кристаллический осадок сульфата бария, и в этом случае необходима проверочная реакция. [c.224]

Опыт 9. Гидролиз солей кремниевой кислоты, а. В отдельные пробирки наливают 0,1 н. растворы карбоната натрия и силиката натрия. Испытывают оба раствора красной лакмусовой бумажкой. Где гидролиз протекает сильнее Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Почему степень гидролиза силиката и карбоната натрия неодинакова [c.119]

При добавлении нитрата аммония к раствору силиката калия выпадает гель кремниевой кислоты. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнение реакции. Как характеризует этот процесс кремниевую кислоту [c.170]

Физические и химические свойства. Кремниевая кислота относится к слабым кислотам в ионно-молекулярной форме почти не встречается, а степень полимеризации ее в коллоидных растворах связана с концентрацией последних и с pH (кислая среда способствует полимеризации) и увеличивается по мере старения раствора. Кристаллическая структура силикатов разнообразна в зависимости от расположения кремнекислородных тетраэдров (5104) в скелете минералов они могут быть подразделены на несколько основных типов отдельные тетраэдры, кольца, бесконечные цепочки, бесконечные слои и т. д. Как и на поверхности 5102, при гидратации на поверхности излома силикатов образуются силанольные группы. За исключением простых силикатов щелочных металлов, все силикаты и алюмосиликаты практически нерастворимы в воде, хотя и отдают в раствор определимые количества кремниевой кислоты и ионов металлов бесцветны более или менее тугоплавки. [c.377]

Ионы NHJ, находясь в воде, интенсифицируют развитие микрофлоры и тем самым способствуют развитию биогенной коррозии. При pH > 7 соединения, содержащие ионы Fe " , взаимодействуют с молекулярным кислородом, снижая коррозию. Ионы Fe стимулируют катодный процесс и способствуют развитию коррозии. Ионы Си " , осаждаясь на поверхности стали в виде Си, инициируют контактную коррозию. Из анионов наибольшее влияние на процесс коррозии оказывает ион СГ. Его присутствие в воде вызывает интенсивную локальную коррозию. Ионы S0 " также активируют коррозионный процесс. Кремниевая кислота и растворимые силикаты, наоборот, оказывают ингибирующее действие на коррозию металлов. [c.15]

В значительной степени тормозит реакцию кислоты с карбонатом добавка жидкого стекла. По мере роста концентрации силиката натрия происходит снижение начальной скорости реакции и рост параметра К (см.табл.73). Следует отметить, гго при растворении жидкого стекла в 10% соляной кислоте происходит частичная нейтрализация соляной кислоты, на что расходуется от 1,3 (в случае 0,5% раствора силиката натрия) до 13,2% (в случае 5% раствора силиката натрия) исходного хлористого водорода. Последнее приводит к снижению начальной концентрации соляной кислоты с 10,0 до 9,87-8,68%, поэтому тормозящее действие силиката натрия нельзя объяснить нейтрализацией соляной кислоты. По-видимому, золь кремниевой кислоты (как и любой коллоидный или полимерный раствор) способен замедлять диффузию ионов Я, а также образовывать гелеобразный защитный слой на поверхности карбонатной породы. [c.177]

Соли аммония. При нагревании с раствором силиката выделяется гель кремниевой кислоты. Выделение более полное, чем от действия кислот. Реакция объясняется нарушением равновесия гидролиза в результате связывания образующихся ионов (ОН ионами) NH+соли аммония [c.77]

К 6—8 каплям раствора силиката натрия прибавьте столько же капель раствора хлорида аммония и нагрейте на водяной бане. Наблюдайте появление студня кремниевых кислот. Полное осаждение иона [c.147]

Получите золь кремниевой кислоты из растворимого стекла, представляющего собой раствор смеси силикатов натрия типа NaaSiOa (метасиликат), N348104 (ортосиликат), N3281205 (ди-силикат). В водном растворе силикат-ион подвергается гидролизу [c.428]

Опыт 7. Вытеснение кремниевой кислоты из ее солей угольной кислотой. Через раствор силиката натрия пропускают СО2 из аппарата Киппа. Что наблюдается Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. [c.118]

Соли аммония при действии на анион 5Ю выделяют из растворов силикатов кремниевую кислоту. Гидролиз усиливается в результате связывания образующихся ионов ОН ионами МН4. Если осадок на холоде не появляется, то раствор нагрейте [c.240]

Обнаружению таким путем силикат-ионов мещают тиосульфат-ионы или сочетание сульфит- и сульфид-ионов (50з -Ь 5 ). В обоих случаях при подкислении раствора образуется сера в виде мути, которую можно ошибочно принять за кремниевую кислоту. По тем же причинам мешает сульфид-ион в сочетании с другими окислителями, например,. Члорат- или нитрит-ионом. [c.211]

При этом мономерная кремниевая кислота, относящаяся к слабым кислотам, подвергается частичной диссоц/иащщ с образованием силикат-ионов. [c.119]

Хд 1о2- = ПРд, ,5 о . н,о- На начальной, ионообменной , стадии (реакция (6.2)) для количественной характеристики процесса прибегают к более сложному расчету, в котором учитывают суммарную активность ионизованных поверхностных групп твердой кремниевой кислоты и силикат-ионов растворенной Н2510з. При достижении равновесия начальная стадия процесса ДЭП может быть количественно охарактеризована величиной произведения сорбируемости (ПС). Следует, однако, отметить, что резко разграничить две стадии при превращении по-ликремииевой кислоты в гидросиликат металла нельзя одновременно могут идти замещение ионами металла ионов водорода в поверхностных ОН-группах твердо поликремниевой кислоты и осаждение гидросиликата металла на поверхности твер-,юго вещества. [c.121]

В пробирку насыпают 1/2 фарфоровой ложки цементного порошка и приливают 5-6 мл кркц. H t, Осторожно перемешивают содержимое пробирки стеклянной палочкой, при этом на стенках пробирки образуется гель кремниевой кислоты. Добавляют немного дистиллированной воды и отфильтровывают содержимое в чистую пробирку. Фильтрат делят на две части. Добавляют небольшое количество растворов к одной части - Na Oj, к другой - KS N Что наблюдается Написать уравнение реакций взаимодействия трехкальциевого силиката с соляной кислотой и доказывающих присутствие в фильтрате Со. и Fe -ионов. [c.113]

Полимерные молекулы кремниевых кислот могут быть как циклическими, так и цёпиы (и, ио всегда каждый атом Si в них имеет тетраэдрическое окружение из четырех атомов О и два соседних тетраэдра имеют одну общую верщину (атом О). Строение линейного л вта-силикат-иона SiOi на плоскости можио представить так [c.283]

Почему при взаимных столкновениях коллоидные частицы не слипаются Это объясняется тем, что вещества в коллоидном, т. е. в мелкораздробленном, состоянии обладают большой поверхностью. На этой поверхности адсорбируются либо положительно, либо отрицательно заряженные ионы. Например, кремниевая кислота адсорбирует отрицательные ионы 510з , которых в растворе много вследствие диссоциации силиката натрия [c.83]

Затем были выполнены лабораторные опыты по изучению процессов гелеобразования при различных концентрациях соляной кислоты в композициях. Интервал изменения концентрации соляной кислоты в опытах составил от 0,5 до 2% к общей массе раствора реагентов. Как показали результаты лабораторных исследований, в области низких концентраций, равных 0,4-8-0,5% по массе, загеливание не происходит или выпадает лишь рыхлый осадок. Это обусловлено тем, что ионов водорода не хватает для связывания силикат-ионов в кремниевую кислоту. В области концентраций, превышающих 2% по массе, загеливание происходит мгновенно. Исходя из необходимого времени для приготовления и закачки гелеобразующих растворов в пласт,требуемое время гелеобразования должно быть 15—20 ч. С учетом продолжительности гелеобразования и структурно-механических свойств образующихся гелевых масс для условий Арланского месторождения предел оптимальной массовой концентрации соляной кислоты составляет 0,8—1,3% по массе, а наиболее приемлемой концентрации для условий выбранных опытных участков — 1% по массе. [c.253]

Соли аммония NH4 I, NH4NO3 или (NH4)2S04 выделяют из растворов силикатов кремниевую кислоту. В результате ОН Ионы связываются ионами NH4, что нарушает равновесие гидролиза силиката [c.185]

По данным [4, 22] полимерные ионы в растворах щелочных силикатов включают повторяющиеся группировки из ионов типа [5 т(ОН)з ] , где /г от 1 до 8, причем значение т определяется pH и концентрацией раствора. Считалось также, что полимеризация связана с образованием цепей, в которых кремний окружен шестью ОН -ионами, причем крайний атом кремния координационно ненасыщен [23]. Шестерная координация обусловлена наличием у кремния свободных -орбиталей [24]. Учитывая орбитали, Стрелко связывает полимеризацию кремниевых кислот С реакцией бимолекулярного замещения [25]. [c.22]

Классические методы определения содержания натрия и калия в силикатах включают разложение отдельной пробы силиката, последовательное устранение всех мешающих компонентов (кремниевой кислоты и ионов других металлов), после чего определение проводят весовым способом. Наиболее часто разложение пробы проводят методом Лоуренса — Смита, по которому тонкорастер- [c.465]

Скоросп этой реакции возрастает по мере увеличения концентрации кремниевой кислоты (концентраиия исходного жидкого стекла составляет обычно 1,5- 2 %), содержания некоторых ионов в системе (Са , Mg +, Fe ) и температуры она сложным образом зависит от значения pH раствора. Существенное влияние па образование АК оказывает и характер перемешивания системы. Интенсивное перемешивание обеспечивает равномерное разложение силикатов и полимеризацию кислот во всем объеме раствора, а также препятствует образованию разветвленных структур и гелеобразованию jll7j. [c.118]

Нахождение кремниевой кислоты в природных водах обусловливается гидролитическим распадом пород, в состав которых входят простые и сложные силикаты, под действием кислорода воздуха, углекислоты и и воды. Растворимость щелочных и щелочно-земельных силикатов в природных водах зависит от содержания в воде других компонентов, а также от степени минерализованности воды. Растворимость кремниевой кислоты зависит также от ее структурной формы, степени измельчения породы, а также от температуры и времени, в течение которого природная вода действует на породу. В обычных грунтовых водах верхний предел концентрации силикат-ионов составляет 30—60 мг л, а в поверхностных водах 15—25 мг л в пересчете на Н810з . [c.458]

Кремниевая кислота находится в природной воде в основном в недиссоциированном состоянии, так как ее диссоциация становится заметной лишь при значении рН>8. Ангидрид кремниевой кислоты 5102 образует с водой ряд кислот с общей формулой л 8102-г/Н20. Это могут быть метакремниевая х— у= ), ортокремние-вая х= у=2) и поликремниевые кислоты (при х>1). Содержание кремниевой кислоты в воде существенно зависит от ионного состава воды. Так, присутствие в воде ионов кальция и магния приводит к образованию малорастворимых силикатов, что снижает концентрацию кремнекислоты. Кремниевые кислоты практически нерастворимы в природной воде и образуют в ней коллоидные. растворы. При рН>8 часть кремниевых кислот существует в воде в истинно-растворенном состоянии, причем с повышением pH степень их диссоциации возрастает. [c.21]

Борная кислота Н3ВО3 и бура не принимают участия в окисли-тельно-восстановительных процессах, так же как кремниевая кислота и ее соли —силикаты. Например, Na2SiOs и КгЗЮз ( растворимое стекло ) и СаЗЮз, который входит в состав лабораторного стекла. В условиях анализа не восстанавливаются также фтористоводородная кислота HF и фторид-ионы Р ,так как реакции [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология